九年级上学期科学期末易错点复习（含解析）

九年级科学期末易错点专题复习

易错点一：混合物的推断一一定性判定和定量判断

1.（2024•宁波模拟）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根

据实验过程和实验现象，下列判断簿误的是（）

A.操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜

C.滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量

D.滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀

2.（2024九上♦武义月考）有一包白色固体，可能由BaCL、NaOH、Na2cO3、NafOa中的一种或几

种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图

（1）白色沉淀C的化学式为。

（2）这包白色固体是由（填化学式）组成的。

3.（2024•宁波模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中

的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如

图（微溶视为不溶）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白色沉淀B中可能存在的物质有；

（2）该样品中一定存在的物质是0

4.（2024九上•诸暨月考）一包混有杂质的Na2c其杂质可能是Ba（N03）2、KCKNaHCOL种

或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gC0z,

则下列判断正确的是（）

A.样品中只含有NaHCOs

B.样品中一定混有NaHCOs,可能有KC1

C.样品中有NaHCOs,也有Ba（N03）2

D.样品中混有KC1,也可能有NaHCOs

5.有一包固体样品可能是由NaOH、CaC03>K2s0八CuS04>MgSO,中的一种或几种组成。某兴趣小

组同学为了确定其成分，进行如图实验：

（1）白色固体a的成分是»

（2）固体样品中一定没有o

6：实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种

或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。［固体的质量/g

下列正确的是（）

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出心，

B.B-C段对应溶液pH逐渐变大~~

C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢o加入稀%酸的质量/g

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠

7.（2024•金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、

C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：

①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

肯定存在可能存在

A实睑：Na-ci-H-或OH-

B实蛉：Na+COJ2-OH-

（3?蛉：Na-OH-Ca?-或CCY-

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含田，肯定含有Na,、CFo判断一定含有Na'、C「

的依据是;

（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究

实验实验内容实验现象实验结论

I取少量上层清液于试管中,加入过量碳无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+

酸钠溶液，静置。

2-

II取少量上层清液于试管中，加入过量有白色沉淀，溶液呈红色肯定有0H\C03

好”溶液，静置。

根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成

(用化学式表示)；

(3)实验n中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

8.(2024•宁波•九年级阶段练习)己知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含

有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质之间能

发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反

应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出D物质的化学式：。

(2)写出G物质的一种用途：。

(3)写出E-F的化学方程式：0

9.(2024•鹿城模拟)生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置

的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。

【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH),和Cat%中的一种或几种。

【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。

实验步骤操作实验现象实验结论

①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁试管壁发热有CaO

?

②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸有CaC03

【结论与解释】

(1)步骤②过滤操作中需要用到的器材有0(列举2个)

(2)写出步骤②的实验现象：o

(3)为证明样品中含有Ca(OH)z,小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚献试液，若溶液

变红，则证明样品中含有Ca(OH)z。请判断这种做法是否合理，并说明理由：0

(4)【拓展延伸】小明针对Ca(OH”和CaCOs的性质，又查到如下资料：

CaCO3—900℃—CaO+CO2；Ca(OH)2—500℃—Ca0+H20

根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca(OH)z的方法：o

10：(2024•义乌模拟)如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价

改进。

【初步分析】(1)反应后，试管B中一定有的溶质是

【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验,

记录实验现象并根据现象进行了以下判断。

步骤现象判断A、B试管中反应物过量情况

①沉淀增多，没有气泡生成A中一定有氯化钢，B中一定无稀硫酸

②一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失A中一定有碳酸钠

③溶液变红B中一定有氢氧化钠

(2)步骤①中的增加的沉淀是；(填化学式)

【评价改进】

评价指标优秀合格待改进

实验环节与分分析结论科学合理，且分析结论存在1处错误，或实分析结论存在错误，且

析的合理性实验环节无重复论证验环节存在1处重复论证实验环节存在重复论证

(3)结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为:

I根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钢，就可以判断A试管中一定,故存在

分析结论错误；II根据现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤

③没有必要重复论证。

【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。

二、化学计算

1.(2024•浙江金华•九年级期末)科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。

为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴

加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：

^3

*几优质里，g

20

15

a

10

5

050100150200250

碳酸钠溶浦质量g

(1)在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是一

(2)图中a点时，烧杯溶液中的溶质是o

(3)根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________o

2：(2024九上•瓯海期中)为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液

于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开

始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作012345

加入稀盐酸的总质量(克)02.557.51012.5

烧杯和相关物质的总质量(克)74.5077.0079.5081.7884.0686.56

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t,实验过程中，若

碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl,碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的

化学反应：NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t。

(1)该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

(2)根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数o

(3)已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中N—的数量变化如图乙所示。用图像表示出实

验过程中溶液里HC0「的数量变化。

3：将12.9克NaCl和NaKOs固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75克CaCk溶液分5次加入

该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。

实验序号12345

加入CaCL溶液质量/克1515151515

生成沉淀的总质量/克3m91010

求：(1)表格中0的数值是=

(2)溶液中NazCOs完全反应是在第次实验。

⑶固体混合物中Na2c的质量分数。(精确到0.1%)

⑷请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

加入CaCl,溶液的质量也

3.(2024九上•湖州月考)烧杯中盛有MgCL和HC1的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分

数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.

俣杯

中

港

酒

质

量

不

(1)图中ab段所对应的反应的化学方程式

(2)图中be段溶液增加的质量为克

(3)求图中c点对应溶液的溶质质量分数.

(4)图中d点对应溶液中的溶质是.

易错点三、推断及探究的计算

1：(2024•浙江•一模)小乐为了获知某化肥(主要成分为NH4HCO3,杂质不含氮元素)的含氮量,

设计了如图所示实验装置进行测定。

A

△人小

已知：①NH,HCOsnNHsT+CO2T+HzO；②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。

（1）装置B的作用是

（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是

装置反应前质量/克反应后质量/克

B186198.4

C159162.4

（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试

管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B

和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为克；

此化肥的含氮量为。

易错点四、金属和酸而与天平平衡问题相结合

1：（2024九上•金华期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平

后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针

指向的变化是（）

A.先向左偏后平衡B.先向左偏后向右偏

C.先向右偏后平衡D.先向右偏后向左

2：天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后

在左盘烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后天平将（）

A.向右盘倾斜B.仍然平衡C.向左盘倾斜D.无法判断

3.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为

19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投

入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A.实验结束后，指针偏向右盘

B.由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转

C.实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

D.实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁

4：铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序。能达到目的是（填序号）

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（2）天平两托盘上的烧杯中，分别放在50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后,

向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程：

;欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属镁质量为克。

易籍百五、金属与酸反应图像分析

1：（2024九上•余杭期末）现有质量相等的甲.乙.丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同

的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲.乙.丙在生成物中均显+2

价）。则下列说法正确的是（）

A.甲.乙.丙依次可能是Mg.Zn.FeB.金属活动性：甲〉乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

反应时间，，

稀疏酸的质量g

2：向质量均为〃的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与

所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.反应后均得到无色溶液

C.由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

3：（2024九上•诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直

至过量，下列图像中正确的是（）

易错点六、金属及其化合物（金属氧化物与碱、铁及其化合物）之间的转化

1：（2023九上•联合月考）如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化

的环节有（）

2.（2022•浙江九年级专题练习）下图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、0、

S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素的质量之比

为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色。图中

的“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成

物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为o

（2）写出E和F反应的化学方程式：0

（3）G和H反应的基本反应类型为。

（4）写出C-B发生分解反应的化学方程式：。

3：（2023•宁波模拟）A~H为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物

己略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是由相同元素组

成的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题：

(1)物质甲是(填化学式)

(2)请写出反应①的化学方程式0

(3)请写出G的一种用途o

易错点七、还原金属氧化物实验和混合气体的检验

1：(2024九上•温州期中)小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹

等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：

(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进

行的一步操作是o

(2)为分离得到CO和段，应该对图乙装置进行怎样的操作？=

(3)对A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜全部反应完)，小明又进行了以下探究：

【查阅资料工①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2)；

②CuzO是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu"和Cu。

【提出猜想工氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu20„

【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：

实验步骤取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡

实验现象及结论_________________________________________________________

2.(2023•绍兴模拟)实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。

(1)加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是o

(2)若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻

璃管中加入的氧化铁质量是克。

(3)B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是避免污染

3：(2024九上•绍兴期末)天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO,为了检验天然气燃

(2)A中无水CuSOi变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含

有(填化学式)。

(3)实验中观察到现象，说明气体产物中还有CO。

4.(2023九下•金华月考)某气体X可能是由员、CO、CO,中的一种或几种组成，为了解其组成

情况，小金设计了如下装置进行实验。

uO

(1)写出CO还原CuO的化学方程式：；

(2)如果省略B装置，对实验结果的影响是：；

(3)气体X通过整套装置时，A中液体不浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，D中液体变浑浊,

则气体X的组成情况是；

(4)若要检验出的存在，则应对该装置作何改进。

4.为进一步确定湖边收集的气体的组成，同学们进行了以下探究过程，请你参与并协助他们完成

相关学习任务。

【提出猜想】收集的气体中可能含有CH*C02,CO和比0。

【查阅资料】CO+CuO加热Cu+COzCH4+4Cu0in^4CU+C02+2H20

【设计方案］学习小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知:

A为储气罐，存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉

储气罐浓硫酸CuO无水硫酸铜-氢氧化钙溶液

【讨论与交流】

(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方

法O

(2)请你设计完成如图方框内的实验方案(选用下列装置，按连接顺序填写)

1234

(3)原气体中若含有CH4,则D中的现象是。

(4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定C0气体是否存在。小王同学和小李同学想通过定量

实验的方法进行检验，于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，

同时对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：

反应前反应后

D装置100g103.6g

E装置120g125.5g

你认为根据上述数据计算后能否得出原气体中含有co的结论，并简要分

析：O

九年级科学期末易错点专题复习

易错点一：混合物的推断一一定性判定和定量判断

1.（2024•宁波模拟）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根

据实验过程和实验现象，下列判断埼误的是（）

A.操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜

C.滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量

D.滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀

【答案】D

【解析】铁粉和氧化铜固体混合物，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，

铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜；滤液C中加入一定量

的铁，没有明显现象，说明滤液C中没有铜离子剩余，因此滤液C为硫酸亚铁溶液；滤渣B中一

定含有铜，可能含有铁，据以上分析解答。

【解答】A.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；

B.滤渣B中一定有铜，可能有铁，不可能有氧化铜，故B错误；

C.滤渣B中一定有铜，可能有铁，而原固体为铁粉和氧化铜，因此滤渣B的质量一定小于原固体

混合物的质量，故C正确；

D.滤液C中只含有一种溶质硫酸亚铁，加入NaOH后，遇到空气，最终会产生红褐色絮状沉淀，故

D正确。

2.（2024九上•武义月考）有一包白色固体，可能由BaCL、NaOH、Na2CO3,NazS（）4中的一种或几

种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图

所示。

（1）白色沉淀C的化学式为O

（2）这包白色固体是由（填化学式）组成的。

【答案】（1）CaC03（2）BaCk、Na2CO3

【解析】根据碳酸钢能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钢不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能

使酚醐变红分析。

【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B,A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀

全部溶于盐酸，即为碳酸/沉淀，一定不含硫酸钢沉淀，则白色固体中一定含氯化/和碳酸钠，

一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C,为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸

钙沉淀，无色溶液D中加酚麟不变色，说明一定不含氢氧化钠。

(1)白色沉淀C的化学式为CaC03；

(2)这包白色固体是由BaCLNa2CO3组成的。

故答案为：(1)CaCO3；(2)BaCl2,Na2cQ-

3.(2024•宁波模拟)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中

的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如

图(微溶视为不溶)：

根据以上信息回答下列问题：

(1)白色沉淀B中可能存在的物质有；

(2)该样品中一定存在的物质是。

【答案】BaC03>Mg(0H)2Na2S04

【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种

物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A,加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部

溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混

合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中

加入过量的氢氧化/溶液，得到白色沉淀B,加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中

含有硫酸/，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶

于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸领沉淀。

由分析可知：(1)白色沉淀B中可能存在的物质有:BaC03>Mg(0H)2;

(2)该样品中一定存在的物质是NazSO,。

4(2024九上•诸暨月考)一包混有杂质的NazCOs,其杂质可能是Ba(N03)事KCKNag一种

或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gC02,

则下列判断正确的是()

A.样品中只含有NaHCOs

B.样品中一定混有NaHCOs,可能有KC1

C.样品中有NaHCOs,也有Ba(N03)2

D.样品中混有KC1,也可能有NaHCOs

【答案】D

【解析】(1)碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸/沉淀和硝酸钠，而碳酸钢为不溶于水的白色沉淀；

(2)写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质

的可能性。【解答】(1)取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钢；

(2)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Na2CO3+2HC1—2NaCI+H2O+CO2f,

10644

5.3g2.2g

NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2t,

8444

5.3g2.78g

由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gC0z,因此碳

酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g,

因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。

5.有一包固体样品可能是由NaOH>CaCO3,K2s0八CuS04>MgS04中的一种或几种组成。某兴趣小

组同学为了确定其成分，进行如图实验：

(1)白色固体a的成分是-

(2)固体样品中一定没有0

【答案】(1)碳酸钙、氢氧化镁(2)CuS04K2SO4

【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方

程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分

析。

【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的

硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体

的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x,由方程式可知

CaCOs-----CO2

10044

x0.88g

100：44=x：0.88g

x=2g

而a沉淀质量为4.9g,说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g,即固体中还一定

含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z

2NaOH+MgS04=Mg(OH)2!+Na2S04

8012058

yz2.9g

80：y=120：z=58：2.9g

y=4g,z=6g

4g+6g+2g=12g,无色溶液中加入氯化钢溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应,

而固体中不含硫酸钠。

6：实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种

或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是

()

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B-C段对应溶液pH逐渐变大

C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钏、氢氧化钠

【答案】C

【解析】根据所给固体中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸/反应产生白色沉淀，碳酸/沉淀能溶于硝

酸，硫酸飘沉淀不能溶于硝酸，结合加酸后沉淀的变化分析。

【解答】步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解,

说明固体溶于水有后难溶物，所给物质中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钢反应产生白色沉淀，由此

说明固体中一定有硝酸领，碳酸钠和硫酸钠至少含一种。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸

并不断搅拌，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸领又有硫酸领。

A、A-B段是碳酸银与盐酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，不符合题意；

B、B-C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，不符合题意；

C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸领，符合题意；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸领，可能有氢氧化钠，不符合题意；

7.（2024•金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、

C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

碳酸钠

饱和溶液ABC

7/

澄清

石灰水

D

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：

①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

肯定存在可能存在

A实验:Na-ci-H+或OH-

B实脸:Na,CO32-OH-

（3?蛉：Na*OH-Ga?-或COj*

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含印，肯定含有Na,、判断一定含有Na'

的依据是;

（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究

实验实验内容实验现象实验结论

I取少量上层清液于试管中,加入过量碳无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+

酸钠溶液，静置。

2-

II取少量上层清液于试管中，加入过量有白色沉淀，溶液呈红色肯定有0田、C03

“？”溶液，静置。

根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成

（用化学式表示）；

（3）实验H中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【答案】（1）Na.和C「在整个过程中没有参与反应

（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2c0,

(3)BaCl2(或CaCL或Ca(N03)2或Ba(N03)2)

【解析】(1)根据钠离子和氯离子不参反应分析；

(2)根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析；

(3)根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。

【解答】(1)Na,和C「在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子；

(2)由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙

离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外

可能组成为NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH>Na2CO3；

(3)要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加

入过量氯化领或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚醐证明氢氧根离子。

8.(2024•宁波•九年级阶段练习)已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含

有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质之间能

发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已

略去)。请回答下列问题：

(1)写出D物质的化学式：。

(2)写出G物质的一种用途：o

(3)写出E-F的化学方程式：o

【答案】CuO清除铁锈等Ca(0H)2+C02=CaC03\+H20

【解析】C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，氢氧化铜可转化为F,能与G反应，且F和G都两种元

素组成，则G为盐酸，F为氯化物或水，D可生成F,D可生成A,A能生成氢氧化铜，则A为铜盐,

D可以是氧化铜，F为水，E两种元素组成，可以是二氧化碳，B可与氢氧化铜相互转化，B为铜

盐，A可生成B,则A可以是硫酸铜，B为氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。

由分析可知：(1)D的化学式为CuO；

(2)G为盐酸，可用于除铁锈等；

(3)E-F可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为Ca(0H)z+C02=CaC033+昂0。

9.(2024•鹿城模拟)生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下

探究活动。

【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH),和Cat%中的一种或几种。

【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。

实验步骤操作实验现象实验结论

①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁试管壁发热有CaO

②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸?有CaCOs

【结论与解释】

(1)步骤②过滤操作中需要用到的器材有0(列举2个)

(2)写出步骤②的实验现象：0

(3)为证明样品中含有Ca(OH)z,小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚麟试液，若溶液

变红，则证明样品中含有Ca(0H”。请判断这种做法是否合理，并说明理

由：o

(4)【拓展延伸】小明针对Ca(0H)2和CaCOs的性质，又查到如下资料：

CaCO3—900℃—CaO+COz；Ca(OH)—500℃—Ca0+H20

根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca(OH)z的方法：

【答案】(1)玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等

(2)现气泡

(3)不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酷变红。

(4)将样品加热至500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。

【解析】(1)根据过滤需要用到的器材分析；

(2)根据实验结论分析；

(3)根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚配变红分析；

5Or

(4)«CafOH；2=CaO+H2C^0

【解答】(1)过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等；

(2)根据实验结论样品中有CaCOs,加入稀盐酸会生成CO”产生气泡；

(3)为证明样品中含有Ca(OH)z,小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酰试液，若溶

液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,

也能使酚酷变红；

5r

(4)由于cafoH；2=CaO+H20;故可将样品加热至500℃〜900℃间，称量固体质量是否有

减小，或检验是否有水生成。

10：(2024•义乌模拟)如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价

改进。

【初步分析】(1)反应后，试管B中一定有的溶质是；

【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验,

记录实验现象并根据现象进行了以下判断。

步骤现象判断A、B试管中反应物过量情况

①沉淀增多，没有气泡生成A中一定有氯化钢，B中一定无稀硫酸

②一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失A中一定有碳酸钠

③溶液变红B中一定有氢氧化钠

(2)步骤①中的增加的沉淀是；(填化学式)

【评价改进】

评价指标优秀合格待改进

分析结论存在1处错误，或

实验环节与分分析结论科学合理，且分析结论存在错误，且

实验环节存在1处重复论

析的合理性实验环节无重复论证实验环节存在重复论证

证

(3)结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为:

I根据步骤①推导出A试管中一定有氯化领，就可以判断A试管中一定，故存在

分析结论错误；II根据现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤

③没有必要重复论证。

【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。

【答案】（1）硫酸钠（或NazSOU

（2）BaS04

（3）没有Na£03；II：一段时间后出现气泡

【解析】硫酸钠与氯化/反应，产生BaS04,氯化/与碳酸钠产生碳酸/沉淀，氢氧化钠与硫酸

产生硫酸钠。

【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠，反应后，试管B中一定有的溶质是硫酸钠；

（2）硫酸钠与氯化钢反应，产生BaSO,，步骤①中的增加的沉淀是BaS04；

（3）氯化钢过量，则另一种物质Na2CO3一定完全反应，即就可以判断A试管中一定没有NazCOs,

一段时间后出现气泡，而不是立即出现气泡，说明B试管一定有氢氧化钠。

二、化学计算

1.（2024•浙江金华•九年级期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。

为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴

加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：

碳酸钠溶液质量g

（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是。

C2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是0

（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。

【答案】有气泡生成Na2cOs、NaCl解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质

量为10g,设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为X。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

111100

x10g

111_x

Too-iog

尸n.ig

答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.Igo

【解析】（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧

化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以充分

振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡生成。

（2）图中a点时，是加入的碳酸钠过量，此时烧杯溶液中的溶质是剩余的NazCOs、生成的NaCl。

2：（2024九上•瓯海期中）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液

于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开

始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作012345

加入稀盐酸的总质量（克）02.557.51012.5

烧杯和相关物质的总质量（克）74.5077.0079.5081.7884.0686.56

（个）

电

子

天

口

平

0510

加入稀盐酸的质量（克）

甲乙

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl—2NaCl+H20+C02t,实验过程中，

若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCL碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生

的化学反应：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t。

（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。

（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na*的数量变化如图乙所示。用图像表示出实

验过程中溶液里HC0「的数量变化。

【答案】（1）红

（2）7.3%

加入稀盐酸的质量（克）

【解析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行

相关方面的计算。

【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，

再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入10g稀盐酸时恰好完

全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g,加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶

液显酸性，能