河南省大联考2024-2025学年高一年级上册阶段性测试化学试题（解析版）

河南省名校大联考2024-2025学年高一上学期阶段性测试

可能用到的相对原子质量

HlC12N14O16S32C135.5K39Ca40Fe56Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.汉武帝之孙“海昏侯”刘贺之墓中发掘出大量珍贵文物，下列文物中不属于合金的是

【答案】A

【解析】A.浮雕螭虎纹玉剑琏属于硅酸盐，不属于合金，A符合题意;

B.青铜维属于铜锡合金，B不符合题意；

C.马蹄金是一种由铜、锌、铅等物质制成的金属合金，C不符合题意；

D.千年古剑属于合金，D不符合题意；

答案选A。

2.下列变化过程中有电子转移的是

A.食盐溶于水B.活性炭净化空气C.食物的腐败D.钟乳石的形成

【答案】C

【解析】A.食盐溶于水发生电离，形成自由移动的Na+和C1-,不涉及元素化合价变化，

无电子转移，故A不符合题意；

B.活性炭净化空气，是利用活性炭的吸附性，为物理变化，不涉及电子转移，故B不符

合题意；

C.食物腐败是食物被空气的氧气缓慢氧化的过程，氧元素化合价发生变化，存在电子转

移，故c符合题意；

D.钟乳石的形成过程是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不存在元素化合价变

化，不涉及电子转移，故D不符合题意；

故答案选C。

3.下列离子组能在澄清透明的溶液中大量共存的是

22

A.Ca\NO3、Na\SO：B.Fe\H\SO,MnO4

C.H\Na\NO3、CO：D.Cu2\Zn2\SO：、CF

【答案】D

【解析】A.Ca2+和SO：会生成CaSO4,CaSC)4微溶于水，不能大量共存，A不符合题

忌；

B.MnO：具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合

题意；

C.H+与CO：生成C02和H2O,不能大量共存，C不符合题意；

D.Cu2\Zn2\SO：、C［之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；

答案选D。

4.下列对物质进行的分类完全正确的是

选项酸性氧化物碱盐分散系电解质

Aco2熟石灰纯碱冰水混合物Na2so4

KC10

Bso2NH3H2O3碘酒HC1

Cso3C2H50H小苏打CuSC)4溶液Cu

Dco烧碱生石灰Fe(OH)3胶体Fe2O3

【答案】B

【解析】A.冰水混合物属于纯净物，不是分散系，分散系属于混合物，A错误；

B.S02是酸性氧化物，NH3H2O是一元弱碱，KC1O3是盐，碘酒属于溶液是分散系，HC1

是酸，属于电解质，B正确；

C.C2H50H不是碱，Cu是单质不是电解质，C错误；

D.CO不酸性氧化物，生石灰是CaO,属于氧化物，不是盐，D错误；

答案选B。

5.配制50mLimoLlji的CaC%溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是

A.用电子天平称取6.00gCaCl2-2H2。

B.用蒸储水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中

C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线

D.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流

【答案】C

【解析】A.配制50mLimOLI?的Cad2溶液需要CaCLZH?。的质量为

lmol/Lx0.05Lxl47g/mol=7.35g,用电子天平称取6.00gCaCl2-2H2O造成溶质质量小，浓

度偏小，A不符合；

B.用蒸储水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合；

C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符

合；

D.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最

后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合；

答案选C。

6.实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应（夹持装置省略），下列说法错误的是

A.湿棉花的作用是提供水蒸气

B.仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验

C.实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯

D.待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声

【答案】B

【解析】A.湿棉花受热后产生水蒸气，与红热的还原铁粉反应，湿棉花的作用是提供水

蒸气，A正确；

B.连接好装置后，先检查装置的气密性，再装药品进行实验，B错误；

C.实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯，防止产生倒吸，C正确；

D.产物中含有H2,待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，则会发出轻微爆鸣声，D正确；

故答案选B。

7.下列有关反应的对比分析正确的是

A.Fe分别与H?o(g)和。2反应，基本反应类型相同

B.Na?。？分别与H2。和C。？反应，生成的气体相同

C.Na、Fe分别氯气中燃烧，反应现象相同

D.Na2co3、NaHCC>3分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同

【答案】B

【解析】A.Fe与H2O(g)反应生成Fe3C>4和H2为置换反应，Fe和。2反应生成FesCU,为

化合反应，基本反应类型不同，A错误；

B.Na2O2分别与H20和C02反应均生成氧气，生成的气体相同，B正确；

C.铁在氯气中燃烧生成高价态的氯化铁，产生棕褐色烟，Na在氯气中燃烧生成NaCl,产

生白烟，现象不同，C错误；

D.等物质的量的Na2co3、NaHCCh分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同，未

指明Na2co3、NaHCCh的量，D错误；

故答案选B。

8.化学与生活息息相关，下列物质的用途与解释不对应的是

选

用途解释

项

NaHCC>3可用作面食的

ANaHCO3的水溶液呈碱性

膨松剂

B镁可用于制作照明弹镁燃烧能产生耀眼的强光

C铝合金可用作高层建筑门铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物

窗薄膜

C"可用作自来水的消毒Cl?与水反应生成HC1O,HC1O有强氧化性，具有杀

D

剂菌消毒的作用

【答案】A

【解析】A.NaHCC>3可用作面食的膨松剂原因是加热或与酸反应会放出CO2,与水溶液

呈碱性无关，A符合题意；

B.镁燃烧发出耀眼的强光，可以做照明弹，B不符合题意；

C,铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜耐腐蚀，可以制作高层建筑

的门窗，C不符合题意；

D.CL与水反应生成HC1O,HC1O具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，D符合题意；

答案选A。

9.在给定条件下，下列涉及的物质转化能一步实现的是

A.制备CU(0H)2:CU1>CuO凡。>Cu(OH)2

age

B.制备金属A1:A12O3>A1C13溶液Al

C.常温下，制备FesOgH2。？AO?j~»Fe3C)4

D.制备漂白粉：石灰石―高温>生石灰即>石灰乳C12>漂白粉

【答案】D

【解析】A.CuO与H2O不反应，不能生成CU(OH)2,A不符合；

B.Na与AlCb溶液反应时，Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,不能直接置换出

A1单质，B不符合；

C.常温下，Fe与02不能反应生成Fe3O4,Fe与O2反应生成Fe3C)4需要高温条件，C不符

合；

D.石灰石高温分解生成生石灰，生石灰加水生成Ca(0H)2(石灰乳)，石灰乳与氯气反应得

到漂白粉，D符合；

答案选D。

10.F?是一种非常活泼的气体，得电子能力在单质中最强，。耳中F的化合价为-1价。已知

反应：2^+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,下列有关该反应的叙述错误的是

A.F2的氧化性大于。2B,涉及的5种物质中有一种盐

C.OB既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

【答案】D

【解析】A.。耳中O为+2价，F为-1价，非金属性F>O,单质F2的氧化性大于。2,A

正确；

B.5种物质中NaF是盐，B正确；

C.OF2中0为+2价，F为-1价，F元素的化合价由0价降低到-1价，0元素的化合价由-

2价升高到+2价，所以0F2既是氧化产物又是还原产物，C正确；

D.反应中F2为氧化剂，NaOH为还原剂，其中只有一半的NaOH作还原剂，故氧化剂与

还原剂的物质的量之比为2:1,D错误；

答案选D。

11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜

料雌黄（As2s3,其中S的化合价为-2价）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空气，自然光1

H3ASO4+H2s。4

II

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处

1+

B.1molL的硫酸溶液中含有2NA个H

C.消耗标准状况下22.4LC）2,反应I、II转移的电子数均为4NA

D.反应I、II中，元素As和S都被氧化

【答案】C

【解析】A.雌黄在通风和光照条件下会发生氧化反应，使用雌黄颜料的油画不能保存在

通风、光线良好处，A错误；

B.1mo，!？的硫酸溶液没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量和个数，B错

误;

C.反应I和n中02都是氧化剂，消耗标准状况下22.4LO2即1moi02,反应I、II转移

的电子数均为4NA，C正确；

D.反应I中As的化合价没有变化，As没有被氧化，D错误；

答案选C。

12.下列有关离子方程式书写错误的是

+

A.向Na2cO3溶液中滴入少量稀盐酸：COj+H=HC03

B.向Ca(C10)2溶液中通入CO2：2C1O+H2O+CO2=CO；-+2HC1O

2+2+

C.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe+Cu

2+

D.向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH-BaC03+H20

【答案】B

【解析】A.向Na2cCh溶液中滴加少量稀盐酸得到碳酸氢钠：COl+W=HCO；,A正

确；

B.向Ca(ClO)2溶液中通入CCh生成碳酸钙和HC1O,碳酸钙为难溶盐，不能拆成离子，

2+

应为：Ca+2C10+H20+C02=CaC03i+2HC10,B错误；

C.用FeCb溶液刻蚀覆铜电路板，生成氯化铜和氯化亚铁：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正

确；

D.向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钢、NaOH和水，离子方程式：

2+

HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O,D正确；

故答案选B。

13.已知下列三组实验：

2

①向硫化钠溶液中通入氯气，有硫单质生成：ci2+s-=2cr+s^；

②向Fed2溶液中通入C4,有FeCL生成；

③浓硝酸与铜剧烈反应，还原产物是NO2,稀硝酸能与铜反应，还原产物是NO；

下列有关说法错误的是

A.可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B.实验①说明还原性：s2>cr

C.实验②说明FeCy溶液中含FeC"杂质时，可通入适量的C1?除去

D.实验③中稀硝酸被还原时转移的电子多，氧化性更强

【答案】D

【解析】A.一束光照射到胶体上，可以看到一条光亮的通路，照射到溶液中不能产生光

亮通路，可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，A正确；

B.根据C12+S2-=2C1+SJ可知，$2-为还原剂，C1-为还原产物，还原剂的还原性大于还

原产物的还原性，因此还原性s2>cr，B正确；

C.FeCU溶液中通入J生成FeCL，FeC^溶液中含FeCl2杂质时，可通入适量的d除

去，C正确；

D.氧化性强弱与得失电子多少无关，与得失电子的难易程度有关，浓硝酸与铜反应比稀

硝酸更剧烈，说明浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误；

答案选D。

14.现有lOOmLH2sO4和Fe2（SC）4）3的混合溶液，将其分为两等份。向其中一份溶液中加

入lmol-L」BaC12溶液至恰好不再产生沉淀，消耗50mLBaCl2溶液；向另一份溶液中加入

铁片，恰好完全反应时，消耗铁片L68g。下列有关判断错误的是

A.原溶液中c（H+）:c（Fe3+）=2:l

B.原溶液中c（SO：）=lmoLL"

C.加入BaCU溶液产生沉淀的质量为lL65g

D.加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子的物质的量为QO4moi

【答案】D

【解析】lOOmLH2s04和Fe2（SC>4）3的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份溶液中加入

ImoLL-iBaCL溶液至恰好不再产生沉淀，消耗50mLBaCb溶液，即50mL混合溶液中

n（SO；-）=n（Ba2+）=0.05mol；向另一份溶液中加入铁片，恰好完全反应时，消耗铁片1.68g即

0.03moL由Fe~H2s04、Fe~Fe2（SO4）3,设50mL中H2sC）4和Fe2（SO4）3的物质的量分别为x、

y,列关系式为x+3y=0.05,x+y=0.03,解得x=0.02moLy=0.01mol,故c(H2SO4)=0.4molL

i,c[Fe2(SO4)3]=0.2mol-L-i。

详析】A.由分析得，c(H2so4)=0.4moLL-i,c[Fe2(SO4)3]=0.2molLL故原溶液中

c(H+)=0.8mol-L1,c(Fe3+)=0.4mol-L1,Sfcc(H+):c(Fe3+)=2:l,A正确；

B.由分析得，50mL混合溶液中n(SO：-)=0.05mol,则c(SOj)=lmoLL-i,B正确；

C.加入BaCb溶液产生沉淀为BaSCU,物质的量为0.05mol,质量为0.05mol

x233g/mol=l1.65g,C正确；

D.加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子为Fe2+,由Fe守恒可知，n(Fe2+)=n(Fe)+

n(Fe3+)=0.03mol+0.01x2mol=0.05moLD错误；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①NaCl、

②NHRCO3、CalHzPOj是面包中常见的食品添加剂。NH4HCO3、Ca(H2PoJ是膨

化剂，均溶于水，难溶于③C2HsOH,烘焙时，NH,HCOs受热分解产生④NH3和⑤C。？；

特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化,具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，

回答下列问题：

(1)在上述标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号、下同)；属于有机

物的是；属于酸式盐的是O

(2)特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是

_________________O

(3)NHRCO3水溶液的电离方程式为。

(4)工业上通过生成NH4HCO3来制备Na2cO3的转化流程如图所示：

催化剂，高温，高压比0、CO,(b)NaCl(c)(d)

N,rNH3tNH4HCO3-NaHCC)37Na2cO3

H2(a)^一^

①a~d四个反应中属于氧化还原反应的是(填字母)，写出该反应的化学方程式并

用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

②向饱和NH1HCO3溶液中加入NaCl晶体析出NaHCO3,该反应的化学方程式为

【答案】(1)①.①②③.②

(2)特丁基对苯二酚具有还原性，能够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂

⑶NH4HCO3=NH4+HCO；

6e'

(4)①.a②.iI_o，®.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl

N2+3H2'2NH3

【解析】

【小问1详析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，酸碱盐和金属氧化物属于电解质，①

NaCl和②NH4HCO3属于电解质；

含碳元素的化合物属于有机物，③C2H50H属于有机物；

②NH4HCO3属于酸式盐；

【小问2详析】

做抗氧化剂的物质一般具有还原性，能够被氧化剂氧化，特丁基对苯二酚具有还原性，能

够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂；

【小问3详析】

NH4HCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离出NH；和HC0；,电离方程式为：

NH4HCO3=NH；+HC0J；

【小问4详析】

氧化还原反应属于有电子得失的反应，具体表现在有化合价升降的反应，N2和H2生成

NH3有化合价升降，属于氧化还原反应；用单线桥表示的电子转移的分向和数目为：

6e-

11竹；NaHCCh的溶解度较小，NH4HCO3和NaCl反应能生成

电+3%、&专J2N出

NaHCCh沉淀，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl„

16.氯化铜用途广泛，工业上可作为有机或无机反应的催化剂、媒染剂，农业上可作为杀虫

剂。无水氯化铜易潮解，实验室制取无水氯化铜的装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为o

(2)b中的试剂为；c的作用是=

(3)点燃酒精灯m,打开仪器a上方的玻璃塞，旋开活塞，直至___________时，才开始

点燃酒精灯n；d中实验现象为；棉花团的作用是。

(4)球形干燥管中无水CaCU的作用是。

(5)上述实验装置有一处不足，指出并说明理由：o

力口热

【答案】(1)①.分液漏斗4HCl+MnO2=^MnC12+C12T+2H2O

(2)①.饱和食盐水②.干燥氯气

(3)①.装置中充满黄绿色气体②.剧烈反应，产生大量棕黄色的烟③.防止

氯化铜颗粒堵塞导管

(4)防止e中的水蒸气进入d中

(5)不能用饱和石灰水做吸收剂，Ca(0H)2的溶解度小，不能将氯气全部吸收

【解析】浓盐酸与MnCh加热制取氯气，通过b饱和的食盐水除去氯气中的HC1,再通过c

中的浓硫酸干燥氯气，先通氯气排出装置中的空气再加热d中的铜粉，铜与氯气反应生成

CuCh,铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，无水氯化钙防止e中的水蒸气进入d

中使CuC12潮解。

【小问1详析】

A的名称为分液漏斗，圆底烧瓶内发生浓盐酸与MnCh加热制取氯气，反应的化学方程式

力口热

为：4HCl+MnO2MnCl2+C12t+2H2O；

【小问2详析】

B中试剂为饱和的食盐水，目的是除去氯气中的HCLc中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯

气；

【小问3详析】

先制取氯气，排出装置中的空气，直至装置中充满黄绿色的气体，再点燃酒精灯n,d中氯

气与铜剧烈反应，产生大量棕黄色的烟CuCb的颗粒；棉花团作用是防止生成的CuCb的

颗粒堵塞导管；

【小问4详析】

球形干燥管中无水氯化钙的作用是防止e中的水蒸气进入d中，使CuCb潮解；

【小问5详析】

Ca(0H)2的溶解度小，不能用饱和石灰水做吸收剂吸收氯气，会造成不能将氯气全部吸

收。

17.四氧化三铁是现代通讯的重要材料，可用来做录音磁带和电讯器材。利用FeCL溶液、

CaO制备磁性Fe3O4胶体粒子的流程如图所示。

研磨

FejOa晶体FejOK纳米）

CaO和分散剂空气

请回答下列问题:

(1)反应釜1中通入氮气隔绝空气，其原因是；检验FeCL溶液是否变质的

试剂是；反应釜1的产物有CaCOH&、(填化学式)。

(2)反应釜2中总反应的离子方程式为。

(3)在实验室过滤时用到的玻璃仪器有o洗涤过程中，用蒸储水多次洗涤，

证明Fe3O4沉淀洗涤干净的实验方法为o

(4)无氧条件下，加热Fe(OH)2能制备Fes。,，同时产生一种单质气体，该反应的化学

方程式为。

【答案】(1)①.防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁②.KSCN溶液③.

CaCh和Fe(OH)2

2+2+

(2)4Fe+4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca

(3)①.烧杯、漏斗、玻璃棒②.取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，

再加入AgNCh溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净

(4)3Fe(OH)2=Fe3O4+H2T+2H2O

【解析】FeCb溶液在反应釜1中发生反应FeC12+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaCb,在反应釜2中

发生反应4FeCb+4CaO+6H2O+Ch=4Fe(OH)3+4CaC12,反应釜3中，调节pH生成FesCU,过

滤后得到Fe3O4晶体，研磨得纳米Fe3O4o

【小问1详析】

反应釜1中生成的是Fe(OH)2,由于Fe2+在空气中容易被氧化，因此反应釜1要通入氮气

隔绝空气，防止Fe2+被氧化；FeCb被氧化后会生成FeCb,检验Fe3+的试剂是KSCN溶

液；由反应釜1中发生的反应FeCb+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaC12可知，产物还有Fe(0H)2和

CaCh;

【小问2详析】

反应釜2中FeCb被氧化最终生成的是Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：

2+2+

4Fe+4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca；

【小问3详析】

过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；Fe3O4沉淀上附着的杂质离子有

Ca2+、Cl-等，检验沉淀是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入

稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；

【小问4详析】

根据得失电子守恒和元素守恒，在无氧条件下加热Fe(0H)2制备Fe3。,，同时产生单质

H2和水，反应化学方程式为：3Fe(OH)FeO+Ht+2HO„

2=A3422

18.实验室有一包不纯的K2SO4样品，可能含有

CU(NO3)2>CaCO3>NaCl、MgCl2>Ba(OH)2中的一种或几种杂质，现做如下几组实

验。

实验序

实验内容实验现象

号

得到白色沉淀A和无色滤液

I取少量固体溶于足量水，过滤

B

II取沉淀A,加入足量稀盐酸沉淀完全溶解且有气泡产生

取少量滤液B,滴加NaOH溶

III有白色沉淀产生

液

请回答下列问题：

(1)由实验I、II可知样品中一定不含(填化学式