河南省2025年高考综合改革适应性演练(八省联考)化学试题(含解析)_第1页
河南省2025年高考综合改革适应性演练(八省联考)化学试题(含解析)_第2页
河南省2025年高考综合改革适应性演练(八省联考)化学试题(含解析)_第3页
河南省2025年高考综合改革适应性演练(八省联考)化学试题(含解析)_第4页
河南省2025年高考综合改革适应性演练(八省联考)化学试题(含解析)_第5页
已阅读5页,还剩28页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

河南省2025年高考综合改革适应性演练

化学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Si28

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶,并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机

物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示正确的是

第1页/共10页

A.CaO的电子式:Cd2-SO,B.Li+的结构示意图:

C.中子数为38的钱原子:;:GaD.的化学名称:2-乙基戊烷

3.W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应

条件)。下列说法错误的是

A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体V

C.Y易溶于水,溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W

4.下列图示中,操作规范的是

<>

III

IaII

3til

11II

甩一废液

A.配制AL12(SC)4)3溶液B.洗涤盛有CUSO4废液的试管

1n

C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放KzCr2。7标准溶液

A.AB.BC.CD.D

5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物,其结构如图所示。下列有关该化合

物的说法错误的是

第2页/共10页

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCC)3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应,又能发生取代反应

6.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X与Z同主族,W与

X质子数之和等于Z的质子数,丫最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是

A.电负性:W<YB.WX2的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点:X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

7.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

A°,

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+60H-=2S2-+SO^+3H.0

+

C.醋酸镂的水解:NH:+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+210;+6H=I2+2O2T+4H2O

8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

配合物I配◎物2

下列说法错误的是

A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取spz杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后,Co的化合价由+2价变为。价

第3页/共10页

9.我国科学家设计了一种水系S-Mil。2可充电电池,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时,电极b为阳极

B.充电时,阳极附近溶液的pH增大

2+

C.放电时,负极的电极反应:Cu2S-4e-=S+2Cu

D.放电时,溶液中Cd+向电极b方向迁移

10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论

以甲烷球棍模型为基础,用两个代表氯原子的小球替换代

ACH2c%无同分异构体

表氢原子的小球,只能得到一种结构模型

B将SC)2通入滴有酚醐的氨水,溶液由红色变为无色SO2具有漂白性

将洁净的伯丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同,

C该溶液的溶质为钠盐

再蘸取某溶液在外焰上灼烧,火焰呈黄色

常温下,CH3coOH溶液与KOH溶液等体积混合,测

DCH3COOH为弱酸

得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

第4页/共10页

11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇,其可能的反应机理如图所示。

该反应的还原剂是

12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A.x=m+nB.反应的原子利用率为100%

C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V[=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),匕和k_1分别为正,逆反应的速率常数,E]和E_1分别为正,逆反

第5页/共10页

应的活化能。Ink与,关系如图所示。下列说法正确的是

T

7

U

A.Ej>E_!B.升高温度,平衡逆向移动

k,c(N)-c(P)

C.达到平衡时昔=、八:)D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic(Q)

14.向CaC2()4饱和溶液(有足量CaC2()4固体)中通入HC1气体,调节体系pH促进CaC2()4溶解,总反应

2+

为CaC2C)4+2H+口H2C2O4+Cao平衡时想上©?*)/何,!^)],分布系数&(M)与pH的变化

)

关系如图所示(其中M代表H2c2。4、HC2O;B£C2O^-)O比如&©0广)=

C&=C(H2C2O4)+C(HC2O;)+C(C2O^)O已知Ksp(CaC2O4)=10*3

0

第6页/共10页

下列说法正确的是

2+

A.曲线I表示lgfc(Ca)/(mol•LT)]-pH的变化关系

B.pH=3时,溶液中c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O;)

+2+309

总反应CaC2O4+2H□H2c2O4+Ca的平衡常数K=1O

10

D.pH=5时,C2Ot和HC2O4的分布系数关系为〉

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO,IH?。,含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSO4,MgSO,、MnSO,等]和农药盐渣(主要成分为NasP。,、Na?SO3等)制备电池级

磷酸铁的工艺流程如下。

Mg帙粉NH,FKMnCX

饯白粉一nsfcrL_rsAnnXn

(1)“除钛”中产生的少量气体是(填化学式);铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiC)2+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去,其另一个作用是。

(2)“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)“氧化1”中若H2。?加入速度过快,会导致H2。?用量增大,原因是o本步骤不能使用稀盐酸

代替H2so4溶液,原因是o

(4)滤渣3的主要成分是MnO2-XH2O,生成该物质的离子方程式为。

第7页/共10页

(5)“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)“沉铁”中如果体系酸性过强,会导致FePO/ZH2。产量降低,原因是。

16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca?+,从而间接测定Na2co3、NaHCC)3混合溶液中CO:和

HCO;的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应。

主要实验步骤如下:

I.如下图所示,取lOO.OmLNa2c。3、NaHCX)3混合溶液于①中,在搅拌下滴加NaOH溶液,调pH至

11,然后准确加入VimLCimoLLjiCaCU溶液(过量),搅拌下水浴加热至60T并保持5min,冷却至室

温。过滤、洗涤,合并滤液和洗涤液,在250mL容量瓶中定容。

Can,清灌

II.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中,加入一定量蒸储水,用NaOH溶液调pH在12〜13之间,再

滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol-PEDTA标准溶液滴定至终点,平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体

积为V2mL。

回答下列问题:

(1)仪器①的名称是;②的名称是o

(2)步骤I中,若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应对措施是o

(3)步骤I中,调pH至11的目的是;加入的CaC"溶液需过量的原因是。

(4)步骤I中,采用水浴加热方式的优点是。

(5)步骤II滴定接近终点时,使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

(6)Na2co3、NaHCC)3混合溶液中,COj和HCO;的总浓度<:总=mol-匚1(写出计算式)。

17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料,少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiCL

(沸点576C)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题:

第8页/共10页

(1)基态Zn原子的价电子排布式为,SiCl4晶体的类型为

(2)化合物HaBPE,的结构如图1所示,H3BPF3中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角,原因是

H—/B—P\F

HF

图1

(3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数a=bwc,a=p=y=90°),若将M点

Si原子作为晶胞顶点,则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

OZn

•Si

OP

(4)在zn还原Sic、的过程中会生成副产物Sid2,抑制sij生成可以增加竽产量并降低生产能耗。

该过程存在如下主要化学反应:

-1

反应I:SiCl4(g)+2Zn(g)DSi(s)+2ZnCl2(g)AH1=-134^-001

1

反应II:SiCl4(g)+Zn(g)OSiCl2(g)+ZnCl2(g)AH2=+98kJ-mol

反应in:SiCl4(g)+Si(s)D2SiCl2(g)AH3

-1

①AH3=_____kJ-mol。

②在总压分别为Pl、P2和P3下,反应达平衡时:SiCU物质的量与初始SiC14物质的量的比值X随温度变

化如图3所示。图中压强由大到小顺序为,判断的依据是。在一定温度、18OkPa条件下,

体系中初始:SiCl/g)和Zn(g)分别为Imol和4mol,假设此条件下生成的SiCl?忽略不计,恒压反应

4min时,SiC:分压变为20kpa,0〜4min内用SiC、分压表示的平均反应速率为_______kPa-min-1,此

时可生成硅______g0

第9页/共10页

18.化合物K具有镇痛作用,以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

已知:1州川1f9J?ROH

R*OOR,2)NH4CI

回答下列问题:

(1)B的结构简式为o

(2)由C生成D的反应类型为o

(3)E的结构简式为;毗咤具有弱碱性,由D生成E的反应中眦咤的作用是一

(4)由F生成G的化学方程式为o

(5)H中含氧官能团的名称是。

(6)在F的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构);

①含有苯环;②能发生银镜反应;③不含甲基。

其中,核磁共振氢谱显示为四组峰,且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为(写出一种

即可)。

第10页/共10页

河南省2025年高考综合改革适应性演练

化学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Si28

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶,并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机

物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.云锦的主要成分包括蚕丝,属于有机物蛋白质,A不符合题意;

第1页/共23页

B.牡丹瓷属于陶瓷,主要成分是硅酸盐,B符合题意;

C.麦秆画主要成分是纤维素,C不符合题意;

D.油纸伞骨架是由竹子为材料制作,主要成分是纤维素,伞面主要由棉纸制成,主要成分是蛋白质,D

不符合题意;

故选B。

2.下列化学用语或图示正确的是

A.CaO的电子式:B.Li+的结构示意图:

C,中子数为38的绿原子Ga的化学名称:2-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

【详解】A.CaO是离子化合物,电子式为2+.:]2-,故A正确;

B.Li+核外有2个电子,结构示意图故B错误;

C.中子数为38的钱原子,质量数为69:;;Ga,故C错误;

D.主链有6个碳原子,3号碳原子上连有1个甲基,化学名称:3-甲基己烷,故D错误;

选Ao

3.W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应

条件)。下列说法错误的是

V-.

△,vCO2

HC1

W」Y——>Z

A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体V

C.Y易溶于水,溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W

【答案】D

【解析】

【分析】W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体,W与V在加热条件下反应生成X,X与CO2反

应又能生成V,则W为Na,V为。2,X为Na2C>2,丫为Na2cO3,丫与HC1反应生成Z,Z为NaCl。

第2页/共23页

【详解】A.V为O2,可通过排水法收集,A正确;

B.X为Na2C>2,NazCh与水反应能生成O2,B正确;

C.丫为Na2c。3,易溶于水,由于COj水解,溶液显碱性,C正确;

D.Z为NaCl,电解NaCl水溶液可得不到W(Na),应该电解熔融氯化钠,D错误;

故选D。

4.下列图示中,操作规范的是

III

(III

III

11II

3-废液

A.配制A12(SC)4)3溶液B.洗涤盛有CUSO4废液的试管

L

11

C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放KzCr2。?标准溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制,A错误;

B.CuSC)4废液应先倒入指定废液缸中,再清洗试管,B错误;

C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液,并用玻璃棒不断搅拌,C正确;

D.长期存放KzCr2。,标准溶液应用密封的细口瓶,容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液,D错误;

故选C。

5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物,其结构如图所示。下列有关该化合

第3页/共23页

物的说法错误的是

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCC)3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应,又能发生取代反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.化合物L中含碳碳双键、羟基,能使酸性KM11O4溶液褪色,A正确;

B.已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,故L分子存在2个手性碳原子,

C.化合物L分子中不含蛋基,含有酚羟基,酸性比碳酸强,不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,C错

误;

D.化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应,含有羟基可以发生取代反应,D正确;

故选C。

6.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X与Z同主族,W与

X质子数之和等于Z的质子数,丫最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是

A.电负性:W<YB.WX2的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点:X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,丫最外层电子数是其内层电子总数的一半且之

第4页/共23页

前还有两个元素,则丫为P;因为X与Z同主族,则X与Z分别可能是。与S或F与CL又因为W与X

质子数之和等于Z的质子数,则X与Z分别是F与C1,则W是O,W、X、Y、Z依次是O、F、P、CI

由此解答。

【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,P电负性小于N,N

电负性小于0,故电负性W>Y,A错误;

B.WX2的空间结构为V形,0F2中中心原子为O,F为配位原子,价层电子对数=(6+1*2)/2=4,

成键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,VSEPR为四面体,孤电子对越多,排斥力越大,所以

分子构型为V形,B错误;

C.HF气体之间可以形成氢键,而HC1无氢键,则最简单氢化物的沸点X>Z,C错误;

D.丫的第一电离能高于同周期相邻元素,第忆4族的第一电离能比相邻元素高,D正确;

故选D。

7.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

2

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+60H=2S-+SO^+3H2O

+

C.醋酸镂的水解:NH:+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2IO3+6H=I2+2O2T+4H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硫酸氧化,生成硫酸铜、二氧化

硫和水,反应的离子方程式3cM2O+14H++2NO;=6CM2++2NOT+7H2。,A错误;

B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠,亚硫酸钠和水,离子方程式为:

2

3S+6OH-=2S-+SO^-+3H2O-B正确;

C.醋酸镂的水解,CHsCOONH4中镂根与醋酸根都是弱离子,都会发生水解,C错误;

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水,碘酸钾中的碘元素为+5价,被双氧水还原为碘化钾,中的碘元素-1价,

双氧水则被氧化为氧气,反应的离子方程式为:IO;+3H2O2=r+3O2T+3H2O,D错误;

故选B。

8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

第5页/共23页

配合物I配合物2

下列说法错误的是

A.配合物1中含有2种配体B,配合物2中N原子采取sp2杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后,C。的化合价由+2价变为。价

【答案】D

【解析】

【详解】A.配合物1中,H20中氧原子提供孤对电子,C02+提供空轨道形成配位键;配合物1右侧N、0

分别提供一对孤电子,与C02+形成配位键,则配合物1中含有2种配体,A正确;

B.由配合物2的结构可知,N形成2个。键,一个配位键,故采取sp?杂化,B正确;

C.转变过程中,配合物1中断裂2个H2。与C02+形成的配位键,配合物2中,SO:」中的。与C02+形成

2个配位键,涉及配位键的断裂和形成,C正确;

D.配合物1、2中Co都为+2价,Co的化合价没有发生变化,D错误;

故选D。

9.我国科学家设计了一种水系S-MnC>2可充电电池,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时,电极b为阳极

第6页/共23页

B.充电时,阳极附近溶液的pH增大

C.放电时,负极的电极反应:Cu2s-4e-=S+2Ci?+

D.放电时,溶液中Cu?+向电极b方向迁移

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知,放电时,电极a上MnCh转化为Mn2+,发生还原反应,电极b上Cu2s转化为S,发生

氧化反应,则电极a为正极,电极b为负极;充电时,电极a上Mi?+转化为MnCh,发生氧化反应,电极

b上S转化为C&S,发生还原反应,此时电极a为阳极,电极b为阴极。

【详解】A.充电时,S转化为CsS,发生还原反应,则电极b为阴极,A错误;

B.根据分析,充电时,电极b为阴极,则电极a为阳极,电极a的电极反应为Mn2++2H2O—2e-

=MnCh+4H+,阳极附近溶液的pH减小,B错误;

C.放电时,电极b为负极,负极的电极反应为Cu2s-4e-=S+2Cu2+,C正确;

D.放电时,溶液中Cd+向正极移动,即向电极a方向迁移,D错误;

故选C。

10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论

以甲烷球棍模型为基础,用两个代表氯原子的小球替

ACH2C12无同分异构体

换代表氢原子的小球,只能得到一种结构模型

B将SC>2通入滴有酚猷的氨水,溶液由红色变为无色SC)2具有漂白性

将洁净的伯丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相

C该溶液的溶质为钠盐

同,再蘸取某溶液在外焰上灼烧,火焰呈黄色

常温下,CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合,

DCH3COOH为弱酸

测得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

第7页/共23页

【详解】A.以甲烷球棍模型为基础,用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球,只能得到一种结

构模型,说明结构表示同一种物质,则CH2c“无同分异构体,A正确;

B.将SO?通入滴有酚酷的氨水,SO?与NH3-H2。反应,溶液碱性减弱,由红色变为无色,不能说明

so2具有漂白性,B错误;

C.将洁净的华丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取某溶液在外焰上灼烧,火焰呈黄色,

说明该溶液的溶质中含有Na元素,不一定为钠盐,C错误;

D.常温下,CH3co0H溶液与KOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH=8,二者的浓度未知,故无

法说明CH3co0H为弱酸,D错误;

故选A„

11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇,其可能的反应机理如图所示。

第8页/共23页

D.环己酮转化为环己醇的反应为

【答案】C

【解析】

【详解】A.由反应机理图可知变为,发生了还原反应,还原剂为

O

OH

,正确,A项不符合题意;

B.由反应机理图可知,反应的总反应为+,可

0OH

知有0-H键的断裂和形成,正确,B项不符合题意;

OH

C.用同位素标记的代替可得到,错误,C项符合题意;

DOH

D.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇,反应总方程式为

,正确,D项不符合题意;

OH

12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A.x=m+nB.反应的原子利用率为100%

C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据CO2的个数守恒,有*=111+11,A正确;

第9页/共23页

B.该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合,原子利用率为100%,B正确;

C.G为聚碳酸酯,在酸性或碱性条件下都能水解,C正确;

D.E为饱和结构,不能使澳的四氯化碳溶液褪色,F中由碳碳双键,可以使澳的四氯化碳褪色,D错误;

答案选D。

13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V]=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),1和k-分别为正,逆反应的速率常数,E]和E_1分别为正,逆反

应的活化能。Ink与‘关系如图所示。下列说法正确的是

T

OOH

+NaHSO3^=^So3Na

k-i

NPQ

A.E]>E-B.升高温度,平衡逆向移动

k,c(N)-c(P)

C.达到平衡时产=\)D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic(Q)

【答案】B

【解析】

【分析】从Ink与工关系图所示,随着温度升高,Ink逐渐增大,且Ink】增大更多,说明升高温度,逆反

T

应速率增加更多,平衡应逆向移动,则该反应正向应为放热反应。

【详解】A.该反应为放热反应,所以正反应活化能更小,即Ei<E_rA错误;

B.该反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B正确;

k.c(Q)

C-达到平衡时正逆反应速率相等’则有所以百=而出,c错误;

第10页/共23页

D.加入催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,不会提高N的平衡转化率,D错误;

故选B。

14.向CaC2()4饱和溶液(有足量CaCzC^固体)中通入HC1气体,调节体系pH促进CaC2。,溶解,总反应

2+

为CaC2(D4+2H+口H2C2O4+Cao平衡时坨上©?*)/何,!^)],分布系数6(M)与pH的变化

,/,、c(CQj)

关系如图所示(其中M代表H2c2O4、HC2O;S£C2O^)O比如802。月=、一”,

c总、

C

c&=(H2C2O4)+c(HC2O;)+c(C2O^-)o已知Ksp(CaC2O4)=l(T&63。

下列说法正确的是

A.曲线I表示lgfc(Ca2+pH的变化关系

B.pH=3时,溶液中c(C「)〉2c(H2czOj+dHCzOj

+2+309

C.总反应CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的平衡常数K=IO

s(c2ot)

D.pH=5时,C2。:和HC?。;的分布系数关系为>10

8(HC2O4)

【答案】B

【解析】

+

【分析】增大{Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向进行,增大,故曲线II代表

2+1+

lg[c(Ca)/(mol-L-)]与pH的变化关系;H2C2O4为二元中强酸,分布电离H2C2O4□H+HC2O;,

HC2O;□H++C2O:-,随着酸性减弱,H2c2。4含量减小,HC2。;含量增大后减小,C2。:含量越高。

第11页/共23页

故曲线I代表6(H2c2O4)与pH的变化关系,曲线III代表6(HC2。;)与pH的变化关系,曲线IV代表

3仁2。j)与pH的变化关系。

【详解】A.增大c(Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向进行,c(H+)增大,故曲线n

代表lg[c(Ca2+)/(mol.LT)],A错误;

B.溶液中存在电荷守恒①2c(Ca?+)+c(H+)=2c©Oj)+c(HC?。;)+c(C「)+c(O1T),物料守恒

②4Ca2+)=c(C2Ot)+c(HC2O;)+c(H2C2O4),将①-②x2得

+

c(H+)=c(cr)+c(OH-)-c(HC2O;)-2C(H2C2O4);当pH=3时C(H)>c(OIT),所以

c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O;),B正确;

C(H24)127

C.当pH=1.27时,c(H2c2O4)=c(HC2。)^fll(H2C2O4)=^^°=IO;当

C(H2c2O4)

pH=4.27时,。©0亍)=。(田2。4),K〃2(H2c2O4)=)=10^27;总反应

C(HC2O4)

+2+

CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的

;)(

K=。-2+)4但2c2O4)=如2+)<©0)'但2c2。4=Ksp(CaC20jcH2c2O4)

2+2+2+

-c(H)-c(H)-c(C2O^)~c(H)-c(C20t)

_^p(CaC2O4)^(H2C2O4)<HC2O;)_^sp(CaC2O4)

++-

C(H)-C(HC2O;)-C(H)-C(C2O;-)^fll(H2C2O4)-^2(H2C2O4)

]0-8.63

=10309,C错误;

lO^^xlO-427

CH+AcGOj)

D.pH=5时,c(H+)=10-5mol/L,K〃2(H2c2O4X=10427,

C(HC2O4)

cGOj)_K〃2(H2c2O4)」0~7

=IO073<10,和的分布系数关系为

c2otHC2O;

C(HC2O4)C(H+)

§(c2ot)«2。丁)

<10,D错误;

8(HC2O;)c(HC2O;)

故答案为:Bo

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

第12页/共23页

15.一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO「7H2。,含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSOcMgSO,、MnS。4等]和农药盐渣(主要成分为NasP。,、Na?SO3等)制备电池级

磷酸铁的工艺流程如下。

HjSQ,帙粉NH,FHM.HAKMnCX

FePQ2HQ

(1)“除钛”中产生的少量气体是..(填化学式);铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiO?+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去,其另一个作用是

(2)“除杂1”中除去的离子是..(填化学式)。

(3)“氧化1”中若H2。?加入速度过快,会导致H?。?用量增大,原因是=本步骤不能使用稀盐酸

代替H2sO4溶液,原因是

(4)滤渣3的主要成分是MnC^xH2。,生成该物质的离子方程式为

(5)“氧化2”的目的是减少.气体的排放(填化学式)。

(6)“沉铁”中如果体系酸性过强,会导致FePO/ZH2。产量降低,原因是

【答案】(1)®.H2②.还原Fe3+

(2)Mg2+

(3)①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大,导致H2O2用量增大②.防止盐酸与

KM11O4反应生成Cl”产生污染

第13页/共23页

2++

(4)3Mn+2MnO;+(5x+2)H2O=5(MnO2xH2O)^+4H

(5)S02

(6)溶液中H+浓度较大,磷元素主要以H3PoQH2P0;>HP。:形式存在,PO:浓度低,生成

FePO/ZH?。沉淀量少

【解析】

【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为FeSO4-7H2O,含有少量

Fe2(SO4)3^TiOSO4>MgSC^、M11SO4等]和农药盐渣(主要成分为NasPO^Na2sO3等),产品为电

池级磷酸铁,钛白粉副产品在硫酸中溶解1后,加入铁粉“除钛”过程发生反应有Fe+H2sO,;FeSO4+H?T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiCP+水解以TiO?-xH?。沉淀形式除去,溶液中主

要含有Fe?+、Mg2\Mn2\SO:,加入NHdF“除杂1”中除去Mg?+,“氧化1”中Fe?+被H2。?氧化为

3+2+2+3+

Fe,“除杂2”中加入的KMnO4与Mn发生氧化还原反应生成Mn02-xH20而除去Mn,溶液中Fe

与农药盐渣中的P0:结合生成FePO4-2H2。o

【小问1详解】

根据上述分析可知,“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiC)2+水解以Ti。?-xH2。沉淀形式除去,故少量

气体是H?,铁粉作用之一是提高体系的pH,使得TiCP+水解以TiC^-xH2。沉淀形式除去,其另一个作

用是还原Fe3+;

故答案为:H2;还原Fe3+;

【小问2详解】

22

“除钛”后溶液中主要含有Fe?+、Mg\Mn\SO:,由FeF?、MgF2.MnF2的K‘p可知,MgF?更难

溶于水,加入NH4F与Mg?+反应生成难溶于水的MgB,故“除杂1”中除去的是Mg?卡;

故答案为:Mg2+;

【小问3详解】

“氧化1”中Fe?+被

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论