河南省2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学试题（含解析）

河南省2025年高考综合改革适应性演练

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机

物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示正确的是

第1页/共10页

A.CaO的电子式：Cd2-SO,B.Li+的结构示意图:

C.中子数为38的钱原子：；：GaD.的化学名称：2-乙基戊烷

3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应

条件）。下列说法错误的是

A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体V

C.Y易溶于水，溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W

4.下列图示中，操作规范的是

<>

III

IaII

3til

11II

甩一废液

A.配制AL12（SC）4）3溶液B.洗涤盛有CUSO4废液的试管

1n

C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放KzCr2。7标准溶液

A.AB.BC.CD.D

5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合

物的说法错误的是

第2页/共10页

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCC)3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应，又能发生取代反应

6.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与

X质子数之和等于Z的质子数，丫最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是

A.电负性：W<YB.WX2的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

A°,

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+60H-=2S2-+SO^+3H.0

+

C.醋酸镂的水解：NH：+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+210；+6H=I2+2O2T+4H2O

8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

配合物I配◎物2

下列说法错误的是

A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取spz杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为。价

第3页/共10页

9.我国科学家设计了一种水系S-Mil。2可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时，电极b为阳极

B.充电时，阳极附近溶液的pH增大

2+

C.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu

D.放电时，溶液中Cd+向电极b方向迁移

10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论

以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代

ACH2c%无同分异构体

表氢原子的小球，只能得到一种结构模型

B将SC)2通入滴有酚醐的氨水，溶液由红色变为无色SO2具有漂白性

将洁净的伯丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，

C该溶液的溶质为钠盐

再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色

常温下，CH3coOH溶液与KOH溶液等体积混合，测

DCH3COOH为弱酸

得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

第4页/共10页

11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

该反应的还原剂是

12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A.x=m+nB.反应的原子利用率为100%

C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V[=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),匕和k_1分别为正，逆反应的速率常数，E]和E_1分别为正，逆反

第5页/共10页

应的活化能。Ink与,关系如图所示。下列说法正确的是

T

7

U

A.Ej>E_!B.升高温度，平衡逆向移动

k,c（N）-c（P）

C.达到平衡时昔=、八：）D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic（Q）

14.向CaC2（）4饱和溶液（有足量CaC2（）4固体）中通入HC1气体，调节体系pH促进CaC2（）4溶解，总反应

2+

为CaC2C）4+2H+口H2C2O4+Cao平衡时想上©?*）/何，!^）］,分布系数&（M）与pH的变化

)

关系如图所示（其中M代表H2c2。4、HC2O；B£C2O^-）O比如&©0广）=

C&=C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O^)O已知Ksp(CaC2O4)=10*3

0

第6页/共10页

下列说法正确的是

2+

A.曲线I表示lgfc(Ca)/(mol•LT)]-pH的变化关系

B.pH=3时，溶液中c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O；)

+2+309

总反应CaC2O4+2H□H2c2O4+Ca的平衡常数K=1O

10

D.pH=5时，C2Ot和HC2O4的分布系数关系为〉

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.一种利用钛白粉副产品［主要成分为FeSO,IH?。，含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSO4,MgSO,、MnSO,等］和农药盐渣(主要成分为NasP。,、Na?SO3等)制备电池级

磷酸铁的工艺流程如下。

Mg帙粉NH,FKMnCX

饯白粉一nsfcrL_rsAnnXn

(1)“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiC)2+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)“氧化1”中若H2。？加入速度过快，会导致H2。？用量增大，原因是o本步骤不能使用稀盐酸

代替H2so4溶液，原因是o

(4)滤渣3的主要成分是MnO2-XH2O,生成该物质的离子方程式为。

第7页/共10页

（5）“氧化2”的目的是减少气体的排放（填化学式）。

（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO/ZH2。产量降低，原因是。

16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca?+,从而间接测定Na2co3、NaHCC）3混合溶液中CO：和

HCO；的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1：1反应。

主要实验步骤如下：

I.如下图所示，取lOO.OmLNa2c。3、NaHCX）3混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至

11,然后准确加入VimLCimoLLjiCaCU溶液（过量），搅拌下水浴加热至60T并保持5min,冷却至室

温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。

Can,清灌

II.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸储水，用NaOH溶液调pH在12〜13之间，再

滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol-PEDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体

积为V2mL。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是；②的名称是o

（2）步骤I中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是o

（3）步骤I中，调pH至11的目的是；加入的CaC"溶液需过量的原因是。

（4）步骤I中，采用水浴加热方式的优点是。

（5）步骤II滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

（6）Na2co3、NaHCC）3混合溶液中，COj和HCO；的总浓度＜:总=mol-匚1（写出计算式）。

17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiCL

（沸点576C）是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

第8页/共10页

(1)基态Zn原子的价电子排布式为,SiCl4晶体的类型为

(2)化合物HaBPE,的结构如图1所示，H3BPF3中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因是

「

H—/B—P\F

HF

图1

(3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数a=bwc,a=p=y=90°),若将M点

Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

OZn

•Si

OP

(4)在zn还原Sic、的过程中会生成副产物Sid2，抑制sij生成可以增加竽产量并降低生产能耗。

该过程存在如下主要化学反应:

-1

反应I：SiCl4(g)+2Zn(g)DSi(s)+2ZnCl2(g)AH1=-134^-001

1

反应II：SiCl4(g)+Zn(g)OSiCl2(g)+ZnCl2(g)AH2=+98kJ-mol

反应in：SiCl4(g)+Si(s)D2SiCl2(g)AH3

-1

①AH3=_____kJ-mol。

②在总压分别为Pl、P2和P3下，反应达平衡时：SiCU物质的量与初始SiC14物质的量的比值X随温度变

化如图3所示。图中压强由大到小顺序为,判断的依据是。在一定温度、18OkPa条件下，

体系中初始：SiCl/g)和Zn(g)分别为Imol和4mol,假设此条件下生成的SiCl?忽略不计，恒压反应

4min时，SiC：分压变为20kpa,0〜4min内用SiC、分压表示的平均反应速率为_______kPa-min-1，此

时可生成硅______g0

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18.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。

已知：1州川1f9J?ROH

R*OOR,2）NH4CI

回答下列问题：

（1）B的结构简式为o

（2）由C生成D的反应类型为o

（3）E的结构简式为；毗咤具有弱碱性，由D生成E的反应中眦咤的作用是一

（4）由F生成G的化学方程式为o

（5）H中含氧官能团的名称是。

（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）；

①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为（写出一种

即可）。

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河南省2025年高考综合改革适应性演练

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机

物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；

第1页/共23页

B.牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意；

C.麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；

D.油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由棉纸制成，主要成分是蛋白质，D

不符合题意；

故选B。

2.下列化学用语或图示正确的是

A.CaO的电子式：B.Li+的结构示意图:

C,中子数为38的绿原子Ga的化学名称：2-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

【详解】A.CaO是离子化合物，电子式为2+.：］2-,故A正确;

B.Li+核外有2个电子，结构示意图故B错误；

C.中子数为38的钱原子，质量数为69：；；Ga,故C错误；

D.主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D错误;

选Ao

3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应

条件）。下列说法错误的是

V-.

△,vCO2

HC1

W」Y——>Z

A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体V

C.Y易溶于水，溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W

【答案】D

【解析】

【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X,X与CO2反

应又能生成V,则W为Na,V为。2,X为Na2C>2,丫为Na2cO3,丫与HC1反应生成Z,Z为NaCl。

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【详解】A.V为O2,可通过排水法收集，A正确；

B.X为Na2C>2,NazCh与水反应能生成O2,B正确；

C.丫为Na2c。3,易溶于水，由于COj水解，溶液显碱性，C正确；

D.Z为NaCl,电解NaCl水溶液可得不到W(Na),应该电解熔融氯化钠，D错误;

故选D。

4.下列图示中，操作规范的是

III

(III

III

11II

3-废液

A.配制A12(SC)4)3溶液B.洗涤盛有CUSO4废液的试管

L

11

C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放KzCr2。?标准溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；

B.CuSC)4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；

C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；

D.长期存放KzCr2。,标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；

故选C。

5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合

第3页/共23页

物的说法错误的是

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCC)3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应，又能发生取代反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性KM11O4溶液褪色，A正确；

B.已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子,

C.化合物L分子中不含蛋基，含有酚羟基，酸性比碳酸强，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,C错

误；

D.化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确；

故选C。

6.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与

X质子数之和等于Z的质子数，丫最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是

A.电负性：W<YB.WX2的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，丫最外层电子数是其内层电子总数的一半且之

第4页/共23页

前还有两个元素，则丫为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是。与S或F与CL又因为W与X

质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与C1,则W是O,W、X、Y、Z依次是O、F、P、CI

由此解答。

【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N

电负性小于0,故电负性W>Y,A错误；

B.WX2的空间结构为V形，0F2中中心原子为O,F为配位原子，价层电子对数=（6+1*2）/2=4,

成键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以

分子构型为V形，B错误；

C.HF气体之间可以形成氢键，而HC1无氢键，则最简单氢化物的沸点X>Z,C错误；

D.丫的第一电离能高于同周期相邻元素，第忆4族的第一电离能比相邻元素高，D正确；

故选D。

7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

2

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+60H=2S-+SO^+3H2O

+

C.醋酸镂的水解：NH：+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3+6H=I2+2O2T+4H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化

硫和水，反应的离子方程式3cM2O+14H++2NO；=6CM2++2NOT+7H2。，A错误；

B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：

2

3S+6OH-=2S-+SO^-+3H2O-B正确；

C.醋酸镂的水解，CHsCOONH4中镂根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，

双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：IO；+3H2O2=r+3O2T+3H2O,D错误；

故选B。

8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

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配合物I配合物2

下列说法错误的是

A.配合物1中含有2种配体B,配合物2中N原子采取sp2杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，C。的化合价由+2价变为。价

【答案】D

【解析】

【详解】A.配合物1中，H20中氧原子提供孤对电子，C02+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、0

分别提供一对孤电子，与C02+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；

B.由配合物2的结构可知，N形成2个。键，一个配位键，故采取sp?杂化，B正确；

C.转变过程中，配合物1中断裂2个H2。与C02+形成的配位键，配合物2中，SO：」中的。与C02+形成

2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；

D.配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误；

故选D。

9.我国科学家设计了一种水系S-MnC>2可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时，电极b为阳极

第6页/共23页

B.充电时，阳极附近溶液的pH增大

C.放电时，负极的电极反应：Cu2s-4e-=S+2Ci?+

D.放电时，溶液中Cu?+向电极b方向迁移

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，放电时，电极a上MnCh转化为Mn2+,发生还原反应，电极b上Cu2s转化为S,发生

氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mi?+转化为MnCh,发生氧化反应，电极

b上S转化为C&S,发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。

【详解】A.充电时，S转化为CsS,发生还原反应，则电极b为阴极，A错误；

B.根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O—2e-

=MnCh+4H+,阳极附近溶液的pH减小，B错误；

C.放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2s-4e-=S+2Cu2+,C正确；

D.放电时，溶液中Cd+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误；

故选C。

10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论

以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替

ACH2C12无同分异构体

换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型

B将SC>2通入滴有酚猷的氨水，溶液由红色变为无色SC)2具有漂白性

将洁净的伯丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相

C该溶液的溶质为钠盐

同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色

常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，

DCH3COOH为弱酸

测得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

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【详解】A.以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结

构模型,说明结构表示同一种物质，则CH2c“无同分异构体，A正确;

B.将SO?通入滴有酚酷的氨水，SO?与NH3-H2。反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明

so2具有漂白性，B错误；

C.将洁净的华丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，

说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；

D.常温下，CH3co0H溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,二者的浓度未知，故无

法说明CH3co0H为弱酸，D错误；

故选A„

11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

第8页/共23页

D.环己酮转化为环己醇的反应为

【答案】C

【解析】

【详解】A.由反应机理图可知变为,发生了还原反应，还原剂为

O

OH

,正确，A项不符合题意;

B.由反应机理图可知，反应的总反应为+,可

0OH

知有0-H键的断裂和形成，正确，B项不符合题意;

OH

C.用同位素标记的代替可得到，错误，C项符合题意;

DOH

D.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇,反应总方程式为

,正确，D项不符合题意;

OH

12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A.x=m+nB.反应的原子利用率为100%

C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据CO2的个数守恒，有*=111+11,A正确；

第9页/共23页

B.该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%,B正确；

C.G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确；

D.E为饱和结构，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳双键，可以使澳的四氯化碳褪色，D错误；

答案选D。

13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V]=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),1和k-分别为正，逆反应的速率常数，E]和E_1分别为正，逆反

应的活化能。Ink与‘关系如图所示。下列说法正确的是

T

OOH

+NaHSO3^=^So3Na

k-i

NPQ

A.E]>E-B.升高温度，平衡逆向移动

k,c(N)-c(P)

C.达到平衡时产=\)D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic(Q)

【答案】B

【解析】

【分析】从Ink与工关系图所示，随着温度升高，Ink逐渐增大，且Ink】增大更多，说明升高温度，逆反

T

应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。

【详解】A.该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即Ei<E_rA错误;

B.该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确;

k.c(Q)

C-达到平衡时正逆反应速率相等’则有所以百=而出,c错误;

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D.加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误;

故选B。

14.向CaC2()4饱和溶液(有足量CaCzC^固体)中通入HC1气体，调节体系pH促进CaC2。,溶解，总反应

2+

为CaC2(D4+2H+口H2C2O4+Cao平衡时坨上©?*)/何，!^)],分布系数6(M)与pH的变化

,/,、c(CQj)

关系如图所示(其中M代表H2c2O4、HC2O；S£C2O^)O比如802。月=、一”,

c总、

C

c&=(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O^-)o已知Ksp(CaC2O4)=l(T&63。

下列说法正确的是

A.曲线I表示lgfc(Ca2+pH的变化关系

B.pH=3时，溶液中c(C「)〉2c(H2czOj+dHCzOj

+2+309

C.总反应CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的平衡常数K=IO

s(c2ot)

D.pH=5时，C2。：和HC?。；的分布系数关系为>10

8(HC2O4)

【答案】B

【解析】

+

【分析】增大｛Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向进行，增大，故曲线II代表

2+1+

lg[c(Ca)/(mol-L-)]与pH的变化关系；H2C2O4为二元中强酸,分布电离H2C2O4□H+HC2O；,

HC2O；□H++C2O：-,随着酸性减弱，H2c2。4含量减小，HC2。；含量增大后减小，C2。：含量越高。

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故曲线I代表6(H2c2O4)与pH的变化关系，曲线III代表6(HC2。；)与pH的变化关系，曲线IV代表

3仁2。j)与pH的变化关系。

【详解】A.增大c(Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向进行，c(H+)增大，故曲线n

代表lg[c(Ca2+)/(mol.LT)],A错误；

B.溶液中存在电荷守恒①2c(Ca?+)+c(H+)=2c©Oj)+c(HC?。；)+c(C「)+c(O1T),物料守恒

②4Ca2+)=c(C2Ot)+c(HC2O；)+c(H2C2O4),将①-②x2得

+

c(H+)=c(cr)+c(OH-)-c(HC2O；)-2C(H2C2O4)；当pH=3时C(H)>c(OIT),所以

c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O；),B正确；

C(H24)127

C.当pH=1.27时，c(H2c2O4)=c(HC2。)^fll(H2C2O4)=^^°=IO；当

C(H2c2O4)

pH=4.27时，。©0亍)=。(田2。4),K〃2(H2c2O4)=)=10^27；总反应

C(HC2O4)

+2+

CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的

；)(

K=。-2+)4但2c2O4)=如2+)<©0)'但2c2。4=Ksp(CaC20jcH2c2O4)

2+2+2+

-c(H)-c(H)-c(C2O^)~c(H)-c(C20t)

_^p(CaC2O4)^(H2C2O4)<HC2O；)_^sp(CaC2O4)

++-

C(H)-C(HC2O；)-C(H)-C(C2O；-)^fll(H2C2O4)-^2(H2C2O4)

]0-8.63

=10309,C错误;

lO^^xlO-427

CH+AcGOj)

D.pH=5时，c(H+)=10-5mol/L,K〃2(H2c2O4X=10427,

C(HC2O4)

cGOj)_K〃2(H2c2O4)」0~7

=IO073<10,和的分布系数关系为

c2otHC2O;

C(HC2O4)C(H+)

§(c2ot)«2。丁）

<10,D错误;

8(HC2O；)c（HC2O；）

故答案为：Bo

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

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15.一种利用钛白粉副产品［主要成分为FeSO「7H2。，含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSOcMgSO,、MnS。4等］和农药盐渣(主要成分为NasP。,、Na?SO3等)制备电池级

磷酸铁的工艺流程如下。

HjSQ,帙粉NH,FHM.HAKMnCX

FePQ2HQ

(1)“除钛”中产生的少量气体是..(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiO?+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去，其另一个作用是

(2)“除杂1”中除去的离子是..(填化学式)。

(3)“氧化1”中若H2。？加入速度过快，会导致H?。？用量增大，原因是=本步骤不能使用稀盐酸

代替H2sO4溶液，原因是

(4)滤渣3的主要成分是MnC^xH2。，生成该物质的离子方程式为

(5)“氧化2”的目的是减少.气体的排放(填化学式)。

(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO/ZH2。产量降低，原因是

【答案】(1)®.H2②.还原Fe3+

(2)Mg2+

(3)①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大②.防止盐酸与

KM11O4反应生成Cl”产生污染

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2++

(4)3Mn+2MnO；+(5x+2)H2O=5(MnO2xH2O)^+4H

(5)S02

(6)溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PoQH2P0；>HP。：形式存在，PO：浓度低，生成

FePO/ZH?。沉淀量少

【解析】

【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品［主要成分为FeSO4-7H2O,含有少量

Fe2(SO4)3^TiOSO4>MgSC^、M11SO4等］和农药盐渣(主要成分为NasPO^Na2sO3等)，产品为电

池级磷酸铁,钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有Fe+H2sO,;FeSO4+H?T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiCP+水解以TiO?-xH?。沉淀形式除去，溶液中主

要含有Fe?+、Mg2\Mn2\SO：,加入NHdF“除杂1”中除去Mg?+,“氧化1”中Fe?+被H2。？氧化为

3+2+2+3+

Fe，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn发生氧化还原反应生成Mn02-xH20而除去Mn，溶液中Fe

与农药盐渣中的P0：结合生成FePO4-2H2。o

【小问1详解】

根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiC)2+水解以Ti。？-xH2。沉淀形式除去，故少量

气体是H?,铁粉作用之一是提高体系的pH,使得TiCP+水解以TiC^-xH2。沉淀形式除去，其另一个作

用是还原Fe3+；

故答案为：H2；还原Fe3+；

【小问2详解】

22

“除钛”后溶液中主要含有Fe?+、Mg\Mn\SO:，由FeF?、MgF2.MnF2的K‘p可知，MgF?更难

溶于水，加入NH4F与Mg?+反应生成难溶于水的MgB，故“除杂1”中除去的是Mg?卡；

故答案为：Mg2+；

【小问3详解】

“氧化1”中Fe?+被