2024-2025学年浙教版初中科学七年级下册上课课件 第2章 第3节 建构原子模型

第2章

物质的微观结构第3节

建构原子模型七下科学

ZJ1.了解原子结构模型及其发展过程，体验建立模型的思想。2.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.知道相对原子质量的含义，了解近似相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。4.知道物质也可由离子构成，认识原子与离子之间的关系，了解核外电子对化学反应的作用。（含教材第66页思考与讨论答案）时间1808年1897年1911年1913年1926年科学家道尔顿（英国）汤姆生（英国）卢瑟福（英国）玻尔（丹麦）薛定谔（奥地利）模型类型实心球模型枣糕模型（又叫西瓜模型）核式结构模型（又叫行星模型）分层模型电子云模型模型图__________________________________________________________________________________________________________模型说明认为原子是一个不可再分的实心球体，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速运动电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其在各处出现的概率是不同的，模型说明原子是构成物质的最小微粒电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速运动若用疏密不同的点表示电子出现在各处的概率，画出图形，就像云雾一样建模依据猜测汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子显电中性带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动单位体积内电子出现的几率高低总结建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质

DA.原子中原子核的体积很小

B.原子中原子核的质量较大C.原子中原子核带正电

D.原子核由质子和中子构成实验现象。该实验不能得出的结论是(

)

1.原子的构成示意图_________________________________构成____________________________________________________________________________________________________

科学研究发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。2.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101锂343碳666氧888钠111211氯171817由上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内质子数不同；（2）并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）；（3）质子数与中子数不一定相等；（4）质子数等于核外电子数。3.构成原子的各粒子间的关系

由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。4.原子核外电子的排布（含教材第67页“探索活动”答案）核外电子分层排布示意图________________________________电子层原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层核外电子分层排布情况在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。例如用钠原子和氯原子结构示意图表示核外电子分层排布情况，如下图所示。________________________________________________________________________________核外电子分层排布情况（在原子中，电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便进行的一种人为规定，是理论上的。）

在化学反应中，原子核外电子经常充当重要的角色。拓展培优部分原子的结构示意图

BA.质子

B.中子

C.电子

D.原子核

1.相对原子质量

辨析比较原子的质量相对原子质量性质实验测出的一个原子的实际质量比较得出的相对质量原子的质量相对原子质量数值与单位数值一般取整数，单位为“1”，通常不写（质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多）联系2.质子、中子、电子的相对质量（含教材第69页思考与讨论答案）微粒相对质量注释碳原子126个质子、6个中子质子1中子1电子

35.45

39.95典例3

下列关于相对原子质量的说法正确的是(

)C

1.教材第71页探索活动：钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程实验步骤取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质图示________________________________________________________________________________实验现象产生光亮的黄色火焰，伴有白烟生成，冷却后得到白色固体微观解释金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（一种阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（一种阴离子），带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠________________________________________________________________________________结论在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。原子失去或得到电子形成离子2.原子与离子的比较项目原子离子阳离子阴离子结构关系电性呈电中性带正电带负电项目原子离子阳离子阴离子相互转化归纳总结

构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。示例水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石的化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。典例4

下图形象地表示了氯化钠的形