2024-2025学年浙教版初中科学八年级下册上课课件 第2章 第3节 原子结构的模型

第2章

微粒的模型与符号第3节

原子结构的模型学习目标1.了解原子结构模型及其发展过程，体验建立模型的思想。2.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.理解元素、同位素的概念，认识原子、元素和同位素的关系。4.知道物质也可由离子构成，认识原子与离子之间的关系。知识点1原子结构模型的建立1.原子结构模型的建立历程时间1803年1897年1911年1913年1926年科学家道尔顿（英国）汤姆生（英国）卢瑟福（英国）玻尔（丹麦）薛定谔（奥地利）模型

类型实心球模型枣糕模型（又叫西瓜模型）核式结构模型（又叫行星模型）分层模型电子云模型模型图.

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.模型

说明认为原子是一个实心球体原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中（1）原子内部大部分是空的；（2）在原子的中心有一个很小的原子核；（3）原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速运动电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其在各处出现的概率是不同的，若用疏密不同的点表示电子出现在各处的概率，画出图形，就像云雾一样续表建模

依据猜测汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子显电中性带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动单位体积内电子出现的几率高低总结建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质续表教材深挖卢瑟福实验

.&1&

&2&.2.原子的构成说明

因为原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子显电中性。

D

知识点2揭开原子核的秘密1.原子核的构成用高能量的粒子撞击、打碎核（似敲碎桃核）的方法是研究微观粒子结构的一种方法2.构成原子的各种粒子之间的关系3.构成原子的各种微粒的质量比较4.构成质子和中子的粒子科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。夸克还可以再分。有关夸克的结构和性质还在研究中。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成的，这体现了物质微观上的结构层次。其实人体、植物体乃至整个宇宙也都是有一定的结构层次的

C[解析]

读图分析.

.知识点3带电的原子——离子1.教材第46页活动：钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程实验步骤取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质图示.

.实验现象产生光亮的黄色火焰，伴有白烟生成，冷却后得到白色固体微观解释金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到了电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠.

.结论与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子续表2.离子的概况定义离子是带电的原子或原子团（原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，常作为一个整体参与化学反应，如氢氧根离子、硫酸根离子）分类阳离子带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子阴离子带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子形成一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子3.原子与离子的比较项目原子离子阳离子阴离子结构关系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数电性呈电中性带正电带负电相互转化归纳总结构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。示例水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石的化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。典例3

下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(

)A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠跟氯气反应生成氯化钠C.氯化钠是由离子构成的物质D.钠离子与钠原子有相似的化学性质[解析]

钠离子结构稳定，化学性质稳定，而钠原子的化学性质活泼，二者保持化学性质的基本粒子不同，所以它们的化学性质不同。D知识点4同位素——原子的“孪生兄弟”1.元素的定义：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称，氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。特别提醒对元素的理解（1）元素概念中必须强调的微粒是原子或单核离子，因为具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。常见的微粒有分子、原子和离子，有些分子、原子和离子的质子数相同，如水分子中有10个质子，氖原子中有10个质子，但它们不是同种元素。（2）原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。2.同位素的定义与表示方法定义原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子表示方法说明

（1）元素是互为同位素的原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。（2）大多数元素都有同位素原子，如氢有三种同位素原子，氧也有三种同位素原子。3.同位素原子的应用

4.元素与原子的区别和联系元素原子概念核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系特别提醒元素和同位素的关系典例4

[2022·诸暨期中]

下表是小科收集的一些关于微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数A141414B263024C141418D141814例题点拨解决本题第（3）问可根据同位素原子的定义进行判断，也可根据“原子的质子数等于电子数”判断，即同位素原子是针对“不带电的原子”而言的，D是不带电的原子,B、C均不是不带电的原子。（1）表中的元素共有___种。[解析]

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，即元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同，根据表格知，质子数只有2种，故共有2种元素。（2）属于阳离子的是___（选填字母）。[解析]

质子带正电核，电子带负电荷，若质子数大于电子数，则带正电，为阳离子。由表格知，B的质子数大于电子数，为阳离子。（3）与A互为同位素原子的是___（选填字母）。[解析]

根据表格知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。

BD题型1

原子的结构

（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为___（选填字母）。A.&3&

B.&4&

C.&5&

C

BC

典例6

[兰溪期中]

氚是氢的一种同位素，氚原子含有一个质子和两个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(

)AA.&6&

B.&7&

C.&8&

D.&9&

[解析]

&10&

审题技巧由“氚原子含有一个质子和两个中子”可知原子核的具体情况，再结合原子是由原子核和核外电子构成的，可知需确定核外电子的数量，而由“核外电子的数量与质子的数量相等”即可确定核外电子数。

B[解析]

在原子中，核外电子数=核电荷数，因此该原子的核外电子数为53。归纳总结解决此类问题的关键是掌握核电荷数的定义，明确原子中，核外电子数=质子数=核电荷数。

典例8

[桐乡期中]

下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(

)AA.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D.钠原子与钠离子的微观结构相同[解析]

钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，钠原子与钠离子的微观结构不同，B、D均错误；氯化钠是由离子构成的，C错误。题型3

同位素

典例9

[2022·舟山期中]

下图为原子核聚变（原理是让几个原子核发生聚合作用，生成质量更大的新原子核）的示意图，①②③表示三种原子（③的原子核未画出），&11&

分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核；[答案]

&12&

[解析]

由题图知，聚变前，共有2个&13&

、3个&14&

和2个&15&

，聚变后，已出现2个&16&

和1个&17&

，那么③中原子核应该包括2个&18&

和2个&19&

。（2）①②③中属于同种元素的原子是______。①②[解析]

由质子数=核外电子数，并结合②可知，&20&