云南省个旧市第十中学九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学实录 新人教版

云南省个旧市第十中学九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教学实录新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容新人教版九年级化学下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》

本节课主要内容包括：1.酸碱中和反应的定义和特点；2.酸碱中和反应的化学方程式书写；3.酸碱中和反应的实验现象及结论；4.酸碱中和反应在实际生活中的应用。通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的基本知识，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究精神、化学实验操作技能和科学思维。学生将通过观察、实验和数据分析，学会运用化学知识解释酸碱中和反应的原理，提高实验操作中的安全意识和准确记录实验现象的能力。同时，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强对化学学科的兴趣和责任感。三、教学难点与重点1.教学重点

-明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

a.酸碱中和反应的定义：教师需强调酸和碱反应生成盐和水的本质。

b.化学方程式的书写：重点指导学生如何正确书写酸碱中和反应的化学方程式，包括反应物、生成物和反应条件。

c.实验现象的观察与记录：强调学生通过实验观察酸碱中和反应中的气泡产生、温度变化等现象，并准确记录。

2.教学难点

-识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

a.酸碱指示剂的选择与应用：难点在于学生如何根据不同的酸碱溶液选择合适的指示剂，并理解指示剂颜色变化与pH值的关系。

b.中和反应的定量分析：学生需要理解如何通过测量反应前后溶液的pH值变化来定量分析中和反应的程度。

c.酸碱中和反应的实验操作：难点在于实验过程中如何准确控制反应物的比例和反应条件，以获得可靠的实验结果。四、教学资源-软硬件资源：试管、滴管、量筒、pH试纸、酸碱指示剂、烧杯、酒精灯、石棉网、电子天平

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：酸碱中和反应的动画演示视频、酸碱指示剂变化的图片集、pH值变化的数值表格

-教学手段：实物演示、实验操作演示、多媒体教学、小组讨论、学生实验操作指导五、教学流程1.导入新课（5分钟）

-教师通过提问引导学生回顾已学知识：“同学们，我们已经学习了酸和碱的基本性质，谁能举例说明酸和碱在日常生活中的应用？”

-接着，教师展示生活中常见的酸碱物质，如食醋、肥皂水等，提问：“这些物质在反应时会产生什么现象？”

-引出本节课的主题：“今天我们要探究酸和碱之间会发生什么反应。”

2.新课讲授（15分钟）

-第一条：酸碱中和反应的定义

-教师讲解酸碱中和反应的概念，并通过多媒体展示酸碱中和反应的示意图，帮助学生理解反应的本质。

-例如：“当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水。这个过程可以用以下化学方程式表示：HCl+NaOH→NaCl+H2O。”

-第二条：化学方程式的书写

-教师演示如何正确书写酸碱中和反应的化学方程式，强调反应物和生成物的配平。

-例如：“在书写化学方程式时，我们需要确保反应物和生成物的原子数目相等，如上面的例子中，HCl和NaOH的氢原子和氯原子在反应后都变成了NaCl中的氯原子和钠原子。”

-第三条：实验现象的观察与记录

-教师通过实验演示酸碱中和反应的现象，如使用酚酞指示剂观察颜色变化。

-例如：“当我们将酚酞指示剂加入酸溶液中，溶液呈无色；加入碱溶液中，溶液变红。当酸碱中和反应发生时，溶液的颜色会从红色变为无色。”

3.实践活动（15分钟）

-第一条：学生分组实验

-学生分组进行酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。

-例如：“每个小组准备一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，使用滴管逐滴加入，观察溶液颜色的变化，并记录下中和反应发生的时刻。”

-第二条：实验数据分析

-教师指导学生分析实验数据，如pH值的变化，并解释其意义。

-例如：“通过测量反应前后溶液的pH值，我们可以判断中和反应的程度，pH值的变化反映了溶液酸碱性的变化。”

-第三条：实验总结与报告

-学生根据实验结果撰写实验报告，总结实验现象和结论。

-例如：“实验结果表明，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液颜色从红色变为无色，表明发生了中和反应。”

4.学生小组讨论（10分钟）

-第一方面：酸碱指示剂的选择

-学生讨论在不同酸碱溶液中选择合适的指示剂。

-例如：“如果我们要检测一种未知的酸溶液，我们应该选择哪种指示剂？”

-第二方面：中和反应的定量分析

-学生讨论如何通过实验数据定量分析中和反应。

-例如：“如何根据实验数据计算酸和碱的摩尔比？”

-第三方面：酸碱中和反应的实际应用

-学生讨论酸碱中和反应在生活中的应用。

-例如：“酸碱中和反应在工业上有什么应用？”

5.总结回顾（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调酸碱中和反应的定义、化学方程式的书写和实验现象的观察。

-例如：“今天我们学习了酸碱中和反应，知道了酸和碱反应生成盐和水，并学会了如何书写化学方程式和观察实验现象。”

-教师提出思考问题，如：“酸碱中和反应在生活中有哪些具体的应用？”

-学生回答，教师进行点评和总结。

总用时：45分钟六、教学资源拓展1.拓展资源

-酸碱中和反应的原理和应用：介绍酸碱中和反应在环境保护、工业生产、医药卫生等方面的应用实例，如废水处理、化肥生产、制药工业等。

-酸碱指示剂的种类和原理：介绍常用的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙、石蕊等，以及它们在不同pH值下的颜色变化原理。

-酸碱滴定实验：介绍酸碱滴定的基本原理和方法，包括滴定管的使用、滴定终点的判断等，以及滴定实验在定量分析中的应用。

-酸碱盐的性质和分类：介绍酸、碱、盐的定义和分类，以及它们在溶液中的电离情况，为学生进一步学习提供基础。

2.拓展建议

-鼓励学生阅读相关科普书籍，如《化学的奥秘》、《生活中的化学》等，以拓宽化学知识视野。

-建议学生观看化学实验视频，如酸碱中和反应的实验过程、酸碱滴定实验等，通过直观的演示加深对实验现象的理解。

-建议学生参与学校或社区组织的环保活动，如水质检测、垃圾分类等，将所学知识应用于实际生活中。

-建议学生开展小组合作学习，共同探究酸碱中和反应的原理和应用，培养学生的团队合作能力和探究精神。

-建议学生利用网络资源，如化学论坛、学术网站等，查阅更多关于酸碱中和反应的资料，提高自主学习能力。

-建议学生参观化工厂、环保企业等，了解酸碱中和反应在生产中的应用，激发学习化学的兴趣。

-建议学生撰写化学小论文，如“酸碱中和反应在环境保护中的应用”，锻炼学生的写作能力和逻辑思维能力。

-建议学生参加化学竞赛，如全国中学生化学竞赛、科技创新大赛等，提高自己的化学素养和综合能力。七、板书设计①酸碱中和反应的定义

-酸+碱→盐+水

-中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应

②化学方程式的书写

-反应物：酸、碱

-生成物：盐、水

-配平：确保反应物和生成物中各元素的原子数目相等

③实验现象的观察与记录

-酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、石蕊

-颜色变化：酸溶液无色，碱溶液变色

-中和反应：颜色变化指示中和反应的发生

④酸碱中和反应的原理

-酸提供H+，碱提供OH-

-H++OH-→H2O

⑤酸碱中和反应的应用

-环境保护：中和酸性废水

-工业生产：生产化肥、制药

-医药卫生：胃酸中和剂

⑥酸碱滴定

-滴定管：准确量取溶液

-滴定终点：颜色变化或pH值变化

-定量分析：计算酸碱的摩尔比八、典型例题讲解1.例题：

-化学方程式：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

-已知盐酸（HCl）的浓度为0.5mol/L，体积为25mL，求反应后生成的氯化钙（CaCl2）的摩尔数。

解答：

-首先计算盐酸的摩尔数：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.5mol/L×0.025L=0.0125mol

-根据化学方程式，2摩尔的HCl与1摩尔的Ca(OH)2反应，生成1摩尔的CaCl2。

-因此，生成的CaCl2的摩尔数为：n(CaCl2)=n(HCl)/2=0.0125mol/2=0.00625mol

2.例题：

-化学方程式：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

-已知硫酸（H2SO4）的浓度为1.5mol/L，体积为10mL，求反应后生成的硫酸钾（K2SO4）的摩尔数。

解答：

-首先计算硫酸的摩尔数：n(H2SO4)=C(H2SO4)×V(H2SO4)=1.5mol/L×0.01L=0.015mol

-根据化学方程式，1摩尔的H2SO4与2摩尔的KOH反应，生成1摩尔的K2SO4。

-因此，生成的K2SO4的摩尔数为：n(K2SO4)=n(H2SO4)=0.015mol

3.例题：

-化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-已知盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的浓度均为0.3mol/L，体积均为50mL，求反应后剩余的溶液的pH值。

解答：

-首先计算HCl和NaOH的摩尔数：n(HCl)=n(NaOH)=C×V=0.3mol/L×0.05L=0.015mol

-根据化学方程式，1摩尔的HCl与1摩尔的NaOH反应，生成1摩尔的NaCl和1摩尔的H2O。

-由于HCl和NaOH的摩尔数相等，它们会完全反应，剩余的溶液中不含未反应的酸或碱。

-因此，剩余溶液的pH值为中性，即pH=7。

4.例题：

-化学方程式：3H2SO4+2Al(OH)3→Al2(SO4)3+6H2O

-已知硫酸（H2SO4）的浓度为1.2mol/L，体积为30mL，求反应后生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）的摩尔数。

解答：

-首先计算硫酸的摩尔数：n(H2SO4)=C(H2SO4)×V(H2SO4)=1.2mol/L×0.03L=0.036mol

-根据化学方程式，3摩尔的H2SO4与2摩尔的Al(OH)3反应，生成1摩尔的Al2(SO4)3。

-因此，生成的Al2(SO4)3的摩尔数为：n(Al2(SO4)3)=n(H2SO4)/3=0.036mol/3=0.012mol

5.例题：

-化学方程式：HNO3+KOH→KNO3+H2O

-已知硝酸（HNO3）的浓度为0.8mol/L，体积为20mL，求反应后生成的硝酸钾（KNO3）的摩尔数。

解答：

-首先计算硝酸的摩尔数：n(HNO3)=C(HNO3)×V(HNO3)=0.8mol/L×0.02L=0.016mol

-根据化学方程式，1摩尔的HNO3与1摩尔的KOH反应，生成1摩尔的KNO3。

-因此，生成的KNO3的摩尔数为：n(KNO3)=n(HNO3)=0.016mol课堂1.课堂评价

-提问环节：通过提问学生关于酸碱中和反应的基本概念、化学方程式书写以及实验现象的观察，评估学生对知识的掌握程度。

-例如：“请同学们说出酸和碱反应生成什么物质？”

-“谁能解释一下化学方程式中的‘→’符号代表什么？”

-“在实验中，我们观察到什么现象？这些现象说明了什么？”

-观察环节：观察学生在实验操作中的规范性，如是否正确使用实验器材、是否按照实验步骤进行操作等。

-例如：“请同学们注意，在加入指示剂之前，一定要确保溶液混合均匀。”

-“观察溶液颜色的变化，并记录下来。”

-测试环节：通过小测验或随堂练习，检验学生对酸碱中和反应知识的理解和应用能力。

-例如：“请完成以下化学方程式的配平：HCl+NaOH→NaCl+H2O。”

-“根据实验数据，计算反应后溶液的pH值。”

2.作业评价

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、计算题和理论题。

-例如：“检查学生的实验报告，确保实验步骤完整，数据记录准确。”

-“对计算题进行批改，检查学生是否正确应用了化学方程式和摩尔计算。”

-及时反馈：对学生的作业进行点评，指出错误和不足，并提供改进建议。

-例如：“在实验报告中，我发现有些同学没有正确记录实验现象，请重新记录并分析。”

-“在计算题中，有些同学计算错误，请仔细检查并更正。”

-鼓励学生：对表现优秀的学生给予表扬，鼓励学生继续努力。

-例如：“在这次作业中，小明同学的表现非常出色，他的实验报告非常详细，值得大家学习。”

-“小华同学在计算题上取得了很大的进步，继续保持，你一定能做得更好。”教学反思与总结这节课下来，我觉得整体上还是不错的，学生们对酸碱中和反应的理解比以前好了很多。但是，也有一些地方我觉得可以改进。

首先，我觉得我在导入新课的时候做得不够好。我用了生活中的例子，但可能是因为例子太过常见，学生感觉不到新意，没有引起他们的兴趣。下次，我可能会尝试