反应方程式书写正误判断 离子共存、检验和推断-2025年广东高考化学复习专练（解析版）

重难点03反应方程式书写正误判断离子共存、检验和推断

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

反应方程式书写预计2025年高考依然重

2022•广东卷T14；2022•广东卷T15；

正误判断点考查离子方程式的书

离子共存、检验和写，以及离子共存判断和

2024•广东卷T7；

推断离子检验等。

重难诠释

【思维导图】

「怦方旭的岐

「基本概念一

I化学方程式书写的规则与步骤

r原子守恒判断法

_-正误判断方法-一电荷守恒判新法

化学方程式正误判断

l氯化还原反应判断法

「方程式配平错误

I常见错误类型+反应条件标注错误

化学方程式与离子反应思I气体、沉淀符号使用不当

维导图

「离子asiM匹

「离子反应概述-

I离子反应的特点

「离子方程式的书写规则

-离子方程式-

I离子方程式的配平方法

离子反应

「离子共存的条件

一离子共存问题-

I寓子间相互作用的判断

「离子反应与电极电势的关系

I离子反应与电化学-

J离子反应在电化学中的应用

【高分技巧】

液

2.离子不能大量共存的原因

原因举例

发生复分解反应（有沉淀、弱电解质Ba?+与SO±、CO「H+与HCO*OH\CH3coey,Ca2+与SO?-、co々-等

4D

或气体生成）不能大量共存

Fe2\NO式在酸性溶液中）,S'SOU在酸性溶液中）,Fe2+与ClO'MnO.、

发生氧化还原反应

Fe3+与「不能大量共存

有络合物生成的反应Fe3+与SCN-不能大量共存

水解相互

AF+与HCOg,A|3+与[AI（OH）4「不能大量共存

促进的反应

3.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模?

’就是把相对量较少的物质定为、

“1mol”,若少量物质有两种或

p（少定卜两种以上离子参加反应，则参

，少定加反应的离子的物质的量之比

多变与化学式中的组成比相符

或设

‘过量反应物离子的化学计量数

1法

U多变卜根据反应实际需求量来确定，

不受化学式中的组成比制约，

,是可变的

4.把握离子方程式正误判断的四个关键点

注意反应环境

+

如CrO已在酸性条件下转化为Cr2O^-：2CrO^-+2H===5。＞+出0

审清题意

注意操作顺序

"三注意"

如把铝盐滴入NaOH溶液中:A|3++4OH==[AI（OH）4]-

注意反应物之间量的关系

如向NaHSCU溶液中滴力口Ba(OH)2溶液至S。1恰好沉淀:H++OH+S。±+Ba?+===BaSO44/+H2O

化学式拆

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆，浓盐

写

酸、浓硝酸拆

“四原则"

分析量不同时的产物

如向Ca(OH)2溶液中滴力口少量NaHCCh溶液:HCOw+OH-+Ca2+-CaCOsJ+dO

反应产物分析是否漏掉同步反应

“三分析"如Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH+S。±+Ba2+=^BaSO4J+2H2O,而不是S。g-+Ba2+=^BaSC)4J

分析变价元素的产物

2+3+

如Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+-------Fe+2Fe+4H2O

方程式遵

循

原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒

"三守恒"

<1

3限时提升练

(建议用时：40分钟)

考向01化学方程式正误判断

1.(2025•广东广州•联考)下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.向CuSCU溶液中滴加过量氨水：CU+2NH3.H2O=CU(OH)2+2NH：

B.用食醋清洗水垢：CO；+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO21

2+

C.向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水：HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O

+

D.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：CIO+SO2+H2O=C1+SOt+2H

【答案】c

【解析】A.C11SO4与过量氨水反应生成[CU(NH3)4]SC)4,反应的离子方程式为

2+2+

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,A错误；

2+

B.水垢成分之一碳酸钙难溶于水，反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,

B错误；

C.碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,反应离子方程式为：

2+

HCO3+OH+Ca=CaCO3J+H2O,C正确；

D.次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫，溶液呈碱性，则离子方程式为：CIO+SO2+2OH=C1+SOt+H2O,D

错误；

故选：Co

2.(2025•广东•联考)下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是

A.使用漂白粉消毒：Ca2++2CKr+CC)2+H2O=CaCO3J+2HC1O

B.制备白色颜料TiC^xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O44HC1

C.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO：+3H2O=2Al(OH)3J+3CO2T

D.使用FeS处理含汞废水：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性强于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒时，空气中的CO2溶于水，会将C1CT转化为

HC1O,离子方程式为Ca"+2C1CT+CO2+H2O=CaCC)3J+2HC1O,A不符合题意；

B.TiC14为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiO2-xH2O和HC1,方程式为

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-^H2OI^HCl,B不符合题意；

C.泡沫灭火器利用的是A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液，用于灭火时，将两溶液混合，AF+和HCO；发生双

水解反应，离子方程式应为A13++3HCO；=Al(OH)3(+3CO2T,C符合题意；

D.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可用

于处理含汞废水，离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(叫)，D不符合题意；

答案选C。

3.(2025•广东•联考)离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的是

A.向漂白粉溶液中通入过量SO2:Ca?++2CKT+2sO2+2H2O=2Cr+CaSO4>k+SOj+4H+

+

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2Ot+2H=S^+SO2T+H2O

C.用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO/s)+CO；-(aq)-CaCO3(s)+SO7(aq)

+

D.酸性条件下Hz。?与碘离子的反应：2F+2H2O2+2H=I2+2H2O+O2T

【答案】D

【解析】A.漂白粉溶液具有氧化性，可将SO2氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入过量SO?的离子方程

2++

式为Ca+2C1O-+2SO2+2H2O=2CP+CaSO4J+SOj+4H,A项正确；

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水等，离子方程式为

+

S2O；-+2H=S+SO2T+H,O,B项正确；

C.CaSC>4的溶解度大于CaCC>3,用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSOa,CaSO,会转化为CaCC)3,离子

方程式为CaSO4(s)+CO；-(aq)「CaC。3(s)+SO；-(aq),C项正确；

D.凡。2氧化酸性溶液中的碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为21+H2C)2+2H+=l2+2H2O,D项错

误；

故选D。

4.(2025•广东•联考)下列离子方程式书写正确的是

2++

A.漂白粉在空气中久置变质：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

+

B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HCO-+H=H2O+CO2t

C.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

【答案】C

【解析】A.漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离

子反应，方程式为CaQOb+Hq+CO广CaCOm+ZHClO,A项错误；

B.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为

HCO"+CH3COOH=H2O+CO2T+CH3coeT,B项错误；

C.硫酸铁溶液中的Fe3+具有强氧化性，可以与Cu发生反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu”,C项正

确；

D.NH/Hq是弱碱，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为SC)2+2NH3-H2O=SO；+2NH；,D项错误；

答案选C。

5.(2025•广东韶关•一模)下列离子方程式书写错误的是

3+

A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：

2+3+

B.向Fei?溶液中通入少量Cl”Cl2+Fe=Fe+2Cr

+

C.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合：2H+S2Ot=SO2T+S^+H2O

2++

D.少量金属钠投入CUSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(OH)2

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应的离

3+

子方程式为：Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH：,A正确；

B.碘离子的还原性比亚铁离子强，向Fei2溶液中通入少量C4,氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式

为：Cl2+2I=I2+2Cr,B错误;

C.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合，Na2s2c>3在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离

+

子方程式为：2H+S2O|=SO2T+S^+H2O,c正确；

D.少量金属钠投入CuSC\溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶

液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：

2++

2Na+2H2。+Cu=H2T+2Na+Cu(OH)2J,D正确；

答案选B。

6.(2025•广东肇庆•一模)下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是

+

A.用Na2szO,去除自来水中的余氯(C“)：S2O；-+4C12+5H2O=2SOJ-+8Cr+10H

B.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NH3+CO2+H2O=HCO-+NH：

+

C.用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多：H+OH=H2O

D.用FeCb溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

【答案】A

【解析】A.用Na2s2O3去除自来水中的余氯(CU),C"将出。；-氧化为SO：,离子方程式为：

+

S2O^+4C12+5H2O=2SOt+8CP+10H,A正确；

B.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：

+

Na+NH3+CO,+H,O=NaHCO3J+NH：,B错误；

c.用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多，Al(OH)3为难溶物，离子方程式为：

+3+

3H+A1(OH)3=A1+H2O,C错误；

D.用FeC§溶液刻蚀铜电路板，Fe3+将Cu氧化为Ci?+,自身被还原为Fe?+,离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误；

故选A„

7.(2025•广东广州•测试)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I+O2+4H=2I2+2H2O

++

B.Na与水的反应：2Na+2H=2Na+H2T

2+-

C.向NaHCOs溶液中力口过量Ca(OH),溶液：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO34^+CO；+2H,O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：CIO-+SO2+H2O=HC1O+HSO；

【答案】A

【解析】A.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后，r被02氧化为12,12使淀粉变蓝，A正确；

+

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,B错误；

C.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NaHCC)3溶液中加过量

2+

Ca(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全被反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca+OH+HCO；=CaCO3^+H2O,C错误;

D.向溶液中通入过量的SO。，发生氧化还原反应，Cl。全部被还原为CL参加反应SO2被氧化为硫酸根离

2++

子，并转化为CaSCU沉淀：Ca+ClO+SO2+H2O=2H+Cl+CaSO4,D错误；

故选A„

8.(2025•广东广州•月考)下列叙述对应的方程式书写错误的是

2+

A.向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCC>3)2溶液：Ca+HCO；+OH-=CaCO3+H2O

B.向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH-+CO2=HCO!

C.加热蓝色的CuCL溶液，溶液变黄绿色：［Cu(H2O)4］2+(aq)［蓝色］+4Cr(aq)U［CuC14p(aq)［黄色］+4历0(1)

△H>0

2++

D.向FeSCU溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OHR+4H

【答案】B

【解析】A.Ca(OH)2溶液完全电离出Ca2+和OH离子，Ca(HCC)3)2完全电离出Ca?+和碳酸氢根离子，反

2+

应生成CaCCh沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca+HCO；+OH-=CaCO3+H2O,A正确；

+

B.向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠：Na+OH+CO2=NaHCO3故B错误；

2+

C.加热蓝色的CuCb溶液，溶液变黄绿色，说明［Cu(H2O)4］2响［CuC14F转变，其离子方程式为：［CU(H2O)4］

(aq)［蓝色］+4C「(aq)U［CuCkF(aq)［黄色］+4七0(1)△H>0,故C正确；

D.向FeSC)4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,故D正

确；

答案选B。

9.(2025•广东深圳•统考)下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

+

A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2r+H2O2+2H=I2+2H3O

B.NazCh与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2T

2++3+

C.绿机处理含Cr2O；-的酸性废水：6Fe+Cr2O^+8H=6Fe+2Cr(OH)3J+H2O

D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2IT+2OT+SO:+Ba2+=BaSC>4J+2H

【答案】A

+

【解析】A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I,生成L和水，从而提取碘：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,

A正确；

+

B.NazCh与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21,B不正

确；

C.绿矶处理含Crq；的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为CN+：

2+-+3+3+

6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr+7H2O,C不正确；

+2+

D.向NaHSCU溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：H+OH+SO；+Ba=BaSO4；+H2O,

D不正确；

故选A。

10.(2025•广东肇庆•月考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.NaHCCh溶液中通入少量CI2：HCO；+C12=CO2+C1+HC1O

B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4T+2H2O

+2+

C.将FeO固体溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS^

【答案】A

【解析】A.NaHCCh溶液中通入少量CI2,先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离

子方程式为：HCO,+CI2=CO2+CI+HCIO,故A正确；

B.玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，

SiO2^HF=SiF4T+2H2O,故B错误；

+3+

C.将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO+NO；+10H=3Fe+NO+5H2O,故C错误；

D.FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2++FeS=Fe2++PbS，故D错误；

答案选A。

11.(2025•广东潮州•质量检测)离于反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

3+-

A.向AlCb溶液中滴入足量的氨水：A1+4OH-=[A1(OH)4]

2+

B.除去Na2cO3溶液中的Na2so4,加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba+SOt=BaSO4

C.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

2+3+

D.向FeBn溶液中通入足量CI2：3C12+2Fe+4B1-=6C1-+2Fe+2Br2

【答案】D

【解析】A.氨水的溶质弱碱，生成的A1(OH)3不溶于过量的氨水中，故向A1C§溶液中滴入足量

3+

的氨水的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH；,A错误；

B.除去Na2cCh溶液中的Na2so4,加入适量Ba(OH)2溶液后，Na2c。3和Na2s。4均会与Ba(OH)2反应，其

2+

反应的离子方程式分别为：CO：+Ba"=BaCON、SO；-+Ba=BaSO4^,导致Na2cO3也损失，不符合

除杂原则，B错误；

C.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳生成CaCCh和HC1O,故离子方程式为：

2+

Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3J,C错误；

D.向FeBr2溶液中通入足量Cl?反应生成FeCb和Bn,故离子方程式为：

2+3+

3C12+2Fe+4Br~=6CP+2Fe+2Br2,D正确；

故选D。

12.(2025•广东六校•月考)下列离子方程式或电极反应判断错误的是

A.过量SCh与O.lmoLL-iNa2s的溶液反应：3so2+2S2-=3SJ+2SO,

+2+3

B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCh溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

+

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO^

D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】A

【解析】A.过量SO2与O.lmoLL-iNa2s的溶液反应，除了生成黄色沉淀S,还生成了NaHSCh,离子方程

2

式为：5SO2+2S-+2H2O=3S；+4HSO；,A项错误；

+2+3

B.K3[Fe(CN)6]与Fe?+反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],离子方程式为:K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；,

B项正确；

+

C.铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOj,

C项正确；

D.利用覆铜板制作印刷电路板就是铜单质和氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D项正确；

答案选A。

13.(2025•广东东莞•月考)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是

+

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2Ot-+2H=Si+SO2T+H2O

+3+

B.向过量Fe粉添加稀硝酸：Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O

C.试管上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+NO；+4H+=3Ag++NOT+2H2。

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：21-+2H++H2O2=l2+2H2O

【答案】B

【解析】A.向Na2s2。3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀，生成S和SO2,离子方程式为：

+

S2O^-+2H=S；+SO2t+H2O,A正确；

+2+

B.向过量Fe粉添加稀硝酸，铁被氧化为Fe2+,离子方程式为：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O,B错

误；

C.试管上的银镜用稀硝酸清洗，银和稀硝酸发生反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：

3Ag+NO；+4H+=3Ag++NOf+2H2。，C正确；

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色,碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：2r+2H++H2O2=l2+2H2O,

D正确；

故选B。

14.(2025•广东东莞•月考)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=A1O2+H2t

2+

B.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

2+3+

C.在含有ImolFeL的溶液中通入2moicI2：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

D.向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S；

【答案】B

【解析】A.铝粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2,反应的离子方程式为

2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)J+3H23故A错误;

B.NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液，生成碳酸钢沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式是

2+

HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故B正确；

C.将2moic12通入到含ImolFeb的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为:

2+3+

2Fe+4r+3Ch=2Fe+6Cl-+2I2,故C错误；

D.铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S［+2H+,故D

错误；

答案选B。

考向01离子共存、检验和推断

15.(2025•广东潮州•月考)下列各组离子能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+，NO］、SOf

B.澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO,、SO：

C.小苏打溶液中：Na+、Ba"、［A1(OH)4］\OH-

2+_

D.无色强碱性溶液中：K+、CU>S2O；,cr

【答案】B

【解析】A.能使甲基橙变红的溶液中含有大量的H+,则H+、Fe2+>NO］三者之间因发生氧化还原反应而

不能大量共存，A不合题意；

B.澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO：、SO：离子间不反应，能够大量共存，B符合题意；

C.小苏打溶液中含有大量的HCO3,HCC>3和［AI(OH)J、OH-均能发生反应而不能大量共存，c不合题

忌；

D.无色强碱性溶液中含有大量的OH,则OH-与C/+发生反应生成沉淀而不能大量共存，D不合题意；

故答案为：B。

16.(2025•广东东莞•月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A.0.1molL-i的NaHCCh溶液中：AF+、K+、ChNO；

B.使甲基橙变红的溶液中：NH；、Al3\Cl-、Mg2+

C.新制饱和氯水溶液中：S2-、CO；、Na+、Cl-

+

D.c(OH)=1x1012的溶液中:Fe2+、NO3,HCO-,Na

c(H)

【答案】B

【解析】A.O.lmoLL"的NaHCCh溶液中AF+和HCO3发生双水解反应，不能大量共存，A错误；

B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，NH；、AP+、ChMg2+在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确;

C.新制饱和氯水溶液中含有HC1O和H+,CO；-会和H+反应，S2-会和HC1O发生氧化还原反应，不能大量

共存，C错误；

D.螺2=1乂1012的溶液中（:（°11-）>式11+），溶液呈碱性，HCO,会和OH\Fe2+反应，不能大量共存，D

错误；

故选B。

17.（2025•广东佛山•月考）下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量［A1（OH）J溶液中：NH；、Na+、CT、HCO；

②常温下（MmolL的Fe2（SC>4）3溶液：K,、Cu"、CF、Br

③常温下pH=7的溶液中：Na+、CF、SO：、Fe3+

2+

④在澄清透明的水溶液中：K+、SO：、Cu>NO3

⑤常温下c（OH）=1042moi.1?的溶液：K+、AF+、CF、SO；

⑥常温下pH=l的溶液中：K+、CrO：、Na+、SO；

A.①②⑥B.②④⑤C.④⑤⑥D.①②③

【答案】B

【解析】①在含有大量四羟基合铝酸根离子溶液中四羟基合铝酸根离子能与碳酸氢根离子反应生成氢氧化

铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

②常温下四种离子在硫酸铁溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确；

③常温下铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH为7的溶液中不可能含有铁离子，故错误；

④四种离子在澄清透明的水溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确；

⑤常温下氢氧根离子浓度为IO-21noi%的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定

能大量共存，故正确；

⑥常温下pH为1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中铭酸根离子能与氢离子反应生成重铭酸根离子和水，不能

大量共存，故错误；

②④⑤正确，故选B。

18.（2025•广东广州•月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、AP+、Na+、SOjB.NH：、Na\NO］、OH

C.Fe3+、K+、I>SOjD.S'Na\OH\CIO

【答案】A

【解析】A.各离子之间不反应，可以相互共存，A