第9单元 溶液（易错60题18大考点） 2023-2024学年人教版九年级化学下册同步训练

第9单元溶液（易错60题18大考点）

1、可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127

一与指有克疆型僧轴

【考点1溶液的概念、组成及其特点】..........................................................1

【考点2溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断】..................................................5

【考点3溶解时的吸热或放热现象】............................................................6

【考点4乳化现象与乳化作用】................................................................9

【考点5饱和溶液和不饱和溶液】..............................................................12

【考点6饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法】...............................................13

【考点7浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系】......................................15

【考点8固体溶解度的概念】..................................................................16

【考点9固体溶解度的影响因素】..............................................................17

【考点10固体溶解度曲线及其作用】..........................................................19

【考点11气体溶解度的影响因素】............................................................23

【考点12晶体和结晶的概念与现象】..........................................................25

【考点13物质的溶解性及影响溶解性的因素】..................................................28

【考点14溶质的质量分数】...................................................................31

【考点15用水稀释改变浓度的方法】..........................................................35

【考点16溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】............................................37

【考点17有关溶质质量分数的简单计算】......................................................39

【考点18一定溶质质量分数的溶液的配制】....................................................42

一当命考JL叔型制栋

【考点1溶液的概念、组成及其特点】

1.（2023秋唧墨区期中）从100mL10%的过氧化氢溶液中取出10mL,这10mL溶液中溶

质的质量分数是（）

A.10%B.1%C.0.1%D.9%

【答案】A

【分析】根据溶液的均一性考虑。

【解答】解：溶液具有均一性，各部分性质都相同，所以从100mLi0%的过氧化氢溶液

中取出10mL,这10mL溶液中溶质的质量分数仍然是10%。

故选：Ao

2.（2023•顺城区二模）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶质一定是固体

B.溶剂一定是水

C.溶液一定是混合物

D.凡均一、稳定的液体一定是溶液

【答案】C

【分析】A、溶质可以是固体、气体或液体；B、溶剂不一定是水；C、溶液是由溶质和

溶剂组成考虑；D、根据溶液的特点考虑.

【解答】解：A、溶质可以是固体、气体或液体，例如盐酸中溶质是氯化氢气体，故A

错；

B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；

C、溶液是由溶质和溶剂组成，最少由两种物质组成，属于混合物，故C正确；

D、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸储水属于纯净

物，不属于溶液，故D错。

故选：Co

3.（2023•齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物

【答案】D

【分析】A.从构成物质的基本微粒入手分析；

B.从带正电荷的粒子进行分析；

C.从燃烧的定义进行分析；

D.从溶液的组成入手分析。

【解答】解：A.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，由同种分子构成的物质属于

纯净物是正确的说法，但是纯净物并不一定都是由同种分子构成的，可能是由原子构成

的，故A错误；

B.带正电荷的粒子可能是质子、阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才叫阳离子，故B

错误；

C.通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的氧化反应，所以燃烧伴随着发

光放热现象，这种说法是正确的，但是有发光放热现象的变化，比如灯泡发光，属于物

理变化，不属于燃烧，故C错误；

D.由两种或两种以上的物质组成的叫做混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液属于

混合物，故D正确；

故选：D。

4.（2023•牡丹江）水是生命之源，我们的生活与水息息相关。

（1）应用水。水常用作溶剂。把少量的①面粉②豆油③蔗糖分别投入水中，可以形成

溶液的是③（填序号）；

（2）净化水。家庭净水器中的活性炭具有吸附性，是因为其具有疏松多孔的结构,

生活中通过加热煮沸降低水的硬度;

（3）珍惜水。生活中你节约用水的具体做法是淘米水浇花（合理即可）（写一

条）。

【答案】（1）③；

（2）疏松多孔；加热煮沸；

（3）淘米水浇花（合理即可）。

【分析】（1）本题溶液的概念分析；

（2）根据活性炭的性质、生活中常用煮沸方法来降低水的硬度分析；

（3）根据常用节水措施分析。

【解答】解：（1）①面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；②植物油（如豆油）不溶于

水，与水混合形成乳浊液；③蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；

故选：③；

（2）活性炭具有疏松多孔结构，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；降低水

的硬度就是减少可溶性钙、镁化合物的含量，生活中可以采用加热煮沸使可溶性钙、镁

化合物转化生成不溶性钙、镁化合物的方法，从而降低水的硬度；

（3）日常生活中节约用水的常识很多，如水龙头随开随关；生活用水循环使用，淘米水

浇花等。

故答案为：（1）③；（2）疏松多孔；加热煮沸；（3）淘米水浇花（合理即可）。

5.（2021秋•拱墅区校级月考）水和溶液在生活中具有重要用途，试回答：

（1）日常生活中的下列物质如图所示，其中不属于溶液的是C。（填字母）

（2）下列做法中，不利于保护水资源的是BC。

A.使用节水型马桶

B.大量使用农药和化肥

C.生活污水任意排放

D.工业废水处理达标后才排放

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）本题考查溶液的概念，溶液时在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均

一稳定的混合物；（2）根据保护水资源的方法考虑。

【解答】解：（1）葡萄酒、雪碧和山泉水都是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶不

均一、不稳定，不属于溶液；

（2）A.使用节水型马桶节约用水，保护了水资源；B.大量使用农药和化肥会对水体

造成污染，不能保护水资源；C.生活污水任意排放污染了水体，不属于保护水资源；

D.工业废水处理达标后排放，保护了水资源，故选BC。

答案为：（1）C；（2）BC0

6.（2021•黄石模拟）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A（填序号）。

A.硝酸钾

B.植物油

C.面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是B（填序号）。

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

【答案】（1）Ao

(2)B,

【分析】(1)物质能够溶于水才会形成溶液。

(2)溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

【解答】解：(1)A.硝酸钾易溶于水，能够溶于水形成溶液；

B.植物油不溶于水，不能形成溶液；

C.面粉不溶于水，不能形成溶液；

故填：A。

(2)A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液,

该选项说法不正确；

B.溶液是均一的、稳定的混合物，该选项说法正确；

C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，碘酒溶液中

溶剂是酒精，该选项说法不正确；

故填：Bo

【考点2溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断】

7.(2022•兰陵县模拟)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()

A.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂

B.植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定

C.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

【答案】C

【分析】A、根据溶质与溶剂的定义进行分析；

B、根据乳浊液的定义进行分析；

C、根据溶解过程进行分析；

D、根据溶液是均一的、稳定的进行分析。

【解答】解：A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；

B、植物油与水形成的混合物，是不均一、不稳定的，属于乳浊液，所以与溶液不一样,

故B错误；

C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故C正

确；

D、把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%,因为溶液是均一

的、稳定的，故D错误。

故选：Co

8.(2022•新罗区校级一模)写出下列溶液中溶质的化学式：

(1)石灰水Ca(0H)2。(2)高锦酸钾溶液KMnOa。(3)碘酒”。(4)食

盐水NaC

【答案】见试题解答内容

【分析】根据溶质的判断方法和化学式的书写回答本题。

【解答】解：（1）石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水，溶质的化学式：Ca（OH）2；

（2）高镒酸钾溶液溶质是高镒酸钾，溶剂是水，溶质的化学式：KMnO4；

（3）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，溶质的化学式是：卜；

（4）食盐水中溶质是氯化钠、溶剂是水，溶质的化学式是：NaCL

故答案为：（1）Ca（OH）2;（2）KMnO4；（3）I2;（4）NaCL

9.（2023•佛冈县校级一模）碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用

的消毒剂.碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液.

（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油.

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子

没有画出）.

①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是烧杯底部的颜色较深.

②根据所学知识和题意分析（填甲、乙、丙）的示意图符合事实.

A碘分子

甲乙丙

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）①根据图示考虑含有碘分子的多少

考虑；②根据溶液的特点考虑

【解答】解：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体时溶剂；

（2）①由图示可知下部碘分子多，因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色

较深；

②由于溶液是均一稳定的，所以甲正确.

故答案为：（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲.

【考点3溶解时的吸热或放热现象】

10.（2023秋•即墨区期中）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

①②③④

X水水水双氧水

Y氯化钠氢氧化钠硝酸镂二氧化锌

港体X

\-气球

固体Y

A..①B..③C..②③D.②④

【答案】D

【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升

温或放出气体实现，据此分析。

【解答】解：①氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不正确；

②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增

大，小气球鼓起来，故正确；

③NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故不正确；

④二氧化锌和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，故正确。

故选：D。

11.（2023•光山县校级三模）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨

胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

ABCD

X水水水水

Y蔗糖氯化钠氢氧化钠硝酸镂

夏一液体X

宜?气球

固体Y

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升

温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热,

要么生成气体。

【解答】解：A、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来，选项错误；

B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来，选项错误；

C、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增

大，会使气球膨胀起来，选项正确；

D、硝酸镀溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，选项错误。

故选：Co

12.（2023秋•南岗区校级月考）下列实验现象记录正确的是（）

A.将一氧化碳通入氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

B.将硝酸镂固体溶于水中，白色固体逐渐减少至消失，溶液温度升高

C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液，在加入洗涤剂后振荡会形成无色透明的溶

液

D.铁片放入足量稀盐酸中，银白色固体减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液

由无色变成浅绿色

【答案】D

【分析】根据已有的物质的性质结合反应的实验现象进行分析解答即可。

【解答】解：A、将一氧化碳通入氧化铁，没有高温条件，两者不会发生反应，因此没有

明显现象，故A错误；

B、将硝酸镂固体溶于水中，硝酸镂固体溶于水，吸热，所以可观察到白色固体逐渐减少

至消失，溶液温度降低，故B错误；

C、植物油不溶于水，水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液，在加入洗涤剂后振荡,

经过洗涤剂的乳化作用，形成的乳浊液（不是溶液）能够比较稳定，即油和水不再分层,

故C错误；

D、铁片放入足量稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银白色固体减少至消失，

固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变成浅绿色，故D正确；

故选：D。

13.（2022•岳阳）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课

外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

实蛤A:探究分子的性质实验B:探究热效应实始C:测定空气中氧气含里

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酥都变色，说明

分子在不断运动

（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a低于b（填

“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙

的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；

（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟。反应完

全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸储水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升

至刻度1处。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据分子的特性进行分析；

（2）根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行

分析；

（3）根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的工进行分析。

5

【解答】解：（1）根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚麟都变色，说明分子在不断运

动；

（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到

U型管中的液面a低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化

钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；

（3）试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到

室温，由于氧气约占空气体积的工，因此可观察到注射器中蒸偏水慢慢流入试管中，试

5

管内液面最终上升至刻度1处。

故答案为：（1）分子在不断运动；

（2）低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化

钙固体析出；

（3）白磷燃烧，产生大量白烟；I0

【考点4乳化现象与乳化作用】

14.（2023•迎泽区校级一模）加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%-0.5%的酶制剂制成

的.某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次

实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不

同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示：

水温30℃40℃50℃60℃70℃80℃

除去奶渍所需时间28秒12秒6秒4秒12秒17秒

根据表中有关实验数据判断，用这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好的水温条件可能是

)

A.0℃B.60℃C.50℃D.30℃

【答案】B

【分析】根据表中数据记录的除去奶渍所需时间的多少来确定最好的水温条件.此题中

把洗衣粉除去奶渍效果的好坏转换成除去奶渍所需时间的长短，除去奶渍所需时间越少,

说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好.

【解答】解：除去奶渍所需时间越少，说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好，从表中数据

可知在60℃的水温时，去污时间最短，说明在60℃的水温时，这种加酶洗衣粉除去奶渍

效果最好。

故选：B„

15.（2023•姑苏区二模）对下列事实的解释合理的是（）

A.洗洁精能清洗碗筷的油污一一洗洁精起到了乳化作用

B.干冰能营造云雾缭绕效果一一干冰升华形成白色气体

C.水电解能生成氢气和氧气一一水是由氢气和氧气组成

D.湿衣服在阳光下晾晒变干---水分子在受热后分解了

【答案】A

【分析】A.根据乳化的原理进行分析；

B.根据干冰升华吸热的知识进行分析；

C.根据质量守恒定律来判断分析；

D.根据分子不断运动的特征进行分析解答。

【解答】解：A.洗洁精能清洗碗筷的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化

为细小油滴，随水冲走，故A正确；

B.干冰能营造云雾缭绕效果，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝

形成水雾，不能形成白色气体，故B错误；

C.水电解能生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定

律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；

D.湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，故D错

误；

故选：Ao

16.（2023•洪山区一模）生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。

（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。

（3）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素（填

“单质”、“原子”或“元素”）。

【答案】（1）乳化;

（2）氧气和水；

（3）元素。

【分析】（1）根据乳化作用分析；

（2）根据铁生锈的条件分析；

（3）根据物质的组成分析。

【解答】解：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污

分散成小的油滴；

（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致；

（3）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素。

故答案为：（1）乳化；（2）氧气和水；（3）元素。

17.（2023•淮阴区一模）化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。

（1）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，提供

了更充足的氧气。

（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上

的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。

（3）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氮酸（HC1O）可除去

废水中的NH3,其反应为：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。，X的化学式为N2。

（4）向含有氯化铜，氯化锌，稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤

液中含有的溶质主要是FeC”、ZnC”（写化学式）。铁桶不能用于盛放波尔多液（硫

酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因Fe+CuSO4=

FeSOd+Cuo

【答案】（1）打开门窗，提供了更充足的氧气；

（2）乳化；

（3）N2;

（4）FeCb、ZnCl2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0

【分析】（1）根据促进燃烧的措施分析；

（2）根据洗涤剂具有乳化作用分析回答；

（3）根据质量守恒定律分析X的化学式；

（3）根据金属活动性顺序表的应用分析回答有关的问题。

【解答】解：（1）室内起火时，如果打开门窗，则大量空气进入，为可燃物提供了充足

的氧气，所以火反而会烧得更旺。

（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上

的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。

（3）由反应的化学方程式2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。可知，反应前有2个氮原子、9

个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，反应后有9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子,

根据质量守恒定律可得，一个X分子中应含有2个氮原子，则X的化学式为N2O

（4）由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞氢＞铜，向含有氯化铜，氯化锌，稀盐酸的混

合溶液中加入过量铁粉，铁能将稀盐酸、氯化铜完全反应，不能与氯化锌反应，滤液中

含有的溶质主要是FeCb、ZnCl2o铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水

混合而成），是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用反应的化学方程式解释原因是：

Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu。

故答案为：（1）打开门窗，提供了更充足的氧气；

（2）乳化；

（3）N2;

（4）FeCb、ZnCl2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

【考点5饱和溶液和不饱和溶液】

18.（2020春•白塔区校级月考）下列做法或说法错误的是（）

A.氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气

D.擦干菜刀防止铁生锈

【答案】C

【分析】A、依据饱和溶液的概念分析判断；

B、根据铁生锈的条件进行分析判断；

C、根据铁和稀盐酸反应的产物分析判断；

D、依据铁生锈的条件分析判断；

【解答】解：A、根据饱和溶液的概念，氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，正确；

B、铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈，

正确；

C、由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，错误；

D、铁生锈的条件是水与氧气并存，故擦干菜刀防生锈，正确。

故选：Co

19.（2020秋•无棣县期中）20°。时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个

各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃）

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g4.2209.2

下列说法正确的是（）

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.升高温度后，甲中溶解的固体一定减少

C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁

D.溶液中所含溶质最多的为丙

【答案】D

【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不

饱和溶液进行解答；

B、根据甲溶质的溶解度随温度的变化进行解答；

C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞

丁进行解答；

D、根据溶解溶质的质量进行解答。

【解答】解：A、由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能

为不饱和溶液，故A错误；

B、若甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲中溶解的固体一定减少，否则不

会减少，故B错误；

C、四杯溶液中溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为

丙〉乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误;

D、由上述分析可知，溶液中所含溶质最多的为丙，故D正确。

故选：D。

【考点6饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法】

20.（2021•罗湖区校级模拟）若要将一杯某物质的不饱和溶液，变成饱和溶液，一定能实现

的是（）

A.增加溶剂B.降低温度

C.增加溶质D.倒出部分液体

【答案】C

【分析】不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用改变温度、蒸发溶剂、增加溶质3种方

法.对于溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾），不饱和溶液变为饱和溶液可采用

降低温度的方法，但是对于溶解度随温度升高而减小的固体（如氢氧化钙），由不饱和溶

液变为饱和溶液则需要升高温度.

【解答】解：A：增加溶剂一定会降低溶液浓度，溶液仍不饱和，故A错；

B：对于某些特殊物质，如氢氧化钙，它的溶解度随着温度升高而降低，降低温度会增大

它的溶解度，溶液还是不饱和，故B错；

C：增加溶质（为原不饱和溶液中的溶质）可以使不饱和溶液变成饱和溶液，这个方法一

定能实现，故C正确；

D：溶液是均匀的，倒出部分溶液后，溶液的浓度并没有发生改变，溶液还是不饱和,

故D错。

故选：Co

21.（2021春•龙岗区校级月考）烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部可见少量KNO3晶体，

下列方法中无法使KNO3晶体再溶解的是（）

①向烧杯中加水②用玻璃棒搅拌③将溶液加热④加入同体积的饱和食盐水。

A.②④B.②C.①③D.④

【答案】B

【分析】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当

溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱

和的.向烧杯中加水、将溶液加热、加入同体积的饱和食盐水能使KNO3晶体再溶解.而

用玻璃棒搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNO3晶体再溶解.

【解答】解：由饱和溶液的含义可知，向烧杯中加水，溶剂增多，所以能使KNO3晶体

再溶解；将溶液加热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以能使KNO3晶体再溶

解；加入同体积的饱和食盐水，溶剂也增多，所以能使KNC）3晶体再溶解；而用玻璃棒

搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNC>3晶体再溶解。

故选:Bo

22.（2022•东城区二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3coONa）过饱和溶液，制

作了一颗冰球。

（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠。

（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已

知醋酸钠（CH3coONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3coONa）过饱和

溶液转化为饱和溶液的方法是加适量水（或适当升温、或析出晶体）。

温度（℃）102030405060

溶解度（g）40.846.554.565.583.0139.0

【答案】（1）醋酸钠；

（2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。

【分析】（1）根据溶质确定的方法分析；

（2）根据不饱和溶液和饱和溶液转化的方法分析

【解答】解：（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠。

（2）将20℃时的醋酸钠（CH3coONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加适量水,

也可以析出晶体；由于醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，也可以适当升温。

故答案为：（1）醋酸钠；

（2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。

【考点7浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系】

23.（2021秋•杭州期中）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正

确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系

B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系

C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系

D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系

【答案】D

【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判

断即可。

【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也

可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误；

B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液,

两者之间是交叉关系，故选项说法错误；

C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继

续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说

法错误；

D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶

液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。

故选：D。

24.（2022•渭源县模拟）有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.溶液都是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液

D.饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温

【答案】B

【分析】A、溶液可以有颜色；

B、根据溶液的组成考虑；

C、根据溶液的浓稀和是否饱和的关系考虑；

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。

【解答】解：A、溶液可以有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、溶液中含有溶质和溶剂，所以溶液属于混合物，故B正确；

C、溶液的浓稀和是否饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；

D、饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，故D错。

故选：Bo

【考点8固体溶解度的概念】

25.（2023•汝阳县一模）20℃时，氯化钠的溶解度是36g.在20℃时，将40g氯化钠放入

100g水中，此时所得溶液的质量是（）

A.140gB.136gC.100gD.40g

【答案】B

【分析】根据溶解度的含义进行解答.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶

剂里达到饱和状态时所溶解的质量.

【解答】解：由溶解度的定义可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即20℃时，在100g

水中最多溶解36g氯化钠。所以在20℃时，将40克氯化钠放入100克水中，只有36g氯

化钠溶解，所得溶液的质量是100g+36g=136g.所以：

A、所得溶液的质量不是140g,故A错误

B、所得溶液的质量是136g,故B正确；

C、所得溶液的质量不是100g,故C错误；

D、所得溶液的质量不是40g,故D错误。

故选：B„

26.（2022春•开福区校级期末）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列对它的理解正确

的是（）

A.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNC）3固体

B.20℃时，100gKNO3溶液中溶解3L6gKNC>3固体

C.100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和

D.20℃时，31.6gKNC）3固体溶于水形成饱和溶液

【答案】A

【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一

定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【解答】解：A、符合溶解度的定义，故A正确；

B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错误；

C、没有指明温度，故C错误；

D、没有指明溶剂质量，故D错误。

故选：Ao

27.（2021秋•沂水县期末）下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）

温度/℃020406080100

溶解度/克13.331.663.9110169246

A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C.60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克

D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多

【答案】C

【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析。根据硝酸钾在不同温度下

的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识

解决此题。

【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不

是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；

B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；

C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,所以100克水中最多能溶解硝酸钾为110克，

故C正确：

D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的

质量，故D错误。

故选：Co

28.（2021•铜仁市模拟）氯化钠在20°C时的溶解度为36.0克。20°C时，用50克水配制

氯化钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量为18克。氯化钠溶解时，溶液的温度会

不变（选填“升高”或“降低”或“不变”）。

【答案】18克；不变。

【分析】根据溶解度的概念，以及物质溶于水时的热效应解答。

【解答】解：氯化钠在20°C时的溶解度为36.0克。20°C时，用100克水配制氯化钠

的饱和溶液，需要氯化钠的质量为36克，用50克水配制氯化钠的饱和溶液，需要氯化

钠的质量为18克；

氯化钠溶解时，溶液的温度会不变。

故答案为：18克；不变。

【考点9固体溶解度的影响因素】

29.（2022•朝天区模拟）溶液与人们的生活息息相关。下列关于溶液的说法不正确的是（）

A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物

B.将10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是20%

C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以互相转化

D.溶剂的量对氯化钠的溶解度没有影响

【答案】B

【分析】A.根据溶液的微观构成来分析；

B.根据溶液均一性来分析；

C.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析；

D.根据溶解度的影响因素来分析。

【解答】解：A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，正确；

B.溶液具有均一性，将10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%,

不正确；

C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以互相转化，正确；

D.氯化钠的溶解度受外界条件温度的影响，与溶剂的量没有关系，正确。

故选：Bo

30.（2023•常州模拟）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）

A.升高溶液温度B.增加硝酸钾的质量

C.增加水的质量D.溶解过程不断搅拌

【答案】A

【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质

质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质和溶剂的性质，外

因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。

【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶

解度增大，故选项正确。

B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,

溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,

溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。

D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选

项错误。

故选：Ao

31.（2022•朝阳区二模）设计对比实验是实验探究的重要方法。

已知：①20°。和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g0

②白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

均加入KN03固体

a---勿

铜片

七

80然

水

治

磷3-稀硫酸

201cS■锌片

③

实蛉2实蜡3

（1）实验1,验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNC>3的质量为35（大于31.6

小于等于63.9的任意数值均可）g。

（2）实验2,验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧,

由此得出的实验结论是可燃物燃烧需要与氧气接触。

（3）实验3,实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是金属活动性顺序

中锌在氢前，铜在氢后。

【答案】（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）；

（2）可燃物燃烧需要与氧气接触；

（3）金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。

【分析】（1）根据在不同温度下硝酸钾的溶解情况分析；

（2）根据实验的现象分析燃烧的条件；

（3）根据金属与酸反应的情况分析。

【解答】解：（1）实验1,验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为35

（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）g,在20℃不能全部溶解,在加热到40℃时全部

溶解，说明了硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

（2）实验2,验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧,

由此得出的实验结论是可燃物燃烧需要与氧气接触。

（3）实验3,实验过程中观察到锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，其原因是金

属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。

故答案为：（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）；

（2）可燃物燃烧需要与氧气接触；

（3）金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。

【考点10固体溶解度曲线及其作用】

32.（2022•常州模拟）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正

确的是（

甲

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯

C.t/C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D.将t2℃l50g甲的饱和溶液降温到t「C,有20g固体析出

【答案】D

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据

溶解度的含义可以进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而

判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,

从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的变化比乙大，甲物质中混有少量

的乙，用降温结晶的方法进行提纯，故B错误；

C、t/C时，乙物质的溶解度是30g,所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：

100g=3：10,故C错误；

D、t2℃时。甲物质的溶解度是50g,所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g,降温到

ai℃,溶解度为30g,所以有20g固体析出，故D正确。

故选：D。

33.（2022•南岗区校级模拟）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列

说法正确的是（）

0tlt2温度七

A.t2℃时，甲的溶解度为50

B.t/C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t/C,甲溶液中的溶质质

量小于乙溶液中的溶质质量

C.时，向40g甲固体中加入100g水得到甲的不饱和溶液

D.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲

【答案】B

【分析】A、根据溶解度有单位进行分析；

B、根据溶解度曲线进行分析；

C、根据饱和溶液的定义进行分析，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某

溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；

D、根据提纯的方法进行分析。

【解答】解：A、t2℃时，甲的溶解度为50g,故A错误；

B、在t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，则相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲

溶液当中溶质多溶剂少，乙溶液当中溶质少溶剂多，当温度降到tJC时，由于甲、乙两

种物质的溶解度相等，乙溶液当中的溶剂较多，所溶解的溶质多，所以甲溶液中的溶质

质量小于乙溶液中的溶质质量，故B正确；

C、t/C时，甲物质的溶解度大约为22g,向40g甲固体中加入100g水得到甲的饱和溶液,

故C错误；

D、甲中含有少量的乙，甲的溶解度受温度影响比乙大，因此可以用降温结晶的方法提纯

甲，故D错误。

故选：Bo

34.（2023•东洲区四模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中P点的含义是20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g。

（2）40℃时，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需水质量较多的是乙（填“甲'

或“乙”）。

（3）20℃时，进行了如图所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是

AC（填字母序号,下同），与B溶液中溶质的质量分数相同的是

20c加入甲,加入甲加热至