氮及其化合物-2025年人教版高一化学寒假专练

第02讲氮及其化合物

莫块导航学习目标

模块一思维导图串知识1.认识氮气的稳定性，熟悉氮气与镁、氧气、氢气的化

模块二基础知识全梳理（吃透教材）学反应及其条件，了解氮的固定和自然界中氮的循环。

模块三教材习题学解题2.认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应

模块四核心考点精准练（7大考点）原理。

模块五小试牛刀过关测3.掌握实验室制取氨的方法。

（基础练10题）4.认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，

（提升练6题）5.了解酸雨的形成、危害及其防治。

第1课时氮气和氮氧化物

一、氮气与氮的固定

i.氮元素的结构及存在

（1）氮元素位于元素周期表的第二周期、第必族。氮原子最外层有1个电子，既不容易得到3个电子,也不

容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子相互结合成物质。

（2）氮元素在自然界中的存在

氮元素主要以由分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的重自质中，还

有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和镀盐中。

2.氮气的性质

（1）物理性质

通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小,难溶于水。

（2）化学性质

氮分子内两个氮原子间以共价三键（N三N）结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定,

通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下,氮气也可以与镁、氧气、氢气等物

质发生化合反应。写出氮气与下列物质反应的化学方程式。

①金属镁：N2+3Mg=^Mg3N2,氮气表现氧化性;

②氢气：N2+3H2^^7^2NH3,氮气表现氧化性;

③氧气：N2+O2放电或高温2NO,氮气表现还原性。

⑶用途

①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。

②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。

③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。

3.氮的固定

(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

(2)分类

二、一氧化氮和二氧化氮

1.氮的氧化物

氮的氧化物种类很多，如下表：

N的化合价+1+2+3+4+5

对应氧化物

N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5

2.一氧化氮、二氧化氮的物理性质

氧化物颜色状态气味水溶性毒性

NO无色气态无味不溶

均有毒

红棕色气态刺激性气味易溶

NO2

3.一氧化氮、二氧化氮的化学性质

(1)实验探究

装置遥1。2()304050mL

在一支50mL的注射器里充入20mL

①打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹

操作NO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹

②振荡注射器

簧夹封住管口，振荡注射器

①无色气体变为红棕色

现象无明显现象

②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左移动

(2)实验结论及解释

①NO不溶于水,也不与水反应，但能与空气中的氧气反应生成红棕色的NCh，化学方程式：2NO+O2=2NO2。

②NO2能与水反应生成无色的NO,化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO0工业上利用这一原理生产硝

酸。

(3)思考与讨论

①如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是继续通入过量的空气。

②上述实验对工业上生产硝酸的启示是在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充空气，使NO?

尽可能多地转化为硝酸。

第2堞时氨和镀盐

一、氨的性质

1.氨的物理性质

(1)氨是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气的小，容易液化,极易溶于水(常温常压1：700)。

(2)喷泉实验

实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉,烧瓶内液体颜色呈红色。

实验结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性。

原理解释：氨极易溶于水,使烧瓶内的压强迅速减小,导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。

2.氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称氨水,显弱碱性,反应的方程式为NH3+H2O=NH3-H2O=NH；+OH，

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟,反应方程式为NH3+HC1=NH4CL

(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3+5O2=^4NO+6H2O,NH?在反应中作还原剂。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3+3CUO=^=3CU+N2+3H2。。

3.氨的用途

(1)氨易液化,液氨常用作制冷剂。

(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

二、钱盐的性质、镂根的检验

1.钱盐的性质

⑴概念：由钱根离子(NH：)和酸根离子构成的化合物，如(NH4)2SC)4、NH4HCO3、NH4NO3等。钱盐是农业

上常用的化肥。

(2)物理性质：绝大多数镀盐都是白色或无色晶体，且易溶于水。

(3)化学性质

①受热易分解

NH4cl-=NH3T+HClf(生成的NH3和HC1遇冷又结合生成NH4C1)；

NH4HCO3^^NH3t+H2O+C02T0

②与碱反应

与碱溶液在不加热条件下反应：NHt+OH-=NH3H2O；

与碱溶液在加热条件下反应：NHt+OH^=NH3?+H20O

如NH4C1和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCL+2NH3T+2H2。。

2.钱根的检验

(1)实验探究

•氢氧化钠湿润的红色

［/溶液克K石蕊试纸

：-fv

实验操作

★—钱盐溶液、

［三支试管中分别盛有少量NH4C1溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液］

实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色

实验原理禺子方程式：NHt+OH-------NH3T+H2O

应用检验NHt的存在和制取氨

(2)钱盐(NH。的检验流程

强碱

镂盐：

NH△＞无色气体NH3

=,氨的实验室制法

i.实验装置

2.反应原理：2NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3?+2H,00

3.净化装置

4.收集方法：向下排空气法收集。

5.验满方法

(1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;

(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

6.尾气处理

可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。

第3堞时硝酸酸雨及防治

一、硝酸

i.硝酸的物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.硝酸的化学性质

⑴酸的通性

写出HNCh与下列物质反应的离子方程式

+

①与碱(如NaOH)：H+OH=H2OO

++

②与碱性氧化物(如Na2O)：2H+Na2O=2Na+H2Oo

+2+

③与弱酸盐(如CaCO3)：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O-

(2)不稳定性

浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O；

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的区金溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,

并放置在阴凉处。

（3）强氧化性

①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应

上铜丝

Or

实验装置

自-硝酸LfeMaOH溶液

向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸

稀HNO3：试管内开始产生少量无色气体,反应

浓HN03：试管内产生大量红棕色气体,

实验现象逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液

溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细

逐渐变蓝，铜丝逐渐变细

CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+

化学方程式

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O

2H2O

实验结论浓HNO3与金属铜反应生成NO2,稀HNO3与金属铜反应生成NO,浓HNO3的氧化性更强

②钝化

常温下，铁、铝的表面被浓HN03或浓H2s04氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的

进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4。当加热时，铁、铝会与浓HN03

或浓H2SO4发生反应。

③浓HN03与非金属（碳）的反应

化学方程式：C+4HNC）3（浓）=^=C02T+4NO2T+2H2。。

3.硝酸的工业制法

写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应:

①N2+3H22NH3,。发生还原反应。

②4NH3+5O'鲤㈣4NO+6HQ,NH3发生氧化反应。

△----

@2NO+O2=2NO2,NO发生氧化反应。

@3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?既发生氧化反应,又发生还原反应。

4.硝酸的用途

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。

二、酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH约为5.6,这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH<5.6的降水称为酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

(2)酸雨的形成过程

I.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：

催化剂

(X)SC)2->SOs：2s。2+。2-八-2so3。

②SO2TH2so3：SO2+H2OH2so3。

③SO3TH2so4：SO3+H2O=H2SO4O

④H2sO3-H2so4：2H2SO3+O2=2H2SO4O

n.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：

①NO—NCh：2N0+02=2N02O

②NO27HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO0

3.酸雨的危害及防治

(1)酸雨的危害

①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。

③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。

(2)酸雨的防治

①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

②对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。

③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

教材习题01解题思路

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的海洋中的氮循环起始于N2-NH；,即起

说法正确的是()始于氮的还原，A项错误；海洋中的氮

N

海洋表面①12循环属于固氮作用的是②，B项错误；

-—-、—

反硝化作用中N元素化合价降低，被还

M，喇作用

原，而0是常见的氧化剂，不需要有

NH：——^-*N02_______N02

反硝化作用3

。2参与，C项错误；根据转化关系图可

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

知，若向海洋排放含N0?的废水，会使

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

N0,增多，反硝化作用增强，海洋中N2

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与增多,从而影响海洋中NH：的含量，D

D.向海洋排放含N05的废水，会影响海洋中NH］的

项正确。

【答案】D

教材习题02解题思路

下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）实验I体现了NH3易溶于水，且水溶液

呈碱性，实验II体现了N%易挥发，挥

发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢

分子结合生成白色氯化镂固体小颗粒，

1II

也能证明氨是碱性气体，所以两个实验

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

均体现了NFb是碱性气体，故A、B错

B.两个实验均表现了NH3易挥发

误，C正确；两个实验中都未发生氧化

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体

还原反应，所以无氧化性和还原性的体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

现，故D错误。

【答案】C

等核心考点一：氮的固定

【例1】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮

元素的循环过程，下列说法不正确的是（）

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O2理=2N0

B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原

C.⑤中涉及的反应可能有2NOE+O2==2NO,

D.⑥中涉及的反应可能有2NO5+12H+=N2T+6H2。

【答案】D

【解析】过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO,即发生的反应是N2+O2迷里2NO,A正确；过程

③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中NO二被氧化为NOr,涉及的反应可能有2NO5

+O2=2NOr，C正确；⑥中氮元素化合价降低，NO,被还原，涉及的反应不可能为2NO,+12H+=N2T

+6H2O,因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不守恒，故D错误。

库核心考点二：二氧化氮的性质

【例2】在NO?与水的反应中（）

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO?只是氧化剂

C.NCh只是还原剂

D.NCh既是氧化剂又是还原剂

【答案】D

【解析】NCh和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸,1mol

被还原，生成NO,即NO2既是氧化剂又是还原剂。答案选D。

⑥核心考点三：一氧化氮的性质

【例3】下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）

A.一氧化氮是一种红棕色气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成

N02O

奇核心考点四：氨的性质

【例4】下列关于氨的叙述中，错误的是（）

A.氨易液化，因此可用作制冷剂

B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚献试剂变为红色

【答案】C

【解析】NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3H2Oo

奇核心考点五：钱盐的性质及倍根检验

【例5】能把Na2s04溶液、NH4NO3溶液、KC1溶液、（NHQzSCU溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂

是（必要时可加热）（）

A.Ba（0H）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba（NC）3）2溶液

【答案】A

【解析】Na2s04溶液与Ba（OH）2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、（NH小SCU溶液分别与Ba（OH）2

溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2s04溶液、NH4NO3

溶液和（NH4）2SC>4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。

畲核心考点六：氨的实验室制法

【例6】下列装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备氨

B.用装置乙除去氨中少量水

C.用装置丙收集氨

D.用装置丁吸收多余的氨

【答案】D

【解析】用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨

中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨,

C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。

奇核心考点七：硝酸的性质

【例7】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()

A.使石蕊溶液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成CU(NC)3)2

C.与Na2cO3反应放出CO2气体，生成NaNCh

D.与S单质混合共热时生成H2s。4和NO2

【答案】B

【解析】A、C项反应中HNCh均表现出酸性；在B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出

氧化性，并且在B项中又有Cu(NC)3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。

奇核心考点八：酸雨及防治

【例8】下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()

①“光化学烟雾，，主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A.只有①②B.只有②③

C.全部D.只有②

【答案】D

【解析】“酸雨”主要是由空气中SO2或NO*的浓度增大引起的。

【基础练】

1.(江苏省宿迁市2023-2024学年高一期末调研)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A

A•zN2___高压-_放_电_)yNO

B.NaNC4通电>Na

C.HNO3少量比粉>Fe(NC)3)2

D.NO?.必溶液>NaNC)2

【答案】D

【解析】A.N2高压放电转化为NO,A错误；

B.电解熔融NaCl生成Na,B错误；

C.HNCh与少量Fe反应转化为Fe(NC>3)3,C错误;

D.根据2NO2+Na2co3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，NCh可以转化为NaNCh,D正确；

故选D。

2.(山东省临沂市2023-2024学年高一期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CCh、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2cO^=N2+2CC）2

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

【答案】A

【解析】A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为氮的化合物，不一定都是NH3,故A错误；

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CCh、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4CI,NaHCCh受热分解生成Na2co3,

故B正确；

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2cO^=N2+2CC）2,故C正确

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”也实现了不同价态的氮元素之间的转化，故

D正确；故选A。

3.（浙江省浙东北联盟2023-2024学年高一联考）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A.CI2B.N2C.CO2D.NH3

【答案】B

【解析】A.Cb能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；

B.N2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，能用浓硫酸或碱石灰干燥，B正确；

C.CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；

D.NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；故选B。

4.（江苏省盐城市射阳二中2023-2024学年高一期末）下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目

的的是

【解析】A.制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误;

B.氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，干燥氨气用碱石灰干燥，B错误；

C.氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；

D.氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；

答案选D。

5.（广西柳州市2023-2024学年高一联考）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工

业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是

A.反应①实现了氮的固定B.反应②中，NH3被还原

C.N?不能直接被氧化生成NOD.反应④中NO?只是还原剂

【答案】A

【分析】N2和H2反应生成NH3,NH3发生催化氧化生成NO,NO和02反应生成NO2,NCh和H2O反应生

产HNO3,化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO。

【解析】A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，反应①是氮的固定，A正确；

B.NR中N为-3价，化合价升高，被氧化，B错误;

C.N2在高温或放电的情况下可以被氧气氧化生成NO,C错误；

D.反应④中NCh既是还原剂也是氧化剂，D错误；故选A。

6.（四川省成都市七中2022-2023学年高一期中）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如

图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热时，①中上部汇集了白色固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.3个反应均为可逆反应

D.加热时③中溶液逐渐变为无色

【答案】A

【解析】A.加热时，氯化镂分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷生成氯化镀，所以①中上部汇集了

NH4cl白色固体，A正确；

B.氨水呈碱性，能使酚酸变红，加热②中溶液氨气挥发，溶液变为无色，冷却后氨溶于水，溶液又变红,

B错误；

C.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，C错误；

D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热时，③溶液中二氧化硫挥发，品红溶液变红色，冷却后二氧化硫又溶

于水，溶液红色褪去，体现了SO2的漂白性，D错误；

故选A„

7.（辽宁省大连市二中2022-2023学年高一期末）只用一种试剂即可鉴别Na2so4、NaCl、（NH4）2SO4>AlCh

四种溶液，这种试剂是

A.氨水B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.AgNCh溶液

【答案】B

【解析】A.氨水与AlCb反应生成白色沉淀，但AlCb或氨水与其他三种溶液均不反应，无法鉴别，A不

符合题意；

B.过量Ba（OH）2溶液与AlCb反应先生成沉淀,后沉淀溶解,与Na2s。4溶液反应生成白色沉淀,与（NH^SCU

溶液反应生成白色沉淀，且加热会有刺激性气味气体放出，与NaCl溶液无明显现象，四种溶液现象不同，

可以鉴别，B符合题意；

C.Na2so4、NaCl均不与NaOH反应，现象相同，不能鉴别，C不符合题意；

D.四种物质均与AgN03溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D不符合题意；

答案选B。

8.（湖南省株洲市2023-2024学年高一联考）有关氨水的说法正确的是

A.氨水的主要成分是NH3H2O,无NH3

B.氨水呈碱性的原因是NH3・H2O=NH；+OH-

C.氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应

D.将氨水加热，氨水的浓度变大

【答案】B

【解析】A.氨水的主要成分是NH3-H2。，氨水中存在H2O、NH3、Nlh-HzO三种分子，存在H+、OH>

NH；三种离子，故A错误；

B.氨水呈碱性的原因是氨水中的一水合镀为弱碱，电离产生氢氧根离子，显碱性，NH3H2O^NH；+OH-,

故B正确；

C.氨气能发生喷泉实验的原因是NH3溶于水使体系内压强急剧减小，故C错误；

D.将氨水加热，氨气的溶解度减小，氨气逸出，氨水的浓度变小，故D错误；

故选B。

9.（四川省乐山第一中学2023-2024学年高一月考）下列说法中，正确的是

A.NO?能与水反应生成硝酸，故NCh为酸性氧化物

B.除去02中混有的NCh,可将混合气体通过水，将NCh溶解

C.NCh与澳蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NCh,得橙色溶液的为澳蒸气

D.NCh是造成光化学烟雾的原因之一

【答案】D

【解析】A.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故A错误；

B.除去02中混有的NCh,将混合气体通入水中，NCh溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与02反

应，除杂过程消耗氧气，故B错误

C.NCh与澳蒸气都与氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，不能用氢氧化钠溶液鉴别，但可用水鉴别，故C错

误；

D.二氧化氮可导致酸雨、光化学烟雾等，为大气污染物之一，故D正确;

故选D。

10.（四川省成都第一中学2023-2024学年高一期中）下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是

A.空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7

B.SO2的漂白原理与Ca（C10）2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同

C.NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨

D.NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

【答案】B

【解析】A.因为空气中含有CO2,所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6,A错误；

B.SO2的漂白原理为SCh与有色物质发生化合反应生成无色不稳定的物质，Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水

的强氧化性使有色物质褪色，漂白原理是不同的，B正确；

C.NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误；

D.NO与空气中02易反应生成Nth,故NO不能再空气中稳定存在，D错误；故选B。

【提升练】

11.（福建省福州市协作校2023-2024学年高一联考）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法

正确的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.NH3生成NZ的过程属于氮的固定

C.“雷雨发庄稼”的原理为：N2-NO-NO?-HNO3f盐

D.向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO?

【答案】C

【解析】A.碳酸氢钱含有氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，故A

错误；

B.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3生成N?的过程不属于氮的固定，故B错误；

C.“雷雨发庄稼”的原理为：氮气和氧气在闪电作用下生成NO,NO被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反

应生成HNO3,硝酸最终生成盐，故C正确；

D.向浓HNCh中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成，也可能是浓硝酸

受热分解产出了NO2,故D错误；故选C。

12.（河北省衡水中学2023-2024学年高一质检）某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说

法不正确的是

A.①中固体可换为NHRCO3B.②中药品为无水CaC"

C.应先点燃①处酒精灯D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到氨水

【答案】B

【分析】实验室制取氨气，利用氯化铁和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸

出的氨气进入U形管，U形管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜

单质，④中锥形瓶收集到③中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。

【解析】A.NHRCO3受热分解生成NH3、CO2和H2O,U形管中装有碱石灰，将杂质气体吸收，也可以

探究NH3性质，故A正确；

B.无水CaC%会与氨气形成氨合物CaCHnNE,因此不能用来干燥氨气，故B错误；

C.应先点燃①处酒精灯，将装置中空气排干净后点燃②处酒精灯，故C正确；

D.液氨的沸点为-33.5C,无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到

的是氨水，故D正确；故选B。

13.（河北省保定市六校2023-2024学年高一联考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶

内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸储水。下列说法不正确的是

A.在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同

C.实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铉固体

【答案】D

【解析】A.烧碱溶于水放热，且能增大氨水中氢氧根浓度，促使氨水分解挥发，可用于制备氨气，浓硫酸

稀释放热，能促使浓盐酸挥发，可用于制备氯化氢，故A正确；

B.两个烧瓶容积一样，则收集满的氨气和氯化氢体积一样，即两者物质的量相同，由于两者都是极易溶于

水的，则完成喷泉实验后，溶液的体积也相同，故两者所得溶液浓度相同，故B正确；

C.紫色石蕊试液遇到碱性气体变蓝，遇到酸性气体变红，则打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红

色喷泉，故C正确；

D.氯化镂固体受热易分解，则通过蒸发结晶不能得到氯化钱固体，故D错误；

答案D。

14.（安徽省重点中学2023-2024学年高一期末）某小组探究NH3催化氧化反应设计的实验装置如图所示，

其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说

法正确的是

A.仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙

B.③中反应的还原产物只有NO

C.④中白烟的主要成分为NHJJO3

D.⑤中溶液变蓝的原因可能是NO?催化了铜粉与稀硫酸的反应

【答案】C

【分析】①中双氧水在二氧化镐催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石

灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应

生成的NO与过量的02反应生成红棕色气体NO2,NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸

钱，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜

溶液。

【解析】A.氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误；

催化剂

B.③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2^=

A

4NO+6H2O,NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误；

C.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸镀，故c正确；

D.装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；

故选C。

15.（南师范大学附属中学2023-2024学年高一教学测评）下列化学或离子方程式错误的是

A.氨水与过量二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4HSO3

+

B.氯气与二氧化硫混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H+SOt+2C1

+

C.NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+H2O+CIO-=SO；+CP+2H

D.氧化钙与浓氨水的反应：CaO+NH3-H2O=Ca（OH）2+NH3T

【答案】c

【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应，当二氧化硫过量时可生成亚硫酸氢铁：

N