2024九年级化学下册 第6章 金属6.2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序教学实录 科粤版

2024九年级化学下册第6章金属6.2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序教学实录科粤版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计思路本节课以“金属活动性顺序”为主题，通过实验探究、小组合作、课堂讨论等方式，引导学生深入理解金属活动性顺序的概念及其应用。课程设计紧密结合课本内容，注重培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力，旨在提高学生的化学素养。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和科学思维能力。学生将通过实验操作，学会观察、记录和分析实验现象，提高实验操作的准确性和安全性。同时，通过讨论和交流，提升学生的科学表达能力和团队合作精神，培养其科学态度和价值观。教学难点与重点1.教学重点，

①理解金属活动性顺序的概念及其在金属置换反应中的应用；

②掌握常见金属与酸、盐溶液反应的实验操作和现象观察；

③能够运用金属活动性顺序解释和预测金属的化学性质。

2.教学难点，

①理解金属活动性顺序的排列原理和实验验证方法；

②正确操作实验，确保实验结果的准确性和可靠性；

③将金属活动性顺序与实际生活应用相结合，如金属腐蚀、金属回收等问题的解决思路。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》九年级下册教材，以及相应的教学参考书。

2.辅助材料：准备金属活动性顺序的图片、金属与酸反应的实验视频，以及相关的图表。

3.实验器材：实验小组每组配备金属片、稀硫酸、试管、滴管等实验器材，确保安全无遗漏。

4.教室布置：设置实验操作台，预留分组讨论区，确保学生能够舒适地进行实验和讨论。教学流程1.导入新课

详细内容：

-首先，通过提问学生生活中常见的金属物品，如铁、铜、铝等，引出金属在日常生活中的重要性。

-接着，展示金属制品的图片，引导学生思考不同金属在日常生活中的应用差异，引出金属化学性质的话题。

-最后，简要介绍本节课的学习目标和内容，激发学生的学习兴趣。

2.新课讲授

详细内容：

①介绍金属活动性顺序的概念，通过展示金属与酸反应的实验现象，引导学生观察不同金属的活性差异。

-实施步骤：展示铁、锌、铜与稀硫酸反应的实验，引导学生观察气泡产生的速率，初步感知金属活动性的差异。

②讲解金属活动性顺序的排列原理，通过实验和理论知识，使学生理解金属活动性顺序的形成依据。

-实施步骤：通过金属与盐溶液的置换反应实验，让学生观察反应现象，引导学生总结金属活动性顺序的排列规律。

③分析金属活动性顺序在实际生活中的应用，如金属腐蚀、金属回收等。

-实施步骤：结合生活实例，引导学生分析金属活动性顺序在实际问题中的应用，如不锈钢的防腐原理。

3.实践活动

详细内容：

①学生分组进行金属与酸反应实验，观察实验现象，总结金属活动性顺序的规律。

-实施步骤：学生分组进行实验，教师巡回指导，确保实验操作正确，记录实验数据，分析金属活动性顺序的规律。

②学生通过多媒体资源，查找有关金属活动性顺序的实际应用案例，进行小组讨论。

-实施步骤：学生利用多媒体资源查找案例，小组讨论，分享自己的观点，教师引导学生总结金属活动性顺序的应用。

③学生进行金属活动性顺序排序练习，巩固所学知识。

-实施步骤：教师提供排序练习题，学生独立完成，教师批改反馈，帮助学生巩固知识点。

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答XXX：

①举例回答：请列举生活中常见的金属腐蚀现象，并分析其产生原因。

-回答举例：生锈的铁制品、受潮的铝制品等，产生原因主要是金属与氧气、水分发生化学反应。

②举例回答：请举例说明金属活动性顺序在实际生活中的应用。

-回答举例：不锈钢的防腐原理是利用铬、镍等金属在表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止金属腐蚀。

③举例回答：请解释为什么在金属回收过程中，需要按照金属活动性顺序进行分类。

-回答举例：按照金属活动性顺序进行分类，有利于回收过程中金属的分离和提纯，提高回收效率。

5.总结回顾

内容：

-本节课通过实验、讨论等多种形式，让学生掌握了金属活动性顺序的概念、排列原理和应用。

-重点强调了金属活动性顺序在金属置换反应中的应用，以及在实际生活中的意义。

-通过实践活动，学生加深了对金属活动性顺序的理解，提高了实验操作能力和团队合作精神。

用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-金属活动性顺序的起源与发展：介绍金属活动性顺序的历史背景，从古代的炼金术到现代化学的发展，以及科学家们在研究金属活动性顺序过程中的重要发现。

-金属活动性顺序的实验验证：提供一些经典的金属活动性顺序实验，如铁与硫酸铜溶液反应、锌与硫酸反应等，以及实验的原理和注意事项。

-金属与酸反应的化学方程式：列出几种常见金属与酸反应的化学方程式，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气等。

-金属腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的类型、原因和防护措施，如电化学腐蚀、均匀腐蚀和局部腐蚀等，以及常见的防腐方法，如涂层保护、阴极保护等。

2.拓展建议：

-鼓励学生查阅相关书籍或资料，了解金属活动性顺序的历史背景和发展过程。

-建议学生进行金属活动性顺序的实验探究，通过实际操作加深对理论知识的理解。

-引导学生关注金属腐蚀与防护在生活中的应用，如了解家庭用品的材质选择、建筑材料的防腐处理等。

-建议学生通过互联网资源，如化学教育网站、在线实验平台等，获取更多关于金属活动性顺序的实验数据和案例。

-组织学生进行小组讨论，分享各自对金属活动性顺序的理解和应用，促进知识的交流和深化。

-建议学生撰写小论文，探讨金属活动性顺序在环境保护、资源利用等方面的作用和意义。

-鼓励学生参与化学竞赛或科技创新活动，将所学知识应用于实际问题解决中。

-建议学生关注国内外化学领域的最新研究动态，了解金属活动性顺序在材料科学、能源科学等领域的应用前景。课后作业1.实验设计题：

设计一个实验，验证铜不能与稀盐酸反应，但能与稀硫酸反应。请写出实验步骤、预期现象和结论。

答案：

实验步骤：

①准备两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸。

②将铜片分别放入两支试管中。

③观察并记录实验现象。

预期现象：

稀盐酸试管中无明显现象，稀硫酸试管中铜片表面出现气泡。

结论：

铜不与稀盐酸反应，但能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中铜位于氢之后。

2.应用题：

生活中常见的铝制品表面有一层氧化铝保护膜，这层膜是如何形成的？为什么这层膜可以防止铝制品进一步腐蚀？

答案：

氧化铝保护膜是在铝制品表面与空气中的氧气发生化学反应形成的。铝与氧气反应生成氧化铝，这层氧化铝膜致密，可以阻止氧气和水分进一步与铝反应，从而防止铝制品进一步腐蚀。

3.分析题：

分析以下反应，并判断反应是否能够发生：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

该反应能够发生。根据金属活动性顺序，铁的活性高于铜，因此铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

4.推理题：

如果将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有红色固体析出，请推断该红色固体是什么物质。

答案：

根据金属活动性顺序，锌的活性高于铜，因此锌可以将铜从其盐溶液中置换出来。红色固体是铜，因为锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。

5.综合题：

下列哪种金属可以与稀硝酸反应生成氢气？

A.铝

B.铜

C.铁

D.金

答案：

C.铁。根据金属活动性顺序，铁的活性高于氢，因此铁可以与稀硝酸反应生成氢气。其他选项中的金属活性低于氢，不能与稀硝酸反应生成氢气。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了金属的化学性质，重点探讨了金属活动性顺序及其应用。通过实验和讨论，同学们掌握了以下知识点：

1.金属活动性顺序的概念：金属活动性顺序是根据金属与酸反应或金属与盐溶液置换反应的难易程度排列的顺序。

2.金属活动性顺序的排列原理：金属活动性顺序的排列是基于金属原子失去电子的能力，活性越强，失去电子的能力越强。

3.常见金属的活动性顺序：通过实验观察，我们可以发现铁、锌、铜等金属的活动性顺序。

4.金属活动性顺序在实际生活中的应用：金属活动性顺序可以帮助我们解释和预测金属的化学性质，如金属的腐蚀、金属的回收等。

当堂检测：

1.选择题：

（1）下列金属中，活性最强的是：

A.铝

B.铁

C.铜

D.金

答案：A.铝

（2）下列反应中，能够发生的是：

A.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

B.Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

C.Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

D.Ag+HNO3→AgNO3+H2↑

答案：C.Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

2.填空题：

金属活动性顺序中，氢之前的金属能与稀酸反应生成氢气，氢之后的金属不能与稀酸反应生成氢气。

3.判断题：

金属活动性顺序只适用于金属与酸反应，不适用于金属与盐溶液反应。（）

答案：×（错误，金属活动性顺序也适用于金属与盐溶液反应）

4.简答题：

请简述金属活动性顺序在金属腐蚀与防护