物理化学B卷附标准答案

化学工程、材料工程学院专业化学工程、材料工程学院专业06级班姓名:学号:—春季学期期末考试试题。------------------------------------密------------------------------------封------------------------------------线---------------------------------课程代码:13100342课程:物理化学（Ⅱ）(B卷答案)题目一二三四五六七八九十总成绩复核得分阅卷老师一、选择题;（每小题2分共20分）1.电解质溶液摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和,这一规律只适适用于（4）（1）弱电解质;（2）强电解质;（3）任意电解质;（4）无限稀电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小是（1）（1）1mol•dm-3KCl水溶液;（2）0.001mol•dm-3KCl水溶液;（3）0.01mol•dm-3KCl水溶液;（4）0.1mol•dm-3KCl水溶液;3.某电池反应能够写成以下两种形式:甲乙则（3）（1）甲=乙,甲=乙;（2甲≠乙,甲=乙;（3）甲=乙,甲≠乙;（4）甲≠乙,甲≠乙;4.蓄电池在充电和放电时反应恰好相反,则其充电时正极和负极,阴极和阳极关系为（2）（1）正负极不变,阴阳极不变;（2）正负极不变,阴阳极恰好相反;（3）正负极改变,阴阳极不变;（4）正负极改变,阴阳极恰好相反;5.某化学反应速率常数为2.0mol•dm-3•s-1,该化学反应级数为（3）（1）一级;（2）二级;（3）零级;（4）-1级;6.对于一个反应,下面说法正确是（4）（1）△越负,反应速率越快;（2）△越负,反应速率越快;（3）活化能越大,反应速率越快;（4）活化能越小,反应速率越快;7.某反应在一定条件下平衡转化率为25%,当有催化剂存在时,其转化率应该（3）25%（1）大于;（2）小于;（3）等于;（4）大于或小于;8.某反应,试验确定速率方程为,该反应（3）（1）一定是基元反应;（2）一定不是基元反应;（3）不一定是基元反应;（4）以上说法都不对;9.溶胶基础特征可归纳为（4）（1）高度分散和热力学稳定;（2）多相性和热力学稳定性;（3）不均匀性和热力学不稳定性;（4）高度分散,多相性和聚结不稳定性;10下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象是（1）（1）电导;（2）电泳;（3）布朗运动;（4）沉降平衡;二、填空题:1.已知349.82×10-4s•m2•mol-1,40.9×10-4s•m2•mol-1。试验测得某乙酸溶液=5.85×10-4s•m2•mol-1,此溶液中乙酸解离度=0.152.0.1mol•g-1LaCl3溶液离子强度I=0.6mol•g-13.某电池反应可写成（1）H2（1）+Cl2（2）=2HCl（a1）或（2）H2（1）+Cl2（2）=HCl（a1）,这两种不一样表示式算出值相同,值相同,值不一样,值不一样。（填相同或不一样）4.极化使得阳极电极电势增大,使阴极电极电势减小,使得电解池所需外电压增大。5.某反应速率常数=4.20×10-2s-1,初始浓度为0.10mol.dm-3,则该反应半衰期为16.5s。6.对于基元反应A+BP,当A浓度远远大于B浓度时,该反应为准一级,速率方程式为。7.2AB为双分子基元反应,该反应级数为二。8.憎液固体,其表面不能为液体所润湿,其对应接触角>90°。9.由稀AgNO3和KI溶液混合制备AgI溶胶,当AgNO3过量时,胶团结构为,当KI过量时,胶团结构为10.溶胶产生丁铎尔效应实质是胶粒对光散射,入射光波长越短,则丁铎尔效应越显著。三、判定题（每小题2分累计20分）1.NaOH水溶液摩尔电导率与其浓度相关。（√）2.随浓度增大,电解质溶液电导率一直增大。（×）3.用能斯特方程算得电池电动势为正值,说明该电池反应在定温定压下可向正向进行。（√）4.电动势测定中,常会用到盐桥,盐桥中电解质溶液,其正负离子迁移数几乎相同,而不与电极和电解质溶液发生反应。（√）5.超电势存在,使原电池输出电压变小。（√）6.气体在固体表面吸附只能是单层。（×）7.催化剂既能加速反应,又能改变反应。（×）8.一级反应肯定是单分子反应。（×）9.对不一样反应,活化能越高,反应速率常数对温度改变愈敏感。（√）10.乳状液分为水包油型（O/W）和油包水型（W/O）,在乳状液形成中,到底形成哪一个与乳化剂性质无关。（×）四、计算题（每小题10分共40分,答案错扣分,单位错扣分,后一问数值因前一问错而错不扣分）1.某电导池中装入0.10mol•dm-3KCl水溶液,298K时测得电阻为28.65;在同一电导池中换入0.10mol•dm-3HAc水溶液,在同一温度下测得电阻为703.0。已知298K时,0.10mol•dm-3KCl溶液电导率是1.288s•m-1（1）计算电导池常数cell;（2）计算298K时,0.10mol•dm-3HAc水溶液电导率及摩尔电导率。解:（1）依据KCl水溶液数据,=cell=Kcell/则cell==1.288s•m-1×28.65=36.90m-1（3分）（2）对0.10mol•dm-3HAc水溶液=cell/=36.90m-1/703.0=5.249×10-2s•m-1（3分）==5.249×10-2s•m-1/（0.10×103mol•m-3）=5.249×10-4s•m2•mol-1（4分）2.电池Zn（s）∣Zn2+（a=0.1）║Cu2+（a=0.1）∣Cu（s）已知298K时,=0.337V,=－0.763V求:（1）写出电极反应,电池反应;（2）电池电动势;（3）电池反应吉布斯自由能改变值;（4）电池反应平衡常数。解:（1）负极（氧化反应）:正极（还原反应）:电池反应:（1分）（2）反应中Z=2=（3分）（3）-2×1.100V×96485C•mol-1=-212.27J•mol-1（3分）（4）-2×1.100V×96485C•mol-1/（8.314J•mol-1•K-1×298K）=85.675=1.62×1037（3分）3.某一级反应,35min反应物消耗30%。求速率常数及5h反应物消耗百分数。解:由一级反应速率方程式㏑㏑=×35得=0.0102min-1（5分）反应经过5h后,反应物消耗百分数为x,则㏑=0.0102×5×60=3.06x=95.3%（5分）4.已知反应在90℃时速率常数为3.11×10－4s－1,70℃时速率常数为1.71×10－4s－1,求该反应活化能及50℃解据阿伦尼乌斯公式㏑㏑3.11×10－4/1.71×10－5