5.1.2硫酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物

（第2课时）课堂导入工业上可用硫黄为原料制备硫酸，写出相关化学方程式？S+O2

SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O=H2SO4

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，有“化学工业之母”之称。可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。①造气:__________________________或S+O2

===SO2②催化氧化:___________________________。③吸收:___________________________。1.硫酸的工业制备造气催化氧化吸收SO3+H2O===H2SO4高温点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2用98.3%的浓硫酸而不用水，避免产生酸雾，影响SO3的吸收。提前将矿石粉碎

H++OH-=H2O（与强碱）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2、稀硫酸——酸的通性颜色状态沸点挥发性密度溶解性高(约338℃)

1.84g/cm3将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。无色油状液体难挥发跟水任意比互溶【思考】稀释浓硫酸?溶解放出大量热难挥发酸，用于制备易挥发性酸3、浓硫酸（1）物理性质(2)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分子(物理变化)及固体中的结晶水(化学变化)，常用做干燥剂。胆矾浓硫酸能干燥所有气体吗？不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥:H2、CO、SO2、Cl2等2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2OCuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸浓硫酸(3)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按___________脱去。现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成

固体，并放出

气味的气体。水的组成比有刺激性黑色将浓硫酸滴在pH试纸上?现象解释蔗糖变黑迅速膨胀刺激性气味温度升高(3)脱水性：(4)强氧化性：浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化产生大量气体生成SO2反应放大量热(4)强氧化性【实验5-3】现象a试管中铜丝表面

，有

生成；b试管中的溶液逐渐变为

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____结论在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，在反应中，浓硫酸体现

性变黑气泡无色蓝色氧化性和酸--还原产物一般是SO2HBr、HI、H2S等钝化致密氧化膜(4)强氧化性：酸性和强氧化性

强氧化性钝化是化学变化--还原产物一般是SO2将少量铁放入浓硫酸中加热：Ag和浓硫酸：S和浓硫酸：HI和浓硫酸：③：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸遇Fe、Al会发生钝化②：若改为2mol浓硫酸与1mol锌片反应，锌片能否完全溶解，多少气体？不能，浓硫酸会变稀，不能完全反应。①：

2mol浓硫酸与1mol铜反应，铜能否完全溶解，能否生成1molSO2？锌能完全溶解，但生成SO2后生成H2，总共1mol气体总结升华：浓硫酸和金属、非金属反应的规律(2)浓硫酸与金属反应时，表现出酸性和强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(3)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，反应需要加热，否则不反应。随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。(4)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现出强氧化性，生成二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则表现出酸性，生成的气体为氢气。(1)还原产物一般是SO2，金属或非金属被氧化至高价。下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?①强酸性

②强氧化性

③高沸点、难挥发性

④脱水性

⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(4)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____。③①⑤②⑤②②四、硫酸盐1.常见硫酸盐石膏

CaSO4•2H2O绿矾

FeSO4·7H2O胆矾(蓝矾)明矾KAl(SO4)2·12H2O

重晶石

BaSO4大苏打(海波)Na2S2O3泻盐MgSO4·7H2O芒硝Na2SO4•10H2O四、硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途钙盐钡盐铜盐亚铁盐铝钾盐CaSO4·2H2O(生石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)BaSO4(重晶石)调节水泥的硬化速率、制作模型、绷带、粉笔生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”

CuSO4·5H2O(胆矾蓝矾)与石灰乳混合制农药“波尔多液”无水CuSO4可用于检验H2O的存在FeSO4·7H2O(绿矾)补血剂、制蓝黑墨水KAl(SO4)2·12H2O(明矾)用作净水剂(形成Al(OH)3胶体)注意Ba2+有毒1.(2024·北京高一段考)下列关于浓硫酸的说法不正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B.可用来干燥硫化氢气体C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D.在加热条件下可与铜反应

√2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色√3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现

了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.蔗糖是非电解质√【实验操作】【实验现象】【符号表征】先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生

【实验5-3】

××取少量待测液于一洁净的试管中，加入几滴稀盐酸，无明显现象，再加入几滴

BaCl2

溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42－三、硫酸根离子的检验

①先加HCl:排除_____、_____、_____等离子干扰。Ag＋②不加HNO3或Ba(NO3)2:会将SO32-氧化为SO42-杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐__________________________________CaCl2__________________________________MgCl2___________________________________六.粗盐提纯若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：BaCl2溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（3）设计除去杂质的实验方案时，还要考虑哪些问题？试剂的用量和顺序方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸过滤滤渣滤液蒸发结晶→

NaCl②过滤后，再加盐酸注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加

√下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应√

实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是()A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀B归纳总结将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是

(填字母)。

A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中