1.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章

物质及其变化第二节离子反应惠来县第二中学

陈燕杉身边的化学

生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？[实验1-2]1、在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。2、取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。灯泡均不亮灯泡均亮KNO3在熔融状态时的导电实验【探究实验】实验现象：灯泡亮了结论：KNO3在熔融状态下能导电【知识拓展】如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。

（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3能导电因为它们其中有自由移动的离子存在。（3）

NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。小结

①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。前提满足两个条件中的一个即可导电是有条件的一、电解质的电离常见的电解质酸H2O活泼金属氧化物碱盐（HClH2SO4等）(NaOHBa(OH)2等)(NaClCaCO3等)2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。前提必须两个条件都满足常见的非电解质大部分有机物非金属氧化物NH3(蔗糖酒精CH4等)(SO2CO2等)（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（2）铜能导电，所以是电解质（3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质（5）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质判断××√××注意点：√（1）电解质和非电解质都是化合物（2）非金属氧化物（如CO2、SO2）溶于水后并非自身电离，因此是非电解质（3）与溶解性无关（如BaSO4、AgCl、CaCO3也是电解质，熔融状态能导电下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③BaSO4④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩SO3电解质：②③④⑧非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧当堂练习NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电？思考

（能）Na+Cl-自由移动

电解质溶于水后或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。3、电离无需通电！自发进行！4.电离方程式

电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。左边是化学式，右边是离子符号元素守恒、电荷守恒原子团不能拆离子的个数用数字写在离子符号的前面书写注意：

Ba(OH)2Ba2++2OH-化学式离子符号下列电离方程式中，正确的是（）

A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-SO42-2OH-2NO3-课堂练习C在水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式：NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)

Na++HSO4-NaHCO3

(熔融)=Na++HCO3-水溶液中：熔融状态下：HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质，也不是非电解质

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3课堂总结1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KClBBC课堂练习作业:P19的第1、2、5题做到书本上①NaCl晶体②HCl③Cl2④熔融NaCl⑤NaOH⑥NaCl溶液⑦NH4Cl⑧SO3⑨酒精⑩CH4

⑪NH3⑫Cu⑬稀硫酸

⑭CaCO3

⑮CO2⑯蔗糖⑰浓硫酸

⑱盐酸1.下列物质属于电解质的有：

；

属于非电解质的有：

；

能导电的有：

。作业本作业二2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①KOH:

;

②AlCl3:

;

③Fe2(SO4)3:

;

④HNO3:

；

⑤NH4NO3:

。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是

(填序号,下同),属于碱的是

,属于盐的是

。

3.常见的电解质和非电解质有哪些类型：（笔记内容）电解质与非电解质：混合物纯净物单质化合物物质酸碱盐氧化物即不是电解质也不是非电解质

非电解质

电解质复习【实验1-3】将2mLNa2SO4溶液和2mLBaCl2溶液混合,填写下表二、离子反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl水溶液中从微观角度看,该反应的实质是

与Ba2+发生反应生成了BaSO4,而Na+

、Cl-没有参加反应,仍存在于溶液中。

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

1、离子反应生成沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4放出气体：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O生成水

：NaOH+HCl═NaCl+H2O2、离子反应发生的条件复分解型置换型活泼性强的物质能把活泼性弱的物质从其盐溶液或酸中置换出来实质：反应前后溶液中离子数目减少思考：以下反应是不是离子反应？1、硝酸银溶液与盐酸混合。2、氯化钠溶液中滴加硫酸。3、氯酸钾与二氧化锰混合加热。4、氢气在氧气中燃烧。5、碳酸钠溶液中滴加氯化钙。6、氯化铁溶液中加入氢氧化钠。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子水溶液中（1）、离子方程式的书写步骤①写：写出正确的、符合客观事实的化学方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+

2NaCl②拆:易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式，把单质、氧化物、弱酸、弱碱，难溶性盐、HCO3-、HSO3-仍用化学式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl-③删:删去方程式两边没参加反应的离子，系数化为最简。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等笔记①HCl与NaOH反应②HCl与KOH反应③H2SO4与NaOH反应④H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。写出下列中和反应的离子方程式：结论:H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓化学方程式1:化学方程式2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3D1、氢氧化铜溶于盐酸2、硫酸与氢氧化钡3、石灰石加入稀盐酸中4、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应5、Fe加入稀硫酸6、CO2气体通入澄清石灰水中7、硫酸与氢氧化钠溶液反应8、稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）一、完成下列反应的离子方程式：（按写、拆、删、查四步完成）作业三二、课本P20第7题①看是否符合客观事实如Fe加入稀硫酸中:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑Fe+2H+══Fe2++H2↑（3）离子方程式的正误判断×√②看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+══CO2↑+H2OCaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O×√③看是否遵守质量守恒定律、电荷守恒定律④看是否漏掉参加反应的离子金版学案P23-24⑤看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液与H2SO4反应:×√下列反应的离子方程式书写正确的是(

)。

典例剖析D下列能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)。

学以致用A4.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）注意题中的隐含条件①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。②注意挖掘某些隐含离子：有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体