2025年潍坊一模化学试题及答案

潍坊一模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷（CH4）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.葡萄糖（C6H12O6）

2.下列物质的水溶液呈酸性的是：

A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.碳酸钠（Na2CO3）D.硫酸钠（Na2SO4）

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.H2+O2=H2OB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.2H2O=2H2↑+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

4.下列离子方程式中，书写错误的是：

A.Fe2++2H+=Fe3++H2↑B.Ag++Cl-=AgCl↓C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.CO32-+2H+=H2O+CO2↑

5.下列物质中，属于弱酸的是：

A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.硫酸（H2SO4）D.氢氟酸（HF）

6.下列化学反应中，反应物为氧化剂的是：

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

7.下列化合物中，不属于同系物的是：

A.乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B.甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）C.甲苯（C6H5CH3）和乙苯（C6H5CH2CH3）D.丙酸（C2H5COOH）和丁酸（C3H7COOH）

8.下列物质中，不属于非金属的是：

A.氧气（O2）B.氢气（H2）C.氮气（N2）D.碳（C）

9.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C.KOH+HNO3=KNO3+H2OD.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.氨水（NH3·H2O）D.氯化氢（HCl）

二、填空题（每题2分，共20分）

1.化学式为Fe3O4的物质中，铁的化合价分别为________和________。

2.在pH=3的溶液中，下列物质的存在形态是________、________、________。

3.下列化学反应的离子方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应中氢氧根离子的化学计量数是________。

4.下列反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应中盐酸的化学计量数是________。

5.下列物质的分子式为：A.乙烷B.丙烷C.丁烷，其相对分子质量由小到大排列的顺序是________。

6.下列离子的电子排布中，符合泡利不相容原理的是________。

7.下列化学反应中，属于分解反应的是________。

8.下列物质的沸点由高到低的顺序是：A.水银B.氧气C.氮气，其顺序为________。

9.下列元素的最高价氧化物中，酸性最强的是________。

10.下列反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应中硫酸的化学计量数是________。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列化学反应的平衡常数K：

反应方程式：2NO2(g)⇌N2O4(g)

已知在25℃时，该反应的平衡常数K为4.0×10^3，求反应物NO2的平衡浓度。

2.计算下列溶液的pH值：

已知0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为13，求0.01mol/L的HCl溶液的pH值。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室里常用以下仪器：试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯、玻璃棒。请写出这些仪器在以下实验中的用途：

（1）制备氢氧化钠溶液

（2）滴定实验

2.下列实验步骤中，哪个步骤是错误的？请说明理由：

（1）将固体药品直接加入烧杯中溶解

（2）将金属钠放入试管中，加入少量水，观察反应

（3）用滴定管向锥形瓶中加入已知浓度的酸溶液

（4）用玻璃棒搅拌溶液，使其均匀

六、简答题（每题10分，共20分）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及其在反应中的作用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.B

解析：氯化钠是离子化合物，不属于有机物。

2.B

解析：氯化氢是强酸，其水溶液呈酸性。

3.A

解析：氢气和氧气的反应中，氢气被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应。

4.A

解析：铁离子在反应中被氧化，氢离子被还原，反应物应为氧化剂。

5.D

解析：氢氟酸是弱酸，其电离程度较低。

6.B

解析：铁在反应中被氧化，铜离子被还原，铁为氧化剂。

7.C

解析：甲苯和乙苯是同系物，它们的分子结构相似，只是碳链长度不同。

8.D

解析：碳是非金属元素。

9.B

解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，不是中和反应。

10.C

解析：氨水是弱碱，在水溶液中部分电离，属于非电解质。

二、填空题答案及解析：

1.+2，+3

解析：Fe3O4是铁的混合价态氧化物，其中铁的化合价为+2和+3。

2.H+，OH-，CO32-

解析：pH=3的溶液中，氢离子浓度较高，存在H+和OH-离子，同时存在碳酸根离子。

3.2

解析：氢氧根离子在反应中与二氧化碳反应，化学计量数为2。

4.2

解析：盐酸与碳酸钙反应，化学计量数为2。

5.A，B，C

解析：乙烷的相对分子质量最小，丙烷其次，丁烷最大。

6.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

解析：符合泡利不相容原理的电子排布。

7.2H2+O2=2H2O

解析：氢气和氧气反应生成水，是分解反应。

8.A，B，C

解析：水银的沸点最高，氧气其次，氮气的沸点最低。

9.高氯酸

解析：高氯酸是酸性最强的最高价氧化物。

10.2

解析：硫酸与氢氧化钾反应，化学计量数为2。

四、计算题答案及解析：

1.K=[N2O4]²/[NO2]²

解析：根据平衡常数公式计算，K=4.0×10^3，代入计算得到[N2O4]²/[NO2]²=4.0×10^3，解得[NO2]=0.1mol/L。

2.pH=-log[H+]

解析：已知NaOH溶液的pH值为13，计算得到[H+]=10^(-13)mol/L，代入公式计算得到HCl溶液的pH值为1。

五、实验题答案及解析：

1.（1）试管：用于盛装少量试剂进行反应；烧杯：用于溶解固体药品；量筒：用于量取液体试剂；滴定管：用于滴定实验；酒精灯：用于加热试剂；玻璃棒：用于搅拌溶液。

（2）滴定实验：滴定管用于滴定已知浓度的酸溶液；锥形瓶用于盛装待测溶液；酸碱指示剂用于指示滴定终点。

2.（2）错误

解析：金属钠与水反应剧烈，产生大量氢气和热量，应在烧杯中进行，避免试管破裂。

六、简答题答案及解析：

1.酸碱中和反应的特点：酸碱中和