6.1.1化学反应与热能 课件

第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能第六章化学反应与能量能量转化形式任务一

吸热反应和放热反应【实验】在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。气体放出实验现象实验结论该反应产生________，_______热量镁条逐渐溶解，

有气泡产生

温度计温度上升，用手触摸试管壁，有温热感。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑反应原理任务一

吸热反应和放热反应【实验】将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。实验现象实验结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，产生NH3和H2O有刺激性气味气体产生，烧杯内的反应物呈糊状，触摸杯壁有冰凉的感觉，烧杯与木片间的水凝结成冰。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O反应原理任务一

吸热反应和放热反应

把

热量的

化学反应

称为放热反应。

把

热量的

化学反应

称为吸热反应。释放吸收需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。放热反应常温下不一定容易发生。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。常见放热反应所有燃烧反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应大多数化合反应物质的缓慢氧化铝热反应大多数分解反应NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应

以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应：如C与CO2、C与H2O的反应NaHCO3与盐酸/醋酸的反应常见吸热反应任务一

吸热反应和放热反应任务二

化学反应中能量变化的原因1.从物质能量的角度理解能量变化的原因(宏观角度)不同的物质具有的化学能不同。物质具有的能量越低，就越稳定；物质具有的能量越高，就越不稳定。反应物的总能量>生成物的总能量放热反应反应物的总能量<生成物的总能量吸热反应任务二

化学反应中能量变化的原因2.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观角度)化学反应的实质旧键断裂新键形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl点燃化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能kJ/mol436243431436+243=679KJ

断键吸收的总能量

2×431=862KJ

成键释放的总能量

<取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小放热反应放出183KJ能量键能：在25℃和101kPa下，断开1mol气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子A(g)和B(g)所吸收的能量。键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定任务二

化学反应中能量变化的原因放热反应断键吸收的能量E1＜成键释放的能量E2△E＜0断键吸收的能量E1＞成键释放的能量E2吸热反应△E＞02.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观角度)任务二

化学反应中能量变化的原因化学反应的本质能量变化的原因宏观微观旧物质反应生成新物质

反应物和生成物能量不同旧键的断裂和新键的形成

断键吸收能量和成键释放能量不同放热反应吸热反应思考：下列能量变化图哪个是放热反应，哪个是吸热反应？判断依据是什么？【归纳与总结】能量守恒质量守恒左高右低放热量课堂练习已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C课堂练习下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是C课堂练习化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是CA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量任务三

能量转化与能量应用柴草时期能源利用的发展化石能源时期早期人类以树枝杂草为主要能源现代以化石燃料煤、石油和天然气为主要能源面临诸多问题1.化石燃料短期内不可再生，储量有限。2.煤和石油产品燃烧排放的粉尘、NOx、CO、SO2等是大气污染物的主要来源任务三

能量转化与能量应用（1）节能减排--------（