2025年中考化学复习专项训练：科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练-科学探究题

1.某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变

质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。

(1)【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？

【实验探究1】

实验步骤实验现象解释与结论

取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸该溶液已变质

(2)【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？

【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。

猜想二：部分变质，该溶液中溶质是

【查阅资料】氯化钢溶液呈中性。

【实验探究2】

实验步骤实现现象结论

先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化领溶液有_______生成

猜想二成立

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2〜3滴酚酸溶液上层清液

(3)【提出问题3］怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

氢辄化钠固体

①操作a的名称为0

②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量(填“或“=")变质样品中所含氢氧化钠

的质量。

2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

资料：K2c03与Na2c03化学性质相似，溶液均呈碱性。

稀H：SO<

图3

【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反

应，三位同学进行了以下实验。

（一）测定溶液pH的方法

（1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中

溶质的化学式是,a点的溶液中的阳离子是o（填离子符号）

（二）测混合过程中的温度变化

（2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是反应。（填“放热”或“吸热”）

（三）借助于酸碱指示剂

小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反

应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。

猜想一：只有K2s04猜想二：有K2so4和H2so4猜想三：有K2so4和KOH

（3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。

（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：

实验方案加入干净的铁丝

实验现象

实验结论溶液中有H2s04。相关化学方程式为_____。

3.蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以

下研究。

【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作

用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。

【活动一】

（1）检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉

预计观察到的实验

实验方案结论

现象

取发热体内的材料于试管中，有气泡产生，溶液蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反

加变应的化学

入足量稀硫酸为浅绿色方程式为____0

【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理

（2）根据“使用方法一打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体

内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据

图回答：发热体内的物质和空气中的发生了反应，理由是。

了

提检

计。

学设化计

c果。

同又变0度

有6结素色

们度2因%

。他的用/

温—用的

锈？c0c0℃c0利率

后665作果

生呢前1165，除

粉1同。效验

么钟一一^—：去60222

铁c共示水实02741

什分℃℃℃0下度.....

于6666表净行16347

为11111如浊99988

源—来响进

是录

来与等影样ni

这化4究记

是，粉水m/

变m探验

量温铁、拟间

量铁实

热升是3模时

含m酸，

的速气因L)的

%%%、硫

罩迅111原2m好置

氧...%m剂0

)眼会0005的0越静

S后2221、凝2

汽后前~升i温果后

———m混取

蒸钟%上效拌

开%%%1用升用别00005

析打分1.1.1..速速化搅22221

0000可利分

分罩12222迅迅净

，度据组。，H

眼会p

O色温数小样大

汽炭数也鲜水的

棕性中的究越

町后

Q65O43Oo2O1J>K9)KOX蒸4分保的样

1Il(oo红活中罩研值

是量品用。用(水

为钠g验验。眼

但2质)食利理拟率拟77777

变，化实实汽55555

、o的于收处模除.....

体氯②母蒸模77777

显g炭钠g铁用回化和去

固_。开可

明_性化中字以净液度L

0色_选打还

0不_活氯—料可行溶浊m/

3黑_gg自填，粉

热_22是材(存物进铁算积

05分品水铁

2放、、、量部保余水酸计体

部药是和，

0化水水水水质内燥剩对硫，的

0到和粉理

2)S氧。LLLL的罩o的干的剂的值剂

0(J察证mmmm器封铁原后率

5Bf慢2222钠眼凝%凝

1U观确、的用5

缓验、、、、化汽仪密混光混

0们行是要炭锈使制

01是粉粉粉粉氯蒸验正用透入

学锈进用实案】罩性生罩配后2.3.4.6.4.

铁铁铁铁量法常加00000

05同案品gggg取方价眼活铁眼】束

生药测①厂

，方4444应】：验评说汽用用汽验结

O铁水号

后，验中三示实与蒸仅利蒸实

20861234列....来和序

验问实2的

S22.0.91.91案验验验验动提思自行始验

实疑下验你下ABCD

())方实实实实活馨)反).进初实

耳

％«气r【【【①②③④⑤

3(出以实温4(5(4测

⑥0.47.572591.06

⑦0.44.422069.31

⑧0.46.142089.83

⑨0.49.012085.72

⑩0.410.582056.84

【解释与结论】

(1)硫酸铁溶液中，溶质是O

(2)净水效果最好的实验是(填序号)。

(3)实验①②③④的目的是o

⑷将模拟水样的pH由7.57调节至4.42,可使用(填序号)。

A.氢氧化钠溶液B.蒸储水C,稀硫酸

(5)依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是0

【反思与评价】

(6)明矶也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明研溶液和5%的硫酸铁溶液对模拟水样的净水效果，其

实验操作为：取200mLpH为7.57的模拟水样，。

5.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所

过氧化氢

蒸锚水溶液

酒精二轲化镭:氧化镒

A.红磷燃烧B.酒精与水混合0C.过氧化氢与二D.过氧化氢与二

氧化锌混合辄化钵混合

(1)上述的A〜C三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的是；(填字母序号)

(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是；

(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是

6.中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多

酚提取效果的影响因素进行了研究。

【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。

【进行实验】称取°年茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光

度，计算茶多酚含量。实验记录如下:

甲醇水浓度/%水浴温度/c茶多酚含量/%

①705014.3

②706017.8

③70X19.0

④708018.2

⑤507016.6

⑥607017.2

⑦807019.2

【解1举与结论】

(1)表中，X为一。

(2)浸提液甲醇水中，溶质是—。

(3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是—o

⑷由③⑤⑥⑦得到的结论是一。

【反思与评价】

(5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%,理由是—。

(6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其

证据是___o

(7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为—。

7.某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe：°n,发现反应开始时铁锈消失，有

气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？

【提出猜想】

(1)1、溶液变浅绿色与水有关；U、溶液变浅绿色与盐酸；皿、溶液变浅绿色与有关。

【设计方案】

(2)为验证猜想，设计如下方案：

实验操作实验现象结论

猜想I不成

1.向盛有少量FeCL固体的试管中加入一一直至溶解，静置。溶液为____色

立。

2.取固体于试管中，加入______,振荡完全溶解，静猜想n不成

溶液为黄色

置。立。

溶液由黄色变为浅绿

3.向盛有FeCL溶液的试管中加入足量铁粉，静置。猜想皿成立

色

【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCL反应使溶液由黄色变为浅绿色。

【交流讨论】

(3)查阅资料知，FeCl：溶液为绿色，Fe与FeCl,反应的化学方程式是。

【拓展思考】

(4)出土的青铜器文物表面会有铜绿［C%(OH卜0!°」，铜生锈的条件是铜与氧气、同时接触，

写出反应的化学方程式o

8.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解

生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究：

I、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比

取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。

(1)欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加

的质量、—O

(2)若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1

中装置B内发生反应的化学方程式：

E.探究碱式碳酸铜制备的最佳条件

按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。

8%CuSO,溶液

a

充分反应

出水浴

,上定温度后，过滤

宰引寸加热水浴加热洗涤、干燥

5.3%Na2cOj溶液一定质后的固体

图2

实验序号CuSO4溶液体积/mLNa2c。3溶液体积/mL水浴温度/℃固体颜色

①506060蓝绿

②506070翠绿

③50X80暗绿

④507070蓝绿

⑤505070蓝绿

(3)实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是.

(4)实验①〜③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则*=_；最佳水浴温度为

(5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuS04溶液与Na2c03溶液的最佳体积比

为一

m.探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因

(6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进

行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取

固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为一时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿

色碱式碳酸铜变同时试管内证明猜想成立。

图3

9.某兴趣小组利用H2O2溶液制取Ch时，误向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定浓度的FeCb溶液,

结果立即产生了大量气泡。小组同学对此展开了如下探究。

【探究一】促进H2O2分解的微粒

【作出猜想】

(1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是

【交流分析】

(2)同学们经分析一致认为猜想①不成立，理由是o

【设计实验】

(3)请设计实验，验证猜想②成立：0

【探究二】溶液pH对Fe3+催化H2O2分解的影响

小组同学利用相同浓度的FeCL溶液在不同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，测得密闭容器内

的)曲线如图所示：

(4)分析图示，你能得到的结论是0

(5)同学们认为，若要证明FeC13是该反应的催化剂，还需要证明其质量和—在反应前后不变。

(6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你认为目的可能是o

【探究三】含相同浓度Fe3+、C112+的不同溶液对H2O2分解的影响

小组同学分别测定含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，得

到密闭容器内的“压强一时间“曲线如图所示o

140

6120

100

即80

王

50100150200

时间/s

⑺据图分析，能说明CL也能加快H2O2分解的实验现象是o

⑻由图中数据能否说明促进H2O2分解的效果Fe3+比CU2+更好?若能，请说明理由；若不能，请改进实验

方案：o

10.某校化学兴趣小组同学们在老师的指导下，为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响展开了项目化学习

的探究。

⑴任务一：测定土壤的酸碱性

【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸储水，充分搅拌后

静置，澄清后过滤；

ABC

步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。

【实验反思】在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是—o

(2)任务二：探究当地土壤酸碱性的成因

【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化镂

化肥，土壤中可能有氯化镂残留。

【教师指导】氯化镂的水溶液显酸性，长期施用氯化镂化肥会造成土壤酸化。

【猜想假设】该土壤中可能含有氯化镂。

【进行实验】

实验步骤实验现象或化学方程式实验结论

步骤1:取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化有

现象：

钠溶液并加热NH；氯化钱有残

留

反应的化学方程

步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的有CL

式：

【反思评价】步骤1中发生反应的化学方程式为

(3)任务三：选择土壤改良剂

【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2c03)等。

【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500g,分别加入1L水，充分搅拌后静置，测上层清液

pH=5,再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH,得到下表结果。

加入的改良剂熟石灰草木灰

测得的pH116

【分析交流】

①与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是—o

②现需将此酸性土壤改良为pH约等于9,熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用—。

③根据以上实验，归纳盐的主要化学性质有—o

11.融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道

路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。

I.研究“融雪剂”成分

【查阅资料】用柏丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。

【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验。

r-|rq用帕丝■取/

加入足t个DtlA上一活液._M

"IIN0co冲液。LJ妁烧*

Q2

做变剂样＜«!白色沉淀黄色火焰

【解释与结论】

(1)依据上述实验产生白色沉淀的现象，推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程

式是O

(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是o若要证明融雪剂中确实

含有氯化钠，改进的实验方案是O

u.拓展探究

【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

⑶猜想一：氯化钠；猜想二：o

猜想三：氯化钠、氯化钙；猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。

同学们经过分析，一致认为猜想一定不正确。

【实验验证】

(4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。

实验操作实验现象实验结论

甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸

猜想二成立

乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加_____O产生白色沉淀

【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发

生的条件是有气体或沉淀或水生成。

12.某兴趣小组对Ba©HI：与MgCL的反应进行了探究。回答下列问题:

⑴小组同学向盛有BaiOH)工溶液的试管中加入MgCl：溶液，观察到的实验现象为,反应的化学

方程式为。

为确定(1)中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。

【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？

【作出猜想】

(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一：只有BaCl：；

猜想二：有BaCl：和MgCl：；

猜想三：有BaCl^uo

【实验探究】

(3)小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。

实验序号实验操作实验现象实验结论

I向试管A中加入________溶液无明显现象猜想二不成立

n向试管B中加入少量酚酉太试液无色溶液变红色

【交流讨论】

(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚献试液进行实验，也能得出与实验H相同的结论。你是否同意这一观

点：;请阐述理由：o

13.宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某

化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。

【查阅资料】

①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。

②石青和石绿的主要成分都可表示为Cu,(OH)(C°)受热时会分解得到三种常见的氧

化物，且分解前后各元素化合价不变。

任务一：探究石青和石绿的化学性质

(1)该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质(选填“稳定”或“活泼”)。

(2)取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成_____色。

(3)取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的

烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为o

任务二：探究石绿的制取

⑷实验室制C%(OH)g原理：2CuS04+2X+H,O=Cu,(OH).C0,1+2Na,SO4+CO,T,x的化学式

为o

(5)《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化

学方程式表示由铜形成石绿的过程：。

任务三：探究石青的组成

己知石青C%(OH),(C0)中小八z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测

【实验步骤】

①连接好装置并检查装置气密性。

②装入6.00g干燥样品。

③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。

④称量相关装置的质量。

⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。

⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。

⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g,装置D增重1.32g。

【实验分析】

(6)装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是(选填"A"、"C”或"D”)，其余选择氢氧化钠固体和相

应仪器。

(7)步骤⑤中的现象指的是o

(8)步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C,D的

增重偏小。

(9)若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青［C