初三化学第三单元复习课件

第一局部教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘中考考点清单考点一分子和原子1.物质由微观粒子构成〔1〕物质是由_____、_____和_____构成的。例如金刚石由原子〔或碳原子〕构成，水由分子〔或水分子〕构成，氯化钠由离子〔或钠离子和氯离子〕构成。分子原子离子〔2〕微观粒子的性质及应用〔高频考点〕微观粒子的性质应用分子的质量和体积都①_____1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子微观粒子（如分子）总是在②_________，且温度越高，能量越大，运动速率越快桂花十里飘香，品红在水中的扩散，闻香识茶等很小不断运动微观粒子的性质应用分子、原子之间有③_____，温度升高，间隔变大；温度降低，间隔变小气体液化，物体的热胀冷缩，将aL水与bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L同种物质的化学性质相同，不同种物质的化学性质不同一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有还原性间隔2.分子运动现象的实验实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞A烧杯中溶液①_____浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住，并放置一段时间A烧杯中溶液②_____不变色变红3.用分子的观点解释物质的变化〔1〕由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。〔2〕在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：〔3〕分子与原子的区别和联系联系分子是由①_____构成的在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子区别在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持物质②_________的最小粒子，③_____是化学变化中的最小粒子原子化学性质原子想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？不是，原子是由原子核与核外电子构成的，还可再分。考点二原子的构造1.原子的构成(高频考点)原子①________每个电子带1个单位②____电荷原子核③_____每个质子带1个单位④___电荷⑤_____不带电在原子中，核电荷数＝⑥______＝核外电子数核外电子负质子正中子质子数想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的？不是，大局部的原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。2.原子的核外电子排布〔高频考点〕〔1〕原子构造示意图电子层电子数原子核(2)元素性质与原子最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般①_____4个（H、He、B除外）②_____不稳定少于失电子原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质非金属原子非稀有气体原子一般③_____4个（H、He、B除外）④_____不稳定稀有气体原子⑤__个（氦为⑥___个）不易得失电子稳定多于得电子82【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为n，假设n<4，该原子容易失去这n个电子，化合价为+n；假设n>4，该原子容易得到8-n个电子，化合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。3.离子〔1〕定义：_____的原子〔或原子团〕。

阳离子：带_______的原子，如钠离子____(填离子符号，下同)阴离子：带_______的原子，如氯离子____带电正电荷Na+分类负电荷Cl-〔2〕表示：__________________________表示：__________1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子(3)离子符号表示的意义4.原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如Cl-5.相对原子质量〔1〕定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量〔符号为Ar〕。(2)计算公式相对原子质量＝

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数一个原子的质量一个碳原子质量的核电荷数考点三元素1.元素〔1〕定义：质子数〔即_________〕一样的一类原子的总称。【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数一样的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。氧、硅、铝、铁〔2〕在地壳中的含量：居于前四位的元素〔按由多到少的顺序〕:_________________。〔3〕分类：目前已发现的100多种元素，可分为金属元素、非金属元素〔非稀有气体元素和稀有气体元素〕两大类。〔4〕元素符号的书写：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。〔5〕元素符号的意义①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子；如O：宏观表示_______；微观表示___________。③假设元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示________；如2O表示_________。氧元素一个氧原子微观意义2个氧原子核电荷数72.元素周期表简介(1)原子序数：按元素原子_________递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有___个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数一样。一个族1816(3)纵行(族)：每一个纵行叫做_______，共有___个纵行，___个族，其中__________三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数一样。〔4〕元素周期表中的一格〔高频考点〕8、9、10重难点突破〔5〕元素周期表的应用命题点1金属元素和非金属元素的判断命题解答：元素金属元素：“钅〞字旁〔“汞〞除外〕非金属元素固态非金属：“石〞字旁液态非金属：“氵〞字旁气态非金属：“气〞字旁

命题点2元素周期表中的数量关系命题解答：①核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数；②相对原子质量≈质子数+中子数。〔5〕元素周期表的理解：①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数一样；②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数一样，电子层数从上到下逐渐增多；③同一周期〔第一周期除外〕元素的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8；④同一周期〔第一周期除外〕元素由金属元素开场→非金属元素→稀有气体元素完毕。常考类型剖析类型一用分子的性质解释常见的现象〔易错〕用分子的性质解释常见的现象是广西中考的高频考点，主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中呈现，也会结合图片在填空题中呈现。常考察利用分子的性质解释相关现象，涉及的考察内容主要有：①分子在不停地运动〔最多〕；②分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化；③分子的质量和体积都很小。例1.〔’12桂林〕以下事实与对应的解释相符合的是〔〕A.空气能被压缩——分子体积可以变小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同C.结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小B【易错分析】分子的运动是永不停息的，温度高运动速率快，温度低运动速率慢。水结成冰时，分子间隔变小，分子运动速率变慢，但不会停顿。变式练习1〔’14海南〕课堂上，教师演示了如下图实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明()A.分子可以再分B.分子在不断地运动C.分子之间有间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子BD变式练习2.〔’14钦州9题2分〕加热红色的氧化汞粉末，可得到汞和氧气。这说明了()A.分子在不断运动B.分子质量很小C.分子间有间隔D.分子在化学变化中可分【解析】氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气，一种物质反响生成了两种物质，分子的种类发生了变化，由此说明分子在化学变化中可再分，D正确。变式练习2.〔创新题推荐，’14河北〕以下所示实验不能用“分子在不停地运动〞解释的是()C类型二微粒构造示意图微粒构造示意图在广西中考中主要以选择题和填空题的形式呈现。主要考察方式有：①化学性质相似的判断；②判断所得信息的正误〔最外层电子数、质子数、核外电子数等〕；③元素种类的判断〔金属、非金属〕；④粒子类型的判断〔原子、阴离子、阳离子〕。例2.如图是某微粒的构造示意图，它表示的是()

阳离子B.阴离子

C.原子D.分子【解析】该微粒的构造示意图中核内质子数〔16〕=核外电子数〔2+8+6=16〕，所以该微粒表示的是原子。C变式练习1.〔’14临沂〕如图中A、B、C、D是四种粒子的构造示意图。3B8请答复以下问题：〔1〕图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子。〔2〕A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定构造的是_____〔填序号〕。〔3〕D中x＝_____。〔4〕A与C形成化合物的化学式是______。MgCl2【解析】〔1〕决定元素种类的是质子数，A、B的核内质子数一样，所以A、B属于同种元素的粒子，故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子。〔2〕由图可知：B原子中，最外层电子数为2，在化学变化中易失去电子，故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定构造的是B。〔3〕由图可知，D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8。〔4〕由图可知，A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2。变式练习2.〔’14梧州19题2分〕由原子构造示意图为和的两种元素组成的化合物，其化学式是()A.Na2OB.NaClC.Na2SD.CO2C【解析】中质子数为11，是第11号元素为钠元素，最外层有1个电子，易失去1个电子到达相对稳定构造，化合价显+1；中质子数为16，是第16号元素为硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子到达相对稳定构造，化合价显-2，故钠元素与硫元素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化学式为Na2S，应选C。变式练习3.〔’14崇左9题2分〕如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的选项是〔〕A.该元素为金属元素B.该元素的相对原子质量为35.453gC.该元素位于元素周期表的第三周期D.该元素在化学反响中容易失去电子C【解析】元素名称“氯〞有“气〞字旁，属于非金属元素，A错误；元素的相对原子质量的单位为“1〞，通常省略不写，B错误；该元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期，C正确；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反响中易得到电子，D错误。变式练习4.〔’15南京〕以下粒子构造示意图中，表示阴离子的是〔〕A【解析】阴离子是带负电荷的微粒，其核电荷数〔质子数〕小于核外电子数，A的质子数小于核外电子数，属于阴离子；B的质子数等于核外电子数，属于原子；C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；D的质子数大于核外电子数，属于阳离子，应选A。类型三元素、元素周期表〔易错〕元素及元素周期表是中考的热点考察内容，主要在选择题和填空题中呈现。考察角度主要有：①结合某一元素在周期表中的信息，考察对元素种类及化学性质的理解；②给出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考察元素及元素周期表规律等相关知识。例3.近来中国局部地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。以下有关镉的说法中错误的选项是()A.镉的原子序数是48B.镉属于非金属元素C.镉的元素符号是CdD.镉的相对原子质量是112.4B【图解】【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1〞，通常省略不写。变式练习1.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一局部。19.0010非金属根据图表答复以下问题：(1)氟元素的相对原子质量是_____，其原子核内的中子数是_____，属于_______(填“金属〞或“非金属〞)元素。