2025年人教版高二化学寒假提升练：原子结构与元素的性质

专题13原子结构与元素的性质

嫌内容早知道

。第一层巩固提升练（3大考点）

考点一核外电子排布与元素周期表

考点二微粒半径大小的比较方法

考点三电离能、电负性变化规律及其应用

淅第二层能力提升练

・第三层拓展突破练

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考点一核外电子排布与元素周期表

积累与运用

i.核外电子排布与族的关系

（1）主族元素的价电子排布

主族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

22122232425

价电子排布ns_nsZ?S77P-S27Pnsnpnsz?p

（2）稀有气体的价电子排布为1—或泼加。

（3）过渡元素（副族和皿族）的价电子排布：l）dLi°“s2,24号的铭元素3d54sl（半充满）,29

号的铜元素过织（全充满）例外。

2.核外电子排布与周期表的分区

按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表（IB族、HB族除外）分为s、d、

£4个区，而IB族、IIB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满（〃-l）d能级而后再填充〃s

能级而得名次区。5个区的位置关系如图所示。

3.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为对

角线规则。

Be、、B

$■,工r-

MgAl%

1.下列说法中正确的是

A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到«s2«s6

B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素

【答案】D

【详解】A.第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到石2,A错误；

B.元素周期表共分成5个区，S区（IA、IIA）、p区（IIIA~VHA、0族）、d区（IIlB~VHB、VID族）、ds区（IB、

IIB）＞f区（锢系、钢系），B错误；

C.最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F等，C错误；

D.周期表称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；

故答案选Do

2.某元素简化电子排布式为[Xe]5d6s2,其应在

A.s区B.p区C.d区D.ds区

【答案】D

【详解】由简化电子排布式为[Xe]5dH56s2可知，该元素与Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族,

处于ds区，故选D。

3.高纯度的错是半导体材料，下图是错在周期表中的信息。下列有关楮的说法正确的是

错

4s24P21

I72.63|

A.位于VI族B.中子数为32

C.质量数为72.63D.属于P区元素

【答案】D

【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的

汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】A.错为32号元素，位于WA族，A错误；

B.32为原子序数不是中子数，B错误；

C.相对原子质量为72.63,C错误;

D.错原子的价电子排布为4s24P2,属于P区，D正确；

故选D。

4.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A.第HA族基态原子最外层电子排布均为ns?

B.第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8

C.元素周期表有3个短周期4个长周期

D.除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束

【答案】B

【详解】A.IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2,故A正确；

B.第三、第四周期同主族元素的原子序数IA、IIA均相差8,IIIA-0族同主族元素均相差18,故B错误；

C.元素周期表有3个短周期4个长周期，故C正确；

D.第一周期只有两种元素，以1s1开始，Is?结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np

结束，故D正确；

故答案选：Bo

考点二微粒半径大小的比较方法

|积累与运用

1.三看法比较粒子半径大小

(1)一看电子层数：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。

如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<7-(Rb)<r(Cs+)o

(2)二看核电荷数：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。

如r(S23>r(CP)>r(K+)>r(Ca2+)o

(3)三看电子数：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。

如r(Fe3+)<r(Fe2+)</*(Fe)；r(Cl)<r(Cl)□

2.对微粒半径的认识误区

(1)微粒半径受电子层数、核电荷数和核外电子数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。

(2)对于同一种元素，并不是原子半径一定大于或小于离子半径。如"C1)<«C「)；«Na)>r(Na+)。

5.下列离子半径的大小顺序正确的是①Na'②X?一：Is22s22P63s23P6@Y2-：2s22P6④Z-：3s23p6

A.③>④帝>①B.④，③〉②〉①

C.④①>②D.①

【答案】D

【解析】②、③、④三种离子分别是S2,cP，cr,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小,

则有②〉④，③〉①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②〉④，③〉①。

6.下列关于粒子半径的说法正确的是

A.同种元素的离子半径一定小于其原子半径

B.核外电子排布相同的单核粒子半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大

D.原子序数越大，原子半径越大

【答案】C

【解析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，但阴离子半径大于原子半径；对于核外电子排布相同的单

核离子和原子，半径是不同的，它们的半径随核电荷数的增加而减小；质子数相同的不同单核粒子，阴离

子半径〉原子半径〉阳离子半径；在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同

一主族中原子序数越大，原子半径越大。

7.下列微粒半径大小比较正确的是

A.Na<Mg<AI<SB.l<Br<CI<F

C.Na+<Mg2+<AI3+<02-D.S2->cr>Na+>AI3+

【答案】D

【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐,则原子半径：Na>Mg>AI>S,A错误；

B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：l>Br>CI>F,B错误；

C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：02->Na+>Mg2+>AF+,C错误；

D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离

子半径：S2->CF>Na+>AI3+,D正确；

答案选D。

8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是

A.Na、K、RbB.F、Cl、Br

C.Mg2+、A「+、Zn2+D.C「、Br>I

【答案】C

【解析】同主族元素，从上到下，原子半径（离子半径）逐渐增大，故A、B、D项中的各微粒的半径逐渐增

大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2+、AF+的电子层数相同，但铝的核电荷数大，所以

AF+的半径小，故选C。

考点三电离能、电负性变化规律及其应用

积累与运用

1.电离能变化规律

(1)第一电离能变化规律

①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周

期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势(第HA、VA族与其相邻主族相比出现“异常”)。

②同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。

(2)逐级电离能变化规律

①同一原子的逐级电离能越来越大。

元素的一个基态的气态原子失去一个电子，变成气态基态正离子后，半径减小，核对电子的吸引

力增大，所以再失去第二个、第三个电子更加不易，所需要的能量依次增大。

②当某一级电离能突然变得很大时，说明电子的能层发生了变化，即不同能层中电离能有很大的

差距。

2.电负性变化规律

一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上到下，元素的电负

性逐渐变小。

3.电负性的应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

(2)判断化合物中元素的化合价

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价易呈正值；

②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价易呈负值。

(3)判断化学键及化合物类型

①若两成键元素电负性差值大于L7,通常形成离子键，该化合物为离子化合物；

②若两成键元素电负性差值小于L7,通常形成共价键，该化合物为共价化合物。

9.下列关于Mg和AI原子结构的分析中正确的是

A.原子半径：Al>MgB.第一电离能：Al>Mg

C.电负性：Al>MgD.成对电子数：Al>Mg

【答案】C

【详解】A.同周期元素原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子半径：AI>Mg,故A错误;

B.Mg的价电子排布式为3s2能量较低较稳定，第一电离能大于AL故B错误：

C.同周期元素的电负性从左到右依次增强，故AI>Mg,故C正确；

D.Mg的电子排布式为[Ne]3s2,Al的电子排布式为[Ne]3s23p1成对电子数相同，故D错误;

故答案为Co

10.下列性质的比较，正确的是

A.电负性：S<CIB.半径大小：r（Al3+）>r（O2J

C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能大小：/1（F）<71（O）

【答案】A

【详解】A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：S<CI,A正确；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，B错误;

C.非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强，热稳定性：H2S<H2O,C错误；

D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，D错误；

本题选A。

11.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是

14151617

原子序数

A.原子半径B.电负性

C.第一电离能D.单质的熔点

【答案】C

【详解】A.同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误；

B.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；

C.由于基态P原子的3P轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确；

D.硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低,

D项错误；

故选Co

12.下列对价电子构型为2s22P5的元素描述正确的是

A.电负性最大

B.最高正价为+7

C.同周期中第一电离能最大

D.同周期中原子半径最小

【答案】A

【分析】价电子构型为2s22P5的元素为F元素，据此回答。

【详解】A.F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；

B.F元素没有正价，B错误；

C.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne,C错误；

D.同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，F在第二周期中原子半径不是最小的，D错误；

故选Ao

i.下列状态的钻中，电离最外层一个电子所需要的能量最小的是

A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74sl4PlC.[Ar]3d74slD.[Ar]3d7

【答案】B

【详解】A.[Ar]3d74s2为基态原子，失去1个电子需要正常的能量；

B.[A门3d74sl4Pl为激发态原子，能量高，不稳定，失去1个电子更容易，需要的能量比A小；

C.[A门3d74sl为+1价离子的基态，失去最外层1个电子，相当于第二电离能，需要的能量大于第一电离能,

即大于A需要的能量；

D.[Ar]3d7为+2价离子的基态，失去最外层1个电子，相当于第三电离能，需要的能量大于第二电离能，即

大于C需要的能量，大于A需要的能量；

综上分析可知，需要能量最低的为B,故答案为：Bo

2.对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是

A.金属性Na>Mg>AIB.第一电离能：Na<Mg<AI

C.电负性：Na<Mg<AID.还原性Na>Mg>AI

【答案】B

【详解】A.Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>AI,

故A正确；

B.同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：IIA>IIIA,VA>VIA,故第

一电离能：Na<AI<Mg,故B错误；

C.同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<AI,故C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>AL故D正确；

故选Bo

3.X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ-mol-1。

元素1114

1213

X496456269129543

Y7381451773310542

Z5781817274511575

根据表中所列数据的判断不亚确的是

A.元素X是第IA族的元素，位于元素周期表的s区

B.元素Y的常见化合价为+2,它的第一电离能最大，电负性也最大

C.元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2

D.若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23Pl

【答案】B

【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根据表中数据电离能的变化，X易失去一个电子，Y易失去两个电子,

Z易失去三个电子，且它们都有第四电离能，说明核外电子数均不只三个，故推测X、Y、Z可能分别是Na、

Mg、AL

【详解】A.元素X易失去一个电子，是第IA族的元素，位于元素周期表的s区，A正确；

B.元素Y易失去两个电子，常见化合价为+2,它的第一电离能最大，同周期元素电负性从左往右增大，Z

的电负性最大，B错误；

C.据分析，元素X可能是Na,形成氧化物时，化学式可能是NazCh,C正确；

D.若元素Z处于第三周期，则是AI,它的价层电子排布式为3s23p\D正确；

故选Bo

4.2022年诺贝尔化学奖授予开发"点击化学"的科学家。分子R称为"点击化学试剂"，其结构如图所示。下

列说法错误的是

O

II+

F—S—N=N=N-

II

O

A.基态。原子价电子排布式为：2s22P4

B.离子半径：N3->02->F-

C.F原子核外有7种空间运动状态不同的电子

D.分子R中四种元素都位于元素周期表p区

【答案】C

【详解】A.基态。原子价电子层有6个电子，所以其价电子排布式为：2s22P=故A正确；

B.N3\O2\"三种离子具有相同电子层结构，所以核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：

N”>C)2->F-,故B正确；

C.F原子核外电子数为9,每个电子都有其特定的运动状态，包括轨道和自旋状态，所以有9种空间运动

状态不同的电子，故C错误；

D.分子R中有N、0、F、S四种元素，都位于元素周期表p区，故D正确；

故选Co

5.已知基态R元素原子的价电子排布式可表示为ns/p3nL下列关于元素R的判断正确的是

A.R的最高正价为+7价

B.R元素位于第VA族

C.R元素的第一电离能大于同周期相邻元素

D.R元素的电负性大于元素周期表相邻元素

【答案】D

【分析】由基态R元素原子的价电子排布式可表示为ns/psz可知，n=2,故价电子排布式为2s22P',可得

R元素为F,据此回答。

【详解】A.F的非金属性最强，只能得到电子，不能失去电子，故F无最高正价，A错误；

B.F元素位于第2周期第VIIA族，B错误；

C.同周期元素中，第一电离能呈增大趋势，第二周期中第一电离能最大的是Ne,C错误；

D.F元素非金属性最强，电负性最大，大于元素周期表相邻元素，D正确；

故选D。

6.短周期的五种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法中正确的

A.第一电离能：（3）＞®＞®B.简单离子半径：@＞（3）＞（5）

C.电负性：④，③〉⑤D.氧化物的对应水化物的酸性：®＞（2）＞（1）

【答案】C

【分析】根据元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同时，逆推④号元素是第二周期F元素,

再根据元素位置可知，①〜⑤分别是C、N、0、F、So

【详解】A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但若元素处于04族、以族，由于原子最外

层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：

＞@,故A错误。

B.核外电子层结构相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：②〉③。但⑤为

下一周期的C/一，一共有三层电子，则简单离子半径：⑤，②〉③，故B错误。

C.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：@＞@＞

⑤，故C正确。

D.C、N、S的氧化物有多种，对应的水化物形成的酸有多种，不能确定其酸性大小，故D错误；

故答案选C。

7.下列说法正确的是

A.电负性大于1.8的一定为非金属，小于L8的一定为金属

B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

【答案】B

【详解】A.电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au,故A错误；

B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是24号元素Cr,位于钾元素后面第五位，故B正确;

C.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但IIA族的价电子层的s轨道全

充满、VA族的价电子层的p轨道半充满，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误；

D.元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性0＞N,但第一电离能N＞。，故D错误；

故选Bo

8.下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是

A.2d能级最多能容纳10个电子

B.基态原子轨道排布式：O正11工□违背了洪特规则

Is2s2p

C.最外层电子数为2的元素均分布在周期表的S区

D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价

【答案】B

【详解】A.第2能层不存在d能级，故A错误；

B.基态原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，固固叵"|中

Is2s2p

电子排布违背了洪特规则，故B正确；

C.He原子K层有2个电子，位于0族，是p区元素，故C错误；

D.价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故D错误；

答案选B。

9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s2；②Is22s22P2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的

是

A.三种元素均为金属元素B.最高正化合价：0=（2）=（3）

C.原子半径：（3）＞（2）＞©D.第一电离能：（2）＞@＞（3）

【答案】D

【分析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s2；②Is22s22P2；③[Ne]3s则①为Be,②为C,

③为Mg；

【详解】A.由分析，②为C,C是非金属元素，A错误；

B.C的最高正化合价为+4价，Be和Mg最高正化合价为+2价，三种元素最高正化合价不相等，B错误；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径

③＞①＞②，C错误；

D.Be、Mg是金属元素，第一电离能都小于C,Mg的金属性大于Be,第一电离能更小，故第一电离能：

D正确；

本题选D„

10.金云母的化学式为KMg3AISi30ioFx（OH）（2一x）。下列说法正确的是

A.非金属性：0＜SiB.电离能：

C.半径：r（Mg2+）＜r（F）D.碱性：KOH＜Mg（OH）2

【答案】C

【详解】A.0原子半径小，得到电子能力强，非金属性：0>Si,故A错误；

B.Mg为第IIA族元素，价电子为全满结构，较稳定，电离能：k(Mg)>li(AI),故B错误；

C.Mg2+和F的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(Mg2+)<r(F),故C正确；

D.金属性K>Mg,碱性：KOH>Mg(OH)2,故D错误；

答案选C。

--------©-O-©-©-©--------

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成

分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>XB.Y的电负性比X的电负性大

C.Y的第一电离能比X的大D.Z离子的半径大于X离子的半径

【答案】B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，W为H元素，X的

单质是空气的主要成分，X为N元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为0元素，Z的最高价氧化物的水化

物是两性氢氧化物，Z为AI元素。

【详解】A.短周期主族元素电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原

子半径：Al>N>O,A错误；

B.同周期主族元素，从左向右电负性递增，。的电负性比N的电负性大，B正确；

C.N元素2P能级电子半充满，更加稳定，第一电离能比0的大，C错误；

D.AF+和卡-都含有2个电子层，AI元素的核电荷数大于N,则AF+的半径小于旷一的半径，D错误；

故选B=

12.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说

法正确的是

取

半+3

径42-2-1

同

+同fnn

gh

U--------1IIIA

原子序数

A.y、z、d的第一电离能逐渐升高

B.e、f、g、h的电负性依次降低

C.与x形成简单化合物的稳定性：d>g

D.e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大

【答案】c

【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到X为H,

y为C,z为N,d为0,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。

【详解】A.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电

离能N>O>C,A错误；

B.同周期从左往右电负性增大，电负性：N3<AI<S<CI,B错误；

C.同主族从上往下非金属性减弱，即0>S,故简单氢化物稳定性：H2O>H2S,C正确；

D.e、f、g、h四种元素的最高正价分别为+1、+3、+6、+7,其中CI元素的值最大，D错误；

故选Co

13.我国科学家在寻找"点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、

Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

Y

W=A&

zX

=

X

Y

A.X、Y、Z第一电禺能最大的为XB.X、Y、Z和W电负性最大的为W

C.X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸D.简单离子半径：W>Z>Y>X

【答案】A

【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，

则Y是o元素、z是s元素；x能形成3个共价键，x是N元素；w形成1个共价键，w是a元素。

【详解】A.根据分析可知，X、Y、Z分别为N、0、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋

势，但由于N原子的2P能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于0,同主族从上到下元素第一电

离能逐渐减小，所以。大于S,故第一电离能最大的为N,故A正确；

B.同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，且CI与。形成化合物时,

。为负价，则电负性最大的是：。元素，故B错误；

C.X是N元素，Z是S元素，W是CI元素，均是多价态的元素，如：HN02>H2s。3、HCI。均是弱酸，故C

错误；

D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径S">C「>N3>O2-,故D

错误；

故选Ao

14.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短

周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

WW

Y+M/QQ、M

IWW

MMMM

A.简单离子半径：Q>W>M>X

B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q

C.第一电离能：W>Z>Y

D.W2和W3互称同素异形体

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一

半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6,

则W为0元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1,则Y为C元素、Z为N元素、M为F

元素，据此回答。

【详解】A.S2-有3个电子层，离子半径最大，IT只有1个电子层，半径最小，F和-电子层数结构相同，

核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2->O2>F>Li+,A正确；

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S,则氢化物

的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S,B正确；

C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离

能比。大，故第一电离能：N>O>C,C错误；

D.。2和。3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，D正确；

故选C。

15.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y

基态原子S能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电

离能（单位kJ/mol）依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是

A.MY2与。3价电子总数相等B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

C.简单离子半径大小：M>Y>ZD.电负性：Y>M>X

【答案】B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，

则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，且为短周期，则Y为第二周期

元素，Y原子核外电子排布式是Is22s22P%所以Y是。；X的最高正价与最低负价代数和为0,则X是C元

素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能（单位kJ/mol）依次为578、1817、2745、11578,可见Z

最外层有3个电子，因此Z是13号AI元素。根据上述分析可知：W是H,X是C,Y是。，Z是Al,M是S

兀素。

【详解】A.S02与分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，价电子总数相等，故A正确；

B.Y是0,Z是A1,二者形成的化合物AI2O3是离子化合物，其中阳离子AF+与阴离子一个数比是2：3,故

B错误；

C.Y是0,Z是Al,M是S元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元

素形成的简单离子中,S2-核外有3个电子层,A|3+、O2-核外有2个电子层,所以离子半径大小关系为:S2>O2>A|3+,

C正确；

D.根据上述分析可知：X是C,Y是O,M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。0、S是同

一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：0>S；C、S是非金属性元素，

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4>H2CO3,可知元素的非金

属性：S>C,则元素的电负性：S>C