2025年人教版高二化学寒假提升练：电离平衡（学生版）

专题06电离平衡

球内容早知道

・'第一层巩固提升练(3大考点)

考点一强电解质与弱电解质

考点二弱电解质的电离平衡

考点三电离平衡常数及其应用

所第二层能力提升练

版第三层拓展突破练

--------CH1HB-O-©--------

考点一强电解质与弱电解质

।积累与运用

1.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念能够全部电离的电解质只能部分电离的电解质

在溶液中的存在形式全部以离子形式存在分子与离子共存

①弱酸，如CH3coOH、HC1O等；

①大部分盐(包括难溶性盐)；

②弱碱，如NH3E2O等；

实例②强酸，如HC1、H2s。4等；

③水、少数盐如(CH3coO)2Pb、两性氢氧

③强碱，如KOH、Ba(OH)2等

化物如氢氧化铝

2.弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质：部分电离，用-~表示。

(2)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2c03的电离方程式为：

++2

H2c。3H+HCO3一，HCO3-H+CO3-

(3)多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。

3+

如Fe(OH)3Fe+3OH-o

1.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

A.CH3coOH、NH3-H2OB.BaSCU、HCIO

C.Na2so4、CO2D.NaHCO3>HCI

2.电离方程式书写正确的是

++

A.CH3COOH=CH3C00~+HB.KC1O3=K+Cr+O^

)2++

C.Ca(OH,^=±Ca+20H-D.HC104=H+C1O4

3.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是

A.测定O.lmoLLT醋酸溶液的pH

B.测定O.lmollTCH3coONa溶液的酸碱性

C.比较浓度均为(MmoLL一盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.O.lmol-L-1的醋酸溶液与同体积0.Imol•L-的氢氧化钠溶液恰好反应

4.下列事实中能证明NH/H2。是弱电解质的有几项

①常温下，O.lmol.口的氨水中C(H+)=10-"mol.L

②20mL0.1molL1的氨水与20mL0.lmol.LT的盐酸恰好完全反应

③常温下，5mLpH=12的浓氨水中加水至5000mL,pH=10

④用氨水做导电实验，灯泡很暗

A.4项B.3项C.2项D.1项

考点二弱电解质的电离平衡

|积累与运用

|1.电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。

|2.影响电离平衡的因素

I(1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。

|⑵外因

|①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电亶方向移动，弱电解质的电离程

|度增大。

|②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动,但弱电解质的电离程度减小;稀

|释溶液时，电离平衡向电离方向移动,且弱电解质的电离程度增大,但往往会使溶液中离子的浓度减小。

|③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。

5.醋酸是厨房常见的调味剂。在O.lmol醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHUCH3coeT+H+,加

入适量下列物质后，能使c(CH3co降低的是

A.蒸储水B.冰醋酸C.NaOH固体D.CH3coONa固体

6.一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是

A.稀释过程中，b点时的电离程度最大

B.加水前，CH3co0H主要以分子形式存在

C.a、b、c三点的pH大小关系：c>a>b

D.a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生出的质量相同

7.在氨水中存在电离平衡：NH3H2O^NH：+OH,下列情况能使电离平衡向左移动的是

A.力口水B.通HCIC.力口NH4cl固体D.力口CH3co0H

+

8.在Cf^COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C00HH+CH3COO,则下列叙述正确的是

A.加水稀释，CH3cOOH的电离程度减小

B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强

C.滴加少量盐酸，溶液中c（H+）减少

D.加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动

考点三电离平衡常数及其应用

积累与运用

1.电离平衡常数的影响因素:

电离平衡常数只与温度有关,升高温度，K值增大。

2.电离平衡常数的应用

⑴电离常数的计算——三段式法

例：25℃amol工-1的CH3coOH溶液

CH3coOHUCH3coer+H

起始浓度/（mol」T）6Z00

变化浓度/（mol[T）XXX

平衡浓度/（mol」T）a-xxx

+22

IJIUK,_C(CH3COQ-)-C(H)xx

a=一o

人」C(CH3COOH)a—xa

①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c（X-）=c（H+）。

②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大（一般大于100倍），要进行近似处理。

（2）电离平衡常数的应用

①根据电离平衡常数可以判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性（或碱

性）越强。

②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。

③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1》K2》K3,所以其酸性决定于第一步的电离。

④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

C(CH£O(T)=C(CH3COO)C(H：)=",加水稀释时

如0.lmol-L-1CH3coOH溶液加水稀释,

++

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)C(H)

则c(CH3c00)增大

C（H+）减小，Ka值不变,

c(CH3coOH)

9.0.10moLL」HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K&为

A.1.0x10-5B.1.0x10-7C.1.0x10"D.l.OxlO-9

10.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHUH++CH3coeT,下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K“增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OHO增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CHsCOONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K“和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体

11.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

9x10-79x10-61X10-2

电离平衡常数Ka

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y=HY+Z-不能发生

C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX

D.相同温度下，ImoUHX溶液的电离平衡常数等于O.lmolL-iHX溶液的电离平衡常数

+-2

12.已知某二元酸H2A在溶液中在电离：H2A=H+HA,HA-UH++A2-,K=1.2xl0-,设NA为阿

伏加德罗常数的值。关于常温下O.Olmol•口的H2A溶液，下列说法正确的是

,c(A2j

A.-/-----r>1.2

c(HA)

B.该溶液中c(H+)>0.01mol-I?

C.该溶液中存在的粒子有H+、H?A、HA>OH

D.IL溶液中的H+数目为0.02NA

---G-CHD-©-©---

i.下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是

A.84消毒液B.高锦酸钾C.医用酒精D.醋酸

2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是

A.c(H+)=c(HS)+2c(S2)B.c(H+)=c(HSj+c(S2)

C.2c(S2)=c(H+)D.c(S2j=c(HSj

3.在CH3coH++CH3coeF的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A.加入NaOHB.加入盐酸

C.加水D.升高温度

4.一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的

导

电

能

力

9加水的体积

A.a,b,c三点醋酸的电离程度：c<a<b

B.pH大小：b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a,b,c三点溶液用Imol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b

5.下列说法正确的是

A.CO2,A1(OH)3、CaCOs均属于弱电解质

B.Na2sO3的电离方程式：Na2sW2Na++SOj

+2

C.H?S在水中的电离方程式：H2S^2H+S-

D.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强

6.下列说法正确且一定能证明HC1O是弱电解质的是

A.25℃时，用pH试纸测0.01mol］一口©。溶液的pH为4

B.HC1O水溶液中含有HC1O分子和H+、C1O-

C.10mL0.01mol-L-1HC10溶液恰好与10mL0.01mol-L-1NaOH溶液完全反应

D.用HC1O溶液做导电性实验，灯泡很暗

+

7.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCO；o以维持体液pH的相对稳定。下列

说法不合理的是

A.当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C.病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大

D.进行呼吸活动时，CO?进入血液后，体液的pH会迅速减小

8.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的

是

A.〃(CH3coeT)B."(CH3coOH)C.c(H+)D.中和时所需〃(NaOH)

+2

9.已知某二元酸H2A在溶液中在电离：H2A=H+HA-,HA-UH++A2-,K=1.2xlQ-,设NA为阿伏

加德罗常数的值。关于常温下O.Ohnol•口的H2A溶液，下列说法正确的是

c(A2j

A.-/-----^>1.2

c(HAj

B.该溶液中c(H+)>0.01molt

C.该溶液中存在的粒子有H+、H2A,HA\OH

D.IL溶液中的H+数目为OSNA

10.室温下，往0.1molL】的氨水中滴入酚酷溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚醐的氨

水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4cl晶体

C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

--------©-O-©-©-©--------

11.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①常温下，O.lmol/LMOH溶液中C(OH)<O.lmol/L

②O.lmol/LMOH溶液可以使酚酰试液变红

③0.Imol/L的MOH溶液与等体积O.lmol/L的盐酸恰好完全反应

④常温下，O.lmol/LMOH溶液的导电能力比O.lmol/LNaOH溶液弱

⑤常温下，向O.lmol/LMOH溶液中加入少量MCI固体，溶液pH减小

A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤

12.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氢氧化钠溶液氨水盐酸醋酸

PH111133

A.等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成力的量：④〉③

B.在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大

C.温度升高至100℃,四种溶液的pH均不变

D.将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性

13.下列说法正确的是

A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3-H?。的电离平衡不移动

B.向0.0Imol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大

C.己知酸性HF>HNC)2,则相同温度下电离常数KHFVK.O?

D.室温下，某溶液pH<7,则该溶液一定是酸溶液

14.羟胺(NHzOH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2OUNH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH

固体，下列说法不正确的是

A.平衡常数K不变B.c(OH。增大

c.平衡向左移动D.,HL、减小

n(NH2OH)

15.已知25。时有关弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

57