2025年人教版高二化学寒假提升练：化学平衡

专题04化学平衡

◎内容早知道

■第一层巩固提升练(4大考点)

考点一化学平衡状态的判断

考点二化学平衡的计算

考点三化学平衡常数及应用

考点四影响化学平衡的因素

“第二层能力提升练

♦第三层拓展突破练

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考点一化学平衡状态的判断

□积累与运用

化学平衡状态的判断方法：

(1)直接标志：①VIE=V逆；②各组分百分含量(或体积分数)不随时间变化而变化。

(2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变;②各物质的物质的量不随时间改变而改变;③各

气体的压强不随时间改变而改变;⑷气体的颜色不随时间改变而改变;⑤气体的密度不随时间改变而改

变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。

口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说

明达到了平衡。

(3)平衡状态判断“三”关注

①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。

②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。

③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。

1.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应N/3H2-2NH3达到平衡的标志是

A.单位时间内消耗lmol同时生成2moiNH3

B.容器内混合气体的密度不随时间而改变

C.容器内压强不随时间而改变

D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

【答案】C

【详解】A.单位时间内消耗ImoINz,同时生成2moiNH3,反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，

都存在这样的定量关系，A不符合题意；

B.容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时

间而改变，B不符合题意；

C.容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改

变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，c符合题意；

D.N2、出、NH3的分子数之比为1:3:2,可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合

题意；

故选C。

2.恒温恒容下可逆反应A（g）+3B（g）,2c（g）达到平衡的标志是

A.C的生成速率是A的消耗速率的2倍B.A、B、C的浓度不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

【答案】B

【详解】A.都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误；

B.各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确；

C.混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达

到平衡，C错误；

D.A、B、C的分子数之比为1回3回2,不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误；

故选Bo

3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）,下列叙述能表明该反应

已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变

⑤嗓（C）=v逆（功⑥c（B）=2c（C）

A.②⑤⑥B.①④⑤C.②④⑤⑥D.只有④

【答案】B

【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，

容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题

忌;

②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，

所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意；

③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意；

@B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意；

⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤

符合题意；

⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意；

故①④⑤都是平衡状态的标志；

故答案为：Bo

4.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)AH<0,下列说法正确的是

A.当2V(国)=3丫(皿3)时，反应达到平衡状态

B.一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态

C.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态

D.平衡后再充入N?,达到新平衡时，N2的转化率变大

【答案】B

【详解】A.2V(HZ)=3V(NH3)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；

B.合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率

相等，反应已达到平衡，故B正确；

C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合

气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；

D.平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误；

故选B。

考点二化学平衡的计算

□积累与运用

化学平衡的计算——“三段式”分析法

(1)“三段式”计算模式

mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

起始量/molab00

转化量/molmxnxPXqx

平衡量/mola-mxb-nxPXqx

对于反应物：n(平)=n(始)一n(转)

对于生成物：n(平)=n(始)+n(转)

(2)基本解题思路

①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为X。

②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量

浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。

③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生

成物的体积分数等，计算出结果。

5.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6moiA和2moiB发生如下反应：3A(g)+B(g)-xC(g)+2D(g)；2min

时,剩余L2molB,并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是

A.x=2

B.0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L・min)

C.当容器内乘I］余0.4molB时，反应时间为4min

D.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB,则B的转化率减小

【答案】C

【分析】由题干信息可知，2min时，乘ij余1.2molB,并测得C的浓度为0.32mol/L,则C的物质的量为

3A(g)+B(g)-xC(g)+2D(g)

,,「।起始量(mol)6200

5Lx0.32mol/L=1.6mol,根据三段式：....,,,据此三段式分析解

转化量(mol)2.40.81.61.6

2min末量(mol)3.61.21.61.6

题。

1x

【详解】A.由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即工=二，解得x=2,A正确;

B.由分析可知，。-2min内，A的物质的量变化了2.成，故A的平均反应速率为合二泮”

=0.24mol/(L-min),B正确；

C.随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB,剩余0.4molB,所需的时间超过

2min,反应需要总时间大于4min,C错误；

D.若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB,则等效于题干中平衡后再充入ImolB,则化学平衡正向移

动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确；

故答案为：Co

6.在10L密闭容器中，ImolA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g),2C(g),2min时测得混合气体共

4mol且生成了0.4molC,则下列说法错误的是

A.x等于1

B.前2minB的平均反应速率为0.01moL「-minT

C.2min时A的转化率为20%

D.2min时，n(A):n(B):n(C)=5:28:4

【答案】D

A(g)+xB(g)2C(g)

,…起始量(mol)130

【分析】根据题意列三段式：在小曰;八)，据此解答。

转化堇(mol)0.20.2x0.4

平衡量(mol)0.83-0.2x0.4

【详解】A.混合气体共4mol=0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol,解得x=l,A正确;

B.由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反应速率为粤粤包=0.01mol.L.minT,B正确；

10Lx2min

C.由分析中三段式分析可知，2min时A的转化率为学里xl00%=20%,C正确；

Imol

D.根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB,平衡时，A、B、C的物质的量分别为(1-0.2)

moh0.8mol>(3-0.2)mol=2.8mol>0.4mol,A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1,D

错误；

故答案为：Do

7.将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),5min后反应达

到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L-min),下列结论正确的是

A.A的平均反应速率为0.1mol/(L-min)B.平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C.平衡时，B的转化率为20%D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

【答案】C

【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),则D的物质的量为0.1mol/(Lmin)

x5minx2L=lmol,由题意可建立如下三段式：

3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)

起(mol)32.500

变(mol)1.50.50.51

平(mol)1.520.51

3

【详解】A.由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为01mol/(L・min)x5

=0.15mol/(L-min),故A错误；

B.由三段式数据可知，C的浓度为嘿6=0.25mol/L,故B错误；

C.由三段式数据可知，B的转化率为空粤xl00%=20%,故C正确；

2.5mol

D.由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比誓!=*，故D错误；

5.5mol11

故选C。

8.一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2,保持一定条件发生如下反应：2N0(g)

+Br2(g)^2N0Br(g)oBr2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根据表中数据，下列说法正确的是

A.10min内B*的平均反应速率是0.0025mol/(L-min)

B.15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C.20min时，NO和Br2的转化率相等

D.20min后浓度不再变化，是因为反应已停止

【答案】C

【详解】A.10min内,0n(Br2)=O.lmol-O.O75mol=O.O25mol,容器的体积为2L,时间为10min,根据

v(Br,)=—=°」25moi=0.00125mol.L1.min-1,A错误；

-VAt2Lxl0min

B.根据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于

NOBr的消耗速率，B错误；

C.20min时,反应达到平衡，消耗了0Q3molBr2,根据化学方程式,可知消耗了0Q6molNO,则它们的转

化率分别是。生切=粤7=0.3,c(NO)=萼［=0.3,转化率相同，C正确；

0.Imol0.2mol

D.20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0,反应没有停止，D错误；

答案选C。

【点睛】对于一个反应来说，若反应物的投料比等于化学计量数之比，因此它们的转化率相等，记住相关

规律可帮助我们快速解题。

考点三化学平衡常数及应用

□积累与运用

1.平衡常数表达式

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=。

注意：(1)固体和液傕纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)+H20(g)CO(g)+

H2(g),平衡常数K=又如CaC03(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CCh)。

(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒投，即长正=；。

2.影响因素

对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和温度有关。

3.化学平衡常数的应用

(1)判断反应进行的程度

K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大,即该反应进行得越

完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

(2)计算转化率

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化

率。

(3)判断平衡移动方向

对于可逆反应mA(g)+nB(g)WpC(g)+qD(g),在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为：

(3=喘嚅。浓度商与平衡常数有如下关系：

当Q=K时，反应处于平衡状态，VjE=v逆;

当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正〉v逆;

当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。

9.平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是

A.K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底

B.升高温度，K增大

C.当浓度商Q大于K时，平衡向逆反应方向移动

D.在一定温度下，反应A(g)+3B(s)2c(g)达到平衡时，该反应的K=C(；),[B)

【答案】C

【详解】A.K越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，A错误；

B.放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大，B错误；

C.当浓度商Q大于K时，产物浓度大于平衡时，平衡向逆反应方向移动，C正确；

c2(C)

D.在一定温度下，反应A(g)+3B(s).2c(g)达到平衡时，该反应的K=年j,固体和纯液体直接忽略

不带入计算，D错误;

故选C。

10.已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下:

0N2(g)+O2(g).2NO(g)K=1x10-3。

81

②2H2(g)+C)2(g)2H2O(g)K2=2xl0

92

③2CO2(g),2CO(g)+O2(g)K3=4xW

下列说法正确的是

A.NO分解反应NO(g)：N2(g)+gc)2(g)的平衡常数为

B.根据K2的值可以判断常温下凡和很容易反应生成H2O

C.常温下，NO、H2O>CO?三种物质分解放出。2的倾向顺序为NO>HQ>CO2

K

D.2H2(g)+2NO(g)、,N2(g)+2H2O(g)的平衡常数K=音

【答案】C

5

【详解】A.NO分解反应NO(g)^N2(g)+1o2(g)的平衡常数K=口，工=i0>,

22c(NO)给V10

A错误；

B.化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误；

C.化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H。、CO?三种化合物分解放出

的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO>HQ>CC>2,C正确;

D.反应②-反应①可得2H2(g)+2NO(g)一N2(g)+2H,O(g),则平衡常数K=*,D错误；

故选C。

11.在某温度下，可逆反应aA+bBcC+dD平衡常数为K,下列说法正确的是

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随着温度的升高而增大

【答案】A

【详解】A.根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；

B.根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越

小，B错误；

C.化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C

错误；

D.题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误；

故选A。

12.将固体NH1置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NHJ(s).NH3(g)+HI(g),②

11

2Hl⑸一凡⑷+马修)。达到平衡时：c(H2)=0.5mol.U,c(Hl)=4mol.U,则此温度下反应①的平衡

常数为

A.20B.15C.25D.12

【答案】A

【详解】平衡时c(H2)=0.5mol/L,可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/Lx2=lmol/L,故反应①生

成aHIRmoNLU+ZxO.SmoBL\SmogLU,由于氨气没有在反应②转化，贝I]c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L,平衡时

c(HI)平衡=4mol/L,此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡・c(HI)平衡=5x4=20,故答案为：A。

考点四影响化学平衡的因素

口积累与运用

1.外界条件对化学平衡移动的影响

(1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体

的量对平衡无影响。

(2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移

动。

(3)压强:

①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物

质存在的化学平衡发生移动。

②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改

变，因此增大或减小压强丕能使其化学平衡发生移动。

③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。

a.恒温、恒容条件下

"无关一体”

原平衡体系充入--------＞体系总压强增大一＞体系中各组分的浓度不变一＞平衡丕移动

b.恒温、恒压条件下

“无关气体”等效于•减压

原平衡体系充入--------＞容器容积增大一一＞体系中各组分的浓度减小---------＞

反应前后气体分子数相等的反应，平衡丕移动；反应前后气体分子数不相等的反应，平衡向气体

分子数增大的方向移动。

(4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡丕移动。

2.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种

改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。

【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解

(1)从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如：

增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；

增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；

升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动；

这种移动可以理解为与条件改变“对着干”！

(2)从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条

件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。

13.下列关于燃烧热的说法中正确的是

A.Imol物质燃烧所放出的热量

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25回、lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

【答案】C

【详解】燃烧热是指在25团、lOlkPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，故选C。

14.在25回和WlkPa时，几种燃料的燃烧热如下表：

燃料CHOH(I)

CO(g)H?(g)CH4(g)3

△H/kJTTiol1-283.0-285.8-890.3-726.5

下列说法正确的是

A.相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多

B.CO燃烧的热化学方程式为：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.常温常压下，lmol甲醇液体完全燃烧生成C02气体和水蒸气放出热量726.5kJ

D.标准状况下，相同体积的CO、H2>CPU完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2

【答案】D

【详解】A.CO,出、CH4、CH30H的相对分子质量分别为28、2、16、32,又因为它们每lmol分别完全燃

烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ,726.5kJ,所以lgCO、H2>CH”CH30H完全燃烧时,

放出热量分别为：妾kJ,胃kJ,矮」kJ,*kJ,则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热

2o21o32

量最多的是H2,故A错误；

B.CO燃烧热AH为-283.0kJmol1,表示ImolCO完全燃烧释放283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol,故B错误；

C.甲醇燃烧热的数据指的是lmol甲醇完全燃烧生成C02和液态水时释放热量726.5kJ,若生成气态水，释

放的热量小于726.5kJ,故C错误；

D.标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2,

故D正确；

答案选D。

15.已知250、101kPa碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ.mo「、285.8kJ.moL、1411.0

kJ-mor\2800kJmor1,则热化学方程式正确的是

1

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJmol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+571.6kJ.mo「

1

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.0kJmor

1

D.1C6H12O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=+UOOkJ-mor

【答案】A

【分析】燃烧热是指在25团、101kPa下，lmol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。

【详解】A.根据题目所给燃烧热，lmol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ,选项所给热

化学方程式正确，A正确；

B.氢气在氧气中燃烧放热，AH<0,根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJE]mo|-,B错误；

C.根据燃烧热的定义,该反应中产物水应当为液态,故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1411.0kJ回mor1,C错误；

D.葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为#6%2cMs)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-14OOkJ0mor1,

D错误；

本题选A.

16.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。

天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6k〉mo|u,下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式

是

,

A.CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-889.6kJ-mor

B.—CH(g)+—O(g)=—COT(g)+—H^O(g)AH=-55.6kJ-mol-1

lo4o2loo

-1

c.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+889.6kJ-mol

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-889.6kJ.moP

【答案】D

【详解】lOlkpa时，lmol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量是燃烧热，甲烷燃烧热的热化学

方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJ-mor'；

故选D。

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9

1.某温度下，H2(g)+CO2(g)H20(g)+C0(g)的平衡常数K=-。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器

中，投入H2(g)和CC)2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是

起始浓度甲乙丙

c他)/mol/L0.0100.0200.020

c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

A.平衡时，甲中CO2的转化率是40%

B.平衡时，乙中出的转化率大于60%

C.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0Q08mol/L

D.反应开始时，丙的反应速率最慢

【答案】C

【详解】A.设甲中82的转化量是xmol/L,列出"三段式"

H

2(g)+CO2(g)H2o(g)+CO(g)

起始(mol/L)0.010.0100

转化（mol/L）XXXX

平衡jmol/J

0.01-x0.01-xxX

2

x9则甲中CO2的转化率是与需x100%=60%,A错误;

(0.01-x)24,解得x=0Q06,

B.由A可知，甲中心的平衡转化率为60%,乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，

但H2的平衡转化率减小，乙中心的转化率小于60%,B错误；

C.甲和丙对比，丙中山、C5的浓度均为甲中的2倍，等价于在甲的基础上压缩体积，增大压强，该反应

是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，所以平衡时，丙中c（C02）是甲中的2倍，由

A可知,c（C02）=2x（0.01-0.006）mol/L=0.008mol/L,C正确；

D.反应开始时，丙中山的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中山的物质的浓度最小，反应速率最慢，

D错误；

故选C。

2.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH,工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正

确的是

A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率

B.反应的AH=3E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示键能）

C.2molN-H断裂同时有lmolH-H形成，说明达该条件下的平衡状态

D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率

【答案】A

【详解】A.其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加

快反应速率，A正确；

B.=反应物总键能-生成物总键能，氮气中含有的是氮氮三键，不是氮氮单键，

AH=E（N=N）+3E（H-H）-6E（N-H）,B错误；

C.2molN-H断裂是逆反应，ImolH-H形成也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明是否达

到平衡状态，C错误；

D.将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；

故选A。

3.恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量X发生反应

2X(s)Y(g)+2Z(g),实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是

温度/回152025

平衡气体总浓度/(lO^mol/L)2.13.06.3

A.10C时，当反应达平衡时，Z的体积分数小于1

B.15C时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡

c.2(TC时，向平衡体系中再充入O.OlmolY和0.02molZ,达平衡后Y浓度增大

D.25c时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了

【答案】B

2

【详解】A.反应混合气体中Y和Z的比值始终是1回2,Y的体积分数为：，A错误；

B.X为固体，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平

衡，B正确；

C.2(rc时，温度不变，平衡常数不变，且KF(Y)C2(Z),向平衡体系中再充入O.OlmolY和0.02molZ,

达平衡后YZ浓度比值仍为1:2,则Y浓度不变，C错误；

D.结合A分析，25c时，平衡时c(Y)=3」xlCT3moi/L、c(Z)=6.2x10-3mol/L,

K=c(Y)c2(Z)=3.1xIO3x(6.2xIO3)2=1.2xIO7,可以判断该反应进行程度很小，D错误;

故选Bo

4.在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH>0。。时刻达到平衡后，在t?时刻改

变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

C.t?时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

D.再次达到平衡时，平衡常数K减小

【答案】C

【详解】A.0~h内，v店逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v店”逆，故A项错误;

B.该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项

错误；

C.据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温,

说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z,故C项

正确；

D.同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误；

答案选C。

5.利用甲烷可减少NO?污染，反应原理如下：2NO2(g)+CH4(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)oT℃Bt,

将2moiNO?与ImolCH,的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如

图所示。下列说法正确的是

A.正反应为放热反应且c点时反应达到平衡状态

B.若则产生N?的量一定是：ab段<bc段

C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka>Kb>Kc>Kd

D.d点的正反应速率小于逆反应速率

【答案】C

【详解】A.由图可知，由a到c,反应物浓度减小，但反应速率逐渐增大，故正反应为放热反应，温度升

高对反应速率的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响，反应达到平衡时，反应速率不变，c点速率仍

在改变，故c点未达平衡状态，故A错误；

B.随着反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，逆反应受

温度影响更大，反应正向进行时升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应增大程度大于正反应增大程度，

正逆反应速率的差值在减小，若At尸At2,则产生N2的量：ab段〉be段，故B错误；

C.反应一直没有达到平衡，反应正向进行时放热，a、b、c、d温度逐渐升高，升温左移、K值减小，则在

a、b、c、d四点对应温度下达到平衡时的平衡常数大小：故Ka>Kb>Kc>Kd,故C正确；

D.d点反应未达到平衡，而反应是正向进行的，故d点的正反应速率大于逆反应速率，故D错误；

答案选C。

6.TK温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的SC)2(g)和NC)2(g)，发生下列反应：①

1

SO2(g)+NO2(g).SO3(g)+NO(g)AW=-41.8kJ团mo|T②2NO2(g)N2O4(g)AH=-55.3kJSrnol

SC)2(g)和NC>2(g)的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。已知：可以

用分压表示反应速率及化学平衡常数。

分压/kPa

Li

j---

X、L

X2

、、、、&

01234//min

下列说法错误的是

A.图中代表NC)2(g)变化的曲线为L?

B.0~2min内SC^g)的平均反应速率v(S02)=0」PokPafflmin1

C.TK温度下，反应①的平衡常数Kp=g

D.3min时改变的条件为增大压强

【答案】D

【详解】A.反应①和②均消耗NC>2(g),所以NC%(g)的变化量偏大，所以代表NC)2(g)变化的曲线为L?,

A正确；

B.0~2min内SO,(g)的平均反应速率丫(S0,)=包=回出=0.1p0kPa回minZB正确；

At2min

C.根据图知，达到平衡状态时,p(S02)=0.8po,则消耗的p(SC)2)=O.2po,消耗p(NC)2)=(l-O.6)po=O.4po,其中有

一半的NC)2参与反应①、一半的NO2参与反应②，

SO2(g)+NO2(g)so3(g)+NO(g)

起始量(kPa)PoPo00

反应量(kPa)0.2p°O-2poO.2poO.2po

剩余量(kPa)O.8poO.8poO-2poO.2po

2NO2(g)N2O4(g)

起始量(kPa)O.8po0

反应量(kPa)0.2p°alp。

剩余量(kPa)O.6po0.lPo

“p(SO,)-p(NO)0.2p„x0.2p„1

所以TK温度下，反应①的平衡常数”不，C正确；

-p(SO2)-p(NO2)O.8poxO.6po12

D.3min时分压均增大，则改变的条件有可能是加压或升高温度，但加压后反应②会正向移动，随后NC^g)

的分压会降低，不符合，升温后两反应均逆向移动，两物质分压均再次增大，则3min时改变的条件为升高

温度，D错误；

故选D。

7.在2L的恒温密闭容器中充入2.0molPCb和LOmolCb,发生反应：PCI3(g)+CI2(g)PCI5(g),lOmin后

达到平衡，PCl5为0.4mol。下列说法正确的是

A.0〜10min内，用PCb表示的平均反应速率为0.04moH/tmirr1

B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态

An(T.)

C.若升高温度(TI<T2),反应的平衡常数减小，则平衡时PCb的物质的量变化丁号<1

An(T2J

D.平衡后，1.0molPCh^D0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCk的物质的量小于0.2mol

【答案】D

【详解】A.lOmin后达到平衡，PCk为0.4moL则说明PCI3消耗了0.4mol,用PCb表示的平均反应速率=

0.4mol

2L=0.02mol.L」.min"，八错误；

lOmin

B.根据质量守恒，混合气体的质量不变，容器体积也不变，即混合气体的密度是定值，与反应进行的程度

无关，不能表示反应达到平衡状态，B错误；

C.若升高温度(TKT2),反应的平衡常数减小，说明平衡逆向移动，平衡时PCb的转化率a(E)>a(T3则平衡

时pcb的物质的量变化?卑>1,C错误；

△n(T2)

D.平衡后，如果移走1.0molPCb和0.5molCL,重新到达的平衡，可以等效为开始力口入lmolPCb和0.5mol

Cb到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PCL的物

质的量小于原平衡的即小于;x0.4mol=0.2mol,D正确；

故选D。

8.硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，

在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去SO3,反应为8SC>3(g)+6CH4(g).S8(g)+6CG>2(g)+12Hq(g)。已

知S8(g)为黄色，下列说法不正确的是

A.当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态

B.其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率

C.及时分离出H2O(g),正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动

6

D-上述反应的化学平衡常c数(S心8)-c点(C目O品,)

【答案】D

【详解】A.在该反应体系中，只有S8(g)为黄色气体，其它物质均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变

时，化学反应达到平衡状态，A正确；

B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，在