2025年广东高考化学复习专练：无机小流程分析（解析版）

热点02无机小流程分析

热点解读

1•解微型化工流程题的一般思路

一

原

料

(

无目的

机

矿（所需产品）

物排放物的无

二

害化处理

2.规律:主线产品，分支副产品，回头为循环。

3.读流程图

（1）箭头:箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物或副产物（生成物）。

（2）三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

4.解题要点

（1）审题要点。

①了解生产目的、原料及产品；

②了解题目提供的信息；

③分析各步的反应条件、原理及物质成分；

④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

（2）答题切入点。

①原料及产品的分离、提纯；

②生产目的及反应原理；

③生产要求及反应条件；

④有关产率、产量及组成的计算；

⑤绿色化学。

-------------------h

3讯时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01物质制备微流程

1.（2025•广东部分学校•联考）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl,流程如图所示，下列

说法不正确的是

NH,、CO,

A.步骤1需要使用玻璃棒

B.步骤2要先通入CO2后通入NH3

C.步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用

D.步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【答案】B

【分析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液

呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铁，过滤得到碳

酸氢钠和母液1;碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤得到母液2和氯化钱。

【解析】A.由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化

钠的溶解，故A正确；

B.由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化

碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镂，故B错误；

C.由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正

确；

D.由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化镂，故D正确；

故选B。

2.（2025・广西•联考）铭酸铅（PbCrOj俗称铝黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹（Pbs。）为原料制备铭

黄的微流程如下：

3d4s

B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用

C.过滤分离出铭黄色的滤液中只含两种阴离子

D.气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出Cl?

【答案】c

【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为Pb3O4+4HNC>3=2Pb（NG>3）2+PbO2+2H2。，

反应②为PbC）2+4HCl（浓尸PbCb+C12T+2H2O,气体P为Cb，反应③为Pb?++CrO：=PbCrO,J，滤液

含KNC>3、KC1,也可能含过量的KzCrO”

【解析】

A.基态铭原子的价电子排布式为3d54sL轨道表达式为|t|t|山|f,A正确；

3d4s

B.根据分析，反应②为PbC）2+4HCl（浓尸PbC12+CbT+2H2。，HC1化合价升高，是还原剂，且生成

PbCl2,起到酸的作用，B正确；

C.任何水溶液中均含OH-,根据分析，过滤分离出铭黄色的滤液中含有NO］、Cl-、OH-,还可能含有

CrO:、Cr2O；-,不只含两种阴离子，C错误；

D.反应②生成的Cb中含有HC1和水蒸气，通过饱和食盐水除去HC1,通过浓硫酸除去H2O得到纯净的

Cl2,D正确；

故选C。

3.（2025•广东普宁・调研）侯氏制碱法的简单流程如图所示，下列说法正确的是

饱加热、

A

和NH3CO2晶体A纯碱

（海操作反应（）

食3x2

盐良应（1）

进行其、

水

溶液B他处理‘NH4C1

A.氨和二氧化碳的通入顺序可调换

B.操作X为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌

C.侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na2cO3易溶于水，NaHCOs难溶于水

D.向溶液B中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NHWl,通入氨的目的是增大NH；的浓度，有利于

析出NH4cl并提高纯度

【答案】D

【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢盐，过滤将碳酸氢钠

滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

【解析】A.先通入氨气可使溶液呈碱性，以吸收足量二氧化碳形成碳酸氢钠，气体通入顺序不可调换，

A错误；

B.过滤不可用玻璃棒搅拌，避免捅破滤纸，B错误；

C.碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；

D.氨气溶于水和水反应生成一水合氨，电离出钱根离子，利用同离子效应析出氯化铁，提高纯度，D正

确；

答案选D。

4.(2025・四川达州・一模)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在空

气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、C%S、Cu2(OH)2co3、及少量金属Fe)为原料制备CuCl的流程如

图：

①H2O2②NaOH

空气稀溶液Na2so3、NaCl

下列说法正确的是

A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物

B.“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率

C.“除杂”第②步所加NaOH溶液须过量

D.上述流程中可循环使用的物质有H2s和NaCl

【答案】A

【分析】工业废铜泥含CuS、Cu2S,CU2(OH)2CO3,及少量金属Fe),在空气中灼烧将CuS、Cu2S,

CU2(OH)2CO3转化为CuO,将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜

和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变

成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。

【解析】A.灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、Cu2s等转化为CuO,C%(OH)2cO3受热分解得到

CuO,将Fe转化为铁的氧化物，A正确；

B.除杂第①步加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；

C.“除杂”第②步，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产

率，C错误；

D.“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和水反应的离子方程式为

2++

2Cu+SO；+2Cr+H2O=2CuClJ+SOf+2H,氯化钠提供的氯离子转移到目标产物CuCl中，还原过

程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，D错误；

故答案选A»

5.(2025•辽宁部分学校•联考)侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列

说法错误的是

饱和

食盐水

试剂X母液

A.整个流程中可以循环利用的物质是CO?和NaCl

B.反应1的离子方程式为ZNHj+COz+HzOCC^+ZNH；

C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO?

D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c(C1)，利于副产物NH4cl析出

【答案】B

【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煨

烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化

钱，据此解答。

【解析】A.燃烧碳酸氢钠产生CO2,CO?可以循环利用，向滤液中加入NaCl,通过降温结晶析出

NH4C1,所得母液中含有的NaCl溶液也可以循环利用，故A正确；

B.反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镂，反应的离子方程式为

+

NH3+CO2+H2O+Na=NaHCO3J+NH；,故B错误；

C.氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,

再通入CO2,故c正确;

D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c(C1)，降低NH4cl的溶解度，便于副产物NH4cl析出，故D正

确。

综上所述，答案为B。

6.(2025•全国・预测卷)实验室制备@凡)d€但04)2―6%。的流程如图所示。下列说法错误的是

Na2cO3溶液稀H2so4(NH4)2SO4

铁盟I上上

忠%—器一款TUJNHJFe(SOJ.6HQ

等杂质)I

气体

A.Na2c。3的作用是除去铁屑表面的油污

B.“气体”含有H2、H2S>PH3

C.“混合加热”涉及的反应：FeSO4+（NH4）2SO4-（NH4）2Fe（SO4）2

D.“混合加热”反应时间过长可能会发生反应4Fe?++O2+H。=4Fe3++4OH-

【答案】D

【分析】铁屑加碳酸钠溶液，加热，去除铁屑表面油污；过滤后固体中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成

也、H2S、PH3气体和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加硫酸锡混合加热，再经结晶得到

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O,据此分析解答。

【解析】A.Na2c。3溶液显碱性，油污主要成分为油脂，在加热条件下碳酸钠溶液可以快速溶解油污，A

正确；

B.Fe、FeS、Fe3P2均能与稀H2so4反应，分别产生H2、H2S>PH3气体，B正确；

C.FeSCU和(NH4)2SC)4按物质的量之比1：1混合，发生反应生成(NH4)2Fe(SC)4)2，C正确；

D.酸性环境下，“混合加热”反应时间过长可能会发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2Hq,D错误；

故选：D。

7.(2025•湖南长沙•月考)以含钻废料(主要成分为CoO、Co2O3,含少量FqOs、A12O,,SiO2等杂质)为

原料制备COCO3的流程如图所示。下列说法正确的是

NaC103NH4HCO3溶液

硫酸、SO2溶液Na2c。3氨水

滤渣I滤渣II

已知:①“酸浸”后的滤液中含有C°2+、Fe2+，AF+等；

3+

②氧化性：CO>H2O2>C12；

③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度<1x10-5moi，Li)

金属离子Al3+Fe3+Co2+

完全沉淀时的pH5.22.89.4

A.“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸

B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H?。？

C.“滤渣H”中含有CO(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)3

D.“沉钻”工序中的离子反应方程式为Co2++HCO；=COCO3J+可

【答案】B

【分析】含钻废料(主要成分为Co。?、Co.，含少量FeQs、A12O3,SiO?等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸

浸”，SiC>2不发生反应，过滤得滤渣I为SiC>2，滤液中含有C02+、Fe2\AF+等，加氯酸钠溶液把Fe?+氧化

为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+,生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀(滤渣H)；滤液中加入碳酸氢

镂、氨水“沉钻”生成CoCC»3沉淀，经一系列操作得到纯净的CoCOs，据此回答。

3+

【解析】A.根据信息②，氧化性：CO>H2O2>C12,C（?+能氧化盐酸，贝『'酸浸"时，不可用盐酸代替

硫酸，A错误；

B.硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将C03+还原为C02+,贝IJ“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫

酸和H2O2,B正确；

C.由分析知，“滤渣n”中含有Fe（0H）3、A1（OH）3,C错误；

D.“沉钻”工序中，加入碳酸氢镂，反应生成碳酸钻、水和二氧化碳，离子反应方程式为

2+

Co+2HCO3=CoCO3>L+H2O+CO2T,D错误；

故选B。

8.（2025・湖南名校联合体•联考）NazFeCU是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSCU废料（含少量CuSOQ）为

原料制备Na2FeO4的流程如下：

稀硫酸+H2O2氨水NaOH溶液+Ck

III

原料一|溶解卜千氧化1卜-|沉铁|_Te（0H）3氧化24Na2FeO4

一I—

滤液

下列叙述正确的是

A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”

B.“氧化1”中H2O2主要表现不稳定性

C.“滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的Fe3+

D.由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2>Na2FeO4

【答案】D

【分析】酸性条件下，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+,过氧化氢主要表现氧化性；加入氨水与Fe3+反应生成

氢氧化铁沉淀；碱性条件下氯气将氢氧化铁氧化得到Na2FeO4,说明碱性条件下氧化剂Cl2的氧化性大于

氧化产物Na2FeO4的氧化性。

【解析】A.“溶解”中玻璃棒起搅拌作用，加快固体溶解，A项错误；

B.“氧化1”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（主要），2H202*2国0+02个（次

要），主要表现氧化性，B项错误；

C.废料中含少量硫酸铜，故滤液中存在铜离子，滤液呈蓝色，C项错误；

D.“氧化2”发生的反应为2Fe（OH）3+3CL+10OH-=2FeO：+6Cr+8H2。，该条件下氧化剂Cl2的氧化性

大于氧化产物Na2FeO4的氧化性，D项正确；

故选D。

考向02物质分离微流程

1.（2025•广东佛山•开学考）分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为

乙酸乙酯

乙酸乙酯

粗产品

A.冷却结晶B.蒸发结晶C.萃取分液D.加热蒸储

【答案】D

【解析】乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液多次洗涤分液，得到酯层，再加入无水Na2s。4固体干燥酯

层，经过滤得到滤液，最后滤液经加热蒸储得到乙酸乙酯，故选D。

2.（2025•福建福州•期中）实验室分离澳、澳苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶

于水。下列说法正确的是

浓NaOH盐酸浓NaOH

废液

A.澳、澳苯、环己胺依次由c、b、a得到B.获取粗品a、b采用的操作方法相同

C.b、c均为两相混合体系D.上述过程没有发生氧化还原反应

【答案】B

【分析】由题给流程可知，澳、澳苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，BrZ与氢氧化钠溶液反应

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,分液后得水相2,水相2中加入45%硫酸，发生反应:

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2,用CC1&萃取水相中3得到c（澳的四氯化碳溶液）;有

机相1中含有澳苯与环己胺，加入盐酸，环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到a（澳苯），成盐后

的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②b（环己胺），据此分析解题。

【解析】A.根据分析，澳、澳苯、环己胺依次由c、a、b得到，故A错误；

B.获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，故B正确；

C.b是采用分液得到环己胺的纯净物，c是CC1”从澳水中萃取得到的浪的四氯化碳溶液，只有c是两相混

合体系，故C错误；

D.上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中澳单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反

应，故D错误；

答案选B。

3.（2025・广西新课程教研联盟•联考）某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、A12O3,FeO、FqO,、MgO、

TiOz等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

goy,呸仞^TiO^HO--------->TiO

।।r2)至今42

粉煤灰*i藕卜।屋应卜I结晶"滤液I»P澜■!双氧水9干燥、燃烧

41、iP——、

滤渣]FeSO4,7H2O上滤液2>调pH»滤液3*........->MgCl2-6H2O

滤渣2

3438

已知：^sp[Al(OH)3]=1.0xlO-,^sp[Fe(OH)3]=4.0xl0-,当离子浓度wlxlO31noi/L时，可认为该离

子已完全除去；“酸浸”后钛主要以TiOSC)4形式存在，强电解质TiOSO”在溶液中仅能电离出SOj和一种阳

离子，该阳离子会水解。

下列说法错误的是

A.“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HQ

B.“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C.要使“滤液2”中A1"和Fe?+完全沉淀，调节pH的最小值约为4.3

D.用MgCl「6H2。制备无水MgQ,可以在HC1气流中加热

【答案】B

【分析】煤粉灰的主要成分为Si。?、A12O3,FeO、FeQ、MgO、TQ等，“酸浸”后，A12O3,FeO、

Fe.、MgO分别转化为AF+、Fe2+>Fe3+>MgZ+.TiO?转化为TiOSO,，强电解质TiOSO,在溶液中仅能

电离出SO：和一种阳离子，该阳离子会水解，为TiC)2+,Si。?不反应，进入“滤渣1”中，加入铁粉，Fe3+

被还原为Fe2+,结晶得FeSO’^H?。，TiO"水解后得到TQ・尤凡0,经过“酸洗、水洗、干燥、煨烧”后

得到Ti。”“滤液2”中加入双氧水，Fe?+被氧化为Fe"，调节pH,可生成Al(OH)3、Fe(0H)3沉淀,“滤

液3”含有Mg2+,经过一系列操作，最后结晶得到MgCl「6Hq。

【解析】A.“滤液2”中加入双氧水后，Fe?+被氧化为Fe3+,体系中发生主要反应的离子方程式为

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正确；

B.“酸洗”用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；

C.要使“滤液2”中AF+和Fe?+完全沉淀，溶液中0IT浓度最小值为

KJAI(OH)3H.1.0x10-34itl.OxW^ol/L，

c(OH)=

、1.0x10-5

1.OxlO14..-y

n31/T

----------^=1.0x10mol/L；pH«4.3,C正确;

1.0x103

D.用MgCl「6H?O制备无水MgCl2,为了防止MgCl2水解，需要在HC1气流中加热，D正确;

故选Bo

4.(2025•山东烟台•期中)从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

过量Zn粉

HNO3HNO3-NaCl

废旧CPU一酸溶一>过滤-------->溶金、分离一线丫4T还原、分离—Au

---1-------r-----------1--------洽恨1-----------1

V+▼

+

NOXCi?+、AgNO/

已知：

®Au与浓硝酸不反应；

3+

（2）HAUC14=H++AUC14；AuCl；UAu+4cT。

下列说法正确的是

A.“酸溶”时用浓硝酸产生NO*的量比稀硝酸的少

B.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯

C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓NaNOs溶液代替“HNCVNaCl”

D.“还原、分离“过程中，ImolHAuCL完全还原为Au只需消耗L5molZn

【答案】C

【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后操作a过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离

子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。

【解析】A.浓硝酸被还原产生NO2，产生ImolNO?得Imol电子，稀硝酸被还原产生NO,产生Imol

NO得3moi电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NO*的量比稀硝酸的多，A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要分液漏斗，B错误；

C.溶金、分离”时，假设HNOs-NaCl和Au反应生成NO?和HAUCI”离子方程式为：

+

3NO；+Au+4Cr+6H=AuCl4+3NO2T+3H2O,只需要提供NO；、H+和Cr即可“溶金”，可用浓盐酸和浓

NaNOj溶液代替“HNOj-NaCF,C正确；

D.“还原、分离”过程中发生反应：2AuCL+3Zn=2Au+3Zn2++8C「，HAuJ=H*+AuCl；,H+也会与锌反

应，ImolHAuCL参加反应时转移的电子物质的量为4mol,消耗锌的物质的量为2mol,D错误；

故选C。

拓展培优练

◎

1.（24-25高三上•广东•阶段练习）某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。下

列说法不正确的是

加水、加热溶解趁热过滤洗涤

粗苯甲酸*悬浊液*滤液*苯甲酸

~FitHiIV

A.操作功口热可以增大苯甲酸的溶解度

B.操作n趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出

C.操作III是蒸发结晶

D.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶

【答案】C

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、

NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷

却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

【解析】A.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作I中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确；

B.由分析可知，操作n趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结

晶析出，B正确；

C.苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作III可以通过重结晶分离出

苯甲酸，C错误；

D.由C可知，操作in可以通过重结晶分离出苯甲酸，D正确；

故选Co

2.(24-25高三上•广东•部分学校联考)K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)常用来作为化学

光量计，一种合成KjfFelCzOjlSHQ的流程如图所示。下列叙述正确的是

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2OH2C2O4耳。2溶液+K2C2O4溶液

已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：

①易溶于水(溶解度随温度的升高而增大)，难溶于乙醇。

②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。

③具有光敏性，受光照射易分解。

A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有(NHJSO,

B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥

C.产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中

D.向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

【答案】D

【分析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小

的溶剂中结晶。

【解析】A.“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SC»4,还有H2s。4,还有过量的草酸，故A错误；

B.题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结

晶，B错误；

C.三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C

错误；

D.三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确；

故选D。

3.（2025•广州•专题练习）从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如下：

已知：焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、Ag2。和Ag。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式是o

（2）“酸浸”时，使用H2so4、NaCl和NaNCh的混合液作为浸出剂。

①加入NaNO3的作用是o

②固体B中含有=

（3）用氨水和水合朋（N2H4-H2。）进行“络合浸出”和“还原析银”。

①N2H4分子中N原子的杂化类型为o

②氨水“络合浸出”的化学方程式是0

③将水合助“还原析银”反应的离子方程式补充完整_____。

+N2H4-H2O=N21+H2O+++NH3T

（4）工业上采用电解精炼进一步提纯Ag,粗银为极（填“阴”或“阳”）。

（5）一种红外非线性晶体（Ag、Ga、S）的晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b¥c,单位为pm）。已知①号原子

坐标分别为（0,0,0），则②号原子的坐标为0用/表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为—

g-cm3（用含a、c、义的代数式表示）。

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3di°4sl

(2)利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化AgCl和PbSO4

(3)sp3杂化AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

+

4Ag(NH3),]+N2H4-H2O=N2T+H2O+4Ag+4NH^+4NH3T

(4)阳

(3