2025年高考化学考点复习之原子结构与性质（含解析）

2025高考化学解密之原子结构与性质

一.选择题（共25小题）

1.（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（）

A.基态钱原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

B.3-氨基丁酸的结构简式为CH3cH（NH2）CH2COOH

C.碑化氢（ASH3）分子的球棍模型：

Na+2-+

D.过氧化钠（Na2O2）的电子式：C：O：O：JNa

2.（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下

几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、丫形成的化合物常用于宇

航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，丫

与W同主族。下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物沸点大小：X<M

B.WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2

C.M单质常用作光导纤维材料

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z

3.（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、丫三种元素

的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，丫的原子序数是W的2倍，Z的某种化合

物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）

A.离子半径：X>Y>Z

B.第一电离能：W>X>Z

C.YX2中既有共价键又有离子键

D.仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水

4.（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p

电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列

x

x、丫/、x

II

说法正确的是（）w

A.第一电禺能：W>Z>Y>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质

C.W的氢化物沸点一定大于丫的氢化物沸点

D.丫和Z的杂化类型均为sp?

5.（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（）

A.Li位于周期表p区

B.基态Fe2+的价电子排布式为3d6

C.基态P原子的未成对电子数为5

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

6.（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、丫的价电子数相等，Z的价电子

所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（）

X

Z+[X—Y—x—W]-

II

X

A.原子半径：W<X<Y<ZB.VSEPR模型：YX2为V形

C.沸点：W2Y<W2XD.酸性：W2YX3<W2YX4

7.（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，

结构式如图。下列说法正确的是（）

z

l

一^

作Xl

z4=z

W+—

Y

X—

一

A.原子半径：W>Y>ZB.氢化物沸点：Z>Y

C.元素电负性：M>Y>ZD.第一电离能：Z>W>X

8.（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO33。下列说法正确的是

（）

A.基态碳原子价电子排布式：Is22s22P2

B.H2O为非极性分子

-HT

H:N:HCl-

C.NH4cl的电子式：LH_

D.NaHCC>3为离子晶体

9.（2024秋•长治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫与W、X与Z的价电子

数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M,Y、Z、W三种元素能组成化合物N,N的结构如

图所示。下列叙述正确的是（）

YY

uU

WW

HH

YY

A.离子半径：Z>W

B.M能与水反应生成气体

C.最简单氢化物的沸点：W>Y

D.W的氧化物的水化物一定是强电解质

10.（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中丫的原子序数最小，它们的最高

正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

D.电负性：Q>P>Z

11.（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主

族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（）

rWWI-

WI

W一丫一W

W

A.X的最高价含氧酸是三元酸

B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色

C.简单氢化物的沸点：Z>Y

D.分子的极性：Z2W4>Y2W4

12.（2024・4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。

X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的丫与W形成的化合物为离子化合物。下

列说法错误的是（）

A.X与丫形成的化合物有强还原性

B.简单离子半径：Y<W

C.最高价含氧酸的酸性：Z<W

D.Z的氧化物为酸性氧化物

13.（2024•张家口一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：

WZ

III

W-M-X-X-ZW-Y-W

II

W.W」；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增

大。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：Z>M>Y

B.由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应

C.X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离

D.XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别

14.（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，丫的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解

质结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.原子半径：R>W>X>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X

C.W、Z形成的化合物分子是非极性分子

D.X的单质一定属于共价晶体

15.（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（）

・・・・

H：N：N：H

A.月井（N2H4）的电子式为HH

B.2-羟基丁醛的结构简式为CH3cH2cH（OH）CHO

C.乙烯形成碳碳O键时2p轨道重叠方式为未成对电子的原子轨道也相短靠拢子轨道相互重侵

D.AsH3分子的空间填充模型为

16.（2024•安徽开学）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的

物质分子结构式。其中R、W、Z、X、丫为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和丫同族。下列

有关叙述中正确的是（）

R

RRR

I

\——/

X

RRwR

I

——

II——

X-YXLw

--—Z—W—Z——R

IW.——I

XRRII

Z

A.键角：ZR3<YR3

B.丫的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸

C.第一电离能：W<Z<X

D.分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应

17.（2024秋•东湖区校级月考）X原子不含中子，丫元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，

基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的

配合物［XY（ZW）5］结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.电负性：W>Z>X；简单氢化物的沸点：W>Z

B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种

C.丫属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物

D.X3W+的空间结构为三角锥形

18.（2024秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族,

X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂

Z2XWY3,Imol该物质含有62moi质子。下列说法不正确的是（）

A.电负性：Y>W

B.简单离子半径：W>Z

C.X与丫形成的化合物中存在非极性键

D.Z2XWY3中W原子的杂化方式为sp3

19.（2024•广西）如图所示的铢配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是（）

B.图中X原子的杂化方式为sp2

C.Z元素以原子的形态与Re2+配位

D.丫的电负性大于W,WY中的化学键是极性键

20.（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，

被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X

原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是（）

Li+

A.X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键

B.X、丫两元素组成的分子一定为极性分子

C.该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高

D.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

21.（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质

为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法

正确的是（）

A.原子半径：b<c<d

B.氢氧化物的碱性：b<c

C.气态氢化物稳定性：d>a

D.a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊

22.（2024秋•大连期中）X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同

主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，

具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（）

XXXXX

IIIII

Y-Y-Y-M-Y-Y

IIHII——Y—QW+

XXQXZ

I—X

X

A.YQ，的VSEPR模型为平面三角形

B.Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种

C.丫元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性

D.X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物

23.（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙

述错误的是（）

Y

X

Z，\

A.WZ6属于非极性分子

B.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

C.非金属性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强

24.（2024秋•浙江月考）化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A.Xe的化合物有XeF2,XeF4等，稀有气体只能与0、F、C1成键

B.Si—O键能大于C—O键，是因为Si存在3d轨道

C.低压合成金刚石的原料是石墨

D.天然橡胶是反式聚异戊二烯

25.（2024秋•沙坪坝区校级月考）M、W、X、丫为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、

丫在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6

种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（）

YM\,

——Y

I

MwM

、

3夕X

wX.//%3

:

lX——

W

X

MWM

3——\w

Y

A.简单氢化物的沸点为：X>Y

B.同周期中第一电离能小于X的元素有5种

C.丫基态原子核外有5种不同运动状态的电子

D.Imol该物质中含配位键的数目为4NA,且该物质中元素Z的化合价为0价

2025菁优高考化学解密之原子结构与性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（）

A.基态钱原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

B.3-氨基丁酸的结构简式为CH3cH（NH2）CH2COOH

c.碑化氢（ASH3）分子的球棍模型：b

D.过氧化钠（Na2O2）的电子式：Na+[：0：g：『Na+

【答案】A

【分析】A.钱是31号元素，位于第四周期第OA族；

B.丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代；

C.碑化氢（ASH3）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对；

D.过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合。

【解答】解：A.钱是31号元素，位于第四周期第OA族，基态保原子的电子排布式为Ar]3d=44s24pL

故A错误；

B.丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代，3-氨基丁酸的结构简式为CH3cH（NH2）

CH2COOH,故B正确；

C.碑化氢（ASH3）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，碑化氢（ASH3）

分子的球棍模型：故c正确；

D.过氧化钠（NazCh）由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为NS，\故D正

确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学用语的规范使用，涉及电子式、核外电子排布、结构简式、球棍模型等知识，明

确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。

2.（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下

几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、丫形成的化合物常用于宇

航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，丫

与W同主族。下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物沸点大小：X<M

B.WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2

C.M单质常用作光导纤维材料

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、丫形成的化合物常

用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2,X为O、丫为Na,Z是地壳中含量最多的金属元素,

Z为Al,M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为

Si,丫与W同主族，W为K,以此解答。

【解答】解：X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、丫形成的化合

物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2,X为O、丫为Na,Z是地壳中含量最多的金属

元素，Z为Al,M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，

M为Si,丫与W同主族，W为K；

A.分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：H2O>SiH4,故A错误；

B.1个超氧化钾（KO2）分子由1个K+与1个o.构成，阴阳离子数之比为1：1,故B错误；

C.M为Si元素，SiO2常用作光导纤维，故C错误；

D.元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱性：KOH>NaOH

>A1（OH）3，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、丫三种元素

的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，丫的原子序数是W的2倍，Z的某种化合

物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）

A.离子半径：X>Y>Z

B.第一电离能：W>X>Z

C.YX2中既有共价键又有离子键

D.仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水

【答案】D

【分析】X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为

H2S,Z为S元素，W、X、丫三种元素的原子序数呈等差数列，丫的原子序数是W的2倍，W是C元

素，Y是Mg元素。

【解答】解：X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物

为H2S,Z为S元素，W、X、丫三种元素的原子序数呈等差数列，丫的原子序数是W的2倍，W是C

元素，丫是Mg元素；

A.X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2->F->Mg2+,故A错误；

B.W、X、Z分别是C、F、S,第一电离能F>C>S,故B错误；

C.YX2为MgF2,只有离子键，故C错误；

D.仅由W、X形成的二元化合物为CF4、C2F6等都是非极性分子，属于卤代烧，难溶于水，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

4.（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p

电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列

YY

——

——

X，、丫/、x

II

说法正确的是（）w

A.第一电离能：W>Z>Y>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质

C.W的氢化物沸点一定大于丫的氢化物沸点

D.丫和Z的杂化类型均为sp?

【答案】D

【分析】由结构可知，丫形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素X、丫、

Z、W的原子序数依次增大，短周期元素W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与丫形成双键

可确定W为O,根据化合物的结构，可确定X为H,丫为C,Z为N。

【解答】解：由结构可知，丫形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素X、

Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与丫形成双

键可确定W为0,根据化合物的结构，可确定X为H,丫为C,Z为N；

A.第一电离能从左到右增加，N比相邻的元素高，故第一电离能：N>0>C>H,故A错误；

B.丫与W形成的化合物为C02或C0,晶体都是分子晶体，Z与W形成的化合物为NOx,晶体也都

是分子晶体，故B错误；

C.W的氢化物可能是H20或H2O2,常温下为液态。丫的氢化物为烧，常温下固态、液态、气态都有

可能，故C错误；

D.化合物具有平面结构且Y、Z均形成3个。键则均为sp2杂化，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

5.（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（）

A.Li位于周期表p区

B.基态Fe2+的价电子排布式为3d6

C.基态P原子的未成对电子数为5

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

【答案】B

【分析】A.Li的核电荷数为3,位于第IA族；

B.基态铁原子价电子排布3d64s2；

C.基态P原子的电子排布为Is22s22P63s23P3;

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子位于p能级，电子排布式Is22s22P4。

【解答】解：A.Li的核电荷数为3,位于第IA族，位于周期表s区，故A错误；

B.基态铁原子价电子排布3d64s2,失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+的价电子排布式为3d6,故B

正确；

C.基态P原子的电子排布为Is22s22P63s23P3,基态P原子的未成对电子数为3,故C错误；

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是哑铃形，故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查原子的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。

6.（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、丫的价电子数相等，Z的价电子

所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（）

X

Z+[X—Y—X—Wi­

ll

X

A.原子半径：W<X<Y<ZB.VSEPR模型：YX2为V形

C.沸点：W2Y<W2XD.酸性：W2YX3<W2YX4

【答案】B

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，说明是N层,

又形成+1价阳离子，故Z为K元素；而X、丫的价电子数相等，二者同主族，化合物中X形成2条共

价键、丫形成6条共价键，可知二者处于VIA族，故X为0元素、丫为S元素；化合物中W成一个共

价键，其原子序数又小于氧，故W是H元素。

【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为0元素、丫为S元素、Z为K元素；

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径

越大，可知原子半径：H<O<S<K,故A正确；

B.YX2是S02,分子中S原子价层电子对数为2+6-2义2=3,VSEPR模型平面三角形，故B错误；

2

C.W2丫是H2S,常温下是气体，而W2X是H2O,常温下是液体，则沸点：H2S<H2O,故C正确；

D.W2YX3是H2s03,W2YX4是H2so4,H2sO4中S元素化合价更高，其酸性比H2s。3强，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断,

熟练掌握元素周期律、元素化合物知识、分子结构与性质，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识

的能力。

7.（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，

结构式如图。下列说法正确的是（）

z

l

一^

Xl

z=z

w+—4

Y

X—

一

A.原子半径：W>Y>ZB.氢化物沸点：Z>Y

C.元素电负性：M>Y>ZD.第一电离能：Z>W>X

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W形成+1价阳离子，且W

与X的原子序数只差不小于3,可知W只能是Na元素，由原子序数相对大小可知Y、Z只能处于第二

周期，而M处于第三周期，化合物阴离子中X形成1条共价键、丫形成4条共价键、Z形成2条共价

键，X的原子序数又最小，可知X为H元素、丫为C元素、Z为0元素，而M形成6条共价键，则M

为S元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为C元素、Z为0元素、W为Na元素、M为S元素；

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na>C>0,

故A正确；

B.丫的氢化物为妙类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烧的沸点比H20高，故B错误；

C.一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：0>S>C,故C错误；

D.钠是活泼金属，而C、H都是非金属，三种元素中Na的第一电离能最小，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，

熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

8.（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO330下列说法正确的是

（）

A.基态碳原子价电子排布式：Is22s22P2

B.H2O为非极性分子

-HT

H:N:HCl-

C.NH4cl的电子式：LH_

D.NaHCCh为离子晶体

【答案】D

【分析】A.C为6号元素，位于第二周期第WA族；

B.正负电荷的重心不重合的分子属于极性分子；

H

［：CI：］

C.NH4CI为离子化合物，其电子式：；

D.NaHCCh中存在Na+和HC0?

【解答】解：A.C为6号元素，位于第二周期第IVA族，基态碳原子价电子排布式：2s22P2,故A错

误；

B.H2O为V形，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；

H

［：（!：］

••

C.NH4cl为离子化合物，其电子式：，故C错误；

D.NaHCCh中存在Na+和HCOJ为离子晶体，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。

9.（2024秋•长治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫与W、X与Z的价电子

数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M,Y、Z、W三种元素能组成化合物N,N的结构如

图所示。下列叙述正确的是（）

YY

UU

W

WM-H

YY

A.离子半径：Z>W

B.M能与水反应生成气体

C.最简单氢化物的沸点：W>Y

D.W的氧化物的水化物一定是强电解质

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫与W的价电子数相等，化合物N的

阴离子中丫形成2条共价键、W形成6条共价键，二者只能处于VIA族，可知丫为O元素、W为S

元素；而Z形成+1价阳离子，Z的原子序数又大于丫（氧），可知Z为Na元素；X与Z的价电子数也

相等，可知X处于IA族，而X与Z（钠）两种元素能组成离子化合物M,则X为非金属元素，故X

为H元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素、W为S元素；

A.离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径：Na+<S2-,故A错误；

B.M是NaH,与水发生反应：Na+H2O=NaOH+H2f,有其他与氢气生成，故B正确；

C.Y、W的简单氢化物分别为H2。、H2S,H2O分子之间存在氢键，H2s分子之间为范德华力，氢键

比范德华力更强，则沸点：H2S<H2O,故C错误；

D.H2s04属于强电解质，而H2s03属于弱电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用价

键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题培养了学生分析能力、灵活运用知

识的能力。

10.（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中丫的原子序数最小，它们的最高

正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

D.电负性：Q>P>Z

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有+7价，推知Q为C1元素；丫有+2价、W有+5价,

二者原子半径都小于Q（氯），推知丫为Be元素、W为N元素；Z有+4价、P有+6价，二者原子半径

都大于Q（氯），故Z为Si元素、P为S元素；X有+1价，原子半径最大且丫的原子序数最小，推知

X为Na元素。

【解答】解：由分析可知，X为Na元素、丫为Be元素、Z为Si元素、W为N元素、P为S元素、Q

为C1元素；

A.丫是Be元素，位于IIA族，属于s区元素，故A错误；

B.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族第一电离能大于同周期

相邻元素，则第一电离能：Cl>S>Si>Na,故B错误；

C.选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性强弱，故C错误；

D.同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Cl>S>Si,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行分

析推断，熟练掌握元素周期表，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。

11.（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主

族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（）

rWWI-

WI

W一丫一W

W

A.X的最高价含氧酸是三元酸

B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色

C.简单氢化物的沸点：Z>Y

D.分子的极性：Z2W4>Y2W4

【答案】A

【分析】W、M、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气，结合Z连

接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X

连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，丫连接4个共价键，丫为C元素，以此解答。

【解答】解：依据题意和结构式可知，W、M、X,丫和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素；

A.硼酸是一元弱酸，故A错误；

B.Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，故B正确；

C.NH3可以形成分子间氢键，其沸点高于CH4,故C正确；

D.N2H4是极性分子，C2H4是非极性分子，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

12.（2024・4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。

X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的丫与W形成的化合物为离子化合物。下

列说法错误的是（）

A.X与丫形成的化合物有强还原性

B.简单离子半径：Y<W

C.最高价含氧酸的酸性：Z<W

D.Z的氧化物为酸性氧化物

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，燃烧时

火焰为苍白色，故X为H,W为C1,位于同周期的丫与W形成的化合物为离子化合物，故丫为金属

元素，四种元素其最外层电子数之和为14,则丫为Mg,Z为Si或C,以此解答。

【解答】解：A.MgH2中H兀素为-1价，有强还原性，故A正确；

B.Mg2+有2个电子层，C「有3个电子层，则简单离子半径：Mg2+<Cr,故B正确；

C.非金属性：Si或C<C1,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SQ3或H2co3VHe104,

故c正确；

D.Z为Si或C,SiO2能够和碱反应生成硅酸钠和水，为酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

13.（2024•张家口一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：

;已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增

大。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：Z>M>Y

B.由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应

C.X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离

D.XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H

元素，X连接4个共价键，X为C元素，丫连接4个共价键且带一个正电荷，丫为N元素，Z连接2

个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。

【解答】解：A.七0和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2s不能形成氢键,

则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>S2O,故A错误；

B.由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；

C.C最高价氧化物对应的水化物为H2co3,H2cO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；

D.CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别

CO2和SO2,故D错误；

故选：B=

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

14.（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，丫的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解

质结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.原子半径：R>W>X>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X

C.W、Z形成的化合物分子是非极性分子

D.X的单质一定属于共价晶体

【答案】D

【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，丫的最外层电子数等

于X的核外电子总数，结合化合物的结构可知，丫形成2个共价键、X形成4个共价键，则丫为。元

素、X为C元素；R形成带1个单位正电荷的阳离子，Z形成1个共价键，W形成3个共价键，则R

为Li元素、W为B元素、Z为F元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，元素R、W、X、Y、Z分别为Li元素、B元素、C元素、0元素、F

兀素，

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Li>B>C>O>F,故A正确；

B.CH4分子间没有氢键，七0分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化

氢分子间形成的氢键数目多，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4,故

B正确；

C.W、Z形成的化合物为BF3,BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C正确；

D.X的单质可以是金刚石、石墨或C60等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，C60是分子晶体，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、化学键、电子排

布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

15.（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（）

・・・・

H：N：N：H

A.月井（N2