2025年高考化学二轮专项突破：电解质溶液（含解析）

专项突破卷六电解质溶液

(90分钟100分)

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24K391127Pb207

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分，共45分,请你选出一个最符合题意的答案)

1.374℃,22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的可和

OH：由此可知超临界水

A.pH=7B.KW=10"4

C.显中性D.显酸性

2.下列物质中，属于电解质的是

A.酒精B.铜

C.二氧化硫D.氯化钠

3.将0.1mol-L1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃,溶液的pH几乎不变的是

A.氯化钠B.氢氧化钾

C硫酸D.水

4.下列溶液中,NH太的浓度最大的是

1

A.0.2mol-L的NH4C1溶液

1

B.0.2mol-L的NH4HCO3溶液

1

C.0.2mol-L的NH4HSO4溶液

D.0.2mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液

5.25℃下,0.1mol-L1的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物

质可能分别为

NH4HSO4①②NaNO3③Na2CO3

一1-------1-------1-------1-------1-------1一~>pH

A.NH4CI(NH4)2SO4CH3COONa

B.(NH4)2SO4NH4CICH3COONa

C.(NH4)2SO4NH4CINaOH

D.CH3COOHNH4CI(NH4)2SO4

6.常温下amol-L1的稀氨水和bmol-L1的稀盐酸等体积混合，下列关于该混合溶液的判

断一定正确的是

A.若4=6,则C(NH4)=C(C1)

B若a>瓦贝!Jc(NH^)>c(CF)

C.若则c(OH-)>c(H+)

D.若a<瓦则c(OH-)<c(H+)

7.常温下，稀释0.1mol-L1的NH4cl溶液,图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示

A.NHj的水解平衡常数

B.溶液的pH

C溶液中n(NHj)

D.溶液中C(cr)

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.某无色溶液中:AF+、CU2\Br\Cl-

B.由水电离的c(H+)=lxl0-i2molL”的溶液中:Na%K\HCO八NOg

C.c(H+)/c(OH)=l()i2的溶液中:Na+、Mg2\S。歹、CF

D.含有大量Ba?+的溶液中:NH才、Al3\CO歹、NOg

9.将0.1mol天然碱(2Na2cO3-NaHCO3-2H2。)溶于水配成1L溶液,下列关于该溶液的说

法正确的是

1

A.C(CO^)+C(HCO3)=0.3mol-L

B.c(Na+)>c(CO1-)>c(HC03)>c(OH)>c(H+)

++

C.c(Na)+c(H)=c(CO^)+c(HC03)+c(OH)

D.c(Na+)=c(CO/)+c(HCOg)+c(H2cO3)

10.常温下，向10mL0.1mol-L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol-L1的CH3coOH溶液，其

pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中不E砸的是

1375

-J-------------------1-----------1----------k.nH

ab

A.a点时,溶液中c(H+)=10-13mol-L1

B.b点时,c(CH3coO)=c(Na+)

+59

Cc点时,c(CH3COO)-c(Na)=10--10-

1

D.c点后，继续滴加0.1mol-L-的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可能为1

1LT℃时,铭酸银(AgzCrOQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不E

琥的是

'lc(Ag+)/(mobL-1)

1x10-3q

NX

0；xl(T55x»c(M^)/(mol.L-1)

A.T℃时，在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等

B.向饱和Ag2CrC>4溶液中加入固体K2CrC>4不能使溶液由Y点变为X点

C.T℃时,AgzCrCU的&p为IxlO8

D.图中。=/义10"

12.氢叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味的液体，是一种爆炸物，常用于制引爆剂。其水溶液

酸性与醋酸相似，下列说法正确的是

+

A.HN3在水溶液中电离:HN3------H+N3

B.HN3水溶液中:C(H+)>C(N&)>C(OH)

C.常温时,0.01mol-L1的HN3溶液pH=2

D.NaN3溶液中:c(Na+)>c(Ng)>c(H+)>c(OH)

13.下列依据不能用于判断HA是弱电解质的是

A.相同体积、相同浓度的HC1与HA两溶液，与足量镁反应生成的氢气:HA比HC1多

B.相同体积、pH相等的HC1与HA两溶液，与足量锌反应生成的氢气:HA比HC1多

C.浓度相等的HC1与HA两溶液,HC1溶液中c(H+)约是HA的100倍

D.pH相等的HC1与HA两溶液，起始浓度c(HA)约是c(HCl)的100倍

14.已知难溶性物质K2SC)4-MgSO4-2CaSO4在水中存在如下平衡:K2sO4-MgSO4-2CaSO4(s)

^^2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SOi-(aq),不同温度下,1C的浸出浓度与溶浸时间的

关系如图所示。下列说法错送的是

A.温度:TI>~>T3

B.升高温度，溶浸速率增大,平衡向右移动

c2(Ca2+>c2(K+>c(Mg2+)y4(SOj~)

C.该物质的Kp=

c(K2SC)4，MgSC)4,2CaSC)4)

D.向平衡体系中加入饱和NaOH溶液,平衡向右移动

15.某三元竣酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面有广泛的应用。常温时，向10

142

mL0.01mol-LH3A溶液中滴入0.01mol-L的NaOH溶液,H3A、H2A\HA\人3一的物

质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.该温度下,H3A的电图常数Kai=10"

B.若6=7,力口入20mLNaOH溶液时，溶液的pH<7

C.NaOH溶液的体积为30mL时,溶液中c(OH)=3c(H3A)+2C(H2A)+C(HA2-)+C(H+)

+23

D.NaOH溶液的体积为30mL时,溶液中c(Na)=3[c(H2A-)+c(HA-)+c(A-)+c(H3A)]

题序12345678910n12131415

答案

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（10分）聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCb高效,且腐蚀性小。请回答

下列问题：

（l）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）。

(2)为节约成本，工业上用NaClCh氧化酸性FeCb废液得到FeCb。

①若酸性FeCb废液中c(Fe2+)=2.0xl02mol-L^cCFe^l.OxlO3mol-L^cCCl^.axlO-2

molL」，则该溶液的pH为0

②配平NaC103氧化酸性FeCb废液的离子方程式：

2++3+

C103+Fe+H------CT+Fe+H2Oo

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O^^Fe(OH)+HKi

2++

Fe(OH)+H2O^^Fe(OH)J+HK2

+

Fe(OH)J+H2O^^Fe(OH)3+H&

以上水解反应的平衡常数Ki、K2、&由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，其离子方程式为xFe3++yH2O-

Fex(OHV)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

A.降温B.加水稀释

C.加入NH4clD.加入NaHCO3

(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投

放聚合氯化铁［以Fe/(mg-L」)表示］的最佳范围约为mg-L1。

17.(10分)现有常温下A、B、C、D四种溶液,它们是CH3coOH溶液、HC1溶液、氨

水、NaOH溶液中的一种，其相关数据如下：

物质物质的量浓度PH电离平衡常数

A0.01mol-L11.8x10-5

B12

C0.01mol-L1

D121.8x10-5

(1)A为,D为-

(2)其中水的电离程度最大的是(填字母，下同)。

(3)将四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH最大的是o

(4)某同学用B溶液分别滴定20.00mLA溶液和20.00mLC溶液,得到如图所示的两条

滴定曲线。

8

H

PH7

4

a0

V(B)/mLF(B)/mL

图1图2

①折mL,B溶液滴定C溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。

②图2中,当滴加B溶液amL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

18.(12分)工业燃煤、石油等化石燃料燃烧会释放出大量的S02等气体，严重污染空气。

对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

⑴用过量的烧碱溶液吸收SO2,发生反应:SO2+2NaOH~1NazSCh+H?。,若向所得的

Na2sCh溶液中滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)研究发现,Na2sCh溶液也可以用来处理废气中的SCh,发生反应:Na2sCh+SCh+HzO:~=

Kai=l.

2NaHSO3o查阅资料可知，常温下,H2sO3的电离平衡常数:0x10-2,<2=8.0x10-8。

①写出NaHSCh发生水解反应的离子方程式:

常温下，该反应的及=0

②NaHSCh溶液中c(H2so3)(填“>”、“<”或"=")c(S0『)。

(3)若向1L0.08mol-L1Na2sO3溶液中缓慢通入0.08molCb,整个过程无气体逸出，忽略

溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2的物质的量之间的变化曲线如图所示。

①a点pH=(填具体的数字)。

②下列说法错误的是(填字母)。

A.c点溶液中存在C(HS03)=C(H2SO3)

B.d点溶液中溶质只有Na2so4、NaCl和HC1

+

C.a点溶液中存在C(HS03)+C(H)+2C(H2SO3)=C(OH)

19.(12分)乙二酸(H2c2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸,25℃时­=5.6x10-2、

乂2=5.4xl(y5。

(1)研究发现多种食物中富含草酸。用0.0500molL-i的酸性KMnC>4溶液测定某菠菜提取

1=

液中草酸的含量,原理为2KM11O4+5H2c2O4+3H2so4-----K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O(,

①取待测菠菜提取液25.00mL于锥形瓶中，并将酸性KMnCU标准溶液装入中

备用。

②滴定终点的判断依据是。

③实验数据如下：

待测菠菜提0.0500mol-L-1的酸性KMnCU溶液的体积/mL

滴定次数

取液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

125.000.1311.4311.30

225.001.2714.0712.80

325.000.0011.1011.10

造成第2次所用酸性KMnCU溶液体积明显偏大的原因可能是(填字母)。

a.锥形瓶用待测液润洗

b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外

c.滴定结束时，俯视读数

④根据所给数据，计算菠菜提取液中H2c2。4的物质的量浓度为。

(2)草酸钙能对血液起抗凝作用。

①已知正常人体血液中Ca2+的含量约为2.5x10-3molL-i,则理论上c(C2。厂)最低为

9

时会生成CaC2O4沉淀。[已知^sp(CaC2O4)=4xl0-]

②某血液抗凝剂的原料为pH=9的Na2c2O4溶液，该溶液中阴离子0H\C2。/、HC2O4

结合H+的能力最弱的为，此时溶液中簪恕=o

C(HC2O4)

20.(11分)航是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金、陶瓷材料和催化化学等领

域具有重要的应用价值。钛铁矿的主要成分为TiCh、FeO、FezCh,还含有Mg、Si、Sc等

元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

3mol-L-'H^3mol-L-'

SiO2TiOr/HQ水相［TiOMQ-产油相滤渣2

回答下列问题：

(1)实验室中“酸浸”后获得SiO2的操作需要用到的玻璃仪器有。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSCU,其“水解”过程中发生反应的化学方程式

是。

⑶“萃取，，时，使用io%P2C>4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率a受振荡时间

的影响如图所示,“萃取”时适宜的振荡时间为min。“洗钛”所得的匹032。2)产为

橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为。

(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3\TiO/、Fe3+的浓度均小于0.01moLL」,再用

氨水调节溶液的pH,使TiO2\Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，加草酸“沉铳”的离子方程式

为o

(5)“沉铳”后获得Sc2O3的方法是0

参考答案

1.C解析:超临界水显中性。

2.D解析:酒精、二氧化硫是非电解质;铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。

3.C解析:水、氯化钠、氢氧化钾溶液的pH与Kw有关。硫酸溶液的pH主要决定于H2s。4

的电离。

4.D解析:A、B、C项中NH才的浓度均小于0.2molLi;D项中NH才的浓度大于0.2molLi,

小于0.4mol-L10

1

5.B解析:0.1moLL"溶液的pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,A项错误;0.1mol-L溶液的

pH:NaOH>Na2co3,C项错误;①②溶液呈酸性，③溶液呈碱性,D项错误。

6.D解析:a=b时，混合溶液呈酸性,c(NHj)<c(Cl-),A项错误;时，混合溶液可能呈酸性、中

性或碱性,B、C两项均错误;时，混合溶液一定呈酸性,D项正确。

7.B解析:NIU的水解平衡常数不变,A项错误;NH4cl溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增

大,B项正确;稀释过程中NH才的水解程度增大,“(NH2减小，溶液中c(Cr)减小，故C、D两项

均错误。

8.C解析:G?+有颜色,A项错误;由水电离的c(H+)=lxlO-12mol-L1的溶液可能呈酸性或碱

性,HCO3均不能大量共存,B项错误;Ba2+和CO歹不能大量共存,D项错误。

9.B解析：c(C。/)+c(HCOj)+c(H2co3)=。3mol-L-A项错

++

误;c(Na)+c(H)=2c(C0g)+c(HC03)+c(OH),C项错

误;3c(Na+)=5c(C0歹)+5c(HCC)3)+5c(H2co3),D项错误。

10.D解析:a点时,pH=13,c(H+)=l(yi3molLlA项正确;b点时,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则

+

c(CH3COO)=c(Na),B项正确;c点时,c(CH3coO)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=l()-5_i0-9,c项正确;c点

后，继续滴加0.1mol-L_1的CH3coOH溶液，由于CH3coOH溶液被稀释，且CH3coOH属于弱

电解质，所以pH一定大于1,D项错误。

11.C解析:一种物质的Kp只与温度有关,A项正确;向饱和AgzCrCU溶液中加入固体K2CrO4

后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag+)减小，而图像中由丫点变成X点的过程中,/AgD保持

2+5321I

不变,B项正确;T℃时,AgzCrCU的/Csp=c(CrO^).c(Ag)=(lxl0-)x(lxl0-)=lxl0,C项不正

确;温度不变,Ksp=c(CrO广)/(Ag+HlxloSxixloJFHxSxio”,解得a=&xl(y4,D项正确。

12.B解析:HN3为弱酸，其电离是可逆的,A项错误油HN3r±H++N3，H2O=H++OH-可知,B

1

项正确;HN3为弱酸,0.01mol-L的HN3溶液pH>2,C项错误;NaN3溶液

中:c(Na+)>c(N3)>c(OH')>c(H+),D项错误。

13.A解析:HC1与HA都是一元酸,HC1是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，相同体积、相同浓

度的HC1与HA两溶液，与镁反应生成的氢气都一样多,A项符合题意;pH相等的HC1与HA

两溶液,c(H+)相同，若HA是强酸，体积相同时与锌反应生成的氢气一样多,B项不符合题

意;HC1与HA都是一元酸,HC1是强酸，若HA是强酸，则浓度相等的HC1与HA两溶

液,C(H+)HCI=C(H+)HA,C项不符合题意;若HA是强酸,pH相等的HC1与HA两溶液，起始浓度

c(HA)=c(HCl),D项不符合题意。

14.C解析：温度越高,溶浸速率越快，达到平衡所需要的时间越短,故温度:Ti>T2>7kA项正

确；由图可知，升高温度,K+的浸出浓度增大，说明平衡向正反应方向移动,B项正

确;K2SO4MgSO4-2CaSO4是固体,Ksp=c2(Ca2+>c2(K+>c(Mg2+>c4(s。/),c项错误;加入饱和

NaOH溶液,Mg2+浓度减小,溶解平衡向右移动,D项正确。

15.B解析:由信息可知,H3A属于三元弱酸，该温度下,H3A的电离常数及尸丝2架竺，横坐

C(H3A)

标为a时,c(H3A)=c(H2A)Kai=c(H+),此时溶液pH=〃,则Kai=10，A项正确;若/?=7,H3A的电离

常数居2=10山=101,加入20mLNaOH溶液时,H3A+2OH-HAaZH?。,所得溶液的溶质为

NazHA.HA?-的电离常数即％,则QV/ROZHA?一的水解常数右二暑勺广皿叩勺电离程度

、a2

小于其水解程度，溶液pH>7,显碱性,B项错误;NaOH溶液的体积为30mL时,H3A+3OH—

33

A+3H2O,溶液中溶质为Na3A,A-能发生水解，物料守恒为

+23

c(Na)=3[c(H2A)+c(H3A)+c(HA-)+c(A-)],质子守