陕西省汉中市普通高中十校联盟2024-2025学年高二上学期 期末考试化学试题（原卷版+解析版）

汉中市普通高中十校联盟2024年秋季学期高二期末考试化学试题注意事项：1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．考试时间：75分钟，试卷满分：100分。可能用到的相对原子质量H-1、O-16、Na-23第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素B.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D.古代的鎏金工艺利用了电镀原理2.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A.NH3的电子式为 B.N2H4的结构式为C.的结构示意图： D.NaClO中存在离子键和共价键3.生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34.在反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2A②③ B.②④ C.①③ D.③④5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、6.已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是A.0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离B.向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变C.0.005mol·L-1H2SO4溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，pH=7D.将100mLpH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=87.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量稀NaOH溶液完全反应，溶液中存在N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=NAB.25℃，pH=13NaOH溶液中OH-数目为0.1NAC.32gO2和O3混合气体中含有的原子数无法确定D.34gH2O2中非极性键数目为NA8.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体出现白色沉淀且溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S>CC向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2出现白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)D向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口无明显现象该溶液中无A.A B.B C.C D.D9.O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为ΔH。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.温度：T1>T2 B.ΔH>0C.平衡常数：K(T1)<K(T2) D.反应速率：va(正)>vb(逆)10.NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：第1步：ΔH1；第2步：ΔH2；第3步：ΔH3；下列说法错误的是A.该总反应为放热反应B.该过程共有三种中间产物C.第1步是总反应的决速步D.总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH311.下列热化学方程式或叙述正确的是A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：ΔH=-890.3kJ·mol-1B.ΔH1ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定C.1L1mol/L的稀硫酸和40gNaOH固体反应，该反应的焓变ΔH>-57.3kJ/molD.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为ΔH=-38.6kJ·mol-112.短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B元素原子核外有两个未成对电子；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；D元素原子核外p电子数与s电子数相等；E基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1。下列说法错误的是A.第一电离能：A>BB.简单气态氢化物的稳定性：B>EC.D是p区元素D.元素C、E形成的一种常见化合物的水溶液呈碱性13.20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D.往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)14.甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是A.乙中X为阳离子交换膜B.当电路中通过0.4mole-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)C.用丙装置给铜镀银，b应是AgD.甲烷燃料电池负极电极反应式是第II卷非选择题15.常温下，某同学向锥形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)：请回答下列问题：（1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。（2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。（3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。（4）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______、_______。②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失16.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：_______，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为_______。（2）已知：亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为_______，图中δ2代表含磷粒子为_______。②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。③常温下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH-的浓度为10-5mol/L时，溶液中=_______。（3）已知：H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：_______。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：_______。17.镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+。②常温下，Ksp(MgF2)=9.0×10-11。（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施有_______(任写一条)。（2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。（3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。“沉镍”后产物为NiC2O4·2H2O，加热后生成NiO和常温下的两种气体，请写出该反应的化学方程式_______。（4）“调pH”过程中反应的离子方程式是_______，“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______，若调节pH后的溶液中c(Mg2+)=0.015mol/L，则至少需要加入_______molNaF固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L(忽略体积的变化)。18.人类走进科技时代之后，工业以及人类活动排放出的二氧化碳，成为了破坏生态环境的主要力量，而将CO2转化为其他能源并利用，是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)的体系中，同时存在以下反应：反应i：ΔH1=+40kJ/mol反应ii：ΔH2=-80kJ/mol反应iii：CO2与H2在物质量1：3时合成CH3OH(g)和H2O(g)ΔH3（1）写出反应iii的热化学方程式_______；若要反应iii正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。（2）某温度下，将1molCO2和3molH2充入容积不变的1L密闭容器中，初始总压为8MPa，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h12345P后/P前0.920.850.790750.75①用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。②该条件下的分压平衡常数为Kp_______(MPa)-2(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，分压=总压×物质的量分数)。（3）①对于反应i：，其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②对于反应ii：恒温恒容下，反应达到