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文档简介

专题9溶液中平衡沉淀溶解平衡第1页高考要求：1、了解难溶物在水中溶解情况，认识沉淀溶解平衡建立过程；2、了解溶度积概念，了解溶度积和物质溶解性关系；能用溶度积规则判断沉淀产生、溶解与转化；3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中应用第2页一、沉淀溶解平衡例：在一定温度下，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2≒Ca2++2OH-,当向此悬浊液中加入少许生石灰时，以下说法正确：A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)减小第3页一、沉淀溶解平衡1、固体物质溶解度与溶解性关系难溶、微溶、可溶、易溶2、沉淀溶解平衡概念：一定温度下，当沉淀生成和溶解速率相等时平衡状态存在条件：一定条件下盐饱和溶液中特点：逆、动、等、定、变第4页一、沉淀溶解平衡3、外界条件对沉淀溶解平衡移动影响

①温度②浓度③同离子效应等4、溶度积概念：用来描述难溶电解质在水中沉淀溶解平衡常数；表示方法：用

Ksp影响原因第5页一、沉淀溶解平衡5、溶度积

①与溶解度关系：同类型难溶电解质，Ksp越小，则它溶解度就越小

②能够预测沉淀反应能否进行及判断是否存在沉淀溶解平衡第6页疑难探究

难溶电解质Ksp越小，表明它溶解度就越小，对吗？思索：已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10

Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12

，请求常温下AgCl饱知溶液和Ag2CrO4饱知溶液C。结论：同类型难溶电解质，Ksp越小，则它溶解度就越小第7页知识应用练：将足量AgCl固体分别放入以下物质中，AgCl溶解度由大到小次序为：①10mL蒸馏水②20mL0.01mol·L-1KCl溶液③30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液④40mL0.03mol·L-1HCl溶液

A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞④＞①＞②D.①＞③＞②＞④第8页知识应用练：向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1盐酸生成沉淀。假如溶液中c(Ag+)、c(Cl-)乘积是一个常数：c(Ag+)·c(Cl-)=10-10

，试求：（1）沉淀生成后溶液中为＿＿＿＿（2）沉淀生成后溶液pH为＿＿＿＿第9页二、沉淀溶解平衡应用例：怎样解释C

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