高三化学试题

年2本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：高中全部高考内容注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是()A．Ba2、K、Cl、HSO3B．Na、Cl、HCO－3、HCO3C．Mg2、Ag、K、NO－3D．Al3、Cu2、Br、CHCOO－2、用硫铁矿(主要成分为FeS)、软锰矿(主要成分为MnO)制取高纯度MnO2的工艺流程如图：下列说法错误的是()A2FeS＋3MnO＋12H＋＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6HOB1∶2CMn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的氧化剂可选用HO2D．锰元素参与了3个氧化还原反应3、现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的XY分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是()A．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V∶V2共8页，第1页B．X、Y的摩尔质量之比为V∶V2C．参与反应的X、Y的质量之比为V∶V1D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V∶V24、某无色透明溶液中加入NaO2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋NaKMg2Ca2ClBrSO2－4HCO－3CO2－3等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO2－3、HCO－3B．吸收塔中发生的反应有SO＋HOHSO3C．氧化主要是氧气将HSO－3、SO2－3、HSO3氧化为SO2－4D．经稀释“排放”出的废水中，SO2－4浓度与海水相同6、钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是()A．装置①用于制备CO，其中稀盐酸可用稀硫酸替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的7、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是()A．X的组成为CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的价层电子对数为4共8页，第2页D．Y中键角小于120°8、熔融钠硫电池以钠和硫分别作为电池两极的活性物质，以固态βAlO3陶瓷作为隔膜和电解质。用铅酸蓄电池给熔融钠硫电池充电的装置如图，已知铅酸蓄电池工作时的总反应为Pb＋PbO＋2HSO＋2HO。下列说法错误的是()A．铅酸蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大B．熔融钠硫电池的总反应为NaSx充电放电2Na＋xSC．充电时，Na通过βAlO3向熔融钠的方向移动D．充电时，每转移1mole，生成16g硫2CHOH＋3O＋CO＋6HO正确的是()甲池乙池丙池A．甲池通入CHOH的电极反应式为CHOH＋2HO＋6e－3＋8H＋BCu(OH)2CuSO4溶液恢复到原浓度C．甲池中消耗224mL(标准状况)O，此时丙池中理论上产生1.16g固体D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银10、为探究Cu2对HO2分解是否有催化作用，分别取10mL30%HO(约10mol·L－1)于四支试管中，控制其他条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：生成氧气平均速率(mL·min1)实验控制温所加药品第1个第2个第3个编号度/℃3min3min3min①1mL1.0202.42.72.8②mol·L13091010CuSO4③40906328④1mL401.01.21.3共8页，第3页HO下列有关说法不正确的是()A．实验③第1个3minHO2的平均反应速率约为2.4mol·L1·min1B．Cu2对HO2分解催化效率可能随温度升高而提高C．Cu2对HO2分解有催化作用D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO2－4的干扰11、常温下，有关下列溶液的说法正确的是()A．加水稀释0.1mol·L1NaS溶液时，溶液中各离子浓度均减小B．pH相同的NHCl和CHCOOH溶液中水的电离程度相同C．pH相同的①CHCOONa、②NaHCO、③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①D．将amol·L1的氨水与0.1mol·L1盐酸等体积混合，平衡时c(NH＋4)＝c(Cl)，NH·HO的电离平衡常数可表示为10－8a－0.1()的盐酸盐可以看作三元弱酸(简写为HA)KKKpK＝2.19pK＝4.25，pK＝9.67。下列说法不正确的是()A．水溶液中K1对应基团可以看作—NH＋3，K、K3对应基团分别可以看作αCOOH和γCOOHB．当谷氨酸所带净电荷为0(即HA与HA数目相等)时，溶液pH为3.22C．2HAHA＋HA的平衡常数K＝102.06D．常温下，A2＋HOHA＋OH的平衡常数Kh的数量级为10513、下列说法中正确的是()A．(CH)CHCH(CH)2命名为2甲基戊烷B．CHCOOCHCH3和CHCHOOCCH3互为同分异构体C．BrCHCHBr和CHCHBr2互为同分异构体D．油酸和硬脂酸含有相同的官能团，二者互为同系物14、下列说法不正确的是()A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15、下列各图示实验，不能达到其实验目的的是()共8页，第4页A．①吸收尾气中的氨气B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱C．③制备少量的氢氧化亚铁D．④检查装置的气密性二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）为测定CuSO4溶液的浓度，设计了下列方案。回答下列问题：实验原理：Zn＋CuSO＋Cu、Zn＋HSO＋H↑实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(1)步骤②为_______________________________________。(2)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____________(填字母)。a．反应热受温度影响共8页，第5页b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响(3)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H)＝dg·L－1，则c(CuSO)＝____________mol·L1(列出计算表达式)。(4)若步骤⑥E管液面高于Dc(CuSO)____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：____________(填“是”或“否”)。17（14分）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7AlO)知AlCl3易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为________________________________________________________________________。(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出一点)。(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。共8页，第6页①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③____________(填字母，下同)；④_____________；⑤_____________；⑥_____________；⑦____________；⑧过滤、洗涤、干燥。abcpH＝4～10左右d淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e．蒸发浓缩18（14分）(1)金属锰有多种晶型，其中δMn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δMn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为N，δMn的密度ρ＝__________g·cm3(列出计算式)。(2)MgO具有NaCl型结构(如图)X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nmr(O2)为____________nmMnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2)为____________nm。(3)LiO0.4665nm的值为N，则LiO的密度为__________g·cm3(列出计算式)。(4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布1的原子分数坐标为\a\vs4\al\co1(\f(1134)3的原子分数坐标为________。若氮化镓的晶体密度为ρg·cm－3，则晶胞中Ga—N键的键长为________(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。共8页，第7页19（14分）研究CO2意义。Ⅰ.将CO2还原成甲烷ⅰ.Sabatier反应：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol1ⅲ.CO(g)＋3H(g)CH(g)＋HO(g)ΔH＝－206.1kJ·mol1(1)ΔH＝________。(2)不同条件下按照n(CO)∶n(H)＝1∶4CO2平衡转化率如图1所ppp3由小到大的顺序是______________p1CO2的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_______________。图1图2(3)将原料气按照n(CO)∶n(H)＝1∶4HO(g)的物质的量分数