河南省郑州郑东新区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

—2024学年上学期学情调研九年级化学时间：60分钟相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23A1：27Si：28S：32Ca：40Fe：56Cu：64一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中涉及化学变化的是A.用金刚石裁玻璃 B.用葡萄酿酒C.用体温计测量体温 D.用于冰做制冷剂【答案】B【解析】【详解】A、用金刚石裁切玻璃，没有新物质生成，不涉及化学变化；B、用葡萄酿酒，有新物质生成，涉及化学变化；C、用温度计测量体温，没有新物质生成，不涉及化学变化；D、用于冰做制冷剂，没有新物质生成，不涉及化学变化；答案：B。2.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯C.取用锌粒 D.过滤【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；C、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，该选项操作不正确；D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确；故选：A。3.深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。下列行为不可取的是A.推广露天焚烧垃圾 B.使用可降解塑料C.积极参与植树造林 D.改进尾气处理技术【答案】A【解析】【详解】A、推广露天焚烧垃圾，污染环境，行为不可取；B、使用可降解塑料，有利于减少白色污染，行为可取；C、积极参与植树造林净化空气，减少可吸入颗粒物，行为可取；D、改进尾气净化，有利于保护环境，行为可取；答案：A。4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示一个氢分子的是A.H B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、H表示氢元素、1个氢原子，不符合题意；B、表示氢气、氢气是由氢元素组成、1个氢气分子、1个氢气分子是由2个氢原子构成，符合题意；C、离子符号前面的计量数表示离子的个数，表示2个氢离子，不符合题意；D、表示水、水是由氢、氧元素组成、1个水分子、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；答案：B。5.下列有关实验现象的描述正确的是A.铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜B.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰，生成无色无味的气体【答案】C【解析】【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为生成红色固体，生成铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意；B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液变红，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。故选：C。6.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其对应的用途不相符的是A.石墨很软，用于制铅笔芯 B.生石灰是块状固体，用于做干燥剂C.氧气可以供给呼吸，用于医疗急救 D.一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁【答案】B【解析】【详解】A、石墨很软，用于制铅笔芯，性质与对应用途相符；B、生石灰与水能发生化学反应，用于做干燥剂，性质与对应用途不相符；C、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救，性质与对应用途相符；D、一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁，性质与对应用途相符；答案：B。7.郑东新区被誉为“水域靓城”。下列关于水的说法错误的是A.肥皂水可以鉴别硬水和软水 B.活性炭在净水过程中体现了吸附性C.地球上的淡水资源十分丰富 D.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水【答案】C【解析】【详解】A.加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，正确；B.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，正确；C.虽然地球上总水量很大，但淡水资源却不富裕，且分布不均，错误；D.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，正确；故选C。8.如下图是某钙片标签的部分信息。下列说法正确的是主要成分：碳酸钙（化学式）维生素D100IU含量：每片含碳酸钙1.5g，每片重3.00g，每瓶共100片食用方法：每日一次，每次一片，嚼食A.碳酸钙中碳元素的化合价为＋2价 B.碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为10：4C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D.服用1片这种钙片，可摄入0.6g钙元素【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙中钙元素为+2价，碳酸根离子为-2价，氧为-2价，所以碳为+4价，错误；B.酸钙中钙、氧两种元素的质量比为40:(16×3)=5:6，错误；C.该钙片中碳酸钙的质量分数为，错误；D.碳酸钙中钙元素的质量分数为，服用1片这种钙片，可摄入1.5g×40%=0.6g，正确；故选D。9.某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是A.实验中需要称量氯化钠固体6gB.实验中选用25mL规格的量筒C.实验中用到的仪器有漏斗D.用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大【答案】D【解析】【详解】A、实验中需要称量氯化钠固体质量=，说法错误；B、需要水的质量=50g-3g=47g，需要水的体积=，实验中选用50mL规格的量筒，说法错误；C、实验中用到的仪器没有漏斗，说法错误；D、用量筒量水时俯视液面，实际量取水的体积偏小，即溶剂偏小，溶质不变，所得溶液中溶质的质量分数会偏大，说法正确；答案：D。10.分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类按混合物、氧化物顺序排列的是A.碘酒、液态氧 B.矿泉水、生铁C过氧化氢溶液、二氧化锰 D.酒精、冰水混合物【答案】C【解析】【详解】A、碘酒是由碘和酒精组成的混合物，液态氧是由一种氧元素组成的纯净物，属于单质，分类不是按混合物、氧化物顺序排列；B、矿泉水是由水和可溶性矿物质组成的混合物，生铁是铁的合金，属于混合物，分类不是按混合物、氧化物顺序排列；C、过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的氧化物，分类按混合物、氧化物顺序排列；D、酒精是由一种物质组成的纯净物，冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，分类不是按混合物、氧化物顺序排列；答案：C。11.下列实验设计能达到预期目的或效果的是证明能与水反应验证的催化作用验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、软塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，可以验证二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，实验设计不能达到预期目的；B、验证的催化作用，有无二氧化锰是变量，过氧化氢溶液体积、浓度是常量，实验设计能达到预期目的；C、稀硫酸与锌粒反应有气体生成，有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，实验设计不能达到预期目的；D、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验设计不能达到预期目的；答案：B。12.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是17%C.该化学反应中乙、丙两物质的质量比是17：5 D.物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【解析】【详解】A、由反应前后甲质量分数减少52%-30%=22%，乙质量分数增加=37%-20%=17%，丙质量分数增加=21%-16%=5%，丁质量分数不变，则物质甲是反应物，说法错误；B、由反应前后各物质的质量分数可知：反应后乙物质的质量分数是37%，说法错误；C、该化学反应中乙、丙两物质的质量比=17%：5%=17:5，说法正确；D、反应前后丁质量分数不变，说明丁可能是催化剂或者没有参与反应，说法错误；答案：C。13.依据物质的性质，可以进行物质的鉴别、除杂等科学实验。下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别和将气体分别通入澄清的石灰水B检验中是否含有滴加稀盐酸C除去KCl中的加水溶解、过滤、蒸发结晶D除去中少量的CO点燃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、鉴别和，将气体分别通入澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氮气，实验操作能达到实验目的；B、检验中是否含有，滴加稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应有气泡生成，氯化钙和盐酸不反应，可根据是否有气泡产生来判断是否有碳酸钙，实验操作能达到实验目的；C、除去KCl中的，加水溶解，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤得到氯化钾溶液，蒸发结晶，得到氯化钾固体，实验操作能达到实验目的；D、除去中少量的CO，二氧化碳中含有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，实验操作不能达到实验目的；答案：D。14.将一定质量的铝粉、铁粉、铜粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是A.3.6g B.5.6g C.11.2g D.12.8g【答案】A【解析】【详解】根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞H＞Cu，铝和铁均可以与硫酸反应，铜与硫酸不反应；设生成0.4g氢气需要铝的质量为x，，解得x=3.6g；设生成0.4g氢气需要铁的质量为y，，解得y=11.2g；将一定质量的铝粉、铁粉、铜粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量应不小于3.6g，可大于11.2g，因为铜粉可以任意加；故选：A。二、填空（本题包括6个小题，每空2分，共32分）15.地壳中含量最多的元素是______，中国科学院院士______于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值。【答案】①.氧##O②.张青莲【解析】【详解】地壳中含量最多的元素是氧，中国科学院院士张青莲于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值。16.富硒水稻具有抗癌、提高人体免疫力等多种特殊保健功能。如图是硒元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则硒原子的原子序数是______，的值______。【答案】①.34②.6【解析】【详解】由硒元素在元素周期表中的信息可知：硒元素名称左上方的数字表示硒原子的原子序数，硒原子的原子序数是34，由硒原子结构示意图可知：原子中质子数=原子核外电子数，，，的值为6。17.如图1所示为某实验小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。（1）B溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）C溶液中溶质的质量分数为______（列出算式即可）。（3）若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，则析出晶体的质量为______g。【答案】（1）不饱和（2）（3）2.22【解析】【小问1详解】由硝酸钾溶解度与温度的关系可知：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，该温度下，20mL水中，即20g水中最多溶解6.32g硝酸钾，B中20摄氏度，20mL水中加入5g硝酸钾得到B溶液，B溶液为不饱和溶液。【小问2详解】20℃时，20mL水中，即20g水中加入10g硝酸钾，溶质质量为6.32g，溶剂质量为20g，C溶液中溶质的质量分数=。【小问3详解】由图2为硝酸钾溶解度与温度的关系可知：60℃时，100g水中最多溶解110硝酸钾，20g水中最多溶解22g硝酸钾，40℃时100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾，由A到E可知：60℃时，20g水中加入15g硝酸钾，若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾，则析出晶体的质量=15g-12.78g=2.22g。18.以下是实验室常用的制取气体的装置。（1）仪器a的名称是______。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用化学方程式表示其反应原理______，对应的可选择的制取氧气的装置是______（填一种组合，用字母表示）。（3）乙炔是一种无色、无臭、难溶于水、密度略小于空气的气体。实验室常用电石（）和水反应来制取乙炔（一般用饱和食盐水代替水），电石与水的反应相当剧烈，则实验室制取乙炔应选用的发生装置是______（填字母）。【答案】（1）试管（2）①.②.BD##BE（3）C【解析】【小问1详解】仪器a的名称是试管。【小问2详解】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，该反应需要加热，且氧气密度比空气，不易溶于水，发生装置选择B，收集装置可选择E或D，制取氧气的装置是BD或BE。【小问3详解】实验室常用电石（）和水反应来制取乙炔（一般用饱和食盐水代替水），电石与水的反应相当剧烈，则实验室制取乙炔应选用的发生装置是C，因为分液漏斗可用控制饱和食盐水滴加的体积，进而控制反应速率。19.已知A~F代表生产生活中常见的物质，其中A是家庭中常见气体燃料的主要成分，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现），回答下列问题。（1）反应①的化学方程式为______。（2）反应②的化学方程式为______。（3）写出检验A燃烧过程中生成F的一种方法______，有F的生成说明A中一定含有______元素。【答案】（1）（2）（3）①.将干冷烧杯罩在火焰上方，看到烧杯内壁出现水雾，说明有水生成②.H##氢【解析】【分析】A是家庭中常见气体燃料的主要成分，A是甲烷，甲烷点燃要消耗氧气，B为氧气，甲烷点燃生成二氧化碳和水，说明C和F为甲烷和水，且C与D反应能生成F和E，C为二氧化碳F为水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，D为氢氧化钙，E为碳酸钙，代入验证，推理正确。【小问1详解】由分析可知，反应①为甲烷点燃生成水和二氧化碳，方程式为，故填：；【小问2详解】反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为，故填：；【小问3详解】F为水，检验燃烧生成水的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，看到烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，水是氢氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，说明A中一定含有氢元素，故填：将干冷烧杯罩在火焰上方，看到烧杯内壁出现水雾，说明有水生成、氢或H。20.过氧化钠（）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是与反应生成碳酸钠和氧气。将和的混合气体通过足量的，气体质量减少了2.8g，则原混合气体中和的质量比为______。【答案】11:14【解析】【详解】解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x

x=4.4g故原混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为：4.4g：(10g-4.4g)=11:14。三、简答题（本题包括4个小题，共20分）21.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，请用微粒的观点解释下列事实。（1）注射器中的气体通过压缩体积变小。（2）蔗糖放入水中，搅拌后固体很快“消失”了。【答案】（1）分子之间存间隔，压强越大，分子之间间隔变小（2）分子在不断运动【解析】【小问1详解】分子之间存在间隔，注射器中的气体通过压缩，压强越大，分子之间间隔变小。【小问2详解】蔗糖放入水中，搅拌后固体很快“消失”了，蔗糖分子在不断运动，扩散到水中。22.以下图1是实验探究空气中氧气含量的装置图，图2表示装置内压强的变化趋势。（1）图1所示燃烧匙中的药品能用木炭代替吗？试表达你的观点并简述理由。（2）图2中D点对应的操作是什么？推测此时将发生的实验现象。【答案】（1）不能，木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显（2）打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中气体体积的【解析】小问1详解】图1所示燃烧匙中的药品不能用木炭代替，因为木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显，反应装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯内的水可能不会流入集气瓶。【小问2详解】DE段压强急剧上升，图2中D点对应的操作打开止水夹，推测此时将发生的实验现象烧杯中的水流入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中气体体积的。23.现有两支试管，分别装有少量的白磷、红磷，向两支试管中分别加入等量的70℃的热水。请在此基础上设计实验探究燃烧的条件，填写如下表格。资料：通常情况下，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）。实验方案实验证据对应结论____________可燃物燃烧需要______。______可燃物燃烧需要______。【答案】①.将两只试管分别通入氧气，观察燃烧情况②.通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧③.与氧气接触④.通入氧气后，白磷燃烧，红磷不燃烧⑤.温度达到可燃物的着火点【解析】【详解】可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。将两只试管分别通入氧气，观察燃烧情况，可观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。24.某化学实验小组进行金属活动性实验探究。（1）若利用A、B、C所示装置和药品探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，试回答下列问题。①此组实验对实验药品有什么要求？______。②推测上述实验的现象及对应结论______。（2）小明同学又补充了一个实验，探究得出铁、铜、银的金属活动性顺序，请用化学方程式表示补充实验中的化学反应原理。【答案】（1）①.金属均用砂纸打磨过，且形状大小相同，稀盐酸浓度和用量相同②.现象：试管A中有气泡冒出，试管B中剧烈反应，产生大量气泡，试管C中无明显现象；结论：铁、铝、铜的金属活动性顺序铝>铁>铜；（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】【小问1详解】①进行对比实验时要使实验中只有唯一变量，所以金属均用砂纸打磨过，且形状大小相同，稀盐酸浓度和用量相同；②上述实验中，由于铁位于氢的前边，能与酸反应，所以有气泡产生，铝在铁的前面就会有更多的气泡生成，而铜在氢后面，不能与酸反应，故实验现象为：试管A中有气泡冒出，试管B中剧烈反应，产生大量气泡，试管C中无明显现象；由此得出结论：铁、铝、铜的金属活动性顺序铝>铁>铜；【小问2详解】探究得出铁、铜、银的金属活动性顺序，由上述实验能证明出铁比铜活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。四、综合应用题（共20分）25.从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。（1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度______纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表示原因______。（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则生成的Si与X物质的质量比为______，反应属于基本反应类型中的______反应。（3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理的其中两种方式：方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（）和水。写出此反应的化学方程式______。方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。下图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此