广东省珠海市普通高中学校高考高三化学1月月考试题02

2018高考高三化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F—19Na—23Mg24Al27S32Cl－35.5K－39Ca40Cr—52Fe－56Cu64Zn—65Ba—137Pb—2071．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子3．在实验室中，不能达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br、SO32B.K+、Na+、SO42、NO3

C.Na+、Cu2+、I、NO3D.NH4+、K+、HCO3、Cl5．关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－7．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si9.(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式10．（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据右图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是____；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f．置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。（3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ。Ⅱ（4）A的结构简式是__________________（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构;Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯;Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。11．（16分）右图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3:1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）12．（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）A．二氧化锆纳米陶瓷是一种新型材料B．纳米级二氧化锆是一种胶体C．锆合金的硬度比纯锆要高D．日本福岛核电站爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向(填正负)极移动。电池正极电极反应为：，负极电极反应为：。13．（18分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）（1）连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性。（3）右图中最后看到FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。①该反应的离子方程式为_________________。②对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：；假设3：只存在H2SO3。③设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：参考答案1.A；2.B；3.C；4.B；5.D；6.C；(单选每题4分)；7.BC;8.AC（双选每题6分）9.（20分，每题2分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（2）H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O（3）SO2+2OH=SO32+H2O；SO3+2OH=SO42+H2O（4）Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl；SO32+H2O+Cl2=SO42+2H++2Cl（5）8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；8H++2NO3+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O（6）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（7）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O（8）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（9）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si+2OH+H2O=SiO32+2H2↑（10）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10．（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)（3）①加快反应速率(2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)（4）或(2分)（5） 写出四者之一即可（2分）11．（16分）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（2分）（2分）（3）CDE（2分）（4）解：设开始时H2的物质的量为3mol，平衡时变化量为Xmol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)起始浓度（mol/L）310变化浓度（