湖南省长沙市一中2024-2025届高三下学期月考（五）化学试卷（含答案）

长沙市一中2025届高三月考试卷(五)化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要来)1.科技造福中国，近年来中国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。下列说法正确的是A.空间站使用的石英玻璃的主要成分是，属于分子晶体B.制作发动机喷管套筒的碳纤维与石墨是同素异形体关系C.硬铝密度小、强度离，常用于制造飞机外壳，主要成分是D.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于无机非金属材料2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gOD-所含的质子与中子均为9NAB.常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11NAC.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9NAD.标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为NA3.下列化学用语表示正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 B.SO2的空间填充模型为C.基态Cu+的价电子排布式为3d10 D.N2H4的电子式为4.下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是A.“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：B.向中投入固体：C.向溶液中滴入过量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A.能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B.溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂6.下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B.乙装置除去CCl4中的Br2C.丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D.丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si7.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液酸性溶液褪色溴丁烷发生消去反应B向溶液中通入和气体X产生白色沉淀气体X不一定具有氧化性C将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生气体通过饱和溶液后，再通入溶液产生白色沉淀非金属性D向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键A.A B.B C.C D.D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A.简单离子半径：X＞Y＞Z B.简单氢化物的稳定性：W＞XC.Y、Z形成的化合物中含有离子键 D.W的氧化物的水化物均为强酸9.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是A.Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物B.化合物X为H2O，总反应为加成反应C.Ⅵ是反应的催化剂D.Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子10.氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如右图所示。立方氮化硼晶体的密度为，晶胞的边长为。下列说法正确的是A.六方氮化硼的晶体类型为分子晶体B.若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为C.立方氮化硼晶胞中，N与B之间不存在配位键D.阿伏加德罗常数的表达式可表示为11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。已知：。下列说法正确的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键D.由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应12.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是A.光催化装置中溶液的减小B.整套装置转移，光催化装置生成C.电催化装置阳极电极反应式：D.离子交换膜为阴离子交换膜13.在石油氧化脱硫工艺中会发生以下气相反应：，反应机理及各物质的相对能量如图所示(COM、IM代表中间体，TS代表过渡态)。下列说法错误的是A.总反应为放热反应B.从反应物到生成物存在两条反应路径C.在涉及TS4和TS5的路径中，决速步骤为D.在恒温恒压的容器中发生总反应，压缩容器容积，平衡不发生移动14.用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3A.总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a点的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)C.a→b的过程中，水的电离程度不断增大D.b点的混合溶液，c()•c(Ca2+)≈6.3×10-8二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097~98.5（1）“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化学式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。（4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为_______。（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为______。16.过氧化钙()微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图。（1）步骤I中常加入过量碳酸钙，其目的是___________，煮沸溶液的目的是___________。（2）步骤Ⅱ在冰水浴中进行，温度不宜过高原因可能是___________，混合时应选择将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中，其原因是___________，该步骤反应的化学方程式为___________。（3）检验步骤V中产物是否洗涤干净的实验操作是___________。（4）测定产品中含量。原理：在酸性条件下，与稀酸反应生成，用标准溶液滴定所生成的，以确定含量。实验操作：准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2~3滴溶液，用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。①滴定终点的现象为___________。②产品中含量为___________。17.羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：（1）已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ•mol-1③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-18kJ•mol-1④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH3则ΔH3=_______kJ•mol-1（2）以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。A．步骤①是慢反应，活化能较大B．总反应速率由步骤②决定C．反应进程中S2属于中间产物D．更换催化剂可改变E和ΔH（3）在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1•s-1，反应达平衡时v逆=kPa-1•s-1测得，则H2S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______。（4）在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。18.化合物解热镇痛药。实验室由和制备的一种合成路线如图所示：已知：①；②③回答下列问题：（1）A物质的名称为_____；的结构简式为_____。（2）X中官能团名称为_____。由生成的反应类型为_____。（3）由到D的第一步反应的化学方程式为_____。（4）由到的反应条件是_____。（5）烃比的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，可能有_____种(不考虑立体异构)。（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_____。

长沙市一中2025届高三月考试卷(五)化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要来)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A二、非选择题(本题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）①.加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率②.SiO2（2）①.②.4.0×10-7.7③.形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+损失（3）Zn2+和Na+（4）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl（5）80%【16题答案】【答案】（1）①.保证盐酸完全反应，避免与步骤Ⅱ中的氨水反应②.除去溶解的，防止在后续碱性条件下生成碳酸钙，使产品不纯（2）①.防止氨挥发、过氧化氢受热分解②.过氧化钙()碱性条件下较稳定，将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中，可保证溶液始终为碱性③.（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净（4）①.当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②.88【17题答案】【答案】（1）-23（