云南省玉溪市第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

玉溪一中2024-2025学年下学期高二年级开学考化学学科试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷选择题一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1.春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是A.美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱B.“扫尘”中会用到去油污碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解C.古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料D.“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠2.下列化学用语表示正确的是A.电离： B.的电子式：C.分子的球棍模型： D.的形成过程3.下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是A.能级最多能容纳10个电子B.基态原子轨道排布式：违背了洪特规则C.最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价4.下列反应的方程式错误的是A.工业废水中的用去除：B.加入水中：C.溶液中加入稀硫酸：D.用绿矾将酸性工业废水中的转化为5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L14CH4含有中子的数目为2NAB.标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为C.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为D.的溶液中的数目为6.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是A.环上一氯代物有5种(不含立体异构) B.分子中含有5种官能团C.能与乙酸或乙醇发生取代反应 D.分子式为C10H10O37.现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是A.最简单氢化物的稳定性：C>BB.A、B、C三种元素只能形成共价化合物C.B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>DD.常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化8.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A验证Al、Cu的活泼性将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解活泼性：Al<CuB探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快催化作用：Fe3+>Cu2+C比较AgCl、AgI的溶度积AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成AgCl沉淀转化为AgI沉淀D检验是否发生水解用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7不能说明发生了水解A.A B.B C.C D.D9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是A.B.C.D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g)10.下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是A.常温下溶液的B.常温下溶液的约为2C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D.常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.511.利用图所示装置能达到相应实验目的的是A.装置Ⅰ：加热熔融固体 B.装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的C.装置Ⅲ：除去甲烷中少量乙烯 D.装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱12.利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是A.在B、E两点，对应的正反应速率：B.C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深C.B、H两点，对应的浓度相等D.B点处的转化率为6%13.华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.充电时，通过固态电解质向N极移动B.放电时，M极的电极电势比N极高C.充电时，M极发生的电极反应为D.当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为14.时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是A.当时，恒有关系：B.时，约为C.曲线②中的D.当时，两溶液均大于9.26第II卷非选择题二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.硫脲是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，温度较高时会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下法一：氰氨化钙()与溶液为主要原料在一定条件下反应制取。法二：由硫氰化铵()反应制取硫脲。法三：将氰氨化钙()溶液加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。（1）的电子式为___________。（2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________。（3）该小组同学选择方法三进行模拟实验：①检查装置气密性的操作为：___________，在装置F中加水至浸没导管末端；微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。②装置A中试剂最佳组合是___________(填字母)。A．固体+硫酸

B．固体+硝酸

C．固体+盐酸③装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置D中反应的化学方程式为___________。Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干即可得到产品。（4）称取mg产品，加水溶解配成100ml溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色_____，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_________(填偏高、偏低或无影响)。16.铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。②时，相关物质的见下表物质回答下列问题：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。（2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。（3）“高温固化”作用是_______。（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。A．

B．

C．（5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。（6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。17.我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。（1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：反应在________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为________。（2）在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数(ω)的影响如图所示：①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是___________。②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为___________；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会___________(填“降低”“升高”或“无影响”)。（3）H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________，负极的电极反应式为_________。18.运用化学知识回答下列问题。（1）位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_____。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_____。（2）某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。（4）次磷酸是一种精细化工产品，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。回答以下问题：①次磷酸在加热到时，易发生歧化反应，补全下列化学方程式：_______。若0.3molH3PO2反应，转移_______电子。②已知次磷酸是一元弱酸，则溶液与足量溶液反应的离子方程式为：_______。③时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示：利用A点数据，求次磷酸的电离平衡常数(写出表达式并代入数据)_______。C点溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

玉溪一中2024-2025学年下学期高二年级开学考化学学科试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷选择题一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1.春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是A.美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱B.“扫尘”中会用到去油污碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解C.古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料D.“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠2.下列化学用语表示正确的是A.电离： B.的电子式：C.分子的球棍模型： D.的形成过程3.下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是A.能级最多能容纳10个电子B.基态原子轨道排布式：违背了洪特规则C.最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价4.下列反应的方程式错误的是A.工业废水中的用去除：B.加入水中：C.溶液中加入稀硫酸：D.用绿矾将酸性工业废水中的转化为5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L14CH4含有中子的数目为2NAB.标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为C.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为D.的溶液中的数目为6.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是A.环上一氯代物有5种(不含立体异构) B.分子中含有5种官能团C.能与乙酸或乙醇发生取代反应 D.分子式为C10H10O37.现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是A.最简单氢化物的稳定性：C>BB.A、B、C三种元素只能形成共价化合物C.B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>DD.常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化8.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A验证Al、Cu的活泼性将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解活泼性：Al<CuB探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快催化作用：Fe3+>Cu2+C比较AgCl、AgI的溶度积AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成AgCl沉淀转化为AgI沉淀D检验是否发生水解用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7不能说明发生了水解A.A B.B C.C D.D9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是A.B.C.D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g)10.下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是A.常温下溶液的B.常温下溶液的约为2C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D.常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.511.利用图所示装置能达到相应实验目的的是A.装置Ⅰ：加热熔融固体 B.装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的C.装置Ⅲ：除去甲烷中少量乙烯 D.装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱12.利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是A.在B、E两点，对应的正反应速率：B.C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深C.B、H两点，对应的浓度相等D.B点处的转化率为6%13.华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.充电时，通过固态电解质向N极移动B.放电时，M极的电极电势比N极高C.充电时，M极发生的电极反应为D.当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为14.时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是A.当时，恒有关系：B.时，约为C.曲线②中的D.当时，两溶液均大于9.26第II卷非选择题二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.硫脲是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，温度较高时会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下法一：氰氨化钙()与溶液为主要原料在一定条件下反应制取。法二：由硫氰化铵()反应制取硫脲。法三：将氰氨化钙()溶液加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。（1）的电子式为___________。（2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________。（3）该小组同学选择方法三进行模拟实验：①检查装置气密性的操作为：___________，在装置F中加水至浸没导管末端；微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。②装置A中试剂最佳组合是___________(填字母)。A．固体+硫酸

B．固体+硝酸

C．固体+盐酸③装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置D中反应的化学方程式为___________。Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干即可得到产品。（4）称取mg产品，加水溶解配成100ml溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色_____，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_________(填偏高、偏低或无影响)。16.铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。②时，相关物质的见下表物质回答下列问题：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。（2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。（3）“高温固化”作用是_______。（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。A．

B．

C．（5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。（6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。17.我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。（1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：反应在________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3kJ/mol，则表示C