高考化学备考浙江选考专用版课件专题9溶液中的离子反应第一单元（172张）

第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性专题9

溶液中的离子反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡①几种典型的弱电解质②弱电解质水溶液中的电离平衡③弱电解质的电离方程式④电离度及其简单计算⑤水的离子积常数⑥电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系⑦多元弱酸的分步电离aa

b

a

ab

bc

bb

a2.溶液的酸碱性①溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系②pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系③pH的简单计算④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH⑤中和滴定原理及其操作方法⑥几种常见酸碱指示剂的变色范围aa

ba

aa

cbba考点一弱电解质的电离平衡课时训练考点二电离度、电离平衡常数及水的离子积常数内容索引考点三溶液的酸碱性与pH考点四酸碱中和滴定(加试)弱电解质的电离平衡考点一1.弱电解质(1)概念知识梳理强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱电解质主要是某些

化合物。离子共价共价(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：________________；HF：HF

H＋＋F－；CH3COOH：__________________________；HClO：___________________；HCN：_________________；NH3·H2O：_____________________。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征=≠离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH

CH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOH

H＋＋CH3COO－

ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变1.(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色解题探究真题调研√答案解析123解析

若NH3·H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3·H2O为弱电解质；NH4Cl水溶液显酸性，

能水解，说明NH3·H2O不完全电离，B能说明NH3·H2O为弱电解质；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3·H2O为弱电解质；只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。1232.(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A.测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB.测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两

溶液的体积√答案解析123解析

A项，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。1233.(2016·浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，

盐酸消耗的NaOH溶液体积多√答案解析123123解析

醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，A错误；溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D错误。备考导向

(1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。(2)外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。(3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。1231.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是题组一改变条件，平衡移动，判结果变化对点集训√答案解析123456789解析

HF为弱酸，存在电离平衡：HF

H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；1234567891234567892.25℃

时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A.溶液中OH－的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度√答案解析123456789解析

25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。1234567893.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤题组二平衡移动，结果变化，判采取措施√答案解析123456789解析

若在氨水中加入NH4Cl固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。1234567894.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①② B.①③ C.②④ D.③④解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①、③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。√答案解析123456789题组三强酸与弱酸的比较答案解析5.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。b>a>c解析

解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋的电离平衡。123456789答案(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是__________。b>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>c123456789答案(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。c>a＝bc>a＝b123456789答案解析6.(2017·杭州重点中学高三联考)pH＝12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.XOH是强碱，YOH是弱碱B.相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X＋)<c(Y＋)C.pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)>c(YOH)D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的

体积V(XOH)＜V(YOH)√123456789解析

A项，稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，错误；B项，Y＋的水解程度大于X＋的，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X＋)＞c(Y＋)，错误；C项，XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)＜c(YOH)，错误；D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)＜V(YOH)，正确。123456789答案解析7.(2017·浙江省温州中学高三月考)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7√123456789氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol·L－1，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol·L－1。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确。1234567898.(2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶

液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质√答案解析123456789解析

HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误；与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H＋，反应速率快，故B错误；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确。1234567899.(1)25℃时，①0.1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的硫酸③0.1mol·L－1的氨水④0.1mol·L－1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是________(填序号)。②①③④解析

①醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol·L－1的醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol·L－1；②硫酸为强电解质，0.1mol·L－1的硫酸中氢离子的浓度为0.2mol·L－1；③一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol·L－1的氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1mol·L－1；④氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol·L－1。答案解析123456789(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)____V(B)。(3)已知：二元酸H2R的电离方程式是H2R===H＋＋HR－，HR－

R2－＋H＋，若0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，则0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)_____(填“＜”“＞”或“＝”)(0.1＋a)mol·L－1，理由是___________________________________________________。＜答案＜＜H2R中第一步电离出的H＋对HR－的电离产生了抑制作用123456789电离度、电离平衡常数及水的离子积常数考点二1.电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)可用数学式表达为知识梳理注意

①电离度适用于达平衡的电解质溶液。②在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2.电离平衡常数(加试)(1)①填写下表(25℃)弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2O

＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOH______________

Ka＝1.8×10－5HClOHClO

H＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8CH3COO－＋H＋②CH3COOH酸性

(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：

。③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度

。多元弱酸的电离以____

为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与

有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值

，原因是

。大于

相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强越大第一步电离温度增大电离是吸热过程③比较大小：Ka1

Ka2。>(3)几种多元弱酸的电离常数(25℃)多元弱酸电离常数H2SKa1＝9.1×10－8

Ka2＝1.1×10－12H2C2O4Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13H3C6H5O7

(柠檬酸)Ka1＝7.1×10－4Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.1×10－73.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝

。(2)影响因素：只与

有关，升高温度，Kw

。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的

溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14温度增大电解质注意

(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有

＝

。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大(

)(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱(

)(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(

)(4)纯水中，c(H＋)随着温度的升高而降低(

)(5)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(

)××××√【正误辨析】题组一电离度及简单计算(加试)解题探究答案1.20℃时，在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.01mol·L－1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。1234567892.已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：答案①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③醋酸溶液④盐酸HCl===H＋＋Cl－10%29%1.33%100%(1)25℃时，0.1mol·L－1上述几种溶液中c(H＋)由大到小的顺序是_____________(填序号，下同)。(2)25℃时，c(H＋)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________。①>④>②>③③>②>④>①123456789答案 0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以H2SO4中

的电离度小于NaHSO4中

的电离度123456789题组二电离平衡常数及其应用(加试)3.(2017·温州中学高三模拟)已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7123456789答案解析A.25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3

四种

溶液中，碱性最强的是Na2CO3B.将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式：CO2＋H2O＋2ClO－

=== ＋2HClO√123456789醋酸加水稀释，促进电离，但是c(H＋)减小，根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)增大，B错误；HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C错误；1234567894.(2017·浙江名校协作体高三上期中)25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11123456789答案解析A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)B.在pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝1.8C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的

电离程度、pH均先增大后减小D.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b√123456789在pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝1.8，B正确；向醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性先增大后减小，pH增大并趋向于7，醋酸的电离度逐渐增大，C错误；123456789amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量，则b不一定大于a，D错误。1234567895.(2017·温州“十五校联合体”高三联考)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是

123456789答案解析A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的v(0℃)/v(20℃)的比值大于1C.升高温度可以缩短反应达到平衡的时间，并能提高反应物转化为生成

物的物质的量D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值

等于1√123456789解析

曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A错误；当反应进行到20min时，b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B错误；温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，降低了反应物转化为生成物的物质的量，C错误；当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1，D正确。1234567896.常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝__________。答案解析123456789解析

由电荷守恒和物料守恒可得：所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)，1234567897.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。答案解析归纳总结123456789解析

根据电荷守恒得2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝bmol·L－1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；123456789判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律归纳总结123456789题组三水的离子积常数及其应用答案解析8.水的电离过程为H2O

H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的√123456789解析

由题给条件可以看出：温度升高后，K值增大。25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；35℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。123456789答案解析9.(2017·浙江名校协作高二下学期考试)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋

，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度高于25℃B.水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)＋c( )D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性√123456789解析

25℃时pH＝7，pH＝6说明促进了水的电离，故T＞25℃，A正确；c(NaHSO4)＝0.01mol·L－1，该温度下pH为12的NaOH溶液中c(NaOH)＝1mol·L－1，二者等体积混合，溶液呈碱性，D错误。123456789溶液的酸碱性与pH考点三1.水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O

H3O＋＋OH－或H2O

H＋＋OH－。(2)影响水电离平衡的因素①升高温度，水的电离程度

，Kw

。②加入酸或碱，水的电离程度

，Kw

。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度

，Kw

。知识梳理增大增大减小不变增大不变(3)外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小注意在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H＋)增大，平衡左移。2.溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。①酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。②中性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。③碱性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。(2)pH及其测量①计算公式：pH＝

。><＝＝<>－lgc(H＋)②测量方法a.pH试纸法：用镊子夹取试纸放在洁净的

或

上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸使用注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。b.pH计测量法。玻璃片表面皿③溶液的酸碱性与pH的关系常温下：酸性碱性正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)25℃时，向纯水中加入少量NaHCO3固体，c(OH－)增大，c(H＋)减小(

)

(2)向水中加入少量NaHSO4固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(

)

(3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性(

)

(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果不准确(

)

(5)用pH试纸不能测定氯水的pH(

)(6)用广泛pH试纸测定溶液的pH，只能读出整数，不能读出小数(

)××√√√√【正误辨析】解题探究(2017·浙江11月选考，18)下列说法不正确的是

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c()，则溶液呈中性真题调研√答案解析解析

25℃时，pH＜7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；备考导向

在学考中，对溶液酸、碱性的判断考查较为简单。在备考时，应掌握溶液呈酸性、碱性或中性的实质，以及溶液的酸、碱性与pH的关系，熟记常见物质水溶液的酸、碱性。题组一水电离出的c(H＋)或c(OH－)的判断比较对点集训理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。【解题指导】②实例如计算常温下pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝Kw/10－2mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算常温下pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①常温下pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分

结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②常温下pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。1.(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序______________(填序号)。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度________。④＞①＞②＞③答案相同相同123456782.(加试题)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝______________，c(OH－)＝_____________。10－12mol·L－110－12mol·L－1解析

pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算

c(OH－)，即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。答案解析12345678(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_____________。10－10mol·L－110－10mol·L－1解析

pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。答案解析12345678(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_____________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝_____________。10－2mol·L－110－4mol·L－1解析

水解的盐溶液中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4mol·L－1。答案解析123456783.(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3答案解析√12345678解析

①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。12345678答案题组二溶液酸碱性的判断4.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH<7的溶液(

)

(2)pH＝7的溶液(

)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(

)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(

)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(

)

(6)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(

)

(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液(

)

(8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液(

)

不确定不确定不确定中性酸性酸性碱性酸性12345678题组三混合溶液酸碱性判断规律5.判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)

(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)

(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)

(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)

(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)

(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)

(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)

(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)答案中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性反思归纳123456781.溶液呈现酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2.使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。3.25℃

时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。4.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”(1)强酸与强碱混合呈中性；(2)强酸与弱碱混合呈酸性；(3)弱酸与强碱混合呈碱性。反思归纳123456785.常温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7；②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7；③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。12345678题组四走出溶液稀释时pH值的判断误区答案解析123456787.(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______。(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______。(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____。m<nm<nm>n答案反思归纳12345678酸碱稀释时两个误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。反思归纳12345678误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n<pH<b注：表中a＋n＜7，b－n＞7。12345678题组五多角度计算溶液的pH值pH计算的类型(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。【解题指导】1234567812345678③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。123456788.求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。答案

2.9答案解析12345678解析

CH3COOH

CH3COO－

＋H＋c(初始)

0.1

0

0c(电离)

c(H＋)

c(H＋)

c(H＋)c(平衡)

0.1mol·L－1－c(H＋)

c(H＋)

c(H＋)解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。12345678(2)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。答案

9.7答案解析解析

将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案为9.7。12345678(3)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。答案

6答案解析解析

pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。12345678酸碱中和滴定(加试)考点四1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝

。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定

；(2)准确判断

。知识梳理标准液和待测液的体积滴定终点2.实验用品(1)仪器

(图A)、

(图B)、滴定管夹、铁架台、

。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易

。②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易

，致使

无法打开。腐蚀橡胶管腐蚀玻璃活塞3.实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液颜色的变化摇动锥形瓶(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内

原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复

次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝

计算。2～3不恢复4.几种常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0____>8.0蓝色甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0______>10.0____紫色红色粉红色红色5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。注意

(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出；然后，将活塞旋转180°，再静置两分钟，若均不漏水才可使用。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(

)

(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(

)

(3)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度(

)

(4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍(

)

××√【正误辨析】×解题探究1.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(

)

(2)锥形瓶用待测溶液润洗(

)

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(

)

(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(

)

答案题组一误差分析的全面突破偏高偏高无影响偏低1234(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(

)

(6)部分酸液滴出锥形瓶外(

)

(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(

)(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(

)答案偏高偏高偏低偏高练后反思12341.误差分析的方法练后反思依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝

，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。12342.图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。1234(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。1234至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。1234题组二滴定终点的规范描述2.(1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是______________________________________________________________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________________________。

滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色淀粉溶液

当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色答案1234(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_______________________，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________________。否

当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋答案＋Fe2＋

当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色反思归纳1234滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。反思归纳1234题组三酸碱中和滴定的综合考查3.(2017·台州高二上学期末质量评估)检测血液中的Ca2＋能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；1234④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；⑤用0.0020mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(