高考化学二轮复习讲练测专题12 综合实验设计与评价（测）（原卷版）

专题12综合实验设计与评价一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·浙江省部分校高三选考模拟考试)下列说法正确的是()A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气B．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出C．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气D．配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上2．(2023·浙江省十校联盟高三10月月考)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是()A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．制备并收集少量氨气D．吸收多余的气体3．(2022·浙江省名校协作体高三下学期化学模拟联考)关于下列仪器使用的说法正确的是()①②③④⑤⑥A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干4．(2022·山东省学情高三质量检测)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是()实验目的玻璃仪器试剂A粗盐(含SO42-、Mg2+、Ca2+)的精制烧杯、玻璃棒、普通漏斗粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸B除去CuSO4溶液中Fe2+试管、烧杯、玻璃棒双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸C测定稀硫酸浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测稀硫酸、已知浓度的NaOH溶液、石蕊试剂D石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管经脱水、脱盐处理的原油、沸石5．(2022·广东省高考研究会高考测评研究院高三阶段性调研)实验中需1.0mol·L-1的Na2CO3溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是()A．任意规格，47.7g，一次完成 B．50mL，2.39g、重复9次完成C．500mL，53.0g，一次完成 D．1000mL，106.0g，一次完成6．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是()A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物C．分离物质的量之比为1∶1的NaCl和KNO3固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理7．(原创)下列图示对应的操作规范的是()A．转移溶液B．浓硝酸与铜粉制取NO2C．将剩余钠放回试剂瓶D．吸收HCl气体且防止倒吸8．(原创)利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是()A．装置甲比较MnO2、Cl2、S的氧化性B．装置乙(秒表未画出)测定化学反应速率C．装置丙制备纯净的NH3D．从水溶液中提取NaHSO49．(2023·浙江省嘉兴市高三上学期联考)关于下列各装置图的叙述正确的是(）A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色B．图②测定盐酸的浓度C．图③用于实验室制备并收集NO2D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸10．(2022•浙江省Z20联盟高三第二次联考联考)下列由实验现象所得结论不正确的是()A．浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2B．酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，证明Fe3O4在H+作用下产生Fe2+C．NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解D．NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性11．(2022·江苏省如皋中学高三模拟)侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32-12．(2022•浙江省普通高中强基联盟高三统一测试)下列有关实验的说法不正确的是()A．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解C．氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着D．实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗13．(2023·江苏省苏州市八校联盟、南京市第一中学、中华中学高三联考)氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KO3和Na。下列说法正确的是()A．装置I中缺少酒精灯加热B．装置II洗气瓶中用饱和Na溶液除去中的少量HC．装置III中反应的离子方程式为D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气14．(2023·山东省菏泽市高三期中联考)某化学小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是()A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均被还原C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀15．(2022·山东省学情高三质量检测)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是()A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸C．装置④需要热水浴，控制温度不超69℃，装置⑤需要冰水浴D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管16．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是()A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+2OH—+2S2—=3S2O32-+H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K117．(原创)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH＝10，则NaClO溶液水解显碱性B探究反应速率与温度的关系分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高反应速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4可能是该反应的催化剂D探究反应速率与浓度的关系两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快18．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH2)2]和氯化铵(NH4Cl)分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵B检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO3取少量晶体于试管中，加热，观察现象；冷却后加入足量盐酸，观察是否产生无色无味气体，并通入澄清石灰水若加热时试管口出现小水珠，加盐酸后产生无色无味气体，且能使石灰水变浑浊，则该试剂为NaHCO3C探究人体汗液中是否含有氨基酸取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾，观察现象若溶液呈现紫色，则汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白质D验证反应物浓度增大可加快反应速率在试管甲中加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水，试管乙中加入2mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水，再同时向两试管加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液，观察现象若试管乙中溶液紫色先褪去，则反应物浓度增大时，反应速率增大19．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否含有Ca2+取少量该溶液于试管中，通入足量CO2若有白色沉淀产生，则该溶液中含有Ca2+B比较HCl与HI的酸性强弱将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI若固体由白色变为黄色，则HI酸性强C比较Al与Cu的金属性强弱将足量氨水分别滴入盛有A溶液、溶液的烧杯中，观察现象A溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>CuD验证苯和液溴发生取代反应苯和液溴在催化下发生反应，将得到的气体通过足量C后通入紫色石蕊试液中若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应20．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜B证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在H2SO4取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH若稀释液pH7，证明H2SO4有剩余C探究乙醇在油脂皂化反应中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入乙醇，振荡最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应D探究、对H2O2溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.1mol·L－1CuSO4溶液0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于21．(2022·浙江省名校协作体高三下学期化学模拟联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中可能含有Fe3+B向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色氧化性Fe3+>I-C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度低D取6%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，记录10s内收集到的O2体积后者多Fe2O3比CuO的催化效果好22．(2022·浙江省宁波“十校”高三下学期联考)下列实验方案设计、现象和结论中正确的是()选项实验方案设计现象和结论A取A、B两支试管，各加入4mL0.5mol·L-1KMO4，然后向A中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4，同时向B中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快B将相同的Na溶液和CH3COONa溶液均稀释10倍Na＞CH3COONa，说明H酸性弱于CH3COOHC鉴别Na和NaNO2时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液产生白色沉淀的试管内为NaD将乙醇和P2O5共热产生的气体依次通入足量的KOH溶液、稀酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应23．(2022·浙江省十校联盟高三下学期第二次联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有SO42-取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-B探究不同金属离于对H2O2分解速率的影响取2支试管，向2支试管中各加入5mL6%H2O2溶液，分别向试管中各加入1mL0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C判断某有机物是否为醛类取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类D检验某无色气体是否为SO2将气体通入品红溶液中，再加热若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为SO224．(2022·浙江省浙南名校高三联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解B探究乙醇脱水产物在试管中加入2克P2O5并注入4mL95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成C探究Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度大小向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小D检验某溶液中是否含有NO2-离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，则该溶液中含有NO2-离子25．(原创)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃NO2能支持燃烧B取少量Fe与水蒸气高温反应的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸中溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价C向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡Ca2+与CO32-结合促进HCO3-的电离，溶液中H+浓度增大，与HCO3-反应产生CO2二、非选择题(本题包括5小题，共50分）26．(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的顺序为(____)→(____)→(____)；a．蒸发浓缩形成饱和溶液；b．用低于38℃的水洗涤；c．趁热过滤；d．低于60℃干燥；e．高温干燥除水；f．冷却结晶后过滤；g．用38～60℃的温水洗涤(2)反应1在图1中进行，装置A的作用是____________________________________；通入空气，其作用是赶出ClO2，通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是____________________________________；(3)反应2在图2装置中进行，其中反应的化学方程式为_______________________，冰水浴冷却的目的是__________(写一条)；图1图2(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(______)→(______)→(_____)→滴定管准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡②该样品中NaClO2的质量分数为______(用含m、c、V的代数式表示)；27．(10分)(2022·浙江省金华十校高三下学期4月模拟)CuCl常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备CuCl。已知：CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解为绿色的[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。方法一：利用热分解CuCl2·2H2O(绿色)制备CuCl，并进行相关探究。(1)将下列的实验操作按准确的先后顺序排列：a→→→e→→→_____。a．检查装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯加热至140℃，反应一段时间c．调整酒精灯温度＞300℃，反应一段时间d．停止通入N2e．停止通入HCl，然后通入干燥N2f．在“气体入口”处通入干燥HClg．熄灭酒精灯(2)关于上述实验说法正确的是___________(填字母)A．若加热时间不足或温度偏低，最终可能混有CuCl2B．可通过固体颜色变化，判断反应终点C．干燥管中最好放无水硫酸铜固体D．通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥N2代替方法二：以CuCl(含少量)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮；②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。A．CuCl2原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．通入SO2的目的是将还原直接生成CuCl沉淀D．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是___________。(5)现称取mg产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，平均消耗VmL。①用移液管吸取25.00mL溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，___________，数秒后，取出移液管。②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致产品中CuCl的纯度严重偏高，理由是___________。28．(10分)(2022·浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模)羟基乙酸是一种很好的清洗剂，某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液，按如图流程开展实验：已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：HOCH2CN(aq)+H+(aq)+2H2O(l)→HOCH2COOH(aq)+NH4+(aq)

△H＜0。②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。请回答：(1)下列说法正确的是________。A．步骤Ⅰ：50%羟基乙腈需分批逐步加入B．步骤Ⅱ：加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率C．步骤Ⅳ：用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到(NH4)2SO4D．步骤Ⅳ：将浓缩后的溶液放入冷水浴，可获得较大颗粒的晶体(2)步骤Ⅲ：试剂X是________。(3)步骤Ⅴ：控制70℃左右、____条件下浓缩，目的是____。(4)为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→_____→_____→_____→_____→平行滴定2~3次，计算结果。____a．向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞；b．向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；c．用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；d．向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；e．用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；f．用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；g．洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面，记录读数。(5)该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是____________________________________________________。29．(10分)检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下：【实验1】配制砷标准溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•