湖北省部分市州高三上学期元月期末联考化学试题

湖北省部分市州年元月高三期末联考化学试卷本试卷共8页，题。全卷满分分。考试用时分钟。★祝考试顺利★注意事项：码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液清洗油污受热分解B用84消毒液杀灭病毒含氯消毒剂具有强氧化性C用粮食酿酒淀粉在酶的催化下最终转变为乙醇D用金刚砂制作砂纸的磨料碳化硅是硬度大的共价晶体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，可以去油污，所以用热的纯碱溶液洗碗，A符合题意；第1页/共22页B．次氯酸钠具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，B不符合题意；C．粮食主要成分为淀粉，发生氧化反应生成乙醇，C不符合题意；D．碳化硅是硬度大的晶体，故用金刚砂制作砂纸的磨料，D不符合题意；答案选A。2.下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示形成：B.的空间结构：C.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：D.由三聚氰胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂：【答案】B【解析】A．镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成氯离子，镁离子与氯离子通过离子键结合形成氯化镁，用电子式表示氯化镁的形成过程为：，A正确；B．的价层电子对数，空间结构为直线形，B错误；CC正确；D．三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的线型结构的聚合物，方程式为，D正确；故选B。第2页/共22页3.某化学小组在实验室中分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】D【解析】ABC分液；D为直行冷凝管，用于蒸馏的操作中。【详解】二氯甲烷和四氯化碳为互溶的有机物，要使其分离应该选择蒸馏的方法，使用的主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管等；答案选D。4.已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.固体中离子总数为B.中采取杂化的原子数目为C.中C—H键数目为D.的溶液中数目为【答案】A【解析】【详解】A．由和组成，所以即有离子，离子总数为，A项正确；B．未指明温度和压强，无法计算的物质的量，进而无法计算采取杂化的原子数目，B项错误；C．1个分子有5个C—H键和1个O—H键，故中C—H键数目为，C项错误；D．未指明溶液体积，无法计算数目，D项错误；第3页/共22页答案选A。5.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是选实验过程及现象结论项用pH计分别测定溶液和溶液的pH，酸性：A测得溶液的pH大向，溶液中滴入几滴与的反应是可B逆反应沉淀向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入溶液并加热，C冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加溶液后产生浅黄该有机物为一溴丁烷色沉淀D向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀待测液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．未注明溶液和溶液的浓度，无法比较与的酸性，A项错误；B溶液，反应，B项错误；C．向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入溶液并加热，发生取代反应生成丁醇和卤化钠，冷却后加物为一溴代丁烷，C项正确；D．向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是、或第4页/共22页溶液中含有，D项错误；答案选C。6.总胆固醇是血脂四项检查指标之一、胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法错误的是A.合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平B.同分异构体中不可能有芳香醛C.有8个手性碳原子D.能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．合理的饮食结构，有助于控制胆固醇水平，利于身体健康，故A正确；B．芳香醛中含苯环和醛基，不饱和度为5，该物质分子式为，不饱和度为5，同分异构体可能有芳香醛，故B错误；C．手性碳原子标注为，有8个手性碳原子，故C正确；D．由结构简式可知其分子中含羟基、碳碳双键官能团，均可使酸性溶液褪色，故D正确；故选B。7.下列化学变化与配位键的形成或断裂关联最小的是A.工业上处理废水时，用除去废水中的B.加热溶液，观察到溶液由蓝色变为黄绿色C.合成氨工业中，用铜氨液处理原料气中的D.鉴定溶液中是否存在时，滴加溶液【答案】A【解析】第5页/共22页AFeSHg2+结合生成HgSFeS+Hg2+HgS+Fe2+A符题意；B．CuCl2溶液中存在平衡[Cu(HO)]2++4Cl[CuCl]2+4HO，B不符题意；CNH2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为，C不符题意；D．Fe3+一般是通过向溶液中滴加KSCN溶液，根据是否变为红色，反应产生Fe(SCN)3红色物质判断，离子方程式：Fe3++3SCNFe(SCN)，D不符题意；故选A。8.下列事实不能通过比较O元素和S元素的电负性进行解释的是A.键角：B.分子极性：C.中S元素显价D.的空间结构为V形【答案】D【解析】A2O>S，分子中成键电子对离O原子更近，成键电子对之间的排斥力更大，故中键角更大，A符合题意；BO>SH与O元素的电负性之差大于H与SB符合题意；C．电负性O＞S，电负性数值小的S元素在化合物中吸引电子的能力弱，S元素的化合价为正值，C符合题意；D．中心原子S采取杂化，VSEPR模型为平面三角形，具有1对孤电子对，空间结构为V形，不能用电负性进行解释，D不符合题意；答案选D。9.联氨与某些氧化剂反应时会放出大量的热，所以联氨可用作火箭推进剂等高能燃料。部分反应如下：反应Ⅰ：(未配平)反应Ⅱ：(未配平)第6页/共22页反应Ⅲ：(未配平)下列说法正确的是A.以上单质的晶体均属于分子晶体B.以上化合物分子中均有键C.三个反应中，均有D.三个反应中，生成时转移的电子数相同【答案】A【解析】【详解】A．、均属于分子晶体，A正确；B．、、含有氢元素，故有键，分子中没有键，B错误；C．反应Ⅰ：、反应Ⅱ：、反应Ⅲ：，反应Ⅰ和反应Ⅱ中，反应Ⅲ中，C错误；DN元素均来源于应Ⅱ中N元素来源于和，故生成时转移的电子数不相同，D错误；故选A。10.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。XY元素基态原子的价层电子排布是Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是A.该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结构B.基态原子第一电离能：Y>Z>M第7页/共22页C.工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质D.常温下M单质能溶于浓硝酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，X是H元素；Y元素基态原子的价层电子排布是，n=2，Y是O元素；Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，Z是Mg元素；M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数，M是Al元素。【详解】A．该团簇分子中H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能，故B正确；C．工业上主要用电解熔融氯化镁法获得金属镁，故C错误；D．常温下，单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，故D错误；选B。1974年合成了第一例含键的化合物，反应为。其中结构如图所示。下列有关说法错误的是A.不存在对映异构体B.可能因吸电子基而显酸性C.中心原子的价层电子对数为2D.固体分子间氢键可表示为【答案】C【解析】第8页/共22页【详解】A．存在对称面，所以不存在对映异构体，故A正确；B．吸电子基会使得N和H之间的电子对偏向N，从而使得容易断裂，电离出氢离子，导致可能因吸电子基而显酸性，故B正确；C．中心原子Xe的价层电子对数为，故C错误；D．固体分子存在分子间氢键，导致熔沸点异常，可表示为，故D正确；答案选C。12.0.03%2％～4.3％的称原子全部位于长方体内。下列说法错误的是A.该结构中原子个数为12B.该结构中C原子配位数为6C.该合金属于钢D.生铁比纯铁更容易生锈【答案】C【解析】【详解】A．原子数，C原子数，故A正确；B．从图中可知，6个原子形成正八面体，碳原子位于Fe形成的正八面体内，C原子的配位数为6，故B正确；C．晶胞中Fe原子数为12、C原子数为4，该合金化学式为，C%%=6.67%>2.0%，属于生铁，故C错误；D．生铁含碳量高，更易发生电化学腐蚀，生铁比纯铁更容易生锈，故D正确；第9页/共22页选C。13.海水中的进入结构而完全形成b处产生标准状况下a中的脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是A.启动电源乙时，嵌入的反应为B.C.启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连D启动电源甲时，Ⅰ室中溶液浓度增大【答案】B【解析】【分析】启动电源乙，使海水中Li+进入MnO2结构形成LiMnO，MnO2中锰元素的化合价降低，作阴极，2MnO+xLi++xe=LiMnOb2HO4e=O↑+4H+aLiMnO4中的Li+脱出进入腔室1，则电极a为阴极，电极反应式为：2HO+O+4e=4OH，阳极的电极反应式为：LiMnOxe=xLi++2MnO。【详解】A．启动电源乙时，嵌入的反应为阴极反应，阴极发生反应，A正确；B．根据化学式可知，则有，B错误；第10页/共22页C．启动电源甲时，惰性电极a为阴极，应与电源负极相连，C正确；D．启动电源甲时，中的脱出进入Ⅰ室，惰性电极a产生，使Ⅰ室中溶液浓度增大，D正确；答案选B。14.分子X在光照时不发出荧光，当其与和结合后形成超分子Y，刚好被识别，该过程如图所示。分子Y是荧光分子，可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是A.在该过程中分子X中N原子与形成配位键B.加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光C.分子X可以增大在有机溶剂中的溶解度D.和共同作用也可以打开该分子开关【答案】D【解析】【详解】A．N上有孤电子对，有空轨道，N与形成配位键，故A正确；B．加入碱和合适配体，可从荧光分子Y中除去和，破坏了工作结构，使其不再发射荧光，故B正确；C．分子X为有机物，易溶于有机溶剂，能与形成超分子，可以增大在有机溶剂中的溶解度，故C正确；D．半径大于，直径与超分子的冠醚结构空腔直径不适配，无法识别关，D错误；答案选D。15.常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如第11页/共22页。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是A.向溶液中通入过量的反应为B.的平衡常数C.忽略的二级水解，溶液中D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中通入过量，与发生氧化还原反应，A错误；B的电离，pHHS浓度逐渐减小、HS的浓度先增大后减小、S2浓度增大，则，；该反应平衡常数，B错误；C．第12页/共22页，则有，即，C正确；D气体发生反应，结合题干信息饱和溶液浓度约为，则，所以，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共分。16.是合成高温超导材料的前驱体之一、一种用废镍催化剂(主要成分为，还含有少量、、和等)制备的流程如图。已知：①在该条件下，不能氧化(Ⅱ)；②常温下，，；③常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH开始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列问题：（1）在元素周期表中第___________周期第___________族。（2）提高废镍催化剂“酸溶”效率的措施有___________(任写一种)1”的成分有和___________(填化学式，下同)。（3___________。第13页/共22页（4）调节pH的范围为___________，试剂M为___________。（5，当加入“沉镍”使沉镍率达到98%时，溶液中___________。【答案】（1）①.四②.Ⅷ（2）①.适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎废镍催化剂”等合理答案)②.（3）（4）①.②.[或、等合理答案]（5）【解析】【分析】以废镍催化剂（主要成分是Ni，还含有少量、、和等）为原料制备，加稀硫酸“酸溶”，生成NiSO、FeSO、、CaSO，CaSO4微溶于水、SiO2不溶于硫酸，过滤出CaSO、SiO；滤液中加NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂M调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)、Al(OH)3除去；滤液中加NaF生成CaF2沉淀除去Ca2+；加NaHCO3得到NiCO3沉淀，据此分析解题。【小问1详解】的原子序数为28，在元素周期表中第四周期第Ⅷ族。【小问2详解】渣1”的成分有和。【小问3详解】滤液中加NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化”时发生反应的离子方程式为。【小问4详解】调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)、Al(OH)3除去，根据已知中表格信息，调节pH的范围为；试剂M与H+反应但又不能引进新杂质，因此试剂M可为或、。【小问5详解】“除钙”后测得溶液中，要使沉镍率达到98%时，此时溶液中第14页/共22页，根据溶度积计算，溶液中。17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：Ⅰ．已知反应当初始时和的体积比是，在不同温度、压强下，平衡混合物中的含量(体积分数)的变化情况如表所示：的含量/％温度/℃20015.381.589.998.84000.4025.147.079.86000.054.5013.831.4（1H—H键和N—H键键能分别为、键能为___________。（2）在合成过程中，需要不断分离出的原因是___________(填字母序号)。A．提高反应速率B．防止催化剂中毒C．促使平衡正向移动（3）400℃、条件下，达平衡时的物质的量分数___________，___________(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．电催化氮还原反应是最具发展潜力的绿色可持续性合成氨工艺之一、（4）图1是一种电催化合成氨的装置，该电解池的总反应方程式为___________。第15页/共22页（5）图2表示在某催化剂的作用下吸附活化的历程，则在该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)___________eV。（63析产氨速率于处出现峰值的原因是___________。【答案】（1）942.6（2）C（3）①.13.25%(或13.3%)②.(或第16页/共22页（4）（5）1.54（6）电压过低时，反应速率小；电压过高时，发生析氢副反应【解析】4）电催化合成氨，左侧电极室氮气得电子生成氨气，则为阴极，电极反应方程式为：；右侧电极室水失电子生成氧气，则为阳极，电极反应方程式为：，生成的氢离子通过离子交换膜进入左侧电极室参与反应生成NH。【小问1详解】设键能为x，∆H=反应物总键能生成物总键能，由，则x+3×4352×3×390=92.4，解得x=942.6，则键能为942.6。【小问2详解】A．分离出氨，并没有增大各物质的浓度，所以不会提高反应速率，A错误；B．氨在该催化剂作用下生成，不会使催化剂中毒，B错误；C．在合成氨过程中，不断分离出氨，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，C正确；答案选C。【小问3详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温度、压强下体积之比等于物质的量之比，设初始时和的物质的量分别是amol、3amol，转化的的物质的量为xmol,列三段式计算：，因此达平衡时的物质的量分数；各物质的物质的量分数为：第17页/共22页，，因此或约等于。【小问4详解】根据分析，该电解池通过电解氮气与水生成氨气与氧气，总反应方程式为。【小问5详解】由图可知，该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)是转换为，此时吸收的能量为1.02eV（2.56eV）=1.54eV。【小问6详解】电压过低时，生成氨气的反应速率小，电压过高时，会发生析氢副反应，因此产氨速率在处达到最大值。18.醋酸亚铬通常以二水盐的形式存在，其化学式为，摩尔质量为，是具有光泽的深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，极易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验室制备二水合醋酸亚铬的装置及步骤如下：①按图组装好装置，在“操作①”后，关闭、，打开，向a中依次加入足量锌粒和盐酸。一段时间后，打开，向a中加入溶液(含溶质)。②当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，广口瓶中有大量深红色晶体析出。③将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的晶体。回答下列问题：（1___________。第18页/共22页（2）仪器a的名称为___________。a中反应的离子方程式有、___________。（3___________。（4）烧杯中导管口没入水中的目的是___________。（5）下列洗涤产物晶体的方法中，最适合的是___________(填字母编号)。a．先用盐酸洗，后用冷水洗b．先用冷水洗，后用乙醚洗c．先用乙醇洗，后用冷水洗（6）该实验所得产品的产率为___________。【答案】（1）检查装置气密性（2）①.三颈烧瓶(或三口烧瓶)②.（3）打开，关闭（4）防止空气中的进入广口瓶中氧化(Ⅱ)（5）b（6）75.0%【解析】【分析】组装好装置，在“操作①”即检查装置气密性后，关闭、，打开，向a中依次加入足量a中加入溶液(含溶质)，是锌粒和铬离子反应，当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”即打开，关闭，使a中溶液转移到广口瓶中，制得产物，将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的晶体，据此解答。【小问1详解】组装好装置，首先检查装置气密性，即“操作①”为检查装置的气密性；【小问2详解】仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)a中加入锌粒和盐酸反应的离子方程式为，向a中加入溶液反应的离子方程式为；【小问3详解】采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，则应该是增大压强，可以打开，关闭；【小问4详解】产物极易被氧化，烧杯中导管口没入水中的目的是防止空气中的进入广口瓶中氧化(Ⅱ)；第19页/共22页【小问5详解】醋酸亚铬难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，洗涤产物晶体应该先用冷水洗，后用乙醚洗，选b；【小问6详解】溶液(含溶质)，根据原子守恒，可得为0.03mol，摩尔质量为，理论质量为，得到干燥的晶体，产品的产率为。19.布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药，它的一条合成路线如图(