硫酸根离子的检验课件高一下学期化学人教版

第一节硫及其化合物第三课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化回顾旧知，如何检验Cl-？取少量待测液于试管中，加入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明溶液中有Cl-1.掌握硫酸根离子的检验方法，了解除去粗盐中可溶性杂质的原理。2.认识常见的硫酸盐，学会通过设计实验实现含硫化合物的转化。教学目标实验操作

实验现象实验操作

实验现象稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解一、硫酸根离子的检验检验硫酸根离子需要哪两种试剂？②稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性）不能，否则无法排除Ag+离子的干扰不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？

取适量待测液于试管中，先加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-

。【例1】某溶液中可能含有

中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是()D

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？引入了Ba2+、CO32-、OH-二、除去粗盐中的可溶性杂质（1）按下表所示顺序出去粗盐中的杂质，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。Ca2++CO32-===CaCO3↓Ba2+＋SO42-===BaSO4↓二、除去粗盐中的可溶性杂质(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？试剂的用量和顺序除杂试剂须过量，过量试剂须除去方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤滤渣滤液蒸发结晶

→NaCl三、不同价态含硫物质的转化1、自然界中硫的存在和转化火山喷发喷口附近地表附近石膏(_________________)、芒硝(_________________)岩层深处黄铁矿(__________)、黄铜矿(__________)FeS2SO2SO3H2SH2SO3H2SO4SCuFeS2在实验室如何实现不同价态含硫物质的转化呢？物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4氢化物0Cl2、H2O2、O2Cu、CO2H2SH2H2O△SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸碱转化氧化还原转化H2OHClNaOHO2O2H2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4FeSNaOH三、不同价态含硫物质的转化在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：A__；B____；C_____；D______；E______。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C：_____________________________________________________；②C转化为D：____________________；③B转