2022年北京市初三一模化学试题汇编：水和溶液

1/12022北京初三一模化学汇编：水和溶液一、单选题1．（2022·北京石景山·一模）电解水实验如下图。下列说法正确的是A．试管b中得到H2 B．产生H2与O2的体积比约为1:2C．该实验说明水是由H2和O2组成 D．可用带火星的木条检验生成的O22．（2022·北京通州·一模）如下图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（

）A．试管1中得到的气体是H2B．试管2中的气体能支持燃烧C．试管1和2中气体的质量比为2:1D．该实验说明水不是由一种元素组成的3．（2022·北京房山·一模）过滤液体时，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒4．（2022·北京大兴·一模）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是A．小卵石 B．石英砂C．活性炭 D．蓬松棉5．（2022·北京延庆·一模）下列操作正确的是A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．加热液体D．过滤6．（2022·北京西城·一模）电解水实验如图。下列说法正确的是A．与①连接的是电源负极B．②中气体能使带火星的木条复燃C．②和①中的气体质量比约为1:8D．该实验说明水由氢气、氧气组成7．（2022·北京西城·一模）如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是A．海水淡化，水的硬度不变 B．水蒸气液化为水，水分子间隔不变C．水蒸发过程中，水分子种类改变 D．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题8．（2022·北京通州·一模）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A．红磷 B．铁丝 C．甲烷 D．氢气9．（2022·北京门头沟·一模）电解水实验如图，下列说法不正确的是A．试管1和2中气体体积比为2:1 B．水由氢、氧元素组成C．水由水分子构成 D．发生反应的化学方程式为10．（2022·北京延庆·一模）下列物质在O2中燃烧，有黑色固体生成的是A．木炭 B．红磷 C．氢气 D．铁丝11．（2022·北京大兴·一模）电解水实验如图所示。下列说法正确的是A．产生H2与O2的质量比为2：1B．该实验说明水由H2和O2组成C．可用带火星的木条检验b管产生的气体D．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑12．（2022·北京大兴·一模）下列做法不利于保护水资源的是A．生活污水集中处理后排放 B．大量使用农药和化肥C．工厂废水处理后循环使用 D．灌溉农田由大水漫灌改为滴灌13．（2022·北京东城·一模）电解水的实验如图。下列说法不正确的是A．试管2中得到 B．实验说明水分子是可分的C．实验能证明水的元素组成 D．产生的O2与H2的质量比为1：214．（2022·北京石景山·一模）下列物质中不能与水形成溶液的是A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油15．（2022·北京房山·一模）下列属于溶液的是A．果粒橙 B．鲜牛奶 C．蒸馏水 D．生理盐水16．（2022·北京石景山·一模）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．量筒C．托盘天平 D．烧杯17．（2022·北京延庆·一模）下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是A．用清水冲洗 B．用洗涤剂清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌18．（2022·北京西城·一模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6gC．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液D．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%19．（2022·北京西城·一模）实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100mL量筒量取所需的水C．需称量NaCl的质量为16g D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小20．（2022·北京西城·一模）下列物质中，属于溶液的是A．蒸馏水 B．牛奶 C．碘酒 D．果粒橙21．（2022·北京丰台·一模）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯22．（2022·北京东城·一模）下列属于溶液的是A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆浆二、选择题组（2022·北京通州·一模）20℃时，按下表数据配制溶液。回答下列小题。已知：20℃时，NaCl的溶解度是36g。实验序号①②③④水的质量/g100100100100加入NaCl的质量/g2030405023．所得溶液中，属于饱和溶液的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④24．①中溶质的质量分数约为A．17% B．20% C．25% D．26.5%25．下列说法不正确的是A．溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2B．20℃时，136gNaCl饱和溶液中含有36g的NaCl固体C．不饱和NaCl溶液变成饱和NaCl溶液可采用加NaCl的方法D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变（2022·北京门头沟·一模）20C时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。已知：20℃时，KC1的溶解度为34.0g。序号①②③④⑤KC1的质量/g1020304050水的质量/g10010010010010026．①中溶液的质量为A．10g B．90g C．100g D．110g27．所得溶液为饱和溶液的是A．⑤ B．④ C．④⑤ D．③④⑤（2022·北京朝阳·一模）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。28．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁29．乙中溶质的质量分数约为A．17% B．20% C．25% D．32%30．所得溶液中。一定属于饱和溶液的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁（2022·北京延庆·一模）依据实验和溶解度曲线完成下面小题。20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。31．上述溶液为饱和溶液的是A．①② B．②③ C．①⑤ D．③32．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液33．下列说法正确的是A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃，溶质质量分数增大34．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀盐酸和NaCl溶液滴加酚酞溶液B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去O2中混有的水蒸气将混合气通过浓硫酸D区分硬水和软水闻气味A．A B．B C．C D．D35．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂200s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀（2022·北京石景山·一模）将20℃10mL硝酸钾饱和溶液分别进行升温和加入5mL水的操作。回答下面小题。36．有一个烧杯中溶液的溶质质量分数与其他三个不同，该烧杯的序号是A．① B．② C．③ D．④37．实验后，下列分析不正确的是A．②中溶液为不饱和溶液 B．②中溶质质量减少C．④中溶液为不饱和溶液 D．④中溶液质量增加（2022·北京丰台·一模）天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。20℃时按下表配制溶液，完成下面小题。已知：20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。序号①②③④醋酸钠的质量/g100120140160水的质量/g10010010010038．所得溶液中为饱和溶液的是A．① B．①② C．③④ D．④39．下列说法不正确的是A．①中溶质质量分数为50% B．②中溶液质量为220gC．③中溶质和溶剂的质量比为7：5 D．④中溶液升温至60℃，溶质质量分数增大三、填空题40．（2022·北京通州·一模）奥运会是世界规模最大的综合性运动会。(1)2008年夏季奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。(2)2022年冬季奥运会“飞扬”火炬主要的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____________。(3)2022年冬季奥运会吉祥物“冰墩墩”，它的外壳材质为硅橡胶，内充PET（聚酯塑料），PET属于（填序号）。A．金属材料 B．有机合成材料 C．天然材料41．（2022·北京房山·一模）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是（填序号）。A．氢能 B．风能 C．太阳能(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。42．（2022·北京门头沟·一模）2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。(1)在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列物质属于氮肥的是（填字母）。A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2(2)冬奥会火炬飞扬采用的是氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现“绿色”办奥理念。氢气在空气中燃烧的化学方程式为________。(3)首座跳台滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。从微粒的角度分析，水雾变为雪时发生了______改变。43．（2022·北京朝阳·一模）第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。(1)火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为____。(2)速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是_______，固态CO2的俗称是_______。(3)张家口冬奥村的采暖设备使用的电能全部来自风能发电。下列有关风能的说法中，正确的是__。A．可节约化石燃料 B．减少对环境的污染44．（2022·北京延庆·一模）氢气是一种清洁能源。本次冬奥会中大量使用了氢能源。(1)冬奥会比赛期间84.9%是节能与清洁能源车辆，为历届冬奥会之最。氢气燃烧实现“零排放”的原因是_______(用化学方程式解释)。(2)电解水可制得氢气，电解水实验如图，下列说法不正确的是A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成 C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成(3)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，在一定条件下分解产生氢气和能使澄清石灰水变浑浊的物质。其分解前后分子种类变化的微观示意图如下①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为_______。②请在图中内补全相应微粒的图示______。(4)冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。燃料使用的是氢气，火炬外壳采用了重量轻的耐高温碳纤维材料。测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是_______。45．（2022·北京西城·一模）用下图实验研究物质的溶解(1)实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“减小”）。(2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是______。(3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。46．（2022·北京朝阳·一模）请从两题中任选一个作答。A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液B．粗盐中难溶性杂质的去除(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。(1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙47．（2022·北京大兴·一模）实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。(1)需NaCl的质量为___________。(2)正确的实验操作顺序为___________（填序号）。（2022·北京大兴·一模）向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①-④。完成下面小题。48．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是A．① B．② C．③ D．④49．③中溶质的质量分数约为A．23% B．30% C．35% D．43%50．所得溶液中，属于饱和溶液的是A．① B．② C．③ D．④（2022·北京东城·一模）KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。51．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是A．降低温度 B．加KCl固体 C．加水 D．蒸发溶剂52．下列说法正确的是A．KCl溶液是纯净物B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKClC．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%53．（2022·北京东城·一模）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。(1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。(2)本实验需要称量氯化钠______g。四、实验题54．（2022·北京房山·一模）配制50g如图1所示的溶液。(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是（填序号）。A．称量 B．量取 C．溶解55．（2022·北京延庆·一模）利用下列操作完成相关实验。A．称量B．溶解C．蒸发D．过滤E.量取(1)去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是____；操作C中当观察到___时，停止加热。(2)配制100g18%的氯化钠溶液时，实验的主要操作顺序是A→___(填序号)，量筒读数应为___mL(ρ水≈1g/mL)56．（2022·北京丰台·一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。(1)正确的操作顺序是______（填字母序号）。(2)除去难溶性杂质的操作为______。(3)B中玻璃棒的作用是______。57．（2022·北京门头沟·一模）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。(2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。(3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。五、计算题58．（2022·北京西城·一模）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3。计算理论上吸收17g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。

参考答案1．D【解析】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；B、电解水时，产生H2与O2的体积比约为2:1，故错误；C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。2．C【解析】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则试管1中得到的气体是H2，故A正确；B、试管2中的气体是氧气，能支持燃烧，故B正确；C、试管1中得到的气体是氢气，试管2中的气体是氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，试管1和2中气体的质量比为，故C不正确；

D、该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选C。3．C【解析】过滤时需要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时不需要加热，不需要使用酒精灯，故选C。4．C【解析】简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。故选：C。5．A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯內壁上，图中所示操作错误。故选A。6．C【解析】根据“负氢正氧，氢二氧一”进行分析，确定图示中正负极，再依次分析问题。A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，选项说法错误，不符合题意；B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比，选项说法正确，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，不符合题意。故选C。【点睛】本题主要考查电解水实验，注意利用“负氢正氧，氢二氧一”进行解题。7．D【解析】本题考查硬水的定义、分子的性质及海水淡化的原理。A、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，海水淡化是将水蒸发后再冷凝收集，其中的钙镁化合物不会蒸发还保留在原来的水中，所以淡化后的水为软水，故错误；B、水蒸气是水从液态变成气体，气态水分子之间的间隙相比液态水分子间隙会变大，故错误；C、水蒸发是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，故错误；D、海水淡化后的水可以直接用于生活，可以解决淡水匮乏问题，故正确；故选D。8．B【解析】A、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。故选B。9．D【解析】A、电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，故管1和2中气体体积比为2:1，正确。B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒，元素种类不变，水由氢、氧元素组成，正确。C、水由水分子构成，正确。D、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，错误。故选：D。10．D【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成无色无味的气体，故选项不符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项符合题意。故选D。11．C【解析】A.产生H2与O2的体积比为2：1，不符合题意；B.该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；C.b管产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验，符合题意；D.该反应为水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式为，不符合题意。故选C。12．B【解析】保护水资源的措施，可以从防止水污染以及节约用水的角度解答。A、生活污水集中处理和排放可以防止水污染，有利于保护水资源，故选项做法正确；B、大量使用农药、化肥易造成水体污染，不利于保护水资源，故选项做法错误；C、工厂废水处理后循环使用既能防止水体污染，又能节约用水，有利于保护水资源，故选项做法正确；D、灌溉农田由大水漫灌改为滴灌能节约用水，有利于保护水资源，故选项做法正确。故选：B。13．D【解析】A、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，则试管2中得到，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，则实验说明水分子是可分的，故B正确；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则实验能证明水的元素组成，故C正确；D、电解水的关系式为，则产生的O2与H2的质量比为，故D不正确。故选D。14．D【解析】A、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，符合题意。15．D【解析】A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意；B、鲜牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项不符合题意；C、溶液是混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意；D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。16．A【解析】配制50g质量分数5%的氯化钠溶液需要用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平等，不需要加热无需用到酒精灯。故选A。17．B【解析】A、清水能去除餐具上的灰尘，属于溶解，清水冲洗不能去除油污，A错误。B、用洗涤剂清洗利用洗涤剂的乳化作用，会出现乳化现象，B正确。C、用干布擦拭没有形成乳浊液，没有发生乳化现象，C错误。D、用消毒柜除菌，利用高温以及紫外线照射，使蛋白质变性，从而杀菌，没有乳化现象，D错误。故选：B。18．D【解析】A、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故不符合题意；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，根据溶解度定义可知，20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量是31.6g，故不符合题意；C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温可转化为不饱和溶液，故不符合题意；D、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，根据饱和溶液的溶质的质量分数的计算公式为：，所以20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，不是31.6%，故符合题意。故选D。19．D【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；D、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。故选D。20．C【解析】A、蒸像水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，故A错；B、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，故B错；C、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。故选C。21．D【解析】配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有天平、药匙，量筒，胶头滴管，烧杯、玻璃棒，配置过程中不需要加热故此不需要酒精灯，答案为：D。22．C【解析】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。故选C。23．C24．A25．A【解析】23．20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠；①、20℃时，100g水中溶解20g氯化钠，小于36g，属于不饱和溶液，不符合题意；②、20℃时，100g水中溶解30g氯化钠，小于36g，属于不饱和溶液，不符合题意；③、20℃时，100g水中溶解40g氯化钠，大于36g，故有4g未溶解，属于饱和溶液，符合题意；④、20℃时，100g水中溶解50g氯化钠，大于36g，故有14g未溶解，属于饱和溶液，符合题意；故选：C；24．①中溶质的质量分数约为，故选：A；25．A、20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下，100g水中加入50g氯化钠，大于36g，故有14g未溶解，故溶液④中溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9：25，选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下，136gNaCl饱和溶液中含有36g的NaCl固体，选项正确；C、不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故选项正确；D、④是氯化钠在20℃时，氯化钠的饱和溶液，有14g氯化钠未溶解，加水后，若仍有氯化钠未溶解则溶液未饱和状态，则溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，选项正确；故选：A。26．D27．C【解析】26．20℃时，KCl的溶解度为34g，即20℃时，100g水最多可以溶解34g氯化钾，①中水有100g，氯化钾只有10g，故10g氯化钾能全部溶解，溶液质量为110g；故选D；27．20℃时，KCl的溶解度为34g，即20℃时，100g水可以溶解34g氯化钾达到饱和状态，④⑤水的质量为100g，氯化钾质量都大于34g，故④⑤所得溶液为饱和溶液；故选C。28．D29．A30．C【解析】28．A、甲中溶质与溶剂的质量比为10:100=1:10，错误；B、乙中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，错误；C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，丙中溶质40g没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6:100，错误；D、丁中40g溶质完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5，正确；故选D；29．乙中溶质的质量分数约为，故选A；30．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，甲乙中溶质质量均小于31.6g，为不饱和溶液；丙中溶质有剩余，为饱和溶液；不确定50℃时，KNO3的溶解度，故不能判断丁是否为饱和；故选C。31．D32．C33．D34．C35．A【解析】31．由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，③为饱和溶液，①②为不饱和溶液，故选：D；32．A、由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；B、加水，氯化钾的浓度变小，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；C、加氯化钾固体，能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；D、溶液具有均一稳定的性质，倒出部分溶液，氯化钾的浓度不变，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液，故选：C；33．A、溶液①中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为120g，溶质的质量分数为：，故选项说法错误；B、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，即100g水中，在20℃时最多溶解35g氯化钾，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，溶质的质量为35g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比为35g:100g=7:20，故选项说法错误；C、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，30g氯化钾固体，加入到100g水中，此时氯化钾完全溶解，将溶液②升温至40℃，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量也不变，故选项说法错误；D、20℃时，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，还剩5g氯化钾未溶解，升温至40℃固体全部溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质质量分数增大，故选项说法正确，故选：D；34．A、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，不能用闻气味的方法鉴别硬水和软水，故选项实验方法不能达到实验目的，故选：C；35．①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。A、对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，选项说法错误；B、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项说法正确；C、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项说法正确；D、铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项说法正确，故选：A。36．D37．B【解析】36．由图可知，溶液①③是20℃10mL硝酸钾饱和溶液，它们的溶质质量分数相同，溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，即溶液①②的溶质质量分数相同，向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数减小，即四种溶液的溶质质量分数的关系为①=②=③>④，故填D。37．A

溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，即②中溶液为不饱和溶液，选项正确；B

溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，所以②中溶质质量不变，选项错误；C、向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶液变为不饱和溶液，即④中溶液为不饱和溶液，选项正确；D

向溶液③中加入5mL水后，溶液中的溶剂的质量增加，溶质的质量不变，则溶液的质量增加，即④中溶液质量增加，选项正确，故填B。38．C39．C【解析】38．20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，即该温度下，100g水中最多溶解124g醋酸钠达到饱和，故该温度下，分别将100g、120g醋酸钠加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不饱和溶液，分别将140g、160g醋酸钠加到100g水中，均有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，故所得溶液为饱和溶液的是③④。故选C；39．A、①中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由1的分析可知，②中溶质能全部溶解，所得溶液的质量为：120g+100g=220g，不符合题意；C、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸钠，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：124g：100g=31:25，符合题意；D、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，该温度下，④中溶液中溶质质量为124g，溶剂质量为100g，升温至60℃，60℃时，醋酸钠溶解度为140g，该温度下，溶液中溶质质量为140g，溶剂质量为100g，故溶质质量分数增大，不符合题意。故选C。40．(1)9:2(2)(3)B【解析】(1)丙烷中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2；(2)氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；(3)PET属于塑料，属于有机合成材料。故选B。41．(1)ABC(2)能(3)2H2+O22H2O【解析】(1)正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；(2)易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；(3)氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。42．(1)A(2)(3)分子间的间隔【解析】(1)A、CO(NH2)2中含有营养元素氮元素，属于氮肥；B、K2CO3中含有营养元素钾元素，属于钾肥；C、Ca3（PO4）2中含有营养元素磷元素，属于磷肥；故选：A。(2)氢气在空气中燃烧：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，故填：；(3)水雾变为雪时，水由液态变为固态，从微观角度分析，是因为水分子间有间隔，降温时水分子之间的间隔发生改变，故填：分子间的间隔。43．(1)(2)

分子之间的间隔

干冰(3)AB【解析】(1)氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；(2)CO2由气态变为固态时，变化的是分子之间的间隔，分子的大小不变；固态二氧化碳俗称干冰；(3)使用风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约能源，减少污染。故选AB。44．(1)(2)B(3)

3：8

(4)在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强【解析】(1)氢气燃烧生成水，化学方程式为：；(2)A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，所以试管1中为氢气，故A正确；B、水由水分子构成，一种物质中不可能有两种不同的分子，故B错误；C、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，故C正确；D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，故D正确；故选B；(3)①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：=3：8；②能使澄清石灰水变浑浊的物质是二氧化碳，故填；(4)从图中可看出，在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强。45．(1)增大(2)氧化钙(3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大【解析】主要考察溶液相关知识点。(1)加热后蔗糖固体消失，溶剂的质量也没有改变，说明温度升高，蔗糖溶解度增大。故填：增大；(2)澄清石灰水是氢氧化钙溶于水之后形成的，而温度升高，氢氧化钙的溶解度会减小；温度降低，氢氧化钙的溶解度会增大。所以试管中溶液变浑浊是由温度升高引起的，试剂A与水接触或反应能引起温度升高，试剂A可能是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠，故填：氧化钙；(3)弹簧测力计示数减小，说明向上的力增大，氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。故填：氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。46．

⑤⑧##⑧⑤

搅拌，加速固体溶解

①⑥⑦⑨

使液体受热均匀，防止液滴飞溅【解析】A、(1)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，量取时水时用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选⑤⑧；(2)玻璃棒溶解过程中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；B、(1)粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故选①⑥⑦⑨；(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。47．(1)8g(2)BADEC【解析】(1)，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需NaCl的质量为。(2)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的实验操作顺序为BADEC。48．A49．A50．B【解析】根据溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度是30g，故20℃时向100g水中加入20g固体甲，形成的溶液①是不饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：20g：100g=1：5；继续向溶液①中加10g固体甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；将溶液②升温至50℃，结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液③是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比不变，仍然是：30g：100g=3：10；40℃时甲的溶解度是50g，50℃时溶解度大于50g，50℃时继续向溶液③中加固体甲20g，此时溶质质量为20g+10g+20g=50g，溶剂质量100g，形成的溶液④是不饱和溶液，溶质和溶剂的