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第三节原子的构成汤姆森在实验室1897年汤姆森通过实验发现了电子,她认为原子中存在更小得微粒,原子就是可分得汤姆森得原子模型卢瑟福直到1911年,著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验,得出了原子得结构。现象:大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向,一小部分改变了方向,极少数粒子反弹回来。卢瑟福得原子模型1、原子就是一个空心得球。2、原子核位于球得中心,带正点、质量大、体积小。3、电子绕核运动。200m原子

蚂蚁2mm原子核质子中子原子得构成原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)(每个电子带1个单位负电荷)原子:核电荷数=质子数=核外电子数在原子中:1、质子数不一定等于中子数;2、氢原子没有中子;3、不同得原子,质子数不同;原子种类氢原子H氧原子O钠原子Na质子数1电子数8中子数0812核电荷数111188111112大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流二、原子中得电子电子在原子核外分层排布电子层原子结构示意图原子结构示意图如:钠原子得结构示意图电子层每个电子层上得电子数核内质子数原子核电子排布规律:⑴每层最多容纳2n2个电子;⑵最外层最多8个电子。部分原子结构示意图原子得稳定结构(8个电子)

当原子得最外层电子数达到8个电子时,原子为稳定结构。(只有一层时2个电子为稳定结构。)

若原子不处在稳定结构,将通过得、失电子达到稳定。Na+Cl-阳离子阴离子阳离子:阴离子:离子:带电得原子有离子构成得物质酸碱盐原子失去电子带正电荷原子得到电子带负电荷Na+Cl-氯化钠得形成阳离子阴离子NaCl1、判断:

应用课堂练习:下列微粒就是阳离子得有();就是阴离子得有()就是原子得有();

ABCDABCD原子:质子数﹦电子数;阳离子:质子数﹥电子数;阴离子:质子数﹤电子数;课堂练习:下列粒子为稳定结构得有()ABCDBCD2、当最外层电子数8个电子时,为稳定结构。(只有一层时2个电子为稳定结构。)应用课堂练习:下列具有相似化学性质得元素组别

。ABCDCD3、最外层电子数决定元素得化学性质应用原子结构示意图金属元素非金属元素4、金属原子最外层﹤4个电子;非金属原子最外层≥4个电

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