第十单元-《酸和碱》-人教版九年级化学下册单元实验探究测试卷(原卷版+解析版)-

人教版九年级化学下册单元实验探究测试卷（原卷版）第十单元《酸和碱》1．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；(2)该反应的化学方程式为_______；(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（探究过程）①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。____该样品为b处溶液。____该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____。2．氯气（C12）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HC1O）是一种弱酸有较强的氧化性，可以杀死细菌和病毒，所以氯气常用于自来水消毒，氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图（装置乙中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体，并尽量减少氯气的溶解），请回答：

（1）装置丙中浓硫酸的作用是___________。（2）请写出氯气（C12）与水反应的化学方程式：__________。（3）小梅对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，于是她和同学进行了如下探究，请你一起来完成：（提出问题）氯水中的什么成分使品红试纸褪色？（猜想）猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的___________使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。（实验探究）实验操作实验现象结论（1）把品红试纸放入水中试纸不褪色猜想1不成立（2）__________试纸不褪色猜想2不成立（3）把品红试纸放入盐酸中__________猜想3不成立（结论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。（反思）（1）向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是____________。（2）向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为____________。（拓展运用）工业上常把氯气（C12）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体，请推断漂白粉固体中的主要化学成分有___________（用化学式表示）。3．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2猜想二:_________________________。猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。方案操作步骤实验现象实验结论一取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想三正确二取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量_____________猜想二正确[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。4．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性（獷想假设）猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______（设计实验）实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液______猜想Ⅱ成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。A氧化铜粉末

B氢氧化钡溶液

C碳酸氢钠溶液

D锌粒5．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．探究烧杯内溶液中溶质的成分．（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：_____；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl根据所学知识判断，_____一定不成立．（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．（反思与拓展）（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____．ACaOBCaCO3CCa（OH）2（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．6．根据实验装置图回答问题：(1)未滴加稀硫酸时，闭合开关小灯泡发光。说明氢氧化钡溶液能导电。氢氧化钡溶液导电的原因是___。滴加稀硫酸至过量，则整个实验过程中小灯泡的发光情况是_______。该反应的化学方程式是____。(2)若滴加稀硫酸前在烧杯中加入几滴无色酚酞试液，溶液应呈现_____色。当观察到_______现象时，证明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应。(3)如图2，图像与该反应事实相符合的是__________。7．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？___________________________________请逐一简述出现的现象。___________________________________(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？___________________________________8．小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。（提出问题）胃药为什么嚼碎后服用？（查阅资料）氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。（设计实验）实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。（现象与结论）（1）实验二比实验一反应快。（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。（知识拓展）探究氢氧化镁的受热分解：氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。（知识应用）氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：________________________________________________________（写出一点即可）。9．王慧慧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，王慧慧从烧杯中取少量反应后的溶液放入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是________________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：________________________________。(3)请你设计两个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论取少量反应后的溶液于试管中，________________________________有气泡产生盐酸过量取少量反应后的溶液于试管中，________________________________________________盐酸过量(4)请你再选择一种类别不同于上述两种物质，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论取少量反应后的溶液于试管中，________________________________盐酸过量，其反应的化学方程式为_________________10．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。（对固体猜想）猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有________________。（进行实验）实验流程见下图：（问题与讨论）(1)步骤①研磨的目的是________________________________________；步骤②包括溶解、________两步操作。(2)气体C的化学式为________，由此推出固体B中含有________(物质名称)，步骤④发生反应的化学方程式为________________________________。(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，其溶质的化学式为________，则证明猜想________成立。11．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈________色，该反应的化学方程式为____________________。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）猜想一：________；猜想二：H2SO4和CuSO4。（资料查询）CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。（实验探究）为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、______________等现象，则猜想二正确。（讨论交流）(1)经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是________________________。(2)要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的________(填序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．Cud．Cu(NO3)212．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？（查阅资料）①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.5②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。（实验设计）15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。（分析与表达）(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是___________，那么氢氧化钠应____________保存。(2)实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现____________________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性____________(选填“良好”或“不好”)；同理检查右侧试管。(3)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度________(填字母)。A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是___________________________________________。(4)实验乙中，120mL酒精________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________。(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______________________________。(写一条)13．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。（提出猜想）他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．________________D．Na2CO3和NaOH（讨论交流）上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。（实验探究）甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液________滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A对应（反思与评价）经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论__________滤液中溶质的成分与猜想_____对应14．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_____产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现________。（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）ABaCl2溶液BCuCFe2O315．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（写化学方程式）。Ⅰ．固体A成分的探究及测定[猜想]①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现__________________________，猜想②成立。[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为____________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_________________。[实验]取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。16．小伟和小明两名同学在帮化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质.（3）设计实验方案、进行实验：请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表.实验步骤实验现象实验结论取少量样品，加入适量的水，充分搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸①______②______①______②______（4）反思与评价：根据实验结论，你认为这瓶氢氧化钙______（填“全部”“部分”或“没有”）变质.（5）联想与启示：①氢氧化钙变质是由于与空气中的______发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是______，因此氢氯化钙应______保存.②氢氧化钙水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.农业上一般可用氢氧化钙改良______（填“酸”或“碱”）性土壤.17．实验室有一瓶已使用过的溶液，某小组同学就该溶液是否变质进行了探究.（1）甲同学首先对该溶液的溶质做出了以下两种假设：①是；②是和的混合物.请你对此再提出两种假设：______；______.（2）乙同学通过一系列实验证明甲同学的第②种假设是正确的，他推测该溶液是因为吸收了空气中的______而产生了，要除去溶液中的应选用的试剂是______.溶液保存时应注意______.（3）丙同学进一步探究溶液的变质程度.他向溶液中逐滴加入溶质质量分数为的，根据生成的质量测定的质量.实验测得加入的质量与产生气体的质量关系如图所示.①写出与反应生成气体的化学方程式：______.②实验过程中与反应所用的质量是______.③根据②中与反应所用的质量，对照上图，请你提出一个值得探究的问题：______.18．如图所示是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶浓硫酸进行了如下探究.[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸.[探究一]浓硫酸稀释时会放热.（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有__，应如何稀释浓硫酸？__.测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象.[结论]浓硫酸溶于水放热[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.实验步骤实验现象实验结论先用试纸测定稀硫酸的，再逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，同时测混合液的逐渐变大，最后稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应（2）该反应的化学方程式是______.（3）实验中仅从溶液变大，而不强调，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______.[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符.[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀.实验中如何确定硫酸已完全反应______.（5）为达到实验目的，实验中必须测量的数据是______.[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符.该硫酸的质量分数应______（填“大于”或“小于”）.19．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。20．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________乙U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。21．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________________________________。(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。（假设猜想）针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是__________。（实验探究）①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加__________有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl（得出结论）通过比较分析，猜想二是正确的。（评价反思）①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是____________________________。②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是____________________________________。（交流讨论）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：____________________。人教版九年级化学下册单元实验探究测试卷（解析版）第十单元《酸和碱》1．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；(2)该反应的化学方程式为_______；(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（探究过程）①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。____该样品为b处溶液。____该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____。【答案】(1)稀盐酸(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（探究过程）溶液由无色变成红色只产生白色沉淀(产生白色沉淀也可)先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2+、H+（反思评价）反应物是否过量【解析】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（3）[探究过程]①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。②实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液产生白色沉淀该样品为b处溶液先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+[反思评价]探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。2．氯气（C12）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HC1O）是一种弱酸有较强的氧化性，可以杀死细菌和病毒，所以氯气常用于自来水消毒，氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图（装置乙中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体，并尽量减少氯气的溶解），请回答：

（1）装置丙中浓硫酸的作用是___________。（2）请写出氯气（C12）与水反应的化学方程式：__________。（3）小梅对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，于是她和同学进行了如下探究，请你一起来完成：（提出问题）氯水中的什么成分使品红试纸褪色？（猜想）猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的___________使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。（实验探究）实验操作实验现象结论（1）把品红试纸放入水中试纸不褪色猜想1不成立（2）__________试纸不褪色猜想2不成立（3）把品红试纸放入盐酸中__________猜想3不成立（结论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。（反思）（1）向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是____________。（2）向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为____________。（拓展运用）工业上常把氯气（C12）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体，请推断漂白粉固体中的主要化学成分有___________（用化学式表示）。【答案】（1）干燥气体（2）（猜想）氯气（或Cl2或氯气分子或Cl2分子）（实验探究）把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色（反思）紫色石蕊试液先变红后褪色CaCl2和Ca(ClO)2【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂。因此装置丙中浓硫酸的作用是干燥气体；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此配平后氯气（C12）与水反应的化学方程式为；（3）【猜想】氯水中含有的物质是氯气，水，盐酸和次氯酸，猜想1、3、4分别是氯水中的水、盐酸和次氯酸使品红试纸褪色，因此此处填氯气；【验证】猜想2不成立，氯水中的氯气使品红试纸褪色，按照控制变量法，则需排除水的影响因此实验操作是把品红试纸放入干燥的氯气中观察品红试纸是否变色，因此此处填把品红试纸放入干燥的氯气中；猜想3（盐酸使品红试纸褪色）不成立因此实验现象是把品红试纸放入盐酸中试纸不褪色；（4）【反思】氯水中含有盐酸，溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，实验发现氯水中使品红试纸褪色的物质是次氯酸，次氯酸会使红色的石蕊溶液褪色，因此向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；氯水中含有稀盐酸，向氯水中加入硝酸银溶液，稀盐酸和硝酸银溶液发生反应生成白色沉淀，因此该反应的化学方程式为；（5）【运用】石灰乳是氢氧化钙，氯气（C12）通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸和稀盐酸了，次氯酸和稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉固体中的主要化学成分是氯化钙和次氯酸钙化学式为CaCl2和Ca(ClO)2。3．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2猜想二:_________________________。猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。方案操作步骤实验现象实验结论一取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想三正确二取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量_____________猜想二正确[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。【答案】[猜想与假设]溶质中含有CaCl2和HCl[交流讨论][实验设计]碳酸钠开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成(答案合理即可)[反思交流]盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色紫色石蕊溶液[拓展与应用]碳酸钙[拓展延伸]放热蓝CaCl2减小【解析】[猜想与假设]氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2。故填：溶质中含有CaCl2和HCl。[交流讨论]同学们经过讨论后一致认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙和稀盐酸不能共存，反应的方程式为：。故填：。[实验设计]方案二、取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成，证明溶液中含有盐酸和氯化钙，即猜想二正确，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。故填：碳酸钠；开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成。[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确。故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液。[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加人过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙。[拓展延伸]（1）由图可知,AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；（2）A点反应才刚开始，溶液中氢氧化钙过量，向A点对应的溶液中加人紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。故填：蓝；（3）B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；（4）B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。4．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性（獷想假设）猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______（设计实验）实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液______猜想Ⅱ成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。A氧化铜粉末

B氢氧化钡溶液

C碳酸氢钠溶液

D锌粒【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水（獷想假设）硫酸钠I产生白色沉淀（反思与评价）ACD【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。猜想假设：猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。设计实验：①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色；②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡；反思与评价：小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂：氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。故选ACD。【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。5．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．探究烧杯内溶液中溶质的成分．（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：_____；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl根据所学知识判断，_____一定不成立．（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．（反思与拓展）（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____．ACaOBCaCO3CCa（OH）2（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．【答案】（猜想）CaCl2猜想四实验现象1：不变红色实验现象2：先产生气泡后产生沉淀（反思与拓展）B2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【分析】向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【解析】[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙，化学式为CaCl2，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故猜想四一定不成立。[进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色。碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀。[反思与拓展]（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填B。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。6．根据实验装置图回答问题：(1)未滴加稀硫酸时，闭合开关小灯泡发光。说明氢氧化钡溶液能导电。氢氧化钡溶液导电的原因是___。滴加稀硫酸至过量，则整个实验过程中小灯泡的发光情况是_______。该反应的化学方程式是____。(2)若滴加稀硫酸前在烧杯中加入几滴无色酚酞试液，溶液应呈现_____色。当观察到_______现象时，证明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应。(3)如图2，图像与该反应事实相符合的是__________。【答案】(1)溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子亮→暗→亮(2)红红色刚好变成无色(3)ABC【分析】（1）根据溶液导电的原因以及反应的原理、溶液的导电性来分析；（2）根据酸碱指示剂的变色情况以及反应的原理来分析；（3）根据反应的原理以及图像信息来分析。【解析】（1）氢氧化钡溶液中存在着大量的能够自由移动的钡离子与氢氧根离子，所以氢氧化钡溶液能够导电；将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液时生成不溶的硫酸钡沉淀和水，由于随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，硫酸在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又慢慢变亮，所以滴加稀硫酸至过量，则整个实验过程中小灯泡的发光情况是亮→暗→亮；该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；（2）氢氧化钡显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀硫酸至恰好中和时，溶液显中性，红色刚好变成无色；（3）A、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，随着硫酸的加入，溶液的pH变小，二者恰好中和时，pH=7，继续滴加稀硫酸，pH＜7，图像与该反应事实相符合；B、由第（1）小题的分析可知，溶液的导电性由强到弱，又由弱到强，图像与该反应事实相符合；C、氢氧化钡溶液中随着硫酸的加入，沉淀硫酸钡的质量增加，当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再改变，图像与该反应事实相符合；D、实验前，氢氧化钡溶液中水的质量不为零，图像与该反应事实不相符合。故选ABC。【点睛】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。7．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？___________________________________请逐一简述出现的现象。___________________________________(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？___________________________________【答案】(1)6个实验都可以证明CO2和NaOH反应分别出现的现象是：实验(1)，反应后，有溶液进入试管内；实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。(2)反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。(3)取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出【解析】本题考查了二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应实验现象不明显，本题应从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两方面思考．实验现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致容器内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。(1).6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。分别出现的现象是：实验(1)，反应后，有溶液进入试管内；实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中；(2).反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。(3).取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出。点睛：无明显现象化学反应的判断一般可采用：反应物的消失、新物质的生成、反应前后温度的变化等几方面进行判断。8．小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。（提出问题）胃药为什么嚼碎后服用？（查阅资料）氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。（设计实验）实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。（现象与结论）（1）实验二比实验一反应快。（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。（知识拓展）探究氢氧化镁的受热分解：氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。（知识应用）氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：________________________________________________________（写出一点即可）。【答案】（查阅资料）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（设计实验）研磨（现象与结论）增大反应物间的接触面积（知识拓展）氧化镁和氢氧化镁可行（知识应用）分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下（生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触）【解析】(1).胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；(2).将药品进行研磨处理后放入试管中，增大反应物的接触面积，使反应更充分，更迅速；(3).由图可知，氢氧化镁在400℃时没有完全分解，剩余固体的成分是生成的氧化镁和剩余的氢氧化镁；(5).氧化镁和氢氧化镁都能与盐酸反应生成氯化镁和水，都可以用来治疗胃酸过多；(6).燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。氢氧化镁是一种良好的阻燃剂，能防止火灾的原因是：分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下，同时生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触而灭火。9．王慧慧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，王慧慧从烧杯中取少量反应后的溶液放入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是________________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：________________________________。(3)请你设计两个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论取少量反应后的溶液于试管中，________________________________有气泡产生盐酸过量取少量反应后的溶液于试管中，________________________________________________盐酸过量(4)请你再选择一种类别不同于上述两种物质，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论取少量反应后的溶液于试管中，________________________________盐酸过量，其反应的化学方程式为_________________【答案】(1)不正确稀盐酸过量时酚酞溶液也不变色(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)加入一定量碳酸钙加入一定量氧化铁(或氧化铜等，合理即可)溶液变成黄色(或蓝色)(4)加入一定量的锌粒有气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【解析】(1)根据酚酞的变色情况分析；(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行书写化学方程式；(3)根据对应实验结论或者根据现象分析对应的问题；（4）从活泼金属如锌与酸的反应进行分析。解:(1)酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应；(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的学方程式，该反应为放热反应。(3)根据实验现象和结论，可以加入一定量碳酸钙；加入一定量氧化铁(或氧化铜等)，若溶液变成黄色(或蓝色)，也能证明盐酸过量。(4)取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量的锌粒，若有气泡产生，则证明盐酸过量。反应的化学方程式为：。点睛：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应，若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验。10．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。（对固体猜想）猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有________________。（进行实验）实验流程见下图：（问题与讨论）(1)步骤①研磨的目的是________________________________________；步骤②包括溶解、________两步操作。(2)气体C的化学式为________，由此推出固体B中含有________(物质名称)，步骤④发生反应的化学方程式为________________________________。(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，其溶质的化学式为________，则证明猜想________成立。【答案】（对固体猜想）氧化铜、木炭（进行实验）增大样品与稀硫酸的接触面积，使反应更充分过滤(2)CO2木炭、铜CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(3)CuSO4Ⅳ【解析】根据反应物是氧化铜和木炭，生成物的固体是铜，结合反应中的过量和不足问题，利用数学中的组合知识将三种物质任意组合，可以得到四种猜想：①全部是铜，②铜和氧化铜的混合物，③铜和木炭的混合物，④铜、氧化铜和木炭。对照题中的猜想确定答案，故答案为氧化铜、木炭。（1）步骤①研磨的目的是增大样品与稀硫酸的接触面积，使反应更充分；要将粉末状的固体分离成溶液和固体，需要先将样品配成溶液，然后进行过滤操作，故答案为过滤。（2）根据质量守恒定律，反应物中的元素有：碳、铜、氧，结合通入石灰水后出现浑浊，可以推出C是二氧化碳，固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜可以确定B的组成是：木炭、铜。根据反应物是硫酸和氧化铜，生成物中有硫酸铜书写化学方程式，故答案为CO2，木炭、铜，；（3）根据质量守恒定律，加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉末中有氧化铜，（2）推导出B中有木炭、铜，所以原粉末中有铜和氧化铜和碳，可以判断出猜想IV正确，故答案为，Ⅳ。【点睛】在对固体猜想是要利用组合知识，总结到位，总结全面，对化学中典型的现象要加以识记，如带色的离子等。11．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈________色，该反应的化学方程式为____________________。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）猜想一：________；猜想二：H2SO4和CuSO4。（资料查询）CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。（实验探究）为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、______________等现象，则猜想二正确。（讨论交流）(1)经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是________________________。(2)要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的________(填序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．Cud．Cu(NO3)2【答案】蓝CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（提出猜想）CuSO4（实验探究）有红色物质生成（讨论交流）CuSO4溶液呈弱酸性ab【解析】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuSO4，当硫酸过量时溶液溶质的是H2SO4和CuSO4；【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气，能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确；【讨论交流】(1)因为CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色。经过讨论，大家一致认为方案一是错误的；(2)由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜．所以要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜。12．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？（查阅资料）①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.5②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。（实验设计）15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。（分析与表达）(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是___________，那么氢氧化钠应____________保存。(2)实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现____________________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性____________(选填“良好”或“不好”)；同理检查右侧试管。(3)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度________(填字母)。A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是___________________________________________。(4)实验乙中，120mL酒精________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________。(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______________________________。(写一条)【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封(2)右高左低良好(3)B在锥形瓶中观察到白色浑浊现象(4)不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度(5)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，那么氢氧化钠应密封保存；(2)检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，若U形管内液体出现右高左低现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好；(3)氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；(4)二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；(5)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。13．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。（提出猜想）他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．________________D．Na2CO3和NaOH（讨论交流）上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。（实验探究）甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液________滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A对应（反思与评价）经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论__________滤液中溶质的成分与猜想_____对应【答案】（提出猜想）Ba(OH)2、NaOH（讨论交流）Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应Na2CO3（实验探究）产生白色沉淀（反思与评价）加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象A【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．Ba(OH)2、NaOH；D．Na2CO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。14．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_____产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现________。（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）ABaCl2溶液BCuCFe2O3【答案】I．探究酸和碱能否发生反应：红小于或等于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OII．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：H2SO4（或硫酸）气泡溶液由无色变为红色C【解析】I.酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。pH小于或等于7，都可证明氢氧化钠被完全反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫酸钠和H2SO4（或硫酸）；方案1：锌和硫酸反应生成氢气，能产生气泡，和硫酸钠不反应；方案2：开始酚酞试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使溶液不能立即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；[实验反思]BaCl2溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀；Cu和硫酸、硫酸钠都不能反应；Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色。能检验硫酸的存在。15．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（写化学方程式）。Ⅰ．固体A成分的探究及测定[猜想]①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现__________________________，猜想②成立。[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为____________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_________________。[实验]取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅠ．固体A成分的探究及测定：Ca（OH）2微溶于水蓝色沉淀50：37Ⅱ．溶液B的成分探究：固体A中含有Ca（