共价键模型+课时练 高二上学期鲁科版（2019）必修第一册

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2.1共价键模型课时练姓名：___________班级：________1．下列有关化学用语的表达正确的是A．NaCl的电子式：B．和互为同位素C．中子数为40的硒原子：D．用电子云表示Cl2中σ键的形成：2．下列物质既含离子键又含非极性键的是A． B． C． D．3．下列关于化学键的说法中，不正确的是A．氢键是分子间作用力，不属于化学键B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键4．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是A．药剂X是还原剂B．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型5．下列说法正确的是A．中既有离子键又有共价键B．分子结构示意图如图所示，为非极性分子C．常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低D．相同条件下，溶液的酸性比溶液的酸性强6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．(金刚石)和 B．和C．和 D．和二、填空题7．在十种物质中：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩。(1)只存在非极性键的分子是(填序号，下同)；既存在非极性键又存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是。(2)只存在单键的分子是；存在三键的分子是；只存在双键的分子是；既存在单键又存在双键的分子是。(3)只存在σ键的分子是，既存在σ键又存在π键的分子是。(4)不存在化学键的是。8．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。(1)写出的电子式。(2)Cl在周期表中的位置是，其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有(填字母，下同)。A．只含有离子键

B．只含有共价键

C．既含有离子键又含有共价键(4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是。A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易B．对应单质的熔、沸点越来越低C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强(5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，，非金属性。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2.1共价键模型课时练》参考答案题号123456答案CBDBDC1．C【详解】A．NaCl的电子式：，A错误；B．同位素是指具有相同核电荷数的不同核素，和核电荷数分别为16、15，二者不是同位素，B错误；C．硒元素原子序数为34，即质子数为34，因此中子数为40的硒原子的质量数为74，表示为：，C正确；D．Cl2中形成σ键的是p电子头碰头不是s电子，用电子云表示Cl2中σ键的形成：，D错误；故选C。2．B【详解】A．中只含极性键，A项不符合题意；B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意；C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意；D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意；本题选B。3．D【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确；B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确；D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误；选D。4．B【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂X具有还原性，作为还原剂，故A正确；B．②→③过程发生还原反应，若氧化剂是H2O2，则H2O2化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故B错误；C．①→②过程中S-S键断裂，也形成S-H键，故C正确；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确；故选B。5．D【详解】A．中只含共价键，不含离子键，A错误；B．由图可知，分子结构呈折线形，两个氧原子在中间，两个氢原子分别在两侧，氧氢键是极性键，且分子的空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，B错误；C．烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，C错误；D．F的电负性比Cl和H都大，使F3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，所以相同条件下，溶液的酸性比溶液的酸性强，D正确；故选D。6．C【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意；B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意；C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意；D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意；本题选C。7．(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧【详解】（1）②氮气是由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键，故只存在非极性键的分子是②；⑤中键是极性键，键是非极性键，⑩中键是非极性键，键是极性键，故既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；①HCl、③NH3和⑨中只存在极性键，故只存在极性键的分子是①③⑨；（2）①HCl、③NH3、⑤H2O2的结构式分别为、、，所以只存在单键的分子是①③⑤；②氮气的结构式为，则存在三键的分子是②；⑨中氧原子的最外层有6个电子，能形成两对共用电子对，所以只存在双键的分子是⑨；⑩乙烯的结构式为，既存在单键又存在双键，故既存在单键又存在双键的分子是⑩；（3）只存在σ键，即只存在单键，根据上述分析，只存在σ键的分子是①③⑤，含有双键、三键的分子中既存在σ键又存在π键，所以根据上述分析，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩；（4）稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的分子是⑧。8．(1)(2)第三周期ⅦA族(3)C(4)AC(5)原子半径，得电子能力【详解】（1）是共价化合物，结构式为H-O-H，电子式为：；（2）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式是；（3）中含有或Mg2+与Cl-的离子键，H2O、中均含有共价键，故选C；（4）A．金属单质与水反应越容易置换出氢气，说明其金属性越强，则对应单质与水反应置换出氢越来越容易，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，A符合题意；B．K、Rb、Cs单质的熔、沸点越来越低，但单质的熔、沸点与金属性无关，不能说明K、Rb、