选择题专项4　离子共存　物质(离子)检验、推断(1) 高考化学二轮复习

第一部分热点专题考试类型专题一化学基本概念选择题专项4离子共存物质(离子)检验、推断(1)考向一

离子共存

(限定条件离子共存)(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

C

)A.

在0.1

mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N

、S

B.

在0.1

mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC

C.

在0.1

mol·L－1醋酸溶液中：S

、N

、Br－、H＋D.

在0.1

mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C

C

1.

离子共存的常见限制条件条件类型举例颜色无色溶液颜色与透明无关Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、Mn

(紫红色)等有色离子不能大量存在条件类型举例酸性条件①pH＜7②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液③常温下，

＝1×10－13

mol·L－1的溶液④酸溶液弱酸条件下可能存在N、Mg2＋、Al3＋等水解阳离子，中性、碱性不能大量共存a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、S

、N

、I－、Br－等)b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、C

、HC

、CH3COO－、S

、HS

、[Al(OH)4]－、Si

、ClO－等c.在酸性条件下含有N

时，Fe2＋、S2－、

I－、S

等不能大量存在类似有Mn(H＋)、Cr2(H＋)条件类型举例碱性条件①pH＞7②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液③常温下，

＝1×10－12的溶液④碱溶液弱碱条件下可能存在C、HC、S2－等a.H＋、N

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在b.弱酸酸式根离子(HC

、HS

)与OH－不能

大量共存HC

＋[Al(OH)4]－

C

＋Al(OH)3↓＋H2O续表条件类型举例酸性或碱性①与Al反应放出H2的溶液②常温下水电离的c(H＋)＜10－7mol·L－1的溶液HC

、HS－、HS

等既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存特定物质的溶液FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在FeCl2溶液OH－、ClO－、C

、Ag＋等不能大量存在2.

看离子间是否反应类型具体阐释发生复分解反应①有气体产生。如C

、HC

、S2－、HS－、S

、HS

等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存②有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与S

、C

等大量共存③有弱电解质生成。一些弱酸的酸式根离子及N

不能与OH－大量共存

与H＋、OH－均不能大量共存④容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、C

、S

、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、P

、Si

、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、N

等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在类型具体阐释相互促进的水解反应

(2024·贵州)用泡沫灭火器灭火原理：Al3＋＋C

Al(OH)3↓＋3CO2↑，选项正确特别注意：N

和C

、N

和HC

、N

和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化还原反应①一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、S

、HS

、I－不能大量共存②某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如N

和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存形成配合物离子间发生反应，如Fe3＋和SCN－、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－

1.(基础离子共存)(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(

D

)A.H＋、I－、Ba2＋、N

B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－C.Na＋、Si

、Br－、Ca2＋D.

N

、S

、CH3COO－、HC

D2.(特定环境下的离子共存)(2024·台州第二次质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A

)A.

c(NaCl)＝0.1

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－B.

c(Fe3＋)＝0.1

mol·L－1的溶液中：N

、Na＋、S

、SCN－C.

由水电离的c(H＋)＝1×10－13

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HC

D.

c(Al3＋)＝0.1

mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、S

、[Al(OH)4]－

A3.(酸碱性环境)(2024·丽水、湖州、衢州4月模拟)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(

C

)A.

含有Si

的溶液中：Al3＋、N

、N

、S

B.

能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、Cr

C.

水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12

mol·L－1的溶液中：Al3＋、N

、Cl－、S

D.

＝1×1012的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、N

、Br－C

A.

能使甲基橙变红的溶液：S2－、S

、N

、Na＋B.

常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12的溶液中：Be2＋、N

、K＋、Cl－C.

在水溶液中：[Al(OH)4]－、HC

、Ba2＋、F－D.

在漂白液中：OH－、Rb＋、C

、S

D

考向二

物质(离子)检验、推断

(物质转化与鉴别)(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(

B

)

A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸答案：B

1.

常见物质的检验气体检验方法或思路SO2无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色Cl2使湿润的淀粉－KI试纸变蓝NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2

CH2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色检验与气体制备时结合，排除干扰，如(2024·甘肃)乙醇和浓H2SO4共热产生气体使溴水褪色，该气体为CH2

CH2，选项错误气体检验方法或思路淀粉溶液遇单质碘变为蓝色卤代烃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀HNO3将溶液调至酸性，最后滴加AgNO3溶液醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀2.

常见的离子检验排除物质、离子干扰；正确的物质离子检验试剂及试剂先后顺序(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验3.

构建离子推断思维模型解题时要分析显性条件，挖掘隐性条件，将实验操作、实验现象与离子共存相结合，缜密思考，具体思维流程如下：

如“颜色”“无色”“酸性”“碱性”(1)特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子，这将影响到该离子的判断。(2)注意溶液呈电中性特点的应用，在确定溶液中是否含有Na＋、K＋等离子时，若题目未提供焰色试验信息，要考虑利用电中性特点确定是否存在上述离子。

1.(相似物质的鉴别)(2024·安徽高考)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(

D

)A.

过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.

水晶和玻璃：X射线衍射实验C.

氯化钠和氯化钾：焰色试验D.

苯和甲苯：滴加溴水，振荡D解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A项不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，故C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。故选D。2.(物质性质与检验试剂的选择)(2024·德州诊断)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(

A

)A.

用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液B.

用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3C.

用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.

向1－氯丙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素A解析：饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应只生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，而Fe粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，加入KSCN后溶液不变红，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误；鉴定1－氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3将水解液调至酸性，再加AgNO3溶液，防止NaOH与