金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

课题2

金属的化学性质第1课时

金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应(可能用到的相对原子质量:H—1

Fe—56

Zn—65)

金属与氧气的反应1.将相同质量的镁粉与锌粉分别在空气中燃烧。根据燃烧的难易及剧烈程度不同,可推测镁与锌具有不同的

(

D

)

A.颜色 B.熔点C.金属延展性 D.金属活动性

D

2.铝、铁、镁是人类广泛使用的三种金属,请回答下列问题。(1)细铁丝在氧气中燃烧的现象是

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

,

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

化合反应

金属与酸的反应3.核心素养·化学观念下列化合物不能直接由金属和酸反应得到的是

(

B

)A.ZnSO4 B.FeCl3 C.AlCl3

D.MgSO4

B

4.如图所示的是几种金属与稀盐酸反应情况的形象示意图,回答下列问题。第4题图

(2)实验室若用上述金属与稀硫酸反应来制取氢气,你认为选

锌(或Zn)

最好,理由是

锌与稀硫酸反应速率适中(或镁与稀硫酸反应太快,铁与稀硫酸反应太慢,铜与稀硫酸不反应)

。

镁(或Mg)

锌(或Zn)

锌与稀硫酸反应速率适中(或镁与稀硫酸反应太快,铁与稀硫酸反应太慢,铜与稀硫酸不反应)

置换反应

B

6.关于金属与氧气的反应,下列说法正确的是

(

C

)A.各种金属在常温下都不能与氧气反应B.各种金属在高温下都能与氧气反应C.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定D.同种金属在不同条件下与氧气反应的产物一定相同

C

7.如图所示,用稀盐酸与金属单质反应,探究锌、铜、镁的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是

(

D

)第7题图A.等浓度的稀盐酸与锌片反应比镁片反应快B.三支试管中稀盐酸的浓度可以不同C.锌片、铜片、镁片的大小可以不同D.金属活动性由强到弱的顺序:镁>锌>铜

D

8.相同状态的足量铁和锌,分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

(

C

)第8题图A.甲是铁,乙是锌B.参加反应的铁和锌的质量相同C.反应消耗的稀盐酸的质量相同D.反应后溶液的质量均减少

C

9.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和CuSO4溶液的实验流程如图所示(部分生成物已略去)。第9题图(1)合金属于

混合物

(选填“纯净物”或“混合物”)。

混合物

H2O

(3)步骤③由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径。

H2O。你认为最佳途径是

Ⅱ

(填序号),理由是

Ⅰ会产生污染物SO,污染空气(合理即可)

。

Ⅱ

Ⅰ会产生污染物SO2,污染空气(合理即可)

10.某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素。(1)探究一:同温下,取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的稀盐酸反应,观察实验。实验结论与解释:金属与酸反应的速率主要与

金属的活动性

有关。

(2)探究二:查阅资料,分析各实验装置优缺点后,学习小组选择如图所示装置用于实验室制备H2。第10题图

金属的活动性

(3)探究三:按如图所示装置进行实验:取相同质量的锌与足量的稀硫酸反应,收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。实验编号温度/℃锌的规格硫酸的浓度所需时间/sⅠ25锌粒20%50Ⅱ25锌粒30%20Ⅲ25锌块20%120Ⅳ40锌粒20%5

可以随时控制反应的发生和停止

②实验Ⅰ~Ⅳ采用了

控制变量

法探究影响化学反应快慢的因素。

(4)探究四:数据分析后,学习小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因:

实验Ⅱ反应速率适中,便于收集气体

。

①实验Ⅰ~Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及

锌的规格(或锌的形状等)

对反应快慢的影响。

控制变量

实验Ⅱ反应速率适中,便于收集气体

锌的规格(或锌的形状等)

11.新考法(2024·威海)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量,小明同学进行如下实验:取5g发热剂样品于烧杯中,逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡,测得加入稀硫酸的质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,请计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。解:生成氢气的质量为5

g+23.4

g-28.3

g=0.1

g。设发热剂中铁粉的质量为x。解:生成氢气的质量为5

g+23.4

g-28.3

g=0.