浙江专用2024年高中化学4-2课时38硝酸的性质课时练无答案苏教版必修1

PAGEPAGE3硝酸的性质【A组】1．在试验室，下列试剂中须要用棕色试剂瓶保存的是：A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．浓盐酸2．肯定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H23．下列反应的离子方程式正确的是：A．氧化铜跟硝酸反应：Cu2＋＋O2－＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热：Fe＋6H＋＋3NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O4．下列对试验现象的描述中，不正确的是：A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充溢NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成5．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应起先后发觉瓶中充溢红棕色气体，这时的操作应是：A．马上接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集D．马上用排水法收集7．与实际化工生产流程相符的叙述是：A．硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸，所以无需进行尾气处理C．制备硝酸的工业流程，可简化为NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(H2O、O2))HNO3D．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸8．通过一步反应不能干脆完成的是：①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO2④Cu→Cu(NO3)2⑤HNO3→NO2A．①⑤B．②④C．③④D．①③9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是：A．Mgeq\o(→,\s\up7(浓硝酸))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up7(Ba（NO3）2溶液))Mg(NO3)211．在浓硝酸中放入铜片：（1）起先反应的化学方程式为。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，缘由是_______________________________________________________________________________。（4）若将12.8g铜跟肯定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是____________。【B】1．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的依次是：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是：A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO43．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，很多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是：A．该反应中氮元素被氧化B．生成1molMn2＋，转移电子为5molC．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶54．38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是：A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.0×10－3mol5．氧化还原反应中事实上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－→NO＋2H2