山东省2024年高考化学一轮复习专题3.3氯及其化合物考点扫描含解析

PAGEPAGE1专题3氯及其化合物【名师预料】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境爱护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学试验方案的设计与评价等学问结合出现。预料今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关试验题；3.依据同主族元素性质的相像性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。【学问精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化留意：试验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2.从氯的原子结构相识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，棕红色烟。②Cu：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2，棕黄色烟。(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.从化合价的角度相识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有上升又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分确定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注：氯水常代替氯气进行溶液中的试验。（二）次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合马上会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮湿的空气中能汲取CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。易错警示：氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最终成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参与反应，转移电子数为NA。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。二、氯气的试验室制法试验室制取气体装置一般由发生装置、净扮装置、收集装置以及尾气汲取装置组成。以Cl2的试验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制备装置类型：固体＋液体eq\o(→,\s\up7(△))气体(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气汲取：用强碱溶液(如NaOH溶液)汲取，不用Ca(OH)2溶液汲取的缘由是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，汲取不完全。(6)验满方法：将潮湿的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，视察到试纸马上变蓝，则证明已集满；或将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，视察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。归纳总结：试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应留意以下四点(1)反应物的选择：必需用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不行能全部参与反应。(2)加热温度：不宜过高，以削减HCl挥发。(3)试验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避开污染空气。(4)尾气汲取时，用NaOH溶液汲取Cl2，不能用澄清石灰水汲取，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，汲取不完全。三、卤素的性质及X－的检验1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2。③与一些还原性离子反应，如Br2与SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反应的离子方程式分别为SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液,和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))(2)置换——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\do5(振荡))有机层呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法检验I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振荡))蓝色溶液，表明有I－【典题精练】考点1、考查氯气及其化合物的性质例1、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会复原原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B易错警示：氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使潮湿的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。考点2、考查氯水的多重性质4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该试验的说法中正确的是()A．该试验说明Cl2分子具有漂白性B．该试验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将试验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又复原为原来的颜色D．若用久置的氯水进行试验，现象相同解析：HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。HClO的漂白长久、稳定，试验后的pH试纸加热不会复原原来的颜色，C项错误。答案：B练后归纳：氯水的多种成分确定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂试验现象离子方程式或说明Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水颜色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－考点3、考查氯气及其他含氯化合物制备例3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．假如须要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在肯定条件下反应，转移1mol电子解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采纳长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，依据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5mol，转移的电子小于1mol。答案：A考点4、考查卤素性质的递变规律1．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，肯定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④⑤ D．①③解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。答案：C易错警示：留意卤素的特别性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。与H2反应在暗处即爆炸。②2F2＋2H2O=4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。在有机溶剂中显橙色或橙红色。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。考点5、考查卤素单质及离子的鉴别5．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥解析：氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过视察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。答案：C【名校新题】1．（2024·山东高考模拟）某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证明验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．用和浓盐酸制备时，只选B．用于收集时，a为进气口C．中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可复原红色【答案】C【解析】A.KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不行行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到试验目的，故A项错误；B.排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；C.Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；D.Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不行逆，因此取出溶液加热不能复原红色，故D项错误；答案选C。2．（2024·山东潍坊一中高三开学考试）2024年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭胜利以“一箭双星”方式放射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推动剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是A．NH4ClO4属于离子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl【答案】D【解析】A.NH4ClO4由ClO4-和NH4+组成，属于离子化合物，A项正确；B．NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项正确；C.依据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1molClO3-失去2mol电子生成1molClO4-，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，C项正确；D.NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。3．（2024·山东高考模拟）试验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到试验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；本题答案为C。4．（2024·山东济南外国语学校高三开学考试）通过卤素间的反应试验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。试验如下：下列说法不正确的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下层变无色，说明I2转化为I－C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I－===I2+2Br－D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强【答案】B【解析】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;

答案：B。5．（2024·山东济南一中高三月考）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法错误的是A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使潮湿的KI淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的缘由可能是：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱依次为Cl2＞IO3-＞I2D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA【答案】A【解析】A．加碘盐中含有KIO3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A错误；B．依据图示转化Ⅲ可知：足量的Cl2与I－反应生成NaIO3，氯气被还原为氯离子，则足量Cl2能使潮湿的KI淀粉试纸变白的缘由可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱依次为Cl2＞IO3－＞I2，故C正确；D．依据转化关系2IO3－～I2～10e－可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选：A。6．（2024·山东省夏津第一中学高三月考）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是试验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列推断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤【答案】A【解析】A、①分别悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤④的操作应当是蒸馏，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。7．（2024·山东省临沂市第十九中学高考模拟）下列说法正确的是A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B．可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C．工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO【答案】C【解析】A、氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性,能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色,故A错误；B、氯气溶于水的溶液中含有氯离子,氯化氢的溶液中含有氯离子,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,所以不能用硝酸银检验氯气中是否混有氯化氢气体,故B错误；C、浓氨水与氯气反应产生白烟，从而可以检查是否有氨气泄漏，这个白烟就是氯化铵固体小颗粒，浓氨水将氯气还原成氯离子，同时又生成了铵盐，所以体现了氨的还原性和碱性，故正确；D、氯气和水反应生成HCl，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D错误；综上所述，本题应选C。8．（2024·山东高考模拟）试验室用下列装置制备无水AlCl3

(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是A．该试验过程中e瓶可能产生白雾B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C．试验起先时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D．试验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量【答案】A【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应当是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应当是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够汲取Cl2，B说法错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；试验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍旧有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D选项错误，正确答案是A。9．（2024·广东中山一中高考模拟）试验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A．①中采纳蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A.①中采纳蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水须要运用化学方法除去其中的杂质，故A错误；B.阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故B错误；C.生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的改变，发生了氧化还原反应，故D正确；故选D。10．（2024·安徽高三开学考试）下列制取Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到试验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备，选项A错误；B、导管应进步短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；C、碘溶于水，不能用过滤分别，应选择萃取法，选项C错误；D、加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分别碘，选项D正确。答案选D。11．（2024·黑龙江牡丹江一中高三开学考试）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不行采纳的方法是A．用潮湿的有色布条B．用潮湿的蓝色石蕊试纸C．将气体通入硝酸银溶液D．用潮湿的淀粉碘化钾试纸【答案】C【解析】A、Cl2能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，不符合题意；B、HCl使蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可检验混有氯气，不符合题意；C、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋AgNO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能验证混有氯气，符合题意；D、氯气与碘化钾反应置换出碘单质，淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2＋2KI=2KCl＋I2，而HCl不行，可以检验混有氯气，不符合题意。考点：考查氯气、HCl的性质。12．（2024·山东淄川中学高三开学考试）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色【答案】D【解析】A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度渐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸也不行能全部被消耗；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．应当是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中潮湿的有色布条能褪色，D错误。13．（2024·山东高考模拟）.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，试验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：（1）置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________。（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________________________________。（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的___________倍(保留一位小数)（4）装置D用于汲取尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，则还原产物的化学式是___________。（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：CO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。①你认为哪种假设正确，阐述缘由：_________________________________。②请设计试验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______________________。【答案】（1）SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性（2）使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6（4）NaClO2（5）①假设b，S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-或（3）：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性②SO42-+Ba2+==BaSO4↓【解析】（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；

（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；（3）71g氯气的物质的量是1mol，在反应中得到2mol电子。而71g