福建省龙岩二中2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷

福建省龙岩二中2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级试卷标题：福建省龙岩二中2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）要求：从每题的四个选项中选出正确答案。1.下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠溶液B.冰醋酸C.氢氧化钠D.硫酸铜2.下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C.金属键只存在于金属元素之间D.以上说法都不正确3.下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂OD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氨水D.0.1mol/L的碳酸钠5.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.CO₂B.SO₂C.H₂OD.NO6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种不可逆反应C.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变D.以上说法都不正确二、填空题（每题4分，共16分）要求：将正确答案填入空白处。1.在化学反应中，氧化剂是指能够使其他物质氧化，自身被还原的物质，而还原剂是指能够使其他物质还原，自身被氧化的物质。2.根据化学式，硫酸铜的化学式为CuSO₄。3.根据元素周期表，钠的原子序数为11。4.根据化学式，水的化学式为H₂O。5.根据化学式，二氧化碳的化学式为CO₂。6.根据化学式，氧化铁的化学式为Fe₂O₃。三、计算题（每题6分，共12分）要求：根据所给条件和公式，计算出正确答案。1.已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3.74，求醋酸的电离常数Ka。2.某一反应在密闭容器中进行，反应前后的物质的量分别为：A：0.2mol，B：0.4mol，C：0.3mol，D：0.2mol。经过一段时间后，物质的量变化为：A：0.1mol，B：0.2mol，C：0.4mol，D：0.1mol。求该反应的化学计量数比。四、实验题（每题6分，共12分）要求：根据实验原理和步骤，完成实验操作并记录实验数据。1.实验室制备氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂。请写出该实验的步骤和注意事项。2.在实验室进行硫酸铜溶液的配制，已知需要配制0.2mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制步骤和所需试剂的用量。五、简答题（每题4分，共8分）要求：根据所学知识，简要回答问题。1.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。2.解释同位素的概念，并举例说明同位素在科学研究和生活中的应用。六、论述题（每题8分，共16分）要求：结合所学知识，对问题进行论述。1.论述化学变化与物理变化的区别，并举例说明。2.讨论化学在环境保护中的作用，并提出一些建议以减少化学污染。本次试卷答案如下：一、选择题1.B.冰醋酸解析：非电解质是指在水中不电离的物质，冰醋酸在水溶液中不完全电离，因此属于非电解质。2.A.共价键只存在于非金属元素之间解析：共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的，因此只存在于非金属元素之间。3.A.2H₂+O₂→2H₂O解析：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，该反应中氢气被氧化，氧气被还原，符合氧化还原反应的定义。4.A.0.1mol/L的盐酸解析：pH值越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，因此其溶液的pH值最小。5.A.CO₂解析：酸性氧化物是指与水反应生成酸的氧化物，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。6.A.化学平衡是一种动态平衡解析：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，是一种动态平衡。二、填空题1.氧化剂和还原剂解析：根据氧化还原反应的定义，氧化剂是使其他物质氧化，自身被还原的物质；还原剂是使其他物质还原，自身被氧化的物质。2.CuSO₄解析：硫酸铜的化学式为CuSO₄，由铜离子和硫酸根离子组成。3.11解析：根据元素周期表，钠的原子序数为11。4.H₂O解析：水的化学式为H₂O，由氢原子和氧原子组成。5.CO₂解析：二氧化碳的化学式为CO₂，由一个碳原子和两个氧原子组成。6.Fe₂O₃解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，由两个铁原子和三个氧原子组成。三、计算题1.醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵解析：根据醋酸的电离反应CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，可得到Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]，已知pH=3.74，即[H⁺]=10⁻³.74，[CH₃COOH]为初始浓度0.1mol/L，代入公式计算得到Ka。2.化学计量数比：A：B：C：D=1：1：2：1解析：根据物质的量变化，反应前A减少0.1mol，B减少0.2mol，C增加0.1mol，D减少0.1mol。根据化学计量数比，反应中A与B的变化量比为1:2，C与D的变化量比为1:1，因此化学计量数比为1：1：2：1。本次试卷答案如下：四、实验题1.实验步骤：a.准备一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰。b.将过氧化氢溶液倒入试管中。c.向试管中加入适量的二氧化锰作为催化剂。d.观察气泡产生，收集产生的氧气。注意事项：a.实验过程中应佩戴防护眼镜和手套，防止化学品溅入眼睛或皮肤。b.实验室应保持通风，避免氧气积聚造成安全隐患。c.收集氧气时，应使用排水集气法，避免氧气与空气混合。2.配制步骤和试剂用量：a.称取8.0g硫酸铜固体。b.将硫酸铜固体溶解于少量水中，配制成溶液。c.将溶液转移到500mL容量瓶中。d.用去离子水稀释至刻度线，摇匀。所需试剂用量：a.硫酸铜固体：8.0gb.去离子水：约400mL（溶解硫酸铜后）c.容量瓶：500mL五、简答题1.酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用：特点：a.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。b.反应过程中，酸和碱的浓度降低，溶液的pH值趋向中性。c.反应放热，释放出热量。应用：a.在日常生活中，酸碱中和反应用于中和胃酸，缓解胃痛。b.在农业上，酸碱中和反应用于调节土壤酸碱度，提高农作物产量。c.在工业上，酸碱中和反应用于处理废水，减少环境污染。2.同位素的概念及其应用：概念：a.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。b.同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如放射性）可能不同。应用：a.同位素标记法用于追踪化学反应过程，研究生物体内物质的代谢。b.放射性同位素在医学上用于诊断和治疗疾病，如放射性碘用于治疗甲状腺疾病。c.同位素热电偶用于测量温度，广泛应用于工业和科研领域。六、论述题1.化学变化与物理变化的区别及举例：区别：a.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。b.物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但没有生成新的物质。举例：a.化学变化：铁生锈（铁与氧气反应生成氧化铁）。b.物理变化：冰融化（冰变为水，状态改变，没有生成新物质）。2.化学在环境保护中的作用及建议：作用：a