化学元素与周期表知识点

化学元素与周期表知识点姓名_________________________地址_______________________________学号______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------线--------------------------1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。一、选择题1.元素周期表的基本结构

A.由原子序数和元素名称组成的表格

B.按照元素的原子序数递增排列

C.包括金属元素、非金属元素和稀有气体元素

D.以原子核为中心，电子围绕原子核旋转的结构

2.元素周期表的分区

A.金属区、非金属区、类金属区和过渡金属区

B.元素符号的排列顺序

C.按照原子序数分为短周期和长周期

D.按照电子排布分为s区、p区、d区和f区

3.元素周期表的族和周期

A.元素周期表的列称为族，行称为周期

B.同族元素的化学性质相似，同周期元素的物理性质相似

C.每个周期的最后一个元素为稀有气体元素

D.每个周期的第一个元素为碱金属元素

4.元素周期表的元素符号

A.元素符号由元素名称的缩写组成

B.每个元素有一个唯一的符号

C.元素符号的第一个字母必须大写，第二个字母必须小写

D.元素符号的字母数量不超过两个

5.元素周期表的原子序数

A.元素原子核中质子的数量

B.元素在周期表中的位置决定其原子序数

C.原子序数决定元素的化学性质

D.元素符号的排列顺序决定原子序数

6.元素周期表的电子排布

A.元素原子的电子在核外的分布

B.元素周期表中的s区元素电子排布为ns^1

C.元素周期表中的p区元素电子排布为ns^2np^6

D.元素周期表中的d区元素电子排布为(n1)d^110(n1)s^2

7.元素周期表的元素性质

A.元素周期表的性质包括物理性质和化学性质

B.元素周期表的性质原子序数的递增而呈周期性变化

C.元素周期表的物理性质主要包括颜色、硬度、熔点、沸点等

D.元素周期表的化学性质主要包括反应性、氧化性、还原性等

8.元素周期表的元素发觉历史

A.19世纪末至20世纪初是元素发觉的高峰期

B.发觉元素的方法主要包括光谱分析、化学合成和地球化学

C.不少元素的发觉都与地质学和天文学的研究密切相关

D.20世纪后半叶，人工合成元素逐渐成为研究热点

答案及解题思路：

1.B

解题思路：元素周期表按照原子序数递增排列，反映了元素周期律。

2.D

解题思路：元素周期表根据电子排布的不同，分为s区、p区、d区和f区。

3.A

解题思路：元素周期表的族代表同一垂直列，周期代表同一水平行。

4.B

解题思路：元素周期表的每个元素都有唯一的符号。

5.A

解题思路：原子序数是元素原子核中质子的数量，决定了元素在周期表中的位置。

6.A

解题思路：电子排布是指元素原子的电子在核外的分布。

7.B

解题思路：元素周期表的性质原子序数的递增而呈周期性变化。

8.B

解题思路：发觉元素的方法包括光谱分析、化学合成和地球化学，与地质学和天文学的研究密切相关。二、填空题1.元素周期表中的主族元素包括________、________、________等。

答案：氢（H）、碳（C）、氧（O）

解题思路：主族元素是指元素周期表中位于主族（IAVIIIA族）的元素，这些元素的最外层电子数决定了它们的化学性质。氢、碳、氧分别位于IA族、IVA族和VIA族，是最常见的非金属主族元素。

2.元素周期表中的过渡元素包括________、________、________等。

答案：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）

解题思路：过渡元素位于元素周期表的d区，包括第3到第12族的元素。铁、铜、锌分别位于第8、第11、第12族，是典型的过渡金属元素。

3.元素周期表中的稀有气体元素包括________、________、________等。

答案：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）

解题思路：稀有气体元素位于元素周期表的VIIIA族，也称为惰性气体或稀有气体。氦、氖、氩是其中的代表元素，它们的化学性质非常稳定。

4.元素周期表中的碱金属元素包括________、________、________等。

答案：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）

解题思路：碱金属元素位于元素周期表的IA族，是最活泼的金属之一。锂、钠、钾是其中的典型代表，它们的化合物在水中反应剧烈，产生氢气。

5.元素周期表中的碱土金属元素包括________、________、________等。

答案：铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）

解题思路：碱土金属元素位于元素周期表的IIA族，铍、镁、钙是其中的代表元素。这些元素比碱金属稳定，但仍然容易与酸反应。

6.元素周期表中的卤素元素包括________、________、________等。

答案：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

解题思路：卤素元素位于元素周期表的VIIA族，氟、氯、溴是其中的典型代表。这些元素是非金属，具有较强的氧化性。

7.元素周期表中的氧族元素包括________、________、________等。

答案：氧（O）、硫（S）、硒（Se）

解题思路：氧族元素位于元素周期表的VIA族，氧、硫、硒是其中的代表元素。这些元素通常具有氧化性，是重要的非金属元素。

8.元素周期表中的氮族元素包括________、________、________等。

答案：氮（N）、磷（P）、砷（As）

解题思路：氮族元素位于元素周期表的VA族，氮、磷、砷是其中的代表元素。这些元素通常具有三价和五价的氧化态，是重要的非金属元素。三、判断题1.元素周期表中的所有元素都是通过人工合成的。

答案：×

解题思路：这个说法是错误的。元素周期表中的元素大多数是自然界中存在的，例如氢、氧、碳等，它们在自然界中以单质或化合物的形式存在。少数元素是通过人工合成得到的。

2.元素周期表中的元素符号都是唯一的。

答案：√

解题思路：这个说法是正确的。元素周期表中的元素符号是全球统一的，每个元素都有一个唯一的符号，比如氢（H）、氧（O）等。

3.元素周期表中的元素性质与其原子序数无关。

答案：×

解题思路：这个说法是错误的。元素的性质，如原子半径、电负性等，与其原子序数有直接关系。原子序数增加，通常会导致元素的物理和化学性质发生变化。

4.元素周期表中的元素性质与其电子排布有关。

答案：√

解题思路：这个说法是正确的。元素的化学性质主要由其最外层电子（价电子）的排布决定，这些电子的排布影响了元素的反应性和结合方式。

5.元素周期表中的元素发觉历史与其化学性质有关。

答案：×

解题思路：这个说法是错误的。元素的发觉历史与元素的化学性质是两个独立的方面。发觉历史可能影响我们对元素的认识，但并不直接决定其化学性质。

6.元素周期表中的元素周期性规律是由元素的电子排布决定的。

答案：√

解题思路：这个说法是正确的。元素周期表的周期性规律，如金属性、非金属性、原子半径等，都是由元素的电子排布，尤其是最外层电子的排布决定的。

7.元素周期表中的元素周期性规律是由元素的原子半径决定的。

答案：×

解题思路：这个说法是错误的。虽然原子半径是元素周期性规律中的一个重要参数，但它不是决定因素。周期性规律主要是由电子排布决定的。

8.元素周期表中的元素周期性规律是由元素的离子半径决定的。

答案：×

解题思路：这个说法是错误的。离子半径也是元素周期性规律中的一个参数，但它不是决定因素。周期性规律主要由元素的电子排布决定，而不是离子半径。四、简答题1.简述元素周期表的基本结构。

解答：

元素周期表的基本结构分为七个横行，称为周期，代表电子层数的增多；纵行称为族，表示元素的化学性质相似。每个周期从左至右，元素的原子序数依次增大。

2.简述元素周期表的分区及其特点。

解答：

元素周期表分区主要分为s区、p区、d区和f区。s区元素最外层一个电子，p区元素最外层有26个电子，d区元素最外层有110个电子，f区元素最外层有114个电子。分区特点为电子层数和电子填充顺序。

3.简述元素周期表的族和周期及其特点。

解答：

元素周期表族分为主族、副族和0族。主族元素的最外层电子数等于族序数，副族元素的价电子数在312之间，0族元素为惰性气体。周期具有周期性，周期数等于电子层数。

4.简述元素周期表的元素符号及其含义。

解答：

元素符号是元素的化学简写，通常由一个或两个字母组成。第一个字母大写，第二个字母小写（若有）。如：氢（H）、氧（O）、铁（Fe）等。

5.简述元素周期表的原子序数及其意义。

解答：

原子序数是指元素原子核内质子的数目，是决定元素性质的基本属性。原子序数依次增加，元素性质发生周期性变化。

6.简述元素周期表的电子排布及其规律。

解答：

元素周期表的电子排布规律为：电子首先填充能量最低的轨道，当某个轨道的电子达到最大容纳数时，再填充下一能级的轨道。电子排布规律为能级规律、轨道规律和电子自旋规律。

7.简述元素周期表的元素性质及其周期性规律。

解答：

元素周期表的元素性质具有周期性规律，包括原子半径、离子化能、电负性、电子亲和能等。同一周期的元素性质从左至右依次变化，同一族元素性质从上至下依次变化。

8.简述元素周期表的元素发觉历史及其意义。

解答：

元素周期表的发觉历史始于古代对元素的认识，经过近代化学家的不断努力，逐步完善。元素周期表的发觉对于化学研究和应用具有重要意义，有助于揭示元素之间的内在联系，促进化学学科的发展。

答案及解题思路：

1.解题思路：了解元素周期表的基本构成，包括周期和族的概念。

2.解题思路：了解元素周期表的分区，掌握各分区的电子填充规律。

3.解题思路：了解元素周期表的族和周期的概念，以及它们的特征。

4.解题思路：掌握元素符号的书写规则和含义。

5.解题思路：理解原子序数的概念及其在元素性质中的作用。

6.解题思路：了解电子排布的规律，包括能级、轨道和电子自旋规律。

7.解题思路：了解元素性质的周期性规律，包括原子半径、离子化能、电负性等。

8.解题思路：回顾元素周期表的发觉历史，以及它在化学学科中的意义。五、计算题1.计算氧元素的原子序数。

解答：氧元素的原子序数为8。原子序数是指原子核中质子的数量，氧元素在周期表中位于第8位，因此其原子序数为8。

2.计算铁元素的电子排布。

解答：铁元素的原子序数为26，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。这是根据能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道，直到所有电子都被分配。

3.计算钠元素的离子半径。

解答：钠元素的原子序数为11，其离子Na⁺的半径约为95pm。这是因为钠原子失去一个电子形成Na⁺离子后，电子层数减少，核对电子的吸引力增强，导致离子半径减小。

4.计算氯元素的化合价。

解答：氯元素的化合价通常为1，但也可以为1、3、5、7。在氯气（Cl₂）中，氯的化合价为0；在氯化氢（HCl）中，氯的化合价为1；在氯酸（HClO₃）中，氯的化合价为5。

5.计算钾元素的电子亲和能。

解答：钾元素的电子亲和能为47.4kJ/mol。电子亲和能是指向一个中性原子添加一个电子时所释放的能量，钾元素在获得一个电子后形成K⁻离子，释放的能量为47.4kJ/mol。

6.计算硫元素的电负性。

解答：硫元素的电负性为2.58。电负性是原子吸引电子的能力，硫在周期表上位于氧的下方，电负性略低于氧，但仍然属于较高的电负性元素。

7.计算氧族元素的氧化态。

解答：氧族元素（包括氧、硫、硒等）的常见氧化态为2、2、4、6。例如氧通常为2，硫在硫酸中为6，在硫化氢中为2。

8.计算氮族元素的还原态。

解答：氮族元素（包括氮、磷、砷等）的常见还原态为3。例如氮在氨（NH₃）中表现为3价，磷在磷化氢（PH₃）中也表现为3价。

答案及解题思路：

答案：

1.8

2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

3.95pm

4.1，1，3，5，7

5.47.4kJ/mol

6.2.58

7.2，2，4，6

8.3

解题思路：

1.原子序数直接查找元素周期表。

2.根据电子排布规则，按照能级顺序填充电子。

3.离子半径通过比较原子半径和离子电荷数确定。

4.化合价根据元素在化合物中的电荷确定。

5.电子亲和能通过查找化学文献或数据库获得。

6.电负性通过查找化学文献或数据库获得。

7.氧化态根据元素在化合物中的电荷确定。

8.还原态根据元素在化合物中的电荷确定。六、论述题1.论述元素周期表对化学研究的重要性。

答案：

元素周期表是化学研究的基石，它对化学研究的重要性体现在以下几个方面：

系统化分类：周期表将元素按照原子序数、电子排布等性质进行分类，使得化学元素的研究更加系统化。

预测新元素：通过周期表，科学家可以预测尚未发觉的元素，并指导实验寻找。

理解化学性质：周期表揭示了元素化学性质的周期性变化规律，有助于理解元素间的相互关系。

指导合成新化合物：周期表指导化学家合成具有特定性质的新化合物，如药物、材料等。

2.论述元素周期表在化学工业中的应用。

答案：

元素周期表在化学工业中的应用广泛，包括：

原材料选择：周期表帮助工业界选择合适的原材料，如钢铁工业中的铬和镍。

工艺优化：周期表指导工业优化化学反应过程，提高生产效率和产品质量。

催化剂开发：周期表中的某些元素是优良的催化剂，如钴、铂等。

3.论述元素周期表在生物学研究中的应用。

答案：

元素周期表在生物学研究中的应用包括：

生物大分子的组成：周期表中的元素如碳、氢、氧、氮等是生物大分子（如蛋白质、核酸）的基本组成元素。

元素生物功能：周期表中的某些元素（如铁、锌、铜）是生物体必需的微量元素，参与酶的活性调节。

4.论述元素周期表在材料科学中的应用。

答案：

元素周期表在材料科学中的应用主要体现在：

材料设计：周期表指导材料科学家设计具有特定功能的新材料，如高温超导体、纳米材料等。

材料合成：周期表帮助科学家选择合适的元素进行材料合成，如合金、陶瓷等。

5.论述元素周期表在环境保护中的应用。

答案：

元素周期表在环境保护中的应用包括：

污染物识别：周期表中的某些元素（如汞、铅）是环境污染物，周期表帮助科学家识别和监控这些污染物。

污染治理：周期表指导开发新型环保材料和技术，用于污染物的治理。

6.论述元素周期表在新能源开发中的应用。

答案：

元素周期表在新能源开发中的应用包括：

新能源材料：周期表中的某些元素（如锂、钴）是新能源电池的关键材料。

光伏材料：周期表中的元素如硅是光伏电池的主要材料。

7.论述元素周期表在医学研究中的应用。

答案：

元素周期表在医学研究中的应用包括：

药物设计：周期表指导药物化学家设计具有特定药理作用的药物。

疾病治疗：周期表中的某些元素（如铁、锌）是某些疾病的治疗元素。

8.论述元素周期表在航空航天中的应用。

答案：

元素周期表在航空航天中的应用包括：

合金材料：周期表中的某些元素（如钛、铝）是航空航天器结构材料。

高温材料：周期表中的某些元素（如钨、钽）用于制造耐高温部件。

答案及解题思路：七、应用题1.根据元素周期表，预测氢元素的化学性质。

解题思路：氢元素位于元素周期表的第1族，是原子序数为1的元素。氢的化学性质可以通过其电子结构来预测。氢原子一个电子，因此其化学性质类似于具有一个价电子的元素。氢可以形成共价键，如与氯形成HCl，也可以表现出还原性，如在与氧气反应时被氧化水。

2.根据元素周期表，分析氧族元素的氧化还原性质。

解题思路：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po），位于周期表的第16族。这些元素的氧化还原性质可以通过其最外层电子的数目和元素周期表的位置来分析。氧族元素通常具有较高的氧化态，如6价，且可以表现出还原性，降低其氧化态。

3.根据元素周期表，解释卤素元素在自然界中的分布。

解题思路：卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），位于周期表的第17族。这些元素在自然界中通常以化合物的形式存在，如氯化钠（食盐）在海洋中，以及某些矿物中。卤素元素不易以单质形式存在，因为它们具有较高的电负性，容易与其他元素形成稳定的化合物。

4.根据元素周期表，说明碱金属元素在化学反应中的特点。

解题思路：碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr），位于周期表的第1族。这些元素在化学反应中表现出高度活泼的特点，如强烈的还原性，容易失去最外层的一个电子形成1价的阳离子。它们