高考化学专题25 氨气

专题25氨气

1.NO对环境的危害在于（）

①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白相结合

A.仅①®B.仅③@

C.©@@D.①③④

2.实验室制氨气的试剂及装置正确的是

3.下列关于氮及其化合物的说法错误的是,）

A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气

B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D.把带火星的木条伸入充满NO?和。2混合气体（NO2和02的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃,

说明NO2支持燃烧

4.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（）

5.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）

①N2-NO2®NO2—*NO③NO2-HNO3

④Nz-NO⑤N2--NH3

A.①B.②⑤

C.@D.③④

6.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

7.下列制备氨水的实验装置中最合理的是（

8.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

M<a

崔声产，加热分解制得无水Mg

A.图装置,,加热蒸发碘水提取碘B.图装置

比较镁、铝的金属性强弱

+

9,科学家从化肥厂生产的（NH。2s04中检出化学式为N4H4（SO02的物质，该物质的晶体中含有SO&-和N4Hi

两种离子，当N4Hy遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（）

A.MN、N4与N2互为同位素

+-

BNHASOR的电离方程式为N4H4（SO4）2^=^N4Hi+2SOi

C.N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3P04等化肥混合施用

D.N4H4母。4）2中只含共价键，不含离子键

10.如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂

进行实验。实验现象与预测现象不同的是

甲中试剂乙中试剂预测现象

A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀

B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀

C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾

D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失

n.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

⑴氮原子结构示意图为。

⑵图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是O

⑶若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

_______O

(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO］与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为

12.利用废蚀刻液(含FeCl?、Cud?及FeClj制备碱性蚀刻液［C^NHshCL溶液］和FeG，6Ho的

主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液固液

分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCh?6H0,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

制备NH制备CU(NHJ02并得到

Fe(OH)3

分离溶液和

CU(NH3)C12Fe(OH)RD.将Fee、溶液蒸干制备FeCl3?6H0

13.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，稍酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是

)

A.一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B.用一定量的铁粉与足量的9.75mol-L_1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的

物质的量为0.1mol

C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

-1

D.当硝酸浓度为12.2molL时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NOt+3NO2t+

9H2O

14.向体积为2L、物质的量浓度均为lmol/L的NHyHzO^Ba(OH)2.KAIO2的混合溶液中缓缓地通入CO2

至过量，则下列说法正确的是(〉

A.整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示

B.当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO?的体积为89.6L

C.缓缓通入CO2与KA1O2反应时的离子方程式为：AK)2，+CO2+2H2O===A1(OH)31+HCO3・

D.沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：C(K+)>C(CO3*)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

15.氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(ZnO、ZnSiQ,和少量AS2O3、

CuO、PbO杂质，其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

⑴循环使用的物质有一、—和(填化学式)。

(2广浸出”时，锌以Zn(NH3)4z，进入滤液。

①浸出率与温度关系如图】所示，请解释温度超过55P后浸出率显著下降的原因：

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明—(填编号)的浸出主要依

赖硫酸铁浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiOaB.ZnOC.ZnSiOj

(3)“除碑”过程中生成Fe3(AsO,2沉淀，其中铁元素的化合价是;沉淀剂为FeSChHO、(NHahSzOs,

添加(NH4)2S2O8的目的是____o

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是(填名称)。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3,写出所发生反应的化学方程式一。

16.某学习小组在实验室模拟工业制备硫第化钾(KSCN)。实验装置如图:

已知：①CS2不溶于水,比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS:、水和催化剂。

实验步骤如下:

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3-NH4SCN+NH4Hs(该反应比较缓慢)

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是0

②实验开始时打开Ki,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

则：装置A中反应的化学方程式是；装置C的作用是o

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭Ki,移开水浴，将装置D继续加热至105C,当NH4Hs

完全分解后(NH4Hs=H2ST+3NH3f),打开K2,再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+

KOH=KSCN+NH3T+H2Oo

小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是。

(3)制备硫机化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶,干燥，得

到硫氯化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀

硝酸，再加入几滴Fe(N(h)3溶液做指示剂，用O.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗

AgNCh标准溶液20.00mLo

①滴定时发生的反应：SCN-Ag+=AgSCNl(白色)。则判断达到终点时的方法是o

②晶体中KSCN的质量分数为一。

17.氨基锂(LiN%)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390C,沸点是430C,溶于冷水，遇热水则

强烈水解。在380〜400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH?,下面是实验室制名LiNH?时可能用到的装置

图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是(填字母)。

A.浓氨水、CaOB.NH4cl固体、Ca(0H)2固体

C.浓氨水D.NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用⑴中合适的试剂制取的N%按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为(填接口处宇

母)，装置A的作用是o

⑶装置C中仪器的名称是,盛装的试剂是o实验开始后，向X中通入N%与加

热仪器X的先后顺序为0

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的N%量总是比理论

值低许多，其最可能的原因是o

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：。

18.已知岩脑砂的主要成分为NHKL实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4。。

L实验室制NH4C1

ABF

⑴写出B中反应的离子方程式o

（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a-d-c、-j-i-h-g-b；

写出D中反应的化学方程式。

⑶若要检验NHKI,除蒸锵水、稀HNO3、AgNCh溶液、红色石茯试纸外还需要的试剂为。

II：天然岩脑砂中NH4。，纯度的测定（杂质不影响NH4a纯度测定）

已知：2NH4Cl+3CuOq=3Cu+2HClT+N2T+3H2。

实验步骤：①准确称取l.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热（装置如下）。

岩脑砂和氧化■

（1）连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G,,则气密性良好。

（2）H中浓硫酸的作用是o

⑶实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL（换算为标准状况），则天然岩脑砂中NH4cl

的纯度为o（保留三位有效数字）

（4）某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4cl的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________o（填

“偏高”、“偏低”、“无影响”）

专题25氨气

1.NO对环境的危害在于（）

①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白相结合

A.仅①@B.仅③©

C.®®®D.①③④

解析NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。

答案A

2.实验室制氨气的试剂及装置正确的是

【答案】D

【解析】A.稀氨水与浓氢氧化钠溶液混合，由于一水合氨的浓度较小，则其不易分解产生氨气，不宜用于

制备氨气，故A错误；B.加入氯化铉分解生成的氨气和氯化氢在试管口部位又化合生成氯化筱，不能放出

氨气，故B错误；C.加热固体制备气体的试管口应该略向下倾斜，故C错误；D.生石灰能够与浓氨水中

的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促进NH3HO=^NH3+H2O平衡正向移动，放出氨气，故D

正确。

3.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气

B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D.把带火星的木条伸入充满NO2和02混合气体（NO2和02的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃,

说明N（h支持燃烧

解析铁盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项

错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复

燃，但伸入NO?和。2的混合气体（NO2和。2的物质的量之比为4：1）中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正

确。

答案B

4.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（）

【答案】D

"J""作安全瓶，适合吸收尾气氨气，故A不符

【解析】氨气极易溶于水，吸收尾气时要防止倒吸;

合题意；B、倒置漏斗，能够防止倒吸，故B不符合题意；C、干燥管可以防止倒吸，故C不符合题意；D、

导管直接插入液面以下，不能防止倒吸，故D符合题意。

5.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）

①N2-NO2②NO2―*NO③NO2-"HNO3

④Nz—NO⑤Nz—

A.①B.②⑤

C.@D.③④

解析该题有两个要求：（1）必须加入氧化剂；（2）一步反应就能完成。反应①、③、④中氮元素的化合价都

升高，但反应①Nz—NO?不能一步反应就完成；而反应③NO?-HNO3中虽然氮的化合价升高，但不加

氧化剂也能实现，如3NO2+H2O=2HNO3+NO,在该反应中，N（h既是氧化剂又是还原剂；只有反应

④N2—NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成"

答案C

6.下列实验室制取、干燥、收集N%并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

【答案】D

【解析】A、氯化核与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、

浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；C、由于氨气密度小于空气，

导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合

的装置进行防倒吸，选项D正确。

7.下列制备氨水的实验装置中最合理的是（）

D

解析制备氨水不需要干燥氨气，A、C两项错误；不能防止倒吸，D项错误。

答案B

8.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

C.图装置,验证氨气极易溶于水D.图装置

【答案】C

【解析】A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；B项、加热促进水解，且生成盐酸

易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，

故C正确；D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于A1,图中装置不能比较金属性，故D

错误。

+

9.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SOT和N4Hj

两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是()

AJ4N、N,与Nz互为同位素

-

B.N4H4(S€)4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2^-------^N4Hf+2S0i

C.N4H4(SO02不能与草木灰、K3P(h等化肥混合施用

D.N4H4(SO02中只含共价键，不含离子键

解析同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项错误；ZH4(SO4)2晶体中含有SOF和

N4HF两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO”2=N4H9+2SO7,B项错误；草木

灰的主要成分K2c03、K3P。4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H「遇到碱性溶液时，会生成N4

分子，故不能混合施用，C项正确；N4HKSO,2中含有离子键，D项错误。

答案C

10.如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯(口向上)上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂

进行实验。实验现象与预测现象不同的是

甲中试剂乙中试剂预测现象

A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀

B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀

C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾

D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失

【答案】D

【解析】A.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCLHC1和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故A

正确；B.甲烧杯中浓氨水挥发出NM,NH3和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B

正确；C.甲烧杯中浓盐酸挥发出HC1,乙烧杯中浓氨水挥发出NM,HCI和N%反应生成氯化筱，丙中

产生白色烟雾，故C正确；D.乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3,NM和甲烧杯中的氯化铝溶

液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。

11.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题:

⑴氮原子结构示意图为。

⑵图中属于“氮的固定”的是（填字母，下同）；转化过程中发生非氧化还原反应的是0

⑶若“反应h”是在NO?与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为

©))

解析（1）N位于第二周期VA族，其原子结构示意图为O

(2)氮的固定是游离杰的氮转化成为化合态的氮，根据循环图可知，属于氮的固定的是k和c；发生非氧化

还原反应，说明反应前后各元素化合价没有发生变化，则属于非氧化还原反应的是a和I.

(3)反应h的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化产物是HNO3,NO是还原产物，因此氧化产

物和近原产物的物质的量之比为2：lo

+2+

(4)根据信息，Zn+H+NO；-*Zn+N2Ot+H2O,根据电荷守恒、得失电子守恒以及原子守恒得离子方

+2+

程式为4Zn+2NOJ+10H=4Zn+N2Ot+5H2Oo

答案(I)、/，/(2)k和ca和1(3)2：1

+2+

(4)4Zn+2NO7+10H=4Zn4-N2Ot+5H2O

12.利用废蚀刻液(含FeCl?、Cud2及FeCh)制备碱性蚀刻液［01(?4也］04溶液］和FeCh?6耳。的

主要步骤：用H?。?氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液［CU02+4NH产CMNHjCk］,固液

分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeC13?6HO,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

制备Cu(NHjC12并得到

■

Fe(OH)3

娟将溶液蒸干制备月

分离CU(NH3)02溶液和Fe(OH}D.Ir/FeCl3FeCh?6O

【答案】D

【解析】A.实验室用Ca(OH)2和NH’Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的，故

A不符合题意；B.乙装置制备碱性刻蚀液Cu(NHjC12,然后Fe3+与NHQHzO反应生成Fe(OH)3沉淀,

能达到实验目的，故B不符合题意；C.丙装置用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符

合题意；D.由FeCb溶液制备FeCb*6H2O,应在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器为蒸发皿,

丁装置不能达到实验目的，故D符合题意。

13.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是

（）

A.一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B.用一定量的铁粉与足量的9.75mol-L->HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的

物质的量为0.1mol

C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

-1

D.当硝酸浓度为12.2molL时，反应的化学方程式为4Fc+18HNO3=4Fe（NO3）34-3NOt+3NO2t+

9H2O

解析根据图像可知，不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原

产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反

应的硝酸的物质的量大于0.1mol,B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明

硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为12.2mol・Lr时

还原产物是NO,NO2,其物质的量相等，D正确。

答案B

14.向体积为2L、物质的量浓度均为Imol/L的NHyH2O>Ba（OH）2、KAIO2的混合溶液中缓缓地通入CO2

至过量，则下列说法正确的是（）

A.整个过程中通入的COz（x轴）与生成沉淀（y轴）的关系如图所示

B.当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的C(h的体积为89.6L

C.缓缓通入CO2与KAIO2反应时的离子方程式为：A1O2+CO24-2H2O===A1(OH)31+HCO3

D.沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：C(K+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

【答案】D

【解析】A项、整个过程中，依据碱性强弱顺序可知，反应顺序为Ba(OH)人KAKh、NHyHzO,图像与

实际反应不符，故A错误；B项、当沉淀达到最大值时，2moiBa(OH)2完全转化为BaCCh沉淀，消耗2moi

二氧化碳；2molKAlO2完全转化为Al(OH)3,消耗Imol二氧化碳，故当沉淀达到最大值时通入二氧化碳

的物质的量为3m01,标准状况下的CO2的体积为6.72L,故B错误；C项、缓缓通入C(h与KAKh反应

时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，反应的离子方程式为2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)3I+CO3%故C

错误；D项、沉淀刚达到最大值时，溶液中溶质K2c03和NHvHzO的物质的量比为1:2,溶液中离子浓度

的关系为：C(K+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+),故D正确。

15.氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(ZnO、ZnSiCh和少量AS2O3、

CuO>PbO杂质，其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

⑴循环使用的物质有一、一和(填化学式)。

⑵“浸出”时，锌以Zn(NH3"+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图I所示，请解释温度超过55P后浸出率显著下降的原因：

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明—(填编号)的浸出主要依

赖硫酸钱浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiOjB.ZnOC.ZnSiOj

⑶“除神”过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是;沉淀剂为FeSChHO、(NH3)2S2O8,

添加(NEUkSzOs的目的是____o

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是—(填名称)。

⑸“蒸氨”的产物主要是ZnSOi和Nib,写出所发生反应的化学方程式一.

【答案】NHvHzO或N%(NH4)2SO4CO2温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降C

A

+2把珅氧化成As(h3•以便除去碑铜和铅Zn(NH3)4SO4=ZnSO4+4NH3t

【解析】(1)分析流程图可知，循环利用的物质有：NHyHzO^(NH4)2SO4SCO2,答案：NHyH2ONH3；

(NH4)2SO4;CO2;

(2)①在流程图中，浸出时需要加入物质有NH.—H2O,温度升高NH3・H2O易分解出氨气，氨气挥发而浓度

下降，浸出率下降。答案：温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降；

②(NH5SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，Si(V•是弱酸根，溶液酸性强越容易使ZnSQ溶出Zn2+,所以

n(NH3)：n[(NH4)2SO4]a6：4之后浸出率下降，说明ZnSiCh的浸出主要依赖硫酸核浓度的大小。答案：C.

⑶As与N同主族，所以Fe3(ASO4)2中珅元素为+5价，则铁元素的化合价是+2价；AS2O3中碑元素为+3价,

要生成Fe3(AsO4”沉淀还需要把碑元素进行氧化，所以添加(NH/S2O8的目的是氧化碑元素。答案：+2；

把碑氧化成AsO?•以便除去碑；

⑷珅元素已经在前面除去，所以“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是铜和铅。答案：铜和铅；

(5)除杂之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液，那么“蒸氨”发生反应的化学方程式为：Zn(NH3)4SO4

△Z11SO4+4NH3T。答案：Zn(NH3)4SO4AZnSO4+4NH3t,»

16.某学习小组在实验室模拟工业制备硫氯化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

实验步骤如下：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4Hs(该反应比较缓慢)

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是

②实验开始时打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，至CSz消失。

则：装置A中反应的化学方程式是；装置C的作用是o

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭Ki,移开水浴，将装置D继续加热至105℃,当NH4Hs

完全分解后(NH4Hs=H2Sf+3NH3T),打开K2,再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+

KOH=KSCN+NH3T+H2O<>

小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2c03溶液比KOH溶液更好，理由是o

(3)制备硫机化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶,干燥，得

到硫氯化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀

硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用O.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗

AgN03标准溶液20.00mLo

①滴定时发生的反应：SCN，+Ag+=AgSCNl(白色)。则判断达到终点时的方法是。

②晶体中KSCN的质量分数为o

［答案】使反应物充分接触，防止发生倒吸2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH3f+2H2O观察气

泡流速，以便控制加热温度K2c03溶液碱性弱于KOH,且与N&SCN反应产生更多气体(或K2c。3+

2NH.SCNA2RSCN+2NH3t+CO2T+H2O),有利于溶液中残留的H2s逸出过滤，洗涤滴入

一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复97.0%

【解析】(1)①导气管口在液面下，可以使反应物充分接触，防止发生倒吸，故答案为：使反应物充分接

触，防止发生倒吸；

②实验室用氯化钱与氢氧化钙来制备氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2_^CaCh+2NH3T+

2H2O,装置C是为了观察气泡的速率、控制A装置的加热温度，来控制气体的产生速度。故答案为：2NH4C1+

Ca(OH)2_^CaCb+2NH3T+2H2O；观察气泡流速，以便控制加热温度

(2)K2c。3溶液碱性弱于KOH,且与NH4SCN反应产生更多气体(或K2CO3+2NHaSCNA2KSCN+

2NH3-+CO2T+H2O),有利于溶液中残留的H2s逸出，故答案为:K2c03溶液碱性弱于KOH,且与NH4SCN

反应产生更多气体(或K2co3+2NH4SCNA_J2KSCN+2NH3：+CO2T+H2O),有利于溶液中残留的H2s

逸出；

(3)实验室制备晶体的操作：减压蒸发浓缩，冷却结晶，过漉、洗涤，干燥，故答案为：过滤，洗涤；

(4)①Fe3+与SCN•发生络合反应，显红色，因此当最后一滴AgNO.?溶液滴入时，SCN•反应完，红色褪去,

并且半分钟内颜色不恢复；

②样品溶解后配成1000mL,只取了20.00mL溶液，相当于稀释了50倍，且KSCN的物质的量为:

n(KSCN)=n(AgN03)=0.10(M)mol/Lx20.00xl03L=0.002mol,又KSCN的摩尔质量为：97g/mol,所以KSCN

的质量为：m(KSCN)=-1QQQ1T|Lx97g/molx0.002mol=9.7g,故KSCN的质量分数为：

20.00mL

97e

xl00%=97.0%,故答案为：滴入一滴AgNCh溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；

10.0g

97.0%o

17.氨基锂（LiNH”是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390C,沸点是430C,溶于冷水，遇热水则

强烈水解。在380〜400c时锂与氨气直接反应可制得LiN%,下面是实验室制备LiNHz时可能用到的装置

图，回答下列问题。

⑴仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NM的是（填宇母）。

A.浓氨水、CaOB.NH4a固体、Ca（OH）2固体

C.浓氨水D.NH4NO3固体、NaOH固体

⑵用⑴中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为（填接口处宇

母），装置A的作用是o

⑶装置C中仪器的名称是,盛装的试剂是。实验开始后，向X中通入N%与加

热仪器X的先后顺序为O

（4）实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论

值低许多，其最可能的原因是o

⑸氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：o

【答案】De-Jc-dTh-gTa盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中

干燥管碱石灰先通氨气再加热因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会

溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多该气体为氨气，取少量试样放入

试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

【解析】⑴因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3,

故答案为：D；

⑵因LiNIh能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气

也可以逆向进入B,又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为eTJc-dTh-g-a；装置

A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

故答案为：eTJc—dThTg—a；盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

⑶装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨

气，排尽装置内的空气，

故答案为：干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；

(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中

的氨气量比理论值小许多，

故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致

进入B中的氨气量比理论值小许多；

⑸由LiNH2+H2