高考化学一轮复习突破训练：化学反应速率及其影响因素

化学反应速率及其影响因素【原卷】

一、选择题（共14题）

1.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v尸kd（M）,反应②

的速率可表示为V2=k2c2（M）（ki、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度

随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl（）-8mol・LLmiiri

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

2.取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+O2TO

在一定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度（C）如下表：

t/min020406080

c/CmobL1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是（）

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmoMJmin"

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

3.铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示：

45.3

,厂丁、过滤态143.5

，二过速态2

0.0b9\

7丁l-22.

0、m

+1.8/+

日n

H6-42.6

OTIV-4-6

+I

O+Hg

OH0+

HO06

删

十—

8UY

，

濯oO

oHHO

改£

oO+

骅HH.

O

O

O

H

反应进程

下列说法错误的是（）

A.该过程的总反应为HCOOH堡且iCChT+H2T

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n-ni步骤决定

4.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的c（OJT）,油脂在

其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一

步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)

的酸或相同c(OFT)的碱的水解

5.温度为A时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NOMg)

=2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:u正二WNO2)消耗=A/(NO2),叫K(NO)

消耗=2U(O2)消耗=々逆C2(NO)・C(O2),A正、々逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确

的是()

容器物质的起始浓度(mol・L”)物质的平衡浓度(mol-L-1)

编号C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4：5

佝

B.达平衡时，容器n中"N。?)比容器I中的大

C.达平衡时，容器ID中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为不时，若k正=女逆,贝!|T2>Ti

6.据文献报道，金红石宣工表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错

误的是

NL，

A.LJ^>-C是反应中间体

B.该催化固氮总反应为N2+3H2=2NH3

C.整个催化过程中存在N-Ti键的断裂和生成

D.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的

7.据文献报道:使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C-H键活化机理如图

所示。下列叙述正确的是

a

A.总反应方程式为4~~>2H2O+2

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

D.是该反应的催化剂

8.100℃时，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,K=0.36。NO2和N2O4的消耗速

2

率与浓度存在下列关系：V(N2O4)=ki-C(N2O4),V(NO2)=ki*c(NO2),其中监、

k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说

法正确的是

(»浓度(m，>>•I?)

A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系

B.%与k2都有单位，且单位不同

C.图中A点处于平衡状态

D.若在Ti温度下,ki=k2,则T】V100℃

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一

种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L1

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

10.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应

速率如下，其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mobL-1-min-1B.v(B)=1.2mobL-,-s-1

C.v(D)=0.4mobL-^min-1D,v(C)=0.1

IL(2021•广东选择性考试)反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y-2Z。反应

体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

()

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.t】时，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2co・c(Y)

12.(2021•浙江6月选考)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发

生分解反应:2N2O5=4NO2+O2。在不同时刻测量放出的02体积,换算成N2O5

浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

(,

cN2O5)/(molLJ)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是（）

A.600^1200s,生成NO2的平均速率为S.OxlOUmolLfsT

B.反应2220s时，放出的Ch体积为11.8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，u正（N2O5）=2U逆（NCh）

D.推测上表中的x为3930

13用2。2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下出。2浓度

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

实&条件:pH-13

100

t(min)

T

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mi?+对H2O2分解速率的影响大

14.（2020•山东卷）1,3.丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步IF进攻1,

3.丁二烯生成碳正离子（CHJCH"、CH?）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2•加成

或1,4.加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和40℃时，1,2-

加成产物与L4.加成产物的比例分别为70:30和15:85o下列说法正确的是（）

A.1,4.加成产物比1,2.加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3.丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃,1,2•加成正反应速率增大，1,4•加成正反应速率减

小

D.从0℃升至40℃,1,2.加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的

增大程度

二、非选择题(共5题)

15.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工

业中得到广泛应用。回答下列问题

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时NzCMg)分解反

应：

2N2O5(g)-4NO2(g)+02(g)

11

2N2O4(g)

其中NO?二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t

的变化如下表所示（片8时，N2O5（g）完全分解）:

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5（g）=2N2（）4（g）+O2（g）AHi=-4.4kJ-mol-1

1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJmol

1

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+l/2（h（g）的NH=kJmolo

②研究表明，N2（）5（g）分解的反应速率P=2X10TXPNO（kPa・minT）,Z=62min

-1

时，测得体系中pOz=2.9kPa,贝lj此时的PN?O,=kPa,v=kPa-mino

③若提高反应温度至35℃,则N2O5®完全分解后体系压强pM35℃）63.1

kPa（填“大于”“等于”或“小于”原因是。

④25℃时N2O4（g）=2N（h（g）反应的平衡常数Kp=kPa（瓦p为以分

压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2（）5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3T2N（h快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

（填标号）。

A.可第一步的逆反应）＞可第二步反应）

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

16.三氯氢硅（SiHCL）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（3）对于反应2SiHC13（g）=SiH2Cl2（g）+SiC14（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树

脂催化剂，在323K和343K时SiHCh的转化率随时间变化的结果如图所示。

支

用

3

-20

W

R15

二

一10

7:

5

0100200300400

dmin

①343K时反应的平衡转化率a=%o平衡常数K343

K=（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCL转化率，可采取的措施是;要缩

短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

③比较A项，b处反应速率大小…环（填“大于”“小于”或“等于

反应速率V-V正-独片环心网―题为3为5,4正、儿逆分别为正、逆向反应速率常数，

X为物质的量分数，计算a处理=（保留1位小数）。

%

17.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存

储。过程如下:

(2)对反

应n,在某一投料比时，两种压强下，H2s04在平衡体系中物质的量分数随温度

的变化关系如图所示。

n潟

i

b

s

三

P2______P1(填“〉”或"V»),得出该结论的理由是O

(3)「可以作为水溶液中S02歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii

补充完整。

+

i.SO2+4r+4H=Si+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+=++2I-

(4)探究i、ii反应速率与SOZ歧化反应速率的关系，实验如下；分别将18mL

SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：12易溶解在

KI溶液中)

序号ABCD

amol,L-1KI0.2mobL0.2molL-lKI

试剂组成0.4molL-IKI

0.2mobL2sO40.0002molI2

1H2s04

溶液由棕褐色

溶液变黄，一段

溶液变黄，出现很快褪色，变成

实验现象时间后出现浑无明显现象

浑浊较A快黄色，出现浑浊

浊

较A快

①B是A的对比实验，则好

②比较A项，B项，C,可得出的结论是o

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:

18.NOK主要指NO和NO》是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO*

是环境保护的重要课题。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO、反应生成N2O

②将一定比例的Ch、N%和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反

应器中反应。

反应相同时间NO*的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在

50〜250℃范围内随着温度的升高，NO*的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要

原因是;当反应温度高于380℃时，NO*的去除

率迅速下降的原因可能是o

10()

求

、

格80

健60

在40

S

O20

N

0_i_._i_I_•_!_!_.__I

010020030038。500

温度/*C

题20图-2

19.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒

等领域。回答下列问题：

(1)已知：

1

H2(g)+lo2(g)=H2O(l)A"="286kJ-moF

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)A"=-188kJ-moF

过氧化氢分解反应2H2。2⑴=2H2O⑴+O2(g)的\H=kJ・mo「。

不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数&13Ka98K(填“大于”“小于”

或“等于”)。

(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

加入量分解率加入量分解率

离子离子

/(mg-L-1)/%/(mg-L-1)/%

无—2Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0.196

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是

储运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁

(3)过氧化氢的Kal=2.24x10-12,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”

或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO5的浓度越大，过氧化氢的分解速率

越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的

过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是

相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是

18.0%

/

27.5%

化学反应速率及其影响因素

一、选择题(共14题)

1.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vi=kd(M),反应②

的速率可表示为V2=k2c2(M)(ki、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度

随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl()-8mo]・LLmiiri

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

【答案】A

【解析】A项，由图中数据可知，30min时,M、Z的浓度分别为0.300mobL1

和0.125mol・L」，则M的变化量为0.5mol・Li・0.300mol・Li=0.200nwHL”,其

中转化为Y的变化量为0.200mol・L”・0.125mol・L“=0.075mol・LL因此，0〜30

min时间段内，Y的平均反应速率为°075molC=00025mol.L-i.min->,A不正确；

30min

B项，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为｝,Y和Z分别为反应①

和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1),因此反应

开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于?，由于K、kz为速率常数，故该比值

保持不变，B正确；C项，结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的

时间内体系中Y和Z的浓度之比等于?=翳泻卓=士，因此，如果反应能进

0.125mol-L5

行到底，反应结束时有［的M转化为Z,即62.5%的M转化为Z,C正确；D

O

项，由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应

①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反

应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。故选A。

2.取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+O2TO

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20〜40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol・L」・min」

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替1也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的

过氧化氢的物质的量n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx().05L=0.02moI,过氧化氢分解生

成的氧气的物质的量〃(02)=0.01moL标况下的体积

V=/rym=0.01moIx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；B项,20~40min,消耗过

_Ac

氧化氢的浓度为(0・40・0.20)mol/L=0.20mol-L1,则这段时间内的平均速率v=—=

正确；项，随着反应的不断进行，过氧化氢

0.20mol/L=010MOBL.LMIN.1>Bc

20mm

的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬

时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D项，「在反应中起到催化的作用，

故也可以利用过氧化氢分解酶或FezCh代替，D正确；故选C。

3.铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示：

45.3

逮虑态143.5

，二过虑态2

a/、

0.丁0

m

-、

O+\-Xi

日

H31一.o

On-42.6

・OTI+V

O+H

pHHg+

o+OO6

删OO

,0—3

混oO

oHO-

H中

笈O

3O

玛H

H・

O

HU

反应进程

下列说法错误的是（）

A.该过程的总反应为HCOOH堡"COzf+H2T

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n-ni步骤决定

【答案】D

0

II

0、

【解析】反应历程HCOOH-HCOO+H+,[L-Fe-HF+HCOO一

0

++

IIH2H2

HH

d、

iL-Fe-HL-Fe-H

L-Fe-H-Cfh+L-Fe-H,L-Fe-H+H++

I[L-Fe-H]+H2TO

oo

IIII

o\o\

A项，合并HCOOH-HCOO+H+,[L-Fe-HF+HCOO1，尸。H，L-Fe-H

HH-彳2T-?T

L-Fe-HL-Fe-H

一CO2+2•尸e-H,上表-H+H+TLJ,L」一I[L-Fe-H「+H2,得总方

程式，该过程的总反应为HCOOH篷组CO2T+H2T，故A正确；B项，H+浓度过

0

II

大HCOO-浓度减小，[L-Fe-H]++HCOO反应慢，1T浓度过小2•尸

一件T

+H+-L?%可反应慢,H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低,故B正确；

o

II

八：

C项，L，.HTCG2+L-FC-H,碳的化合价升高，铁的化合价降低，故C正确；D

项，决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机

理图中可知，W-I的活化能最大，该过程的总反应速率由IV-I步骤决定，故

D错误；故选D。

4.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的。(H+)或弱碱的C(OIT),油脂在

其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一

步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)

的酸或相同c(oir)的碱的水解

【答案】D

【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项

正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OIT)增大，油脂水解向右移动的倾

向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在

酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)

增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温

高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在

体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OIT)的碱的水解，而是以体系升温、增加

水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。

故选D。

5.温度为A时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NOMg)

=2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:u正二WNO2)消耗M正C2(NO2),叫』(NO)

消耗=2w。2)消耗X逆C2(NO)・C(O2),左正、攵逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确

的是()

容器物质的起始浓度(mol・L”)物质的平衡浓度(mol-L-1)

编号

C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4：5

佝

B.达平衡时，容器n中‘35)比容器I中的大

C.达平衡时，容器in中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为不时，若k正=女逆,贝!|Ti>Ti

【答案】CD

【解析】由容器I中反应2、。202NO+O2

起始量(mol/L)0.600

变化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

可以求出平衡常数展。.2?,平衡时气体的总物质的量为0.8moL其

皿二1

中NO占0.4moL所以NO的体积分数为50%,加。/。在平衡状态下，y正

组=K=Q8

』(NC)2)消耗小逆=WNO)消耗，所以A正c2(NC>2)=左逆c2(NO)・c(€)2),进一步求出.

A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将

向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故

21211=1

两容器的压强之比一定大于4：5,A错误；B.若容器n在某时刻，“NOJ,

则：

由反应

2NOz--2NO+O2

起始量(mol/L)0.30.50.2

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

㈤X而_289

。(。2)=。2+-=]10丫210

因为，UNO,广0.3-2丁，解之得尸而，求出此时浓度商/=1初>K,

c(5)

所以容器n达平衡时，c(N。?)一定小于1,B错误；C,若容器III在某时刻,

NO的体积分数为50%,贝！J：

由反应2NOi一—2NO+O2

起始量(mol/L)00.50.35

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

0.42X0.31

、.4.，=4.3—

由0.5-2x=2x+0.35r,解之得,x=0.05,求出此时浓度商&二。」'>K,

说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C

&4=1

正确；D.温度为4时，%>0.8,因为正反应是吸热反应，升高温度后化

学平衡常数变大，所以乃>八，D正确。

6.据文献报道，金红石T产L表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错

误的是

NL，

A.LJ^>-C是反应中间体

B.该催化固氮总反应为N2+3H2=2NH3

C.整个催化过程中存在NTi键的断裂和生成

D.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的

【答案】D

【解析】A项，根据图示，|］在催化过程中生成后又消耗，为

4-jll

反应的中间体，故A正确；B项，根据固化反应机理可知，氮气固定的总反应化

学方程式为：3H2+N2=2NH3,故B正确；C项，根据图示变化，整个催化过

程中，存在N・Ti键的断裂和生成，故C正确；D项，催化剂可以降低反应的活

化能，加快反应速率，但不能改变化学平衡，不改变反应的婚变，故D错误;

故选D。

7.据文献报道:使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C-H键活化机理如图

所示。下列叙述正确的是

A.总反应方程式为4b+02―迪—>2H2O+2

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

D.V是该反应的催化剂

/\/\/\

【答案】A

【解析】A项，图示中反应物为。和02,产物是:］和H2O(step4),所

以该反应的总反应催化剂为46+。2卫%+2也0,A项正确；B项，催化剂可

降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡转化率，B项错误；C项，图

HO

A%」

示中Pd的成键数目有3,4两种情况,C项错误;D项，根据图示可知，X

八八八

为该反应的中间产物，D项错误；故选A。

8.100℃时，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,仁0.36。N(h和N2O4的消耗速

2

率与浓度存在下列关系：V(N2O4)=ki>C(N2O4),V(NO2)=k2*c(NO2),其中峪、

k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说

法正确的是

A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系

B.k1与k2都有单位，且单位不同

C.图中A点处于平衡状态

D.若在Ti温度下，ki=k2,则TiV100℃

【答案】B

【解析】A项，根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，

2

因为V(N2O4)=ki*C(N2O4),V(NO2)=kz・c(NO2),所以曲线X表示NO2消耗速率

2

与浓度的关系，A错误；B项，根据V(N2O4)=krC(N2O4),V(NO2)=k2-c(NO2),

浓度的单位为mol/L,而反应速率的单位为mol/(L・s),因此氐与kz都有单位,

且单位不同，匕的单位是k2的单位为L/(mol・s),B正确；C项，交点A表

示的消耗速率v(N2O4)=V(NO2),而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4

消耗速率的2倍，v(NO2)=2v(N2O4),因此此时u逆〈口正，反应向正反应方

。2(网

向移动,C错误;D项,100℃时,N2O4®2NO(g)AH>0,K=0.36=

24N204)

而平衡时，V(NO2)=2V(N2O4),因此y(NO2)=k2・c2(NO2)=2u(N2O4)=2ki・

C(NO),则雪?=O.36；若在TI温度下，ki=k,则华=2,平衡常数增

24UKK2

C(1\I2O4)22

大，反应需要正向移动，温度需要升高，即T1>1OO℃,D错误；故选B。

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常表示一定时间内任何种反应物浓度的减少或任何•

种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为0.8mol-L^-s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L-1

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

【解析】A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧

化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液

体表示化学反应速率；C项，0.81«01・1一％一1表示1§的时间内，某物质的浓度变

化了0.8mol・Lf；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。

【答案】D

10.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应

速率如下，其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol*L-1*min_|B.v(B)=1.2mobL-1-s-1

C.v(D)=0.4mol*L-1-min-1D.v(C)=(kl

【解析】通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物

质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的

v(A)=0.2mobL-1-min-1；D项中对应的v(A)=3mol*L-1*min-1o

【答案】D

ll.(2021•广东选择性考试)反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y-2Z。反应

体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

()

C

V

O

E

)

、

。

06hk

//s

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.ti时,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(z)=2co・c(Y)

【解析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y—2Z。因

此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加

趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c

随时间t的变化曲线。A项，X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断

减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；B项，由图可知,

分别代表3种不同物质的曲线相交于ti时刻，因此，力时c(X尸c(Y)=c(Z),B正

确；C项，由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻

反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y

的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；D项，由图可知，t3时刻

反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发生，则c(Y)=CO,由于反应②Y-2Z

的发生，t3时刻Y浓度的变化量为co・c(Y),变化量之比等于化学计量数之比，

所以Z的浓度的变化量为2[co・c(Y)],这种关系在t3后仍成立，因此，D不正

确。故选D。

【答案】D

12.(2021•浙江6月选考)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发

生分解反应:2N2O5=4NO2+O2。在不同时刻测量放出的Ch体积,换算成N2O5

浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

(

cN2O5)/(molL7')1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是()

A.600^1200s,生成NO2的平均速率为5・0乂10<111011一1・§-1

B.反应2220s时，放出的。2体积为11.8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，U正制2。5)=2^逆(NCh)

D.推测上表中的x为3930

【解析】A项,600-1200s,N2O5的变化量为(0・96・0.66)mol・Lr==0.3mol・L

一】，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6mol・L」1，因此，生成NO?的

平均速率为喀黑」=L0xl(T3m()l・Lfsr,A不正确；B项，由表中数据可知,

600s

反应2220s时，N2O5的变化量为(L40-0.35)mol・L-i==L05mol・LT,其物质的量

的变化量为1.05mol-L-1x0.1L=0.105mol,O2的变化量是其g,即0.0525mol,

因此，放出的02在标准状况下的体积为0.0525molx22.4L/mol=l.176L，B不正

确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反

应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2y正(N2O5E逆(N