高考化学考点一遍过考点58 分子结构与性质

考点58分子结构与性质

知识整名

一、共价键

1.共价键的定义、本质与特征

U）定义：原子间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的相互作用。

：2）本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。

3）特征：具有方向性和饱和性。

共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或

以单键连接的原子数目是一定的。

2.共价键的分类

分类依据类型

。键原子轨道"头碰头'’重叠

形成共价键的原子轨道重叠方式

7C键原子轨道“肩并肩”重叠

极性键共用电子对发生偏移

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的数目双键原子间有两对共用电子对

三键原子间有三对共用电子对

。键、兀键的区别

共价键。键兀键

电子云重叠方式头碰头肩并肩

类型S-SO键、S-pO键、p-pG键p-p7T键

电子云对称特征轴对称镜面对称

共价单键是。键；共价双键中有一个是。键，另一个是加

存在规律

键；共价三键由一个。键和两个兀键组成

，三总;:

：1）9轨道与S轨道重叠形成C犍时.电子不是只在两核间运动,而是在两核间出现的概率较大c

：2）因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成。键时，无方向性。两个s轨道只能形成。键，不能

形成兀键。

3）两个原子间可以只形成。键，但不能只形成兀键。

3.键参数——键能、键长、键角

①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

③键角：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。

键参数的关系

键能

…决定A分子的稳定性-|

H决定

键长分子的性质

--------^分子的空间构型一1

键角一1

4.等电子原理

①等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如N2与CO、03与SO2是等电

子体，但N2与C2H2不是等电子体。

②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例

如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。

③常见的等电子体：N2与CO,CO2与N2O,03、NO2与SO2,CO：-、NO；与SO3,PO；、SO：与CIO,,

0）与B3N3H6（硼氮苯）等。

二、分子的立体结构

1.杂化轨道理论

当原子成键时，原子内部能量相近的原子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

②杂化过程

段收能由药

，键时释放能累勿

杂

码嗫鲤诵化

轨

道轨道总数不变，角、

道嘛形见效金化,

量相成键轨道数增加，形

类

近成的分子更稳定/

、

同

型

与致发不

子

的

电子邻原

轨

f近道

③杂化轨道理论预测分子的立体构型

杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型典例

sp2180。直线形BeCh

Sp2平面三角形

3120°BF3

Sp34109°28'四面体形CH4

2.价层电子对互斥理论

①含义

价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，价层电子对是指分子中的

中心原子上的电子对，包括。键电子对和中心原子上的孤电子对（未形成共价诞的电子对）。

分子中的价层电子对由于排斥力作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体

构型。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。

②价层电子对互斥模型

成键电孤电子分子的立

电子对数价层电子对立体构型典例

子对数对数体构型

220直线形直线形BeCh

30三角形

BF3

3三角形

21V形SnBr2

40正四面体形CH4

431四面体三角锥形NH3

22V形

H2O

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构

型，不包括孤电子对。

C1）当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；

：2）当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。

3.配位键和配位化合物

U）孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

⑵配位键

①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示方法

H

如A-B,其中A表示提供孤电子对的原子,B表示提供空轨道的原子。如NH：可表示为］H-N-H

H

在NH；中，虽然有一个N-H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价

键就完全相同。

⑶配合物

①组成：以［CU（NH3）4］SO4为例

内界外界

|CU（NH3）4|SO7

/1、

中心原子配位体配位数

（提供空轨道）（提供孤电子对）

②形成条件

中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2\Zn2\Ag+等。

配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、广、。-、CN-等。

易错警示

U）共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。如A1与Cl,Be与

C1等。

：2）一般情况下，。键比冗键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。

：3）判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为0形成非极性键，差值越大

键的极性越强，一般差值大于1.7时形成的是离子键。

：4）并不是所有的共价键都有方向性，如s-s。键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价

键没有方向性。

4.分子或离子立体构型的判断方法

分

子

1离

立

子

>的

体

型

构

J）。键电子对数的确定

由分子式确定。键电子对数。例如，比0的中心原子为0,0有2对。键电子对；NH3的中心原子为N,

N有3对。键电子对。

：2）中心原子上的孤电子对数的确定

中心原子上的孤电子对数二-3-八力）。式中。为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等

2

于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢

为1,其他原子为“8-该原子的价电子数”）。例如，SO2的中心原子为S,S的济电子数为6（即S的最外层电

子数为6）,则斫6；与中心原子S结合的。的个数为2,则尸2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数

为2,则6=2。所以，Sth的中心原子S上的孤电子对数=‘x（6-2x2）=l。

2

一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表。

中心原子上的孤电子对数

。键电价层电

分子或离子立体构型

子对数aXb—(a-xb)子对数

2

CO2242202直线形

BeCh222102直线形

分SO2262213V形

子SO3363203平面三角形

NH3353114三角锥形

H2O262124V形

CH4(CC14)444104正四面体形

HO36-1=53114三角锥形

离CO；34+2=63203平面三角形

子

so：46+2=84204正四面体形

CIO；37+1=83214三角锥形

5.分子中中心原子的杂化类型的判断方法

U）由杂化轨道数判断

杂化轨道用来形成o键和容纳孤电子对，杂化轨道数二中心原子的孤电子对数+中心原子的。键个数

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型

CO20-2=2sp

2

CH2O0-3=3sp

CH40-4=4sp3

SO21-2=3sp2

NH31-3=4sp3

H2O2-2=4sp3

（2）根据杂化轨道的立体构型判断

①若杂化轨道立体构型为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道立体构型为平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道立体构型为直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。

：3）根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109。2&,财分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120。，

则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180。，则分子的中心原子发生sp杂化。

[4）根据等电子体原理结构相似进行推断，如CO2是直线形分子，CNS，NO；、N；与CO2是等电

子体，所以粒子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。

6.分子立体构型、键的极性与分子的极性

分子分子立键的分子的

键角代表物（举例）

类型体构型极性极性

A（单原子分子）球形非极性稀有气体

180°直线形非极性非极性H2、N2、02、h

A2

AB180°直线形极性极性HF、HCLNO

180°直线形极性非极性

AB282、CS2

<180°V形极性极性H2O、SO2、NO2

AB2

正四

60°非极性非极性

A4P4

面体形

平面正

AB3120°极性非极性BF3、BCI3、SO3

三角形

三角

AB3<109°28'极性极性NH3、NCh>PCh

锥形

正四面

AB4109°28,极性非极性CPU、CCb、SiF4

体形

AB3C、

键角四面

ABC3、极性极性CH3CI、CHCb、CH2CI2

不等体形

AB2c2

三、分子的性质

1.分子间作用力

[1）概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

：2）分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

：3）强弱：范德华力〈氢键＜化学键。

[4）范德华力；范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、

沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大,

分子的极性越大，范德华力也越大。

[5）氢键

①形成：己经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（该氢原子几乎为裸露的质子）与另一个分子中电

负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：A—H...B

说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不

同。

③特征：具有一定的方向性和饱和性。

④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。

2.分子的性质

U）分子的极性

类型非极性分子极性分子

形成原因正电荷中心和负电荷中正电荷中心和负电荷中

心重合的分子心不重合的分子

存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键

分子内原子排列对称不对称

：2)溶解件

①“相似相溶''的规律：非极性溶质一股能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢

键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

②“相似相溶'’还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如S02等。

：3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空

间里不能重叠的现象。

②手性分子：具有手性异构体的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性

OH()

丁，刈

7rCH3—CH—C—()H0

*

：4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有一0H,而一0H上的H原子在水分子的作用

下能够变成H+而显示一定的酸性。如HNCh、H2so4的结构式分别是0、H(>-VS-()Ho

'。A

易错警示

极性分子中可能含有非极性键，如H2O2为极性分子，但含有非极性共价键0—0键。

：2)只含有极性犍的分子可能是非极性分子，如CH,、C02等分子中只含有极性犍，属于非极性分子。

©

卧无机含氧酸分子的酸性判断及比较方法

T

：1)无机含氧酸分子之所以能显酸性，是因为其分子中含有一OH,—0H上的氢原子在水分子的作用

,()V

下能电离出H+而显一定的酸性。如HNCh、H2SO4的结构式分别是H—()-<H()-S-()IIo

：2)同一种元素的含氧酸的酸性强弱规律及原因

对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写

成(HO)〃,RO“，R相同时，〃值越大，R的正电性越强，一R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在

水分子的作用下，就越容易电离出H+,酸性也就越强。如H2sCh可写成(HO)2sO,；H2s04可写成(HO)2sCh,

n=2o所以H2s04的酸性强于H2s03。同理，酸性：HNO3>HNO2,HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1Oo

考向一共价键的类别、键参数

典例引领

典例1NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是

A.NH3分子是极性分子

B.分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C.NH?分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120。

【解析】A项NHs为极性分子不能说明川话一定为三角锥形；B项三条N-H键键能与键长分别相同,

键角相等仍有可能为正三角形；D项中键角都等干120。与事实不符。

【答案】C

变式拓展

1.（I）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从

原子结构角度分析，原因是o

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是c

（3）1mol乙醛分子中含有的。键的数目为o

（4）H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填

化学式，写出两种）。

（5）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm,而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金

刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在—共价键，还有键。

考向二价电子对互斥理论及其应用

典例引领

典例1下列描述中正确的是

A.CO2分子的立体构型为V形

B.CIO；的立体构型为平面三角形

C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D.SiF4和SO；-的中心原子均为sp3杂化

【解析】C6分子中c原子形成2个6键，孤电子对数为0,为直线形分子；CIO；中C1原子形成3个

c键，孤电子对数为C（3X2）=],为三角锥形离子；SF6中S原子最外层电子数为6x2=12;SH分子

中Si原子形成4个。键，孤电子对数为0,为护杂化，SO；中S原子形成3个。键，那电子对数为

（6+2）；（3x2）=[，为弼杂化,口正确。

【答案】D

变式拓展

2.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下

列判断正确的是

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120。，SnBn键角大于120。

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PCk都是三角锥形的分子

考向三杂化轨道理论及其应用

典例引领

典例I关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB?型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

【解析】NH3中的N是炉杂化，但NH3是三角锥形的，A错误；甲烷分子碳原子的2s和2P通过行

杂化，形成4个杂化轨道，和4个氢原子的1s轨道形成4个C—H单键，B错误；BF3中的B原子是状

杂化，D错误。

【答案】C

变式拓展

3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.CO2与SO2B.CH4与N%

C.BeCh与BF3D.C2H2与C2H4

史“三方法”判断分子中心原子的杂化类型

U）根据价层电子对数判断

价层电子对数234

杂化类型spsp2Sp3

⑵根据结构（简）式判断

在结构（简）式中，若c、N等原子形成单键时为sp3杂化、双键时为sp2杂化、三键时为sp杂化。

：3）根据等电子原理进行判断

如CO2是直线形分子，CNS-、N；与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp

杂化。

考向四等电子原理应用

典例引领

典例I等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其

原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO；和NO,B.O3和SO2

C.CO2和NO；D.SCbF和N；

【解析】C选项中，CO：与N。：具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO：为16,而N。：为

18,故二者不能互称为等电子体。

【答案】C

变式拓展

4.根据等电子原理写出下列分子或离子的立体构型。

(1)N2O；

(2)H3O+；

(3)O3；

(4)NO；o

俨常见的等电子体汇总

微粒价电子总数立体构型

CO2、CNS、NO,Na16e直线形

COf>NO-SO324e-平面三角形

SO2、O3、NO218eV形

SOi、POi32e正四面体形

PO4、SOr、CIO326e三角锥形

直线形

CO>N2lOe

CH4、NH；8e正四面体形

考向五配合物理论及其应用

典例引领

典例I向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深

蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4产+,配位数为2

U反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后C“2+的浓度不变

D.在［Cu(NH3)4产中，CM+给出孤电子对，N&提供空轨道

【解析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，苜先形成难溶物氢氧化铜，

CU>-2NH；-H2O=CU(OH)21+2NHT,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶流，原因是氢氧化

铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2-4NH5=［CU(NH3)4/+20"；A.硫酸铜和氨水反

应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应为：CU»+2NH3・HQ=CU(OH)21+2NHT,故A正确；B.沉淀溶解后，

将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4广中，Cu?方中心离子，电荷数为+2,NH3为配体，配位数为4,故

B错误；C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合

物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度瀛小，故C错误；D.

在［CU(NH3)才•离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu?用供空轨道，NH3给出孤

电子对，故D错误；故选A。

【答案】A

变式拓展

5.已知CoClrrmN%可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNCh作用生成0.2mol

AgCl沉淀，则m^n的值是

A.m=4,n=2B.m=4,n=5

C.m=3»n=3D.m=5»n=3

考向六微粒间作用力类型的判断及对物质性质的影响

典例引领

典例1(1)比0在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是

HCHO

(2)关于化合物X,下列叙述正确的是

OHCH

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个。键和1个兀健

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

其K=l.lxlO叫水杨酸第一级电离形成的离子。^8%厂

（3）已知苯酚（CX°H）具有弱酸性，

能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数/（水杨骏）K（苯酚）（填“〉”或

“V”），其原因是。

（4）化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是。

（5）比0分子内的0-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

0H

的沸点比问，原因是------------------------------°

【解析】（2）题给化合物不能形成分子间氢键，A错误；C=（/是邪极性键，C—H、C===O是极

/\

0

11_

性键，B正确5该有机物的结构式为:'一/O'"”,o键数目为9,7（键数目为3,C错误；该有机物与

lz\

H-CH

H9能形成分子间氢键，D正确。

coo-

CS）氯的电负性较大，则｝_（）H中形成分子内氢键，即0—H…0（或一C00一中双键氧与羟基氢之间

形成氢键），其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H',则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的

电离常数。

（4）分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。

（5）氢键弱于共价键而强于范德华刀。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。

【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2）BD

C00-

（3）<j_0H能形成分子内氢键，使其更难电离出H-

（4）N%分子间能形成氢键

Oil

（5）0—H键〉氢键〉范德华力HQ形成分子内氢键,而形成分子间氢键,

分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高

变式拓展

6.下列事实与氢键无关的是

A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B.冰的密度比液态水的密度小

C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醛(CH3—O-CH3)难溶于水

D.HzO比H2s稳定

史范德华力、氢键及共价键的比较

范德华力氢键共价键

已经与电负性很大的原子形

物质分子之间普遍存在的一种相成共价键的氢原子与另一个原子间通过共用电子对所形成

概念

互作用力电负性很大的原子之间的作的相互作用

用力

分类—分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键

作用氢原子，氟、氮、氧原子(分

分子或原子(稀有气体)原子

微粒子内，分子间)

特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性

强度

共价键〉氢键〉范德华力

比较

①组成和结构相似的物质，相对

影响对于A—H…B,A、B的电负

分子质量越大，范德华力越大；成键原子半径越小，键长越

强度性越大，B原子的半径越小，

②相对分子质量相近时，分子的短，键能越大，共价键越稳定

的因素氢键键能越大

极性越大，范德华力越大

①影响物质的熔点、沸点、溶解分子间氢键的存在，使物质

对物质①影响分子的稳定性；

度等物理性质；的熔、沸点升高，如熔、沸

性质的②共价键的键能越大，分子稳

②组成和结构相似的物质，随相点：H2O>H2S,HF>HC1,

影响定性越强

对分子质量的增大，物质的熔、

NH3>PH3

沸点升高，如F2<Cb<Br2<l2,

CF4<CC14<CBr4

考向七键的极性和分子极性的关系

典例引领

典例I下列叙述中正确的是

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中一定含有非极性键

【解析】采用反例法判断正误。A项正确，如6、4、z等；B项错误，若分子结构对称，正、负电

荷中心重合，就是非极性分子，如曜、CO?、CCU.CS?等；C项错误，某些共价化合物，如GE等也是

非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如加、C6。

【答案】A

变式拓展

7.常温下S2c12是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生

酸性悬浊液。下列关于S2C12的说法错误的是

A.为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与SzBn结构相似，熔沸点S2B3S2ch

D.与水反应的化学方程式可能为2s2cL+2H2O——>S02T+3SJ+4HC1

上分子的极性判断方法

u）分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定

①极性键空间不对称A极性分子

双原子分子，如HCI、NO、IBr等

V形分子，如H?。、H?S、SO?等

'三角锥形分子，如N&、PH3等

非正四面体形分子,如CHCL、CH2cbCH3cl等

②极性键或非极性键”1对W非极性分子

单质分子,如Cl2、2、P4>1等

〈直线形分子，如CO2、CS2、C2H2

正四面体形分子,如CH-CC14>CR等

（2）判断AB”型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

A.兀键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B.O键是镜像对称的，而7C键是轴对称的

C.乙烷分子中的键全为o键，而乙烯分子中含。键和兀键

D.H2分子中含o键，而Cb分子中含兀键

2.能用共价键键能大小来解释的是

A.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B.CH4分子是正四面体立体构型

C.NH3分子内3个N—H键的键长、谗角都相等

D.刈稳定性强于02

3.某物质的化学式为HC32NH3，其水溶液不导电，加入AgNCh溶液不产生沉淀，加入强碱也没有N%

放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C1一和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键

D.配合物中心原子（离子）与C「形成配位键，而与N%分子不形成配位键

4.关于C*、*。2、1^%二种物质的说法在TF确的是

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于N%分子有极性

5.已知含氧酸可用通式XO"OH）”来表示，如X是S,当m=2,〃=2,则这个式子就表示H2so4。一般而

言，该式中m大的是强酸，加小的是弱酸。下列各含氯酸中酸性最强的是

A.HClOzB.H2SeO3

C.H3BO3D.HMM

6.下列各组分子均属于非极性分子的是

①H2s②CO2③HC1@CC14⑤NH3@CO⑦BF3⑧HC1O

A.①④⑧B.②③⑥C.②®®D.④⑤⑧

7.二茂铁KCsHsbFe］的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研

究的新领域。己知二茂铁熔点是173c（在100°C时开始升华），沸点是249°C,不溶于水，易溶于苯、

乙醛等非极性溶剂。下列说法不