沪教版九年级下册化学(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(提高版)(家教、补习、复习用)

【学习目标】1.掌握溶液的概念；能区别溶液、悬浊液、乳浊液；知道一些常见的乳化现象。2.了解物质溶于水时的放热或吸热现象。【要点梳理】1.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的浓度和性质都相同。（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。【要点诠释】1.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。2.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。要点二、溶解过程中的吸热和放热现象物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，会产生放热或吸热现象。【要点诠释】1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，产生放热现象。2.硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低，产生吸热现象。3.氯化钠等物质溶于水，溶液温度基本不变。要点三、悬浊液、乳浊液、乳化现象1.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质叫做悬浊液（或悬浮液）。如：面粉放入水中形成的是2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。【要点诠释】1.汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。2.溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。3.悬浊液、乳浊液不稳定，静置一段时间后会分层，而溶液则是均一、稳定的混合物。【典型例题】类型一、考查溶液等概念及乳化现象1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标【答案】A【解析】溶液是均一稳定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，高锰酸钾加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不稳定，故选A。【总结升华】该题考查的是溶液的概念，记住溶液的特征即可解决。2.下列清洗方法错误的是()A．用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留碘的试管【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤。故A符合题意。根据碘溶于酒精的性质，可以用酒精清洗残留碘的试管。洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。3.（2015广西中考）下列关于溶液的说法中正确的是()A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液【思路点拨】水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵；溶质可以是固体、液体或是气体；某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质.【答案】C【解析】A、水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精．故A错误；B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B错误；C、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是【总结升华】明确溶液的特征、溶剂的种类是解答本题关健。溶液是均一、稳定的混合物，溶剂不一定【变式1】下列说法正确的是()A.当氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.在稀释浓硫酸时，应该将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C.乙醇之所以不导电，是因为没有自由移动的带电荷的离子D.洗涤剂具有乳化功能，它将植物油分散成小液滴，发生了化学变化【答案】C【解析】碱溶液沾在皮肤上时，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A错误。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故B错误。溶液不导乳化现象是物理变化，不是化学变化，故D错误。【变式2】下列有关溶液的说法正确的是()A.稀硫酸中水是溶剂B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液C.无色的液体都是溶液D.乳化现象就是油脂溶于乳化剂【答案】A【解析】溶液是均一稳定的混合物，一般溶液如果没特殊指明，溶剂都是水。A中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂。B中如果物质投入水中不能形成均一稳定的混合物就不能形成溶液。C中无色液体比如水是纯净物不是溶液。D中乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下分散成细小的液滴，不能形成溶液。类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象4.（2015甘肃中考）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是()A、氯化钠B、氢氧化钠C、硝酸铵D、蔗糖【思路点拨】根据物质溶于水时的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量。【答案】B【解析】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量；如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C错；蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错。【总结升华】要记住：溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。【变式】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是()A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵【答案】D一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢3.下列有关蔗糖水的说法中，错误的是()A．蔗糖水中的溶剂是水B．饮用蔗糖水可以为人体补充蛋白质C．蔗糖溶于水体现了分子不断运动D．各部分一样甜体现了溶液的均一性4.下列关于溶液的叙述，正确的是()A．无色透明的液体一定是溶液B．溶液中各部分的性质均相同C．植物油分散到水中可以形成溶液D．蒸馏水属于溶液5.（2015湖南中考）下列溶液中的溶剂不是水的是()A．碘酒B．医用酒精C．生理盐水D．葡萄糖溶液6.下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液一定是无色、透明的混合物B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C．体积都为a的两种溶液混合后，总体积为2aD．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变7.下列有关溶液的说法中，正确的是()A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液属于单质8.化学课上，每个学习小组各有一瓶无标签的无色透明液体。从组成上看，这些液体不可能属于()A．混合物B．纯净物C．含有Cu2+的盐溶液D．氧化物9.溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是()A．碘酒B．高锰酸钾溶液C．蔗糖溶液D．硫酸铜溶液10.两种物质，在下列情况下混合后最容易起反应的一组是()A.两种固体混合B.两种粉末混合C.两种溶液混合D.一种固体投入一种溶液中11.（2015•山东中考）下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是()A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠二、填空题12.下列叙述中，不正确的是。①水蒸气通入水中形成水溶液；②溶液都是无色的；③水也是均一、稳定的，所以水是溶液；④在化学实验或工厂中常配制溶液是因为物质在溶液里进行反应较快13.（2015•重庆中考）水是一种常见的物质，许多化学式实验都要用到水。（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（填序号）（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）A．有色有味B．支持燃烧C．能够燃烧D．易溶于水乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附(1)降低水硬度的方法_______________________________________(2)除去粗盐中泥沙的方法___________________________(3)用活性炭除去毒气_______________________________________(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________15.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用的洗涤剂具有乳化功能的是。①用汽油除去衣服上的油污；②用餐具洗洁精清洗餐具上的油污；③用肥皂液洗衣服；④用沐浴露洗澡【答案与解析】1.【答案】C【解析】铜离子在溶液中呈现蓝色，而铝离子呈现无色，亚铁离子呈现浅绿色。2.【答案】B【解析】用汽油除去衣服上的油污，油污可以溶解在汽油中形成溶液；用洗洁精清洗餐具上的油污，油污不能溶解在洗洁精中，只是把油污变成很小的微粒，洗洁精起了乳化作用；水果渣可以溶于水，水垢可以和醋酸反应溶解，都可以形成溶液。【解析】蔗糖水是蔗糖的水溶液，其溶剂是水，A正确；蔗糖属于糖类，不能供给蛋白质，故B错；蔗糖溶解是蔗糖分子不断运动到水分子的空隙中，形成的均一、稳定的混合物，故C、D正确。【解析】无色透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故A不正确；植物油不能溶于水，故C不中确；溶液一定是混合物，而蒸馏水是纯净物，故D不正确；溶液具有均一和稳定性，故B正确。5.【答案】A【解析】碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故选A；医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故B不符合题意；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C不符合题意；葡萄糖溶液中，溶质是葡萄糖，溶剂是水，故D不符合题意。【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色、透明的，如CuSO4溶液为蓝色。两种溶液混合后总体积一般变小。物质溶于水时，形成溶液时温度可能发生改变，如NaOH固体溶解时，温度升【解析】均一性、稳定性是溶液的特性。溶液是混合物，不是化合物，也不是单质。【解析】因为含有铜离子的溶液显蓝色，所以不可能是含有铜离子的盐溶液。9.【答案】C【解析】碘酒是紫色，高锰酸钾溶液是紫红色，蔗糖溶液是无色，硫酸铜溶液是蓝色。初中常见带颜色的溶液：含Cu2+的溶液是蓝色，含Fe3+的溶钾溶液是紫红色，其它大多是无色。10.【答案】C【解析】两物质反应的难易程度是和两物质的接触面积有关系的；而溶液是均一、稳定的，所以两种不同溶液混合后，它们的接触面积是最大的。11.【答案】B【解析】浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。12.【答案】①②③【解析】溶液是混合物，而①③均是纯净物；有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。13.【答案】（1）A（2）肥皂水（3）B【解析】（1）冰块就是固态的水，属于纯净物，不能形成溶液；（2）检验水样是硬水还是软水用肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫较少或无泡沫的为硬水；（3）电解水时正极产生的气体较少，能支持燃烧，即正极产生的是O2；负极产生的气体是氢气，燃烧产生淡蓝色的火焰。【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗盐中泥沙可用过滤的方法；因活性炭具有吸附作用，故可用来除去毒气；洗洁精具有乳化作用。15.【答案】②③④【解析】①用汽油除去衣服上的油污，实际上是将油污溶解在汽油中，不是乳化作用；而②③④是利用洗洁精、肥皂液或沐浴露使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成的乳浊液，属于乳化作用。【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低要点二、溶解度、溶解度曲线在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。(2)100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20℃溶解度/g20℃溶解度/g物质的溶解性易溶NaCl可溶KClO3微溶Ca(OH)2难溶CaCO3（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)（3）溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。（2）影响气体溶解度的因素外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴【要点诠释】1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×52.5g,水的质量为50g-2.5g＝47.5g。②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次需的水，这样将会导致误差偏大。）③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【要点诠释】1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。要点四、溶液的稀释、浓缩（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m）水2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%Ag一Bg）×b％。（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋Bg×b%Ag＋Bg)×c％。【要点诠释】1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。【典型例题】类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液D.10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大选用蒸发结晶还是降温结晶、升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。【答案】D【解析】10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，A选项正确。保持20℃,蒸发入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的质量为80g，C选项正确。10℃时，将两种饱和溶液升温至【总结升华】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）P点的含义是_____________________。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。（3）t℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。22所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。（2）75（3）cba（4）ac【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度。由溶解度曲线可知，t2℃时a的溶解度为 c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a。a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多；t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分【总结升华】认真分析溶解度曲线，弄清各物质溶解度随温度的变化趋势是解题的关键。【变式】（2015四川中考）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%【答案】B【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；<15%，故C错误；D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。【解析】用浓溶液配置稀溶液的过程中溶质质量不变。根据溶质质量分数的定义可知：溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。设需要30%的双氧水的质量为X，根据题意可列等式30％X＝600g×5%解得X＝100g则水的质量为600g－100g＝500g，即需加水的体积为500mL。【总结升华】此题的解题关键是记住溶液稀释前后溶质的质量不变。4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑)【答案】解：滴加食醋的质量为（20ml－8ml）×1g/cm3＝12g参加反应的碳酸钠质量为5.3g×10%＝0.53g设反应消耗醋酸的质量为x。Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑0.53gxx-型-usg答：食醋中醋酸的质量分数为5％。【解析】想计算食醋中醋酸的质量分数，需要知道食醋的质量以及所含醋酸的质量。已知所用食醋的体积为12mL，即12g；12g食醋中含醋酸的质量可以根据化学方程式求出。【总结升华】解关于化学方程式和溶质质量分数结合的计算题，要注意参加反应的或者生成的物质的质量是溶液中的溶质质量。A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等【答案】B【解析】粗盐提纯需要先溶解，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；过滤时不能直接把液体倒入漏斗，必须用玻璃棒引流。A、C、D三个选项的说法都是正确的。【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量【答案】解1）800kg×0.5%=4kg（2）解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X。答：需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)求完全反应后生成氧气的质量为_______。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。【答案】(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为2％。【解析】根据图中数据可知反应后生成氧气的质量是0.48g。溶液中溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比。分析已知数据，需要求出溶质过氧化氢的质量；根据氧气的质量，利用化学方程式就可计算出反应中分解的过氧化氢质量。【巩固练习】二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关溶液的说法错误的是()1.下列有关溶液的说法错误的是()①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A.①②B.②③C.①③D.③④2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是()A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是()A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4.下列关于溶液的说法正确的是()A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为()A.16gB.20gC.40gD.56g6.下列说法中正确的是()A.无色透明的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7.（2015•四川中考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质物质未溶解固体的质量/g丁甲丙04下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D.四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8.（2015•浙江中考）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是()A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g氯化钙固体二、填空题10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；（2）t1℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“<”)；t2℃时，把80gB物质放入100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是。①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为。142015•山东中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度填“＞”或“=”或“<”)。（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,析出晶体较多的是。A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变三、计算题15.（2015福建中考）一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。【答案与解析】1.【答案】C【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故①不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故②正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故③不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故④正确。2.【答案】D【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g÷(100g+80g)×100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100g水中最多能溶解110gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%，故3.【答案】C【解析】20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是4.【答案】B【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。5.【答案】A【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱6.【答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20℃时KNO3的溶解度是31.6g，60℃时它的溶解度是110g。这样在20℃时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。【解析】A、丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故AC、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错9.【答案】C【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1℃时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时二者的溶解度相等。t2℃时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。11.【答案】①②④12.【答案】105g【解析】60℃时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。13.【答案】26.5%23.1%【解析】（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。【巩固练习】三、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．放入水中不能形成溶液的物质是()2．下列变化过程中吸收热量的是()A．Zn与盐酸反应B．NaOH固体溶于水C．O2与C反应D．NH4NO3固体溶于水3．下列关于溶液的说法错误的是()A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4．下列说法中不正确的是()A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C．碳酸钙可作补钙剂D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是()A．这个现象是乳化现象B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中D．乳化作用是生活中常见的一种现象6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是()加入食盐质量（g）加入食盐质量（g）所得溶液质量（g）ABCD7.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A．15%B.20％C．25％D．33．3%A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法9.（2015四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()B．甲的溶解度随温度的升高而增大D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是()A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液二、填空题11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能____(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。(2)指出图中的一处错误操作_______________________________(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。13.（2015贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“=”)。（3）t2℃时，将30gB物质加入50g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。三、计算题（2）NaSO中硫元素与氧元素的质量比为。（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是；（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是g。16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。17.60g20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？(1)需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3操作序号操作序号溶液质量／g1234根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案与解析】【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。2．【答案】D【解析】ABC都是放热，D中硝酸铵溶于水是吸热。3．【答案】C【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。4．【答案】D【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收；洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。5．【答案】B【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。6．【答案】D【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱7．【答案】B【解析】A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，【解析】A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃-70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃-70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。10．【答案】C12.【答案】（1）玻璃棒（2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了（3）100（4）④②①⑤③13.【答案】相同（或相等）=饱和70【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。【解析】（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶16.【答案】46%【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。解法一：混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16%解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16%答：混合后溶质质量分数为16％。【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。【解析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×1010g。溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g（2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10%19.【答案】52.4%【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱％＝20.【答案】解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为：2g＋10g－11.3g＝0.66g(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑x=1.5gy=1.095g(2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为:答1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。2.溶液的特征：均一性、稳定性。饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再概念再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶液的浓与稀取决于溶质在一定量涵义不同区别的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。要点三、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：溶解性2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力溶质、溶剂的性质定性：易溶、可溶、微溶、难溶定量：溶解度溶解度是溶解性的定量表示方法溶解度一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量溶质、溶剂的性质，温度、压强等溶解度曲线、溶解度表影响因素表示方法【要点诠释】（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。【要点诠释】溶解度与溶质的质量分数的比较：溶解度（S）溶解度（S）溶质的质量分数（W%）概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小一定温度饱和溶液g饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%温度不一定相同饱和或不饱和溶液无单位状态要点五、溶液的稀释、浓缩（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m）水2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%Ag一Bg）×b％。（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋Bg×b%Ag＋Bg)×c％。【要点诠释】1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。【典型例题】类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线1.（2015呼和浩特中考）20℃时，将等质充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化确定物质的溶解度曲线。【答案】C【解析】A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误；【总结升华】掌握固体溶解度曲线的意义等是解题的关键，要熟悉根据固体的溶解度曲线解决相关问题2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时的溶液说法正确的是()A．溶液中C所含的溶剂最多B．三种溶液都是饱和溶液C．B溶液中溶质的质量分数最大D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等【答案】C【解析】t1℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。所以正确答案为C。【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是()A.t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同【答案】B类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象3.下列关于溶液的说法正确的是()A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【思路点拨】A、食用油不溶于水；B、氢氧化钠溶于水，放出热量；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解。【答案】C【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，选项错误；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，选项正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，选项错误。【总结升华】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化是()A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体D．食盐【答案】D类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算4.（2015•四川中考）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于【思路点拨】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析。【解析】时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。≈【总结升华】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠_________kg。【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。【答案】（1）右加速固体溶解【解析】（1）使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度.（2）二人都不需要酒精灯；小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量；而用液体配制【总结升华】熟悉溶液配制的步骤、操作方法，是解题关键。配制好的溶液装瓶后，在标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。___________g，若将此溶液稀释到25%，需加水_________g。【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是()A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①【答案】B【学习目标】1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【要点梳理】1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：钠溶液)变蓝色变红色酸性溶液(例：盐酸)变红色不变色不变色不变色指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；要点二、溶液酸碱度的表示方法—pH1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的取值范围：0～14。pH=7时，溶液显中性。4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。2.碱性溶液中一定含有OH但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。要点三、了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。【要点诠释】1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。【典型例题】类型一、考查酸碱指示剂和溶液的pH1.（2015•赤峰中考）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是()A、浓氨水B、浓盐酸C、浓硫酸D、浓食盐水【思路点拨】无色酚酞试液遇碱溶液变红色；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气溶于水显碱性。【答案】A【解析】浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。【总结升华】浓氨水、浓盐酸都易挥发。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。2.2.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是()A.喷石灰水B.直接喷水C．直接放入CO2中D.喷水后放入CO2中【答案】D【解析】石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝色，故A选项错误；水显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，故B选项错误；直接放入二氧化碳中，二氧化碳不显酸性，遇紫色石蕊不变色，故C选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液显红色，故D选项正确。【总结升华】【总结升华】解答本题要注意二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，碳酸使石蕊溶液变红色。3.小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水洗涤剂12.2柠檬汁(1)酸性最强的物质是______________。(2)能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。【思路点拨】【思路点拨】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色。当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．当溶液的PH＞7时，随着PH的升高碱性增强【答案】(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗涤剂）【解析】pH的范围是0~14,pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强；所以酸性最强的物质应该是pH最小的柠檬汁。能使酚酞溶液变红的是碱性的溶