2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　章末整合　重点突破

章末整合重点突破1.硫及其化合物2.氮及其化合物3.无机非金属材料突破一S、N、Si及其化合物的转化关系1.硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：③S+2CuCu2S；④S+FeFeS；⑤S+H2H2S；⑥2H2S+SO2=3S+2H2O；⑦2H2S+3O22SO2+2H2O；⑨FeS+2H+=Fe2++H2S↑；⑪SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；⑫SO32-+2H+=SO2↑+H2⑮2SO2+O22SO3；⑯SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑰Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式：①NH3+HCl=NH4Cl；②NH3+H2ONH3·H2O；③4NH3+5O24NO+6H2O；④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑤NH3·H2ONH3↑+H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦N2+3MgMg3N2；⑧N2+O22NO；⑨2NO+O2=2NO2；⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；⑫3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑬3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式：⑤SiCl4+2H2Si+4HCl；⑥SiO2+2C2CO↑+Si；⑦SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；⑪Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。1.(2024·扬州高一期中)下列方程式或转化关系不正确的是()A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2OB.NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3C.N2NH3NH4ClD.NH3NO2NO答案D解析氨催化氧化生成N2O和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O，A正确；NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应生成NH3∙H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3∙H2O，B正确；N2和H2反应生成NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，C正确；NH3和O2催化氧化反应生成NO，2.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是()A.在一定条件下，a可将c、d还原为bB.c'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应D.常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应答案A解析根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a'为H2S、b'为S，c'为SO2，d'为H2SO3、e'为H2SO4，据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；c'使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，不是不反应，D错误。突破二SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂1.SO2的制备实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。(1)反应原理Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O。(2)实验装置(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。2.SO2和CO2的鉴别与除杂(1)SO2与CO2的鉴别①单一气体的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。可以用以下方法鉴别：a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。b.SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。c.SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②混合气体的鉴别流程设计实验装置特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。(2)除去CO2中SO2的两种方法①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。1.(2024·安徽池州高一月考)已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是()A.制取SO2，并控制反应的产生与停止B.检验SO2具有漂白性C.验证SO2具有氧化性D.收集SO2，并进行尾气处理答案D解析亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；SO2通入品红溶液，应从长管进入，B错误；SO2具有还原性，能将酸性KMnO4还原，C错误。2.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是(填字母，下同)。

A.dcabhB.efabgC.feabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的。

A.氧化性 B.漂白性C.还原性 D.酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是

。

答案(1)B(2)C(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-解析根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。突破三无机框图推断题解题技巧1.解题方法2.常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。(2)常见物质检验的现象①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃)。②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN-显红色，遇碱生成红褐色沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO32-或HS(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后品红溶液又恢复红色)、Cl2(加热后品红溶液不恢复红色)。②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。③使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3溶液等。④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。⑥Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。⑦与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式①“ABCD(酸或碱)”NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；NaNa2ONa2O2NaOH。②ABCNaOHNa2CO3NaHCO3；Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2；AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]。1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中-2价的S只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2中的S为+4价，处于中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系。(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出②反应的化学方程式：

，

D的化学式是。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

。

答案(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Na2CO3(5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3答案B解析NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期。2.(2023·天津，9)如图是反应装置，可以做下列()A.稀硝酸与铁制备一氧化氮B.浓盐酸与二氧化锰制备氯气C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫答案D解析一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，A不选；浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，B不选；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不选；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气，D选。3.(2023·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O答案B解析Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确。4.(2022·重庆，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB.消耗1molH2，生成N—H键数为2NAC.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA答案B解析N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2+3H22NH3。由化学方程式可知，消耗14g氮气生成氨气为14g28g·mol-1×2=1mol，即生成氨气的分子数为NA，故A错误；由化学方程式可知，消耗1mol氢气生成N—H键为1mol×23×3=2mol，即生成的N—H键数为2NA，故B正确；由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应转移电子为22.4L22.4L·mol-1×3=3mol，即电子转移数为3NA，故C错误；由得失电子守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1mol×54=1.25章末专题突破练[分值：100分](选择题1~11题，每小题6分，共66分)题组一S、N、Si及其化合物的转化关系1.下列说法不正确的有()①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂⑤高纯硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A.3个B.4个C.5个D.6个答案B解析①铁与氯气反应生成氯化铁，但铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；②氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，错误；③保存氢氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，错误；④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；⑤制作光导纤维的是二氧化硅，错误；⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂，正确。2.(2024·黑龙江大庆高一期中)工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A.工业制硝酸：N2NONO2HNO3B.高纯硅的制备：石英砂粗硅SiHCl3SiC.工业制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4D.侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3答案B解析工业制硝酸需要用氨气催化氧化生成NO，A错误；焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应得到SiHCl3，SiHCl4被氢气还原得到纯硅，B正确；SO3用高沸点的浓硫酸吸收生成硫酸，不能用水吸收，C错误；侯氏制碱法中先通入氨气营造碱性环境，再通入CO2生成碳酸氢钠，D错误。3.(2024·南宁高一段考)如图所示是硫元素的“价—类”二维图。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色试验均为黄色。下列说法正确的是()A.d通入b的溶液中有浑浊产生B.单质c易溶于水和酒精C.d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体答案A解析b为硫化氢，d为SO2，d通入b的溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有浑浊产生，A正确；c为硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B错误；d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则SO2只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误；f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI，D错误。4.(2024·四川泸州高一段考)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NH3→NO2③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A.①②③④ B.②③④C.④ D.③④答案C解析①N2在一定条件下与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，N2不能直接生成NO2；②NH3和O2在一定条件下能生成NO，NH3不能直接生成NO2；③NO2与水反应生成HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂；⑤反应中N元素的化合价降低，需要加入还原剂。题组二SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂5.(2023·四川广安二中高一期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是()①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A.①②④ B.②③④C.除①外 D.全部答案C解析①SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳与氢硫酸不反应，可以鉴别；③二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，能鉴别；④二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，能鉴别。6.(2024·河北邯郸高一期末)欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过()A.饱和NaHCO3溶液B.饱和NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D.饱和Na2CO3溶液答案A解析饱和NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，可以除去CO2气体中少量的SO2，A正确；饱和NaOH溶液与CO2和SO2均反应，B错误；饱和NaCl溶液不能吸收SO2，C错误；饱和Na2CO3溶液与CO2和SO2均反应，D错误。题组三无机框图推断题7.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()A.A、B、C含有一种相同的元素B.A可能是金属，也可能是非金属C.A对应氧化物的水化物为强酸D.反应①②互为可逆反应答案A解析满足题目要求的转化关系如图所示：8.(2024·哈尔滨高一段考)物质A能发生连续氧化(其他反应条件未标出)，下列说法不正确的是()A.若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NAB.若B为常温下能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸是强酸C.若C是红棕色气体，则A可能是空气中的一种气体D.若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体答案D解析若A为常见的碱性气体，则符合NH3→NO→NO2的转化，C为红棕色的NO2，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NA，A正确；若B为常温下能使品红溶液褪色的气体，则符合S→SO2→SO3的转化，则C溶于水形成的酸是H2SO4，为强酸，B正确；若C是红棕色气体NO2，则B为NO，A可以是氮气，C正确；若C能使澄清石灰水变浑浊，则C可能为CO2或SO3，则A可能为C或S，两者在常温下均为非气体，D错误。9.(2024·重庆高一段考)已知C、D、E、F均含同种短周期元素，则下列说法不正确的是()A.若C是空气中含量最多的气体，则C到D的条件为点燃B.若F是一种强碱，则E有强氧化性C.若C为碳，则F溶液显弱酸性D.若F的浓溶液能使纸条变黑，则C可为黄色固体答案A解析若C是空气中含量最多的气体，即N2，N2+O22NO，则C到D的条件为放电或高温，A错误；若F是一种强碱，则F为NaOH，E为Na2O2，Na2O2有强氧化性，B正确；若C为碳，与O2不完全燃烧生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与水反应生成碳酸，则F溶液为碳酸溶液，显弱酸性，C正确；若F的浓溶液能使纸条变黑，则F为硫酸，C可为黄色固体S，D正确。10.(2024·河南信阳高一期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是()选项XYZWANaAl(OHAl(OH)3AlCl3AlBN2O5HNO3NONO2CH2SSSO2SO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3答案B解析NaAl(OH)4中加入盐酸，会逐渐生成Al(OH)3，盐酸过量可以溶解为AlCl3，但是电解AlCl3不能得到单质铝，A错误；N2O5和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成NO2，NO和氧气生成NO2，NO2和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，B正确；S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，C错误；单质硅与氧气反应生成SiO2，但SiO2不能直接溶于水中生成硅酸，11.A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是()A.C可能为红棕色气体B.B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1molD.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立答案B解析若A为N2，则A~D分别为N2、NO、NO2、HNO3时转化关系成立，A正确；若A为Al，则A~D分别为Al、Al2O3、AlCl3、AlOH3时转化关系成立，B→C→D的转化过程没有发生电子的得失或偏移，B错误；若A为S，则A~D分别为S、SO2、SO3、H2SO4时转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，因此生成SO2的量少于1mol，C正确；若A为Si或C，则A~D分别为Si、SiO2、Na2SiO3、H2SiO3或C、CO2、Na2CO3、H2CO3时转化关系成立，D12.(12分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：(1)Y是(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有性；利用这种性质可以进行(填字母，下同)实验操作。

a.干燥二氧化硫 b.检验Ba2+c.干燥氨气 d.钝化铝片(3)下列溶液中能够区别Y和W气体的是。

A.澄清的石灰水 B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液(4)写出X与Z反应的化学方程式：。

(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：和甲装置相比，乙装置的优点是

。

答案(1)CO2(2)吸水a(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境解析X是红棕色气体，X是NO2，Y的固体可用于人工降雨，Y是CO2，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是SO2。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2，则A是浓硝酸；B和木炭反应生成SO2、CO2，则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是H2O。(3)CO2和SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；CO2和SO2都不能与BaCl2溶液反应；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能；SO2能把Fe3+还原为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，CO2不能与FeCl3溶液反应。13.(8分)(2024·陕西商洛高一段考)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，反应的化学方程式为，若该反应转移aNA个电子，则参加反应的B的物质的量为mol。

答案(1)N2+3H22NH3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)4NO2+O