2023年全国甲卷高考真题化学试卷解析版

2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷2023年全国甲卷高考真题化学试卷(详解)一、选择题：每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】A选项：苯甲酸钠是苯甲酸的盐，本身具有弱碱性而非酸性。可作为食品防腐剂是因为其能抑制细胞膜对氨基酸的吸收以及细胞呼吸酶系的活性，A说法错误；B选项：豆浆富含蛋白质，而蛋白质分子本身大小达到丁达尔效应所要求的胶体粒子尺度，C选项：SO₂能漂白丝织品是因为其能与有色成分生成不稳定的无色物质，和H₂O₂、HCIOD选项：维生素C可以用作抗氧化剂是因为自身作为较强的还原剂会被氧气优先氧化，从而故选B。2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是()A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】A选项：该物质包含酯基，可以被水解生成羧酸和酚，A说法正确；B选项：/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷右上角的连接两个甲基和氧原子的碳原子为sp³杂化，周围四个原子采取四面体式排布，会导致该碳原子、两个甲基碳原子和下方的双键碳原子无法都处于同一平面，B说法错误；故选B。3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-¹的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯【答案】D【解析】粗盐提纯涉及溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中溶解和过滤过程中需要用到烧杯，蒸发过程粗盐提纯后得到纯度较高的NaCl用于配制一定浓度的NaCl溶液。称量NaCl固体需要用到天平，配制溶液过程中需要用到容量瓶。故答案中需要包含①、⑤、⑥和⑧。粗盐提纯过程不需要监测温度，无需②;蒸发使用蒸发皿而非坩埚，坩埚更多用于高温固相反应，无需③;过滤过程使用普通漏斗而非分液漏斗，无需④;滴定管用于滴定分析过程，对于本实验无用途，无需⑦。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH=2的H₂SO₄溶液中H+的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中CO3-的数目为1.0NA【答案】A/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2/152023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷其中包含3根C-C键和10根C-H键，共13根共价键。0.50mol异丁烷分子包含C选项：pH=2的1.0L强酸溶液含H+的物质的量=0.01mol,对应数目为0.01NA。pH=2的1.0L硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量为0.005mol,而非0.01mol,故C错误；HCO₃并产生OH-从而体现碱性。因此1.0L1.0mol·L-¹的Na故选A。其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()【解析】Y的最外层电子数与其K层电子数相等，且至少是第3依次增大),故可知Y的最外层电子有2个，为Mg;形成酸雨的物质有NO₂和SO₂,又为13,可知Z最外层电子数为6,Z为S。烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是()/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷质子交换膜质子交换膜电极电极电极硫酸H₃PO₄溶液硫酸A.析氢反应发生在IrO-Ti电极上B.Cl-从Cu电极迁移到IrO-Ti电极D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)【答案】C【解析】A选项：根据电解池的目的是还原CO₂,根据图片可判断出Cu电极上发生还原反应，为阴B选项：电解池中央为质子交换膜(质子即氢离子),故Cl-无法迁移，应为H+迁移到CuC选项：阴极反应为CO₂酸性条件下被还原为乙烯、乙醇等有机物，故存在该方程式，C选D选项：阳极发生H₂O被氧化为O₂的反应，则每转移1mol电子，应生成0.25molO₂,标准状况下为5.6L,D选项错误。故选C。7.下图为Fe(OH)₃、Al(OH)₃和Cu(OH)₂在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-¹可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷pHA.由a点可求得Ksp(Fe(OH)₃)=10-8.5D.AI³+、Cu²+混合溶液中c(Cu²+)=0.2mol·L-¹时二者不会同时沉淀【解析】A选项：a点对应c(Fe³+)=10-2.5mol·L-¹,pH=2,c(OH-)=10-¹²mol·L-¹,B选项：pH=4时，由pH-pM图对应pM=3,由pM得溶液中AI³+的浓度为C选项：分步沉淀指在一种金属离子沉淀完全时(浓度小于等于10-⁵mol·L-1)另一种金属时，由pH-pM图观察沉淀所需的pH小于pM=1时的pH约为4.7,对应此时AI³+的故选C。二、非选择题：共58分(必选题：26-28题，选做题：35-36题)(一)必选题2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是.(2)“焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为.(3)“酸化”步骤应选用的酸是.(填标号)。a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行?其原因(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C₂O4)₂的化学方程式(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nco₂:nco=【答案】(1)碳具有还原性与BaSO₄中SO2-发生氧化还原反应，C粉结合SO²-中的0元素生(4)不可行，焙烧后产物中含有杂质CaS和过量CaCl₂,若直接酸浸，CaS会与酸反应而溶于水中，无法除去杂质Ca²+(5)BaCl₂+TiCl₄+2(NH₄)₂C₂O₄+H₂O——BaTiO(C【解析】(1)根据流程和题干提供信息，焙烧后的产物为BaS、CaS和CO,可知碳粉与BaSO₄中SO²-发生氧化还原反应，C粉结合SO2-中的氧元素生成B/#/print(2)焙烧后产物含有BaCl₂、BaS、CaS以及过量的碳粉和CaCl₂,加水浸取，BaCl₂、故选c。(4)根据流程及目标产物，焙烧产物中Ca²+、s²-均为杂质离子，需要进行除杂和分离提(5)根据流程中BaCl₂在沉淀步骤加入试剂为TiCl₄和(NH4)₂C₂O₄,生成产物为BaCl₂+TiCl₄+2(NH4)₂C₂O4+H₂O—BaTiO(C₂O4)₂(6)根据题意热分解生成BaTiO₃过程中，C₂O²-中+3价C元素生成+4价CO₂和+2)I.称取2.0gNH₄Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，Ⅲ.加热至55～60℃反应20min,冷却，过滤。2023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷仪器a的名称是.。加快NH₄Cl溶解的操作有(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免.;可选用.降低溶液温度。(4)步骤IV中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为.o(5)步骤V中加入浓盐酸的目的是.【答案】(1)锥形瓶；搅拌，升温等(2)浓氨水分解和挥发;双氧水分解冰水浴(3)①玻璃棒应紧靠三层滤纸；②漏斗下端应紧靠烧瓶内壁(5)①减少目标物的损失，提高产率；②降低溶解度，使目标物更好结晶【解析】(1)a～d分别为锥形瓶、量筒、玻璃棒、酒精灯，固体溶于水，加快溶解速度的操作为(2)由反应原理可知，浓氨水、双氧水都不适合过高温度，为提高利用率，减少原料损失，温度降至10℃以下，利用冰水浴能较稳定地使体系保持低温环境。(3)过滤操作中应符合“一贴二低三靠”,故不规范之处为①玻璃棒应紧靠三层滤纸；②漏斗/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze8/152023/6/2618:262023年全国甲卷高考真题化学试卷(4)由信息可知反应后不溶物为活性炭，它体现催化作用。(5)过滤后加入浓盐酸是为了使目标物更好结晶同时也为了降低其损失，提高产率。10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：反应③CH₄(g)+O₃(g)=CH₃OH(1)+O₂(g) (用K₁、K₂表示)。(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O₃反应可得MO+。MO+与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH₄=M++CH₃OH,结果如下图所示。图中300K的曲线是.(填“a”或“b”)。300K、60s时MO+的转化率为.(列出算式)。a(3)MO+分别与CH₄、CD₄反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH₄示例)。(i)步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是.(填“I”或"Ⅱ")。/#/print(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD₄反应的能量变化应为图中曲线.(填“c"或“d”)。【答案】(1)【解析】(1)根据反应方程式知，),故(2)根据温度越高，反应速率越快，结合图像斜率可知，a为310K时的曲线，b为结合图像300K,60s时，故α=1-10-0.1×100%。(iii)MO+与CH₂D₂反应时，生成CHD₂OH需要H参与步骤I成键，而生成CH₂DOD需要D参与步骤I成键，依据(ii)CH₂DOD<CHD₂OH,若【踩分点】11.[化学选修3:物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下(1)图1所示的几种碳单质，它们互为.,其中属于原子晶体的是,C60间的作用力(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_,氮原子提供孤对电子与钴离子形(3)气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为.。AlF₃的熔点为1090℃,远高于AlCl₃的192℃,由此可以判断铝氟之间的化学键为键。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为_。若晶胞参数为apm,晶体密度p=.g·cm-³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】(1)同素异形体；金刚石；范德华力(2)由于酞菁分子内所有原子共平面，故①②③三种N原子均采用sp²杂化，可能的杂化A2p,①和②中N原子的sp²杂化轨道形成2个σ键，采用第2种杂化即可，③号N原子的sp²杂化轨道要形成3个σ键，必须采用第知，酞菁中2个③号N失去2个H+成为带2个负电荷的阴离子，剩下的孤对电子与(3)二聚体中四个Cl围绕Al形成四面体结构，故Al为sp³杂化。AlF₃分子量小于由比例(1:3)可知大球为F-,距离F-最近的AI³+有2个，故配位数为2。12.[化学一选修5:有机化学基础]下(部分试剂和条件略去)(1)A的化学名称是(2)由A生成B的化学方程式为.(3)反应条件D应选择.(填标号)。(4)F中含氧官能团的名称是.0(7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有.